12份合集济宁市中考化学模拟试题.docx

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12份合集济宁市中考化学模拟试题

2018中考化学模拟试题

1.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O.该化合物中含有N5-等微粒。

已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是

A.N5-是一种单质  B.1个N5-带1个单位的正电荷

C.1个N5-中共含有35个质子  D.1个N5-中共含有35个电子

2.一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

①2MnO2+O2+ 4KOH

2K2MnO4+ 2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

下列有关说法正确的是

A. K2MnO4中锰元素显十7价  B. KMnO4属于盐类物质

C.反应②属于复分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料

10.右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是

A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气

B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气

C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管

D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验

16.小金在做硫燃烧实验时，进行了如下操作：

①在铺有细沙的燃烧匙里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶内盛有滴加紫色石装试液的少量水）。

实验中可观察到的现象与结论不符合的是

A.对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度

B.对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性

C.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化

D.在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸

19.小金做了如下实验:

将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象:

立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是

A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：

CuO

CuSO4

Cu

B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:

Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑

C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应

D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

23.（4分）某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2（废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应）。

其部分流程如下:

滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验Ba2+的试剂可用______，洗涤滤渣的主要目的是________。

24.（4分）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。

回答下列相关问题:

（1）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO,2”，充电时该电池“放出CO2”。

放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式_________。

（2）2018年5月，某杂志介绍了我国的项研究成果：

在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为_________。

28. （6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1:

利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好.药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:

一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

观察对象

现象

①干燥的普通铁丝

没有明显变化

②潮湿的普通铁丝

较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝

没有明显变化

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。

（3）通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

29.（8分）碱式碳酸锌[Znx（OH）y（CO3）z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为:

Znx（OH）y（CO3）z

ZnO+CO2↑+H2O（x、y、z为正整数）。

小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究（装置气密性良好，药品足量，实验操作正确）:

（1）图甲中装置B的作用是___________。

（2）查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。

实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到______℃（选填“200”、“300”或“100”）。

（3）部分实验步骤为：

“……加热前先通人N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。

实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完

36.（4分）用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。

下表为H2S回收工艺的各项生产成本:

表H2S回收工艺的各项生产成本

项目

单价（元/吨）

NaOH

2500

Na2S

5000

辅助费用（以处理1吨H2S计）

1114

（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______（选填“盈利”或“亏损”）的。

（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨?

 （写出计算过程，结果保留1位小数）

1C2B10B16D19D

23.（4分）稀硫酸  防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染

24. （4分）

（1）4Na+3CO2=2Na2CO3+C  

（2）1:

3

28. （6分）

（1）将带火量的木条放置在b导管口.若木条复燃,则证明U形管内已充满O2

（2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内O2体积减少）

（3）水分和金属的内部结构

29. （8分）

（1）吸收反应生成的CO2；

（2）300

（3）一段时间.A装置中的长导管管口不再有气泡冒出；（4）5：

6:

2

36.（4分）

（1）盈利

（2）23.5吨

2018中考化学模拟试题

3.通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

13.下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是

A.排水法收集氧气时，由a口进气

B.排空气法收集氢气时，由b口进气

C.排水法收集氢气时，由b口进气

D.排空气法收集二氧化碳时，由a口进气

15.现有4种试剂：

①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有

A.②B.②③  C.①②③  D.②③④

20.人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。

左下图是水分子和乙炔分子的模型，右下图是原子核转变的模型

（1）乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为。

（2）请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：

（碳原子和氧原子的画法参照上述图例）。

（3）右上图是（选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。

23.石油是经济发展、国防建设的重要资源。

从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。

（1）甲烷是一种①无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。

以上叙述中属于甲烷物理性质的是（选填序号）。

（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：

。

25.高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。

小明和小丽把  经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。

为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：

资料1：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

资料2：

通常情况下，反应物浓度变大。

反应加快；温度开高，反应加快。

（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：

褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；

假设二：

褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是。

（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：

 把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。

迅速向A试管中加入一定量的MnSO4，发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。

上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是。

这一实验基于的假设

是。

28.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：

将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。

装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。

关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。

待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。

  然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。

在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。

  请回答：

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。

（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到所经历的时间。

（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为（选填“V1-V2”、“V1-V3” 或“V2-V3”）。

31.从古代到现代，材料的种类越来越多，用途也越来越广泛。

  请回答：

（1）早在西汉时期，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于（填基本反应类型）。

（2）现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料，SiO2是生产玻璃的原料之一。

SiO2属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（3）未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色”化学可以更好地保护环境。

人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO2，若这些 CO2按化学方程式“CO2+3H2

 CH3OH+H2O”"进行反应，理论上可以转化为亿吨甲醇[CH3OH]（结果保留一位小数）。

33.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。

氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。

停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。

求：

（1）电解过程中消耗氧化钠的质量。

（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。

3B13A15B

20.

（1）-1

（2）

（3）核聚变

23.

（1）①②  

（2）C3H8+5O2

3CO2 +4H2O

25.

（1）随着反应进行，反应物浓度变小（2分）

（2）减小反应过程中温度变化对实验结果的影响（2分）

反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用（2分）

28. 

（1）大于（2分） 

（2）集气瓶内的温度恢复到室温（或“数显设备的示数已不变”或“集气瓶内的气压保持稳定”）（2分）

（3）V1- V3（2分）

31.

（1）置换反应  

（2）氧化物（3）145.5

33.

（1）1.17

（2）7.3%解题过程略

2018中考化学模拟试题

5.二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。

实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。

该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是

A.如何提高催化剂的催化效率B.新型塑料是否可降解

C.新型塑料的化学性质是否稳定D.新型塑料生产是否影响碳循环

7.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是

A.操作I一定是降温B.操作I一定是加溶质

C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等

10.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图,其中所选用的物质错误的是

A.①——MgB.②——MgCl2C.③——H2SO4D.④——Mg（OH）2

11.15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。

实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是

16.绿水青山就是金山银山。

2018年嘉兴市全面推进生活垃圾分类工作，在城市居民小区内，将生活垃圾按图示分三类科学处置。

居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质。

二氧化锰中锰元素的化合价为______。

废旧锌锰干电池因含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入_______收集容器。

19.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。

如图是在密团容器中某化学反应过程的微观示意图。

据图回答:

（1）参加反应的“

”与“

”的分子个数比为_________。

（2）该反应的基本反应类型是________。

25.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。

组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想:

猜想一:

硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二:

铜丝中含有比铜活泼的金属。

猜想三:

______

【实验验证】

（1）验证猜想一:

你的方案是_________。

（2）验证猜想二:

取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。

请你在矩形框内画出实验装置图.并标出所选物质。

（3）验证猜想三:

进一步实验……

28.最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。

（1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是________不同。

（2）新型玻璃具有更好的延展性,这属于物质的______（选填“物理”或”化学”）性质。

（3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。

32.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。

某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应）,产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。

分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。

（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。

实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。

请根据曲线b计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。

他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________。

33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知:

洁厕灵有效成分是HCl。

HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。

请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式:

HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2

（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。

（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

加入NaHCO3溶液的质量/g 

40

40

40

40

40

反应后溶液的总质量/g

138.9

177.8

216.7

255.6

295.6

试分析计算下列问题:

①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?

5.D7.D10.B11.D

16. +4；有害垃圾。

19.

（1）2 :

1；

（2）化合反应

25.猜想三:

铜与硝酸银溶液反应的时间太短（合理即可）

[实验验证]

（1）其它条件不变,用浓度更大的AgNO3溶液,重复实验,观察实验现象,得出结论。

（2）

（合理即可）

28. 

（1）质子数（或核电荷数）（2分）；

（2）物理（2分）；（3）C%=40%（2分）；

32. 

（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水、它会包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止.（2分）

（2）碳酸钙的质量是5克。

（3）盐酸的貭量分数是18.25%

（4）盐酸浓度越大，挥发性越强，会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收，导致二氧化碳測量值偏大，对结果有较大影响。

（2分）

33.

（1）H2O（2分）；

（2）量筒、玻璃棒（2分）

（3）①第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克

②洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。

2018中考化学模拟试题

一、选择题

1．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）

A．苯分子由碳、氢两种元素组成

B．苯中氢元素的质量分数小于10%

C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：

1

D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

【答案】B

【考点】物质由元素组成物质是由分子、原子或离子构成元素的质量比和元素的质量分数

【解析】A.苯分子是由原子构成的，不能说是由元素组成，故A错误；

B.苯中氢元素的质量分数=

×100％=7.7％＜10%，故B正确；

C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为（12×6）：

（35.5×6）=24：

71，故C错误；

D.六氯苯是由六氯苯分子构成的，每个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故D错误。

故选：

B。

2．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。

该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）

A．“●”代表非金属单质汞B．此反应遵循质量守恒定律

C．反应前后原子的种类发生改变D．反应前后各元素的化合价都不变

【答案】B

【考点】金属和非金属质量守恒定律元素的化合价

【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2。

A、单质汞属于金属，故A错误；

B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；

C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；

D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。

故选：

B。

3．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。

下列说法正确的是（）

A．所得溶液可能都是饱和溶液

B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小

C．溶液溶质的质量分数：

甲>丙>乙

D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大

【答案】A

【考点】饱和溶液溶质的质量分数

【解析】A.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质没有未溶解的固体，可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A正确；

B.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：

乙>丙>甲，乙溶液中溶质的质量最大，故B错误；

C.20℃时，据图可知，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：

乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，，故C错误；

D.乙物质已经完全溶解在水中，如升高温度可能不会对溶质的质量产生影响，所以乙溶液中溶质的质量分数不一定改变，故D错误。

故选：

A。

4．用所给实验器材（规格和数量不限），就能顺利完成相应实验的是（）

选项

相应实验

实验器材（省略夹持装置）

A

硫酸铜晶体的制备和生长

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒

B

分离氯化钾和二氧化锰的混合物

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

C

用固体氯化钠配制5%的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

D

用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱

烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡

【答案】D

【考点】晶体的制备混合物的分离配制一定溶质质量分数的溶液用pH试纸测定溶液的酸碱性

【解析】A.硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；

B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；

C.用固体氯化钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；

D.测定溶液的酸碱性可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。

故选:

D。

二、非选择题

5．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O）。

（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：

CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于（填基本反应类型）；

（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。

由合成气制甲醇的反应方程式为：

CO+2H2

CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：

①CH4+H2O

CO+3H2②2CH4+O2

2CO+4H2

从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是（填序号）。

【答案】

（1）分解反应

（2）②

【考点】化学反应的基本类型化学方程式的表述

【解析】

（1）根据“CH4·nH2O=C