届高考化学氧化还原反应章节高效复习.docx
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届高考化学氧化还原反应章节高效复习
2012届高考化学氧化还原反应章节高效复习
第一 化学反应及其能量变化
第一节 氧化还原反应
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1.2009•全国Ⅰ理综下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑
B.2n4+H+H===22n4+2↑+H2
.n2+4Hl浓nl2+l2↑+2H2
D.2r27+6FeS4+7H2S4===r2S43+3Fe2S43+2S4+7H2
2.2008•广东理基氮化铝Al和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条下,AlN可通过反应Al23+N2+32AlN+3合成。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al23是氧化剂
B.上述反应中,每生成1lAlN需转移3l电子
.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
3.改编NaBH4在有机反应中有广泛的应用,NaBH4能与水反应:
NaBH4+2H2===NaB2+4H2↑NaBH4中H为-1价,下列说法正确的是
A.H2是还原剂
B.NaBH4是还原剂
.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
D.有1lH2生成时反应中转移了2l电子
4.2011•广东深圳模拟下列实验均发生了化学反应:
①将铁钉放入uS4溶液中;②向FeS4溶液中滴加浓HN3;③将铜丝放入Fel3溶液中。
下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:
Fe3+>Fe2+>u2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaH溶液,最终都有FeH3生成
.下列各组物质中只具有还原性的是
A.F-、、Na B.Na、I-、Zn
.D.Fe3+、2、H22
6.若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是
A.l2B.n4
.Fel3D.Hl
7.将足量的铜屑加入到100L浓度均为2l•L-1的HN3和H2S4的混合溶液中,充分反应后,转移电子的物质的量为
A.06lB.08l
.04lD.04l
8.等物质的量的下列化合物在相应条下完全分解后得到氧气最多的是
A.l3加n2催化剂,加热
B.n4加热
.H22水溶液,加n2催化剂
D.Hg加热
9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①u与HN3溶液 ②u与Fel3溶液
③Zn与H2S4溶液④Fe与Hl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④
.①②D.①③④
10.2010•福建厦门质检uH不稳定,易跟盐酸反应:
2uH+2Hl===ul2+2H2↑+u,下列说法正确的是
A.uH中H的化合价为+1B.uH在反应中只做氧化剂
.在反应中Hl表现还原性D.u是反应的还原产物
11.2010•上海联考某一反应体系中有反应物和生成物共6种:
Hl、H2S4、Snl2、Snl4、FeS4、Fe2S43,在反应后的溶液中滴加SN溶液不显红色。
1该反应中,被氧化的元素是________,氧化剂是________。
2在该反应中,发生氧化反应的过程是________→________。
3写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
__________。
4FeS4可用于制墨水、颜料、补血剂等,它易被氧化。
FeS4遇H2S4浓、HN3时反应的产物是N23、H2、Fe2S43,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
12.2011•东平邑质检虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。
直到1986年,化学家arlhriste首次用化学方法制得了F2。
他提出的三步反应如下反应①、②中氟元素化合价不变:
①n4+F+H22+HF―→2nF6+________+H2
②Sbl+HF―→SbF+________
③22nF6+4SbF===4SbF6+2nF3+F2↑
请根据以上反应回答问题:
1反应①中空格上应填物质的化学式为________________,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释_______________;
2完成反应②____________。
3反应③中的氧化剂为________________,被氧化的元素为_____,若有1l2nF6参加反应,将会有___________________
l电子发生转移。
13.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
2、H2r4、rH3、H2、H22。
已知该反应中,H22只发生如下过程:
H22―→2。
1该反应的还原剂是____________。
2若反应转移了03l电子,则产生的气体在标准状况下的体积是______L。
3写出该反应的化学方程式:
______________________。
14.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
1提出问题:
Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
2猜想
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________填化学式,下同所致。
②乙同学认为氧化性:
Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。
3设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液 b.四氯化碳
.无水酒精d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
试剂填序号
选用试剂实验现象
方案1
方案2
4应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为____________。
②在100LFeBr2溶液中通入224Ll2标准状况,溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
解析与答案
1.解析:
B项在碱性条下H-的氧化产物应以的形式存在。
答案:
B
2.解析:
反应Al23+N2+32AlN+3中氧化剂为N2,还原剂为,反应中每生成1lAlN,需转移电子数3l;AlN中N为-3价;AlN的摩尔质量为41g•l-1。
答案:
B
3.解析:
NaBH4中H元素化合价为-1价,在反应中转化为H2,故NaBH4为还原剂。
答案:
B
4.解析:
本题考查氧化还原反应的知识,属中档题。
由①有,Fe+u2+===Fe2++u,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知,氧化性:
u2+>Fe2+,故A项错;三个反应中均没有Fe2+降至零价的,所以由实验不可说明Fe2+具有氧化性,B项错;反应③的方程式为:
u+2Fe3+===u2++2Fe2+,产物中无单质,故不属于置换反应,项错;反应生成FeH2,置于空气中,会发生4FeH2+2+2H2===4FeH3,所以最终会有FeH3生成,D项正确。
答案:
D
.解析:
Na、Zn是金属单质,只具有还原性,I-是碘元素的最低价,也只具有还原性。
答案:
B
6.解析:
所加氧化剂的氧化性要大于I2,但又不能大于Fe3+,故选。
答案:
7.解析:
从离子反应的角度分析:
3u + 8H++2N3-===3u2++2N↑+4H2 转移电子
3l 8l 2l6l
足量 06l02l x
由以上计算关系看,H+不足,按H+的量计算:
x=l=04l。
答案:
8.解析:
由化学方程式:
2l32l+32↑,2n42n4+n2+2↑,2H222H2+2↑,2Hg2Hg+2↑可以看出,假设均有2l物质参与反应,l3产生的2最多。
答案:
A
9.解析:
①浓硝酸还原产物为N2,稀硝酸还原产物为N。
③浓硫酸是H2S4分子中表现强氧化性,产物为S2。
稀硫酸是H+表现弱氧化性,产物为H2。
答案:
A
10.解析:
本题考查氧化还原反应等内容,属于较难题。
A项uH中氢与金属形成氢化物,H常显-1价,错误;B项uH中u被还原,作氧化剂,H被氧化,作还原剂,uH既为氧化剂,又为还原剂,错误;项盐酸中H化合价降低,表现为氧化性,错误;D项u是还原产物,正确。
答案:
D
11解析:
“反应后的溶液中滴加SN溶液不显红色”说明Fe2S43不存在,被还原了;进一步推理得知Fe2S43作反应物且是氧化剂,其还原产物为FeS4生成物之一。
“有还原必有氧化”,那么只能是Snl2被氧化成Snl4。
据此可给出反应的总方程式:
Fe2S43+Snl2+2Hl===2FeS4+Snl4+H2S4。
答案:
1Sn Fe2S43
2Snl2 Snl4
3Fe2S43+Snl2+2Hl===2Fe得2×e-S4+Sn失2e-l4+H2S4
42∶1
12.解析:
该题考查氧化还原反应方程式配平、计算等,中等难度。
1在反应中n4中n元素的化合价降低,则必有化合价升高的元素,结合题干信息可知只能是H22作还原剂,生成氧化产物氧气2。
2利用原子守恒可知反应②中所缺物质为Hl。
3在反应③中,n由+4价降为+3价,F由-1价升高被氧化到0价,故氧化剂是2nF6,被氧化的元素为-1价的F;由n化合价的改变可知,若有1l2nF6参加反应将会有1le-发生转移。
答案:
12 n4中n元素的化合价降低,H22必作还原剂
2Sbl+HF===SbF+Hl
32nF6 负一价的氟元素 1
13.解析:
1H22发生的过程:
H22―→2中元素化合价升高,因此H22作还原剂。
2反应中H22只作还原剂,当有1l2生成时,转移电子2l,所以有03l电子发生转移时会产生01l2,即标准状况下的体积为336L。
3从化合价判断,该反应的氧化剂为H2r4,发生的过程为:
H2r4―→rH3,根据得失电子守恒以及质量守恒知,该反应的化学方程式为:
2H2r4+3H22===2rH3↓+32↑+2H2。
答案:
1H22
2336
32H2r4+3H22===2rH3↓+32↑+2H2
14.解析:
3丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象。
4②由于氧化性l2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化,设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知01l×2=x+2x×,解得x=012l,故FeBr2=12l•L-1。
答案:
2①Br2 ②Fe3+ 3d,溶液呈红色 b,l4层呈无色 4①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
②12l•L-1
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