无机及分析化学试题.docx
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无机及分析化学试题
《无机及分析化学》试题
(1)
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()
(
=0.15V,
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
(A)SnCl4(B)K2Cr2O7
(C)KMnO4(D)Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-Ksp
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-Ksp
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
(A)KSP
(1).Ksp
(2)(B)Ksp
(1)/Ksp
(2)
(C)Ksp
(2)/Ksp
(1)(D)(Ksp
(1)/Ksp
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1﹑K2分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为:
()
(A)
K1(B)
(C)
K2(D)
K2
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
(A)
(B)
(C)
(D)2
5.
的数值随pH的升高而
(A)增大(B)不变
(C)减少(D)无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
(A)AgBr(B)AgCl
(C)AgBr和AgCl(D)Fe(OH)3
7.下列情况中能溶解AgCl最多的是()Kf[Ag(NH3)2+] (A)1L水(B)1L3.0mol·L-1NH3·H2O (C)1L3.0mol·L-1KCN(D)1L3.0mol·L-1HCl 8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1.0×10-10]() (A)>10-5mol·L-1(B)<10-5mol·L-1 (C)=10-5mol·L-1(D)=10-4mol·L-1 9.Pb2+离子的价电子层结构是() (A)6s26p2(B)5s25p2 (C)6s2(D)5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数是() (A)3,2,+1,+1/2(B)2,1,+1,-1/2(C)3,1,0,-1/2(D)3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() (A)3倍(B)9倍 (C)2倍(D)不变 12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? () (A)△rGm越负,反应速度越快 (B)△rHm越负,反应速度越快 (C)活化能越大,反应速度越快 (D)活化能越小,反应速度越快 13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的是() (A)低温下自发过程,高温下非自发过程 (B)任何温度下均为非自发过程 (C)高温下自发过程,底温下非自发过程 (D)任何温度下均为自发过程 14.Kw的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出() (A)水的电离是吸热的(B)水的pH值25oC时大于15oC时 (C)18oC时,c(OH-)=1.0×10-7(D)仅在25oC时水才为中性 15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 X=27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为() (A)绝对偏差(B)相对偏差 (C)绝对误差(D)相对误差 16.用计算器算得 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为() 12(B)12.0 (C)12.00(D)12.004 17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()。 (A)直接滴定方式(B)返滴定方式 (C)置换滴定方式(D)间接滴定方式 18.用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()pKb(NH3)=4.75 (A)甲基橙(pKa=3.4)(B)溴甲酚兰(pKa=4.1) (C)甲基红(pKa=5.0)(D)酚酞(pKa=9.1) 19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()。 (A)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(B)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ (C)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(D)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是()。 (A).试样未经充分混匀(B).滴定时有液滴溅出 (C).砝码未经校正(D).沉淀穿过滤纸 21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器是() (A)容量瓶(B)吸量管 (C)量筒(D)酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()。 (A)滴定开始时(B)标准溶液滴定了近50%时 (C)标准溶液滴定了近75%(D)滴定至近计量点时 23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是()。 (A)硼砂和EDTA(B)草酸和K2Cr2O7 (C)CaCO3和草酸(D)硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是() (A)提高酸度, (B)同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 (C)减小φFe3+/Fe2+的数值,增大突跃范围 (D)防止Fe2+的水解 25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是()。 (A)酸效应系数越大,络合物的稳定性越大 (B)酸效应系数越小,络合物的稳定性越大 (C)pH越大,酸效应系数越大 (D)酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分) 1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4.酸碱完全中和后,溶液的pH值等于7。 5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6.根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍。 7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合 物。 8.某一酸碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。 10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH值。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是: 变色敏锐,用量少。 19.标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0.01906、0.01910, 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是: 1gK'MY-1gKMIn≥2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1.在298.15时,两电对 和 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1 已知 =0.771V =0.337V求: 写出原电池的电池符号,电极与电池反应 计算电池电动势 计算反应的平衡常数 要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6.23×10-8, =2.2×10-13) 《无机及分析化学》试题 (2) 一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分) 1.有关道尔顿分压定律表示错误的是(Pi和Vi分别表示分压和分体积) A、P总=∑PiB、PiVi=niRTC、PiV总=niRTD、Pi/P总=ni/n总 2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是 A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH 3.下列各组量子数中,合理的一组是() An=3l=1m=+1ms=+1/2 Bn=4l=5m=-1ms=+1/2 Cn=3l=3m=+1ms=-1/2 Dn=4l=2m=+3ms=-1/2 4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是() AO2BSO2CHFDH2O 5.下列叙述错误的是 A、胶体是热力学不稳定体系 B、乳状液是粗分散体系 C、高分子溶液是真溶液 D、固体分散在气体中不能形成溶胶 6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 ,则该反应一定为 A、一级B、二级C、三级D、不能确定 7.对同一反应,已知T1 A、 B、 C、 D、不能确定 8.等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 A、ΔrGθm<0B、ΔrGm<0 C、ΔrHm<0D、ΔrSm>0 9.下列等式正确的是 A、ΔrGθ=-RTlnKθB、ΔG=nFε C、ΔfHm0(CO2,g)=ΔcHm0(C金刚石)D、Sm,2980(H2,g)=0 10.浓度为0.10mol/L的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1和Ka2分别代表H2CO3的一级和二级电离常数) A、 B、 C、 D、 11.pH=10的NH3-NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKb(N
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