中考化学推断题80题专题训练含答案.docx
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中考化学推断题80题专题训练含答案
中考化学推断题80题专题训练(含答案)
一、中考化学推断题
1.已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物,下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)
(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式:
A________,B________,G________,H________.
(2)写出化学方程式:
C→H________,E+B→G______________
【答案】H2OCuOCuCaCO3
【解析】
【分析】
A在通电的条件下反应生成D和E,所以A为水,所以D、E是氢气或氧气中的一种,B和E在加热条件下能生成红色固体G,所以G为铜,B为氧化铜,那么E就是氢气,所以D为氧气,碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳,所以C为二氧化碳,二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F,气体F会与氧化铜反应生成铜,所以F是一氧化碳,X就是木炭,二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,所以H是碳酸钙,碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳,水通电生成氢气和氧气,氢气和氧化铜加热生成红色的铜,二氧化碳和木炭在高温的条件下生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜加热也会生成铜,二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,推出的各种物质均满足题意,推导合理,
【详解】
(1)A是H2O,B是CuO,G是Cu,H是CaCO3;
(2)C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水,其反应的化学方程式为:
;
E+B→G的反应是氢气和氧化铜反应生成白色的铜和水,其反应的化学方程式为:
.
2.甲、乙、丙是初中常见的物质,它们由H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种组成。
它们之间的关系如图所示,图中“→”表示物质间存在的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件均已略去。
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气。
乙是______,其主要用途有______(写一点)。
(2)若乙、丙组成元素相同,甲是一种黑色固体,常温下很稳定。
丙转化成乙的化学方程式______。
(3)若甲、乙、丙均含有金属元素,丙可用来改良酸性土壤。
甲转化为乙的化学方程式______。
【答案】O2(氧气)支持燃烧或供给呼吸2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2COCaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
【详解】
(1)若甲、丙组成元素相同,甲可用于实验室制取氧气,水与过氧化氢组成元素相同,其中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,过氧化氢能制取氧气,则甲为过氧化氢,丙为氧气,甲与丙都能产生乙,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,水通电能分解产生氢气和氧气,则乙是O2(氧气),其主要用途有支持燃烧或供给呼吸;
(2)甲是一种黑色固体,常温下很稳定,则甲可能是碳,乙、丙组成元素相同,甲能转化为乙、丙,碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,丙转化成乙,二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,则丙是二氧化碳(或一氧化碳),乙是一氧化碳(或二氧化碳),丙转化成乙的反是化学方程式是2CO+O2
2CO2或2CO2+C
2CO;
(3)丙可用来改良酸性土壤,则丙为氢氧化钙,甲、乙、丙均含有金属元素,甲能转化为丙、乙,氧化钙与水生成氢氧化钙,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,甲是氧化钙,乙为氯化钙。
甲转化为乙的化学方程式为:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
3.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3CCa(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为:
Fe2O3;CO2;H2;
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应;
故答案为:
分解;置换;
(3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和H2O;
故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液;
故答案为:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液;
故答案为:
C;Ca(OH)2;
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳;
故答案为:
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行)
4.下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,E是一种黑色粉末。
(图中“—”表示两物质间可以反应,“
”表示两物质间可以转化,部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)请写出下列物质化学式:
B_____,C_____;
(2)写出D与E反应的化学方程式_____;
(3)写出B转化为A反应的实验现象_____。
【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只含有一种相同元素,C常用于金属除锈,且A、C能相互转化,故C是盐酸,A是氯化钡。
A、B能相互转化且B能与盐酸反应,故B是碳酸钡。
E是一种黑色粉末且能与盐酸反应,故E是铁,D能与氯化钡、盐酸、铁反应,故D是硝酸银。
【详解】
(1)由分析知,B是碳酸钡,化学式为:
BaCO3,C是盐酸,化学式为:
HCl;
(2)铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁,反应的化学方程式为:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag;
(3)碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的实验现象为:
白色固体逐渐减少或消失,固体表面产生气泡。
5.如图所示,A~F是初中化学常见的物质,其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应,“→”表示物质间的转化关系。
请回答:
(1)A的一种用途是_____。
(2)B、E的化学式分别为_____、_____。
(3)E﹣F的化学方程式为_____。
(4)B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O=H2CO3
【解析】
【详解】
A~F是初中化学常见的物质,A是紫红色金属,所以A是铜;B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,日常生活中,最常用的灭火剂是水和二氧化碳,所以E是二氧化碳,F是水;C是人体胃液中含有的酸,所以C是盐酸;盐酸会转化成B、D,B、D都会转化成铜,所以B是氢气,D是氯化铜。
经过验证,推导正确。
(1)A是铜,铜具有良好的导电性,所以铜的一种用途是:
作导线(合理的答案都可以);
(2)因为B能转化为铜,所以B是氢气;而E能灭火,所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为:
H2、CO2;
(3)E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸,化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3;
(4)B→A的化学方程式为:
【点睛】
本题提供的重要信息是:
A是紫红色金属,B、E常温下均是气体,E、F都能用于灭火,C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属,推出A是铜,然后根据C是人体胃液中含有的酸,推出C是盐酸,再根据,E、F都能用于灭火,且还能相互反应,推出E、F。
6.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质,其中A为黑色单质,D为紫红色单质,B、C是组成元素相同的两种气态化合物。
“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)实验室制取C的化学方程式是_____;
(2)B的一种用途_____;
(3)A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
A为黑色单质,D为红色单质,A能够转化为B,因此A是碳,碳和氧化铜产生铜,则D为铜;B、C是组成元素相同的两种气态化合物,且B能够转化为铜,因此B是一氧化碳,C为二氧化碳,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)C为二氧化碳,是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水,对应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)B是一氧化碳,具有可燃性、还原性,因此可以作为燃料或冶炼金属;故填:
作燃料或冶炼金属;
(3)碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳,故反应的方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑。
7.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种,为证明其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液
(2)向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
(3)向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断:
①白色固体中一定不含______,一定含有_____________。
②写出(3)中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末,加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡;向实验
(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙,硫酸钠和氯化钡不能同时存在;向实验
(1)得到的滤液中通入CO2气体,得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡,一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4;一定含有CaCO3、BaCl2。
②(3)中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点:
物质的推断及转化
8.A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。
其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式___。
(2)写出B物质的一种用途___。
(3)写出①反应的化学方程式___。
写出②反应的化学方程式___。
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。
【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO+CuO
Cu+CO2分子构成不同
【解析】
【详解】
(1)A~G是初中化学常见的物质,其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,所以F是银,A和G均为红色固体,G会转化成银,所以G是铜,A和B生成的E会与转化成铜,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,一氧化碳和C反应会生成铜,所以C是氧化铜,D是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以G是Cu;
(2)B是一氧化碳,用途有冶金、做燃料;
(3)反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式是:
CO+CuO
Cu+CO2;
(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是:
分子构成不同,1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。
9.A、B、C、D、E是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
已知:
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物,C、D、E均属于碱,E为蓝色。
(1)写出化学方程式C→B:
____________________。
(2)D的化学式是:
________;
(3)C的一种用途是________。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;NaOH;改良酸性土壤。
【解析】
【分析】
根据“E为蓝色”,则E为含有铜离子;根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素,A是氧化物”,则A为氧化钙;根据“C、D、E均属于碱”,则C为氢氧化钙;结合图框,则B为碳酸钙,D为氢氧化钠,E为氢氧化铜,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)根据分析,D为氢氧化钠,故D的化学式是:
NaOH;
(3)根据分析,C为氢氧化钙,故C的一种用途是改良酸性土壤。
10.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的干燥剂,H是一种补钙剂。
请回答:
(1)写出A、C的化学式:
A__________;C__________;
(2)反应④的化学方程式为__________________。
【答案】CH4H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A~H都是初中化学中的常见物质,A是天然气的主要成分,所以A是甲烷,甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳,所以B是氧气,D会与氢氧化钠反应,所以D是二氧化碳,C是水;根据E是一种常见的干燥剂,E和水会发生反应,所以E是氧化钙,F是氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以白色沉淀H是碳酸钙,H是一种补钙剂,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)已知A是天然气的主要成分,则A是甲烷,化学式为CH4;C为水,化学式为H2O;
(2)反应④氢氧化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合复分解反应,所以“内项结合,外项结合”,所以此化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
11.如图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。
根据图示回答下列问题。
(1)写出有关物质的化学式:
B:
,C:
。
(2)写出反应④的化学方程式:
。
(3)反应①属于反应(填反应类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是(写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为。
【答案】
(1)B:
Ca(OH)2C:
H2O
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)置换反应。
(4)保持铁制品表面的清洁干燥(合理答案也给分)(5)NH4Cl
【解析】
试题分析:
(1)根据题目信息知:
A为HCl,B为氢氧化钙,G为氧化铁,由C在通电的条件下生成E和F,可知,C为水,A和J在一定条件下生成E,则E为氢气,F为氧气;氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,则D为氯化钙,氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙;氢氧化钙与铵盐反应生成盐,氨气和水。
B为氢氧化钙,C为水;
(2)反应④的化学反应方程式:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)反应⑤是氢氧化钙与硝酸铵或硫酸铵等盐发生反应,生成新盐和新碱,属于复分解反应;
(4)反应③是铁生锈的反应,防治铁生锈的措施有在铁制品表面涂油或喷漆;
(5)M为氯化铵或硫酸铵或硝酸铵。
考点:
框图式推断题。
12.下图表示某些物质间的转化关系,甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题:
(1)写化学式:
甲_____________H___________。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①_________________②_______________。
(3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为__________________________。
(4)A和甲反应生成醋酸和水,反应中A和甲的质量比为__________(最简比)。
【答案】H2CaOCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O或(2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O)波尔多液11:
1
【解析】
【分析】
C的溶液是蓝色溶液,故C是硫酸铜,则丙是铜,B和C能制成农药,故B是氢氧化钙,E通电能生成常见气体甲和乙,故甲是氢气,乙是氧气,E是水,D是大理石的主要成分,故D是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故A是二氧化碳,H是氧化钙,据此分析解答。
【详解】
(1)由分析知,甲是氢气,化学式为H2;H是氧化钙,化学式为CaO;
(2)①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;反应②是硫酸和铜和氧气反应生成硫酸铜和水,反应方程式为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O(或2Cu+O2
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O);
(3)硫酸铜和氢氧化钙配制得的溶液称为波尔多液;
(4)二氧化碳与氢气反应生成醋酸和水,反应方程式为4H2+2CO2=2H2O+C2H4O2,故反应中A和甲的质量比为88:
8=11:
1。
13.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。
为确定其成分,实验如下
(1)变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。
(2)测量pH值的操作方法是_________________。
(3)生成白色沉淀甲的化学方程式为_______________。
(4)固体X中一定含有的物质是_____________。
(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。
【答案】搅拌,加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pHNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
【解析】
【分析】
将固体X加水溶解后,得到pH=13的无色溶液,证明原固体中没有硫酸铜,呈碱性,可能有氢氧化钠或者碳酸钠;加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,证明原固体没有硝酸钡,有碳酸钠或硫酸钠,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,证明沉淀为硫酸钡,则原固体中有硫酸钠,而没有碳酸钠;因此可以证明一定有氢氧化钠,没有硝酸镁;向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,证明有氯化钠。
由以上分析可得,固体X中一定有:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠;一定没有:
碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜
【详解】
(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;故填:
搅拌,加速溶解
(2)根据实验室使用pH试纸的操作可知,测量pH值的操作方法是;在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH;故填:
在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH
(3)加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,且白色沉淀不溶于稀硝酸,则生成白色沉淀甲的化学方程式为:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;故填:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
(4)由分析可知,固体X中一定含有的物质是:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。
故填:
氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
(5)由分析可知,溶液中有氢氧化钠,氢氧根会对氯离子的检验有影响,因此先向溶液A中加入过量稀硝酸,其目的是:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰。
故填:
防止OH-对后面检验Cl-导致干扰
14.A﹣H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示,其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B用于改良酸性土壤.
(1)D的化学式为_________
(2)A转化为E的化学方程式为_________,其反应基本类型属于___________;B转化为H的化学方程式为_______________________。
(3)分别写出物质F和H的一种用途___________;____________________。
【答案】CaCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O供给呼吸重要的建筑材料
【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质,那么A是稀盐酸;B用于改良酸性土壤,故B是熟石灰氢氧化钙;稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水,
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