上交学校的学案.docx
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上交学校的学案
第二单元我们周围的空气
课题1空气(第1课时)
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
(1).了解空气的主要成分
(2)通过对“测定空气里氧气的含量”实验的操作,观察和分析,了解空气的组成。
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
1难点:
2
【学习过程】
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
【引入新课】
1.拿一个空杯子,问学生里面是否有东西?
有什么物理性质?
2.猜迷语:
看不见,摸不着,没有颜色没味道。
3、.如何证明空气的存在
【阅读】课本P-26、27页,填写下列空白
知识点1:
空气成分的发现
1A.法国科学家通过实验得出,空气由(符号是)和(符号是)组成。
氧气约占总体积的。
知识点2:
空气中氧气含量的测定:
2A.实验上用(化学符号)在空气中燃烧来测定空气的成分。
3B.实验过程:
①检查装置的气密性
②在集气瓶内加入少量,并把容器分为等分,并做标记
③加入的红磷,加热、点燃红磷,立即伸入瓶内,盖紧塞子。
④
待熄灭并后,打开止水夹。
4B.测定中的文字表达式:
现象,
进水的原因:
集气瓶内放水的原因是:
5C.1、空气的组成实验中未能达到1/5的原因是
2、空气的组成实验中超过1/5的原因是
3、教材P27面的讨论
知识点3:
空气的主要成分和组成(按体积比)
空气
成分
氮气
二氧
化碳
其他气体
和杂质
体积
分数
21%
0.94%
6A.1.
2.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量4分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关,时量3分钟)
1A.在实验中,红磷熄灭后瓶内是否还有氧气?
2A.空气主要由和组成。
3B.空气中氧气含量的测定实验中的符号表达式:
4B.饼干放在空气中会变得松软,这是由于空气中含有
暑片中一般填充有以达到质的目的。
5C.在做测定空气成份的实验时,可否用木炭来代替红磷?
【课后反思】
第三单元自然界的水
课题1水的组成
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
1.通过水的电解实验探究活动认识水的组成,了解氢气的性质;
2.通过自学讨论知道单质、化合物、氧化物的概念并能区分它们;
3.通过查阅“水的组成揭秘”等资料了解人类认识物质世界的方法。
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
电解水实验、通过电解水实验确定水的组成。
难点:
物质的分类,单质、化合物、氧化物的区分。
【学习过程】
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
【阅读】课本46-47页,填写下列空白
知识点1:
水的组成、氢气
1A.水的物理性质:
通常状况下,水是一种色味的透明体;
水是由什么组成的?
如何通过实验证明水的组成?
电解水实验:
(了解实验仪器、装置及原理,注意观察,并填写下表)
实验现象
反应的文字表达式
实验结论
通电后,电极上出现,一段时间后两支试管中收集的气体体积之比为:
。
(正极:
负极)
2A.电解水实验中正、负极产生的分别是什么气体?
如何检验电解水实验中正、负极得到的是什么气体?
电解水实验
气体名称
体积比
检验方法
检验现象
正极
负极
3A.氢气是一种色、无臭、溶于水的气体,密度比空气。
氢气具有可燃性,混有一定量的或的氢气遇明火会发生。
怎样检验氢气的纯度?
4B.课本47页讨论题1、2
知识点2:
单质、化合物、氧化物
【阅读】课本47-48页,填写下列空白
5B.物质的分类:
单质、化合物、氧化物的概念,它们有什么特点?
如何区分?
概念
举例
区别
相同点
单质
由种组成的物。
化合物
由___种 组成的物。
氧化物
由 ___种元素组成,其中一种元素是元素的物。
6C.将下列物质分类:
①空气②二氧化碳③铜粉④液氧⑤冰水混合物⑥高锰酸钾。
(填序号)其中属于混合物的是;属于纯净物的;
属于单质的是;属于化合物的是;属于氧化物的是;
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量4分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关,时量3分钟)
1A.电解水实验中正极产生的气体是,负极产生的气体是,它们的体积之比为,反应的文字表达式为。
2B.下列物质属于单质的是()
A.液态空气B.冰C.氢气D.氯酸钾
3B.关于电解水实验的叙述正确的是()
A.水中含有氢气和氧气B.负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.负极产生的气体是氢气D.产生的氢气和氧气的质量比为2:
1
4C.下列物质:
①洁净的空气;②液态氧;③四氧化三铁;④高锰酸钾;⑤二氧化碳;⑥自来水;
冰水混合物中;⑧高锰酸钾加热后的剩余固体。
(填序号)
(1)属于的单质是
(2)化合物 ;(3)氧化物
5C.利用电解水实验的结论分析,蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,那么蜡烛中一定含有______元素和_____元素。
从中可得出化学变化前后,_______种类一定不变。
【课后反思】
课题2分子和原子(第1课时)
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
1.了解物质的微粒性,知道分子、原子等都是构成物质的粒子;
2.能记住分子的特点,会运用粒子的观点解释一些常见的现象(如压缩、扩散以及物理变化、化学变化等)。
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
分子的概念及特点。
难点:
对物质是由微观粒子构成的理解。
【学习过程】
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
知识点1:
物质是由微观粒子构成的【阅读】课本49-50页,填写下列空白:
1B.生活中有哪些现象能证明物质是由微粒构成的?
(举例说明,下列填空可查资料或与老师交流)
构成物质的微粒有、和离子。
从教材50页上的图片可知:
苯是由构成的,硅是由构成的。
下列物质是由哪种微粒构成的?
氧气、水、二氧化碳、铁、铜、氦气
上述物质中由分子构成的物质有。
提示:
由原子构成的物质主要有金属单质、稀有气体和某些固态非金属单质。
知识点2:
分子的特点【阅读】课本50-52页,填写下列空白:
2A.分子的特点:
1
分子的质量和体积都;
例:
1滴水中含1.67X1021个水
2
分子在不停,温度越高,分子运动越(填“快”或“慢”)
品红在水中扩散
3
分子之间有
通常情况下:
固体液体气体
10ml水与10ml酒精混合后体积20ml(填“>”或“<”),说明;
4
同种物质的分子化学性质,不同种物质的分子的
化学性质,
如水和冰的化学性质。
(填“相同”或“不同”)
3B.演示实验:
1、10ml水与10ml酒精混合
2、课本50页,活动与探究(注意实验的现象并分析原因)
知识点3:
用分子的观点解释生活中的一些现象
4C.判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释?
A.分子的质量和体积都很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隙
(1)闻到花香
(2)一滴水约含1.67×1021个水分子
(3)品红扩散(4)100克水的体积比100克水蒸气体积小很多
(5)衣服晒干(6)热胀冷缩(7)氨水挥发
(8)10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升
知识点4:
分子在物理变化与化学变化时的变化情况,分子的定义
5B.(由分子构成的物质)发生物理变化时,
分子,只是分子发生变化;
物质的化学性质;
化学变化时,分子,物质的化学性质;
6A.定义:
分子是的最小粒子。
例:
保持水的化学性质的最小粒子是,
保持氧气的化学性质的最小粒子是
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量3分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量4分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关,时量3分钟)
1A.“墙角数枝梅,凌寒独自开。
遥知不是雪,为有暗香来”。
(《梅花》王安石)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是()
A.分子很小B.分子是可分的C.分子之间有间隔D.分子在不断运动
2B.判断下列说法是否正确,并说明理由:
(1)分子是保持物质性质的最小粒子。
()
(2)氢气在氧气中燃烧生成水,因此水具有氢气和氧气的性质。
()
(3)水蒸发变成水蒸气时,水分子不变。
()
(4)过氧化氢(H2O2)的化学性质由氢气分子和氧气分子共同保持。
()
(5)保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。
()
3C.下列物质中含有氧分子的是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.液氧D.过氧化氢(H2O2)
4C.课本54页,第3题。
【课后反思】
课题2分子和原子(第2课时)
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
1.知道原子的特点;
2.会运用分子-原子的观点区别纯净物或混合物、解释化学变化与物理变化。
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
原子的概念及特点。
难点:
原子的特点。
【学习过程】
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
知识点1:
原子也是构成物质的一种微粒。
【阅读】课本51-52页,填写下列空白:
1A.由原子构成的物质有、或,如。
二氧化碳是由构成的,铜由构成的。
知识点2:
原子的特点
2A.原子的特点:
(提示:
与分子相似)
知识点3:
分子是由原子构成的
【看】课本51页,图3-10后回答
3B.分子是由构成的,如:
氧气是由构成的,
氧分子是由构成的,二氧化碳分子是由构成的,
4B.水是由组成的,
水是由构成的,
水分子是由构成的,
1个水分子是由构成的,
5个水分子是由构成的。
知识点4:
分子、原子在物理变化与化学变化时的变化情况,原子的定义
【看】课本52页,图3-12、3-13后回答
5A.图3-13,加热氧化汞时,氧化汞分子分解为和,每2个构成1个氧分子,许多聚集成氧气,许多聚集成金属汞。
6B.1、物理变化、化学变化的本质区别是:
在变化时有没有变化。
2、定义:
原子是的最小粒子。
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量3分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关)
1A.下列物质由原子直接构成的是()
A.氧气B.水 C.酒精D.铁
2B.化学中称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是()
A.原子的质量很小B.原子是构成物质的最小粒子
C.原子的体积很小 D.原子在化学反应前后的种类、数目不变
3C.分子和原子都是构成物质的微粒,关于分子和原子的正确认识是()
A.分子是运动的,原子是静止的
B.化学变化中分子和原子种类都发生变化
C.分子可分为原子,原子不可再分
D.物理变化中分子和原子种类都不改变
4B.二氧化碳是由构成的,镁是由构成的;
二氧化碳分子是由构成的,
保持二氧化碳化学性质的最小粒子是;
1个二氧化碳分子由构成。
5B.从水分子分解示意图中,你获得了哪些有关信息?
(尽可能多写几点)
1.;
2.;
3.;
4.;
【课后反思】
课题3离子(第1课时)
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
1、知道原子的核外电子是分层排布的;2、了解原子结构示意图的涵义;
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
原子的核外电子是分层排布难点:
原子结构示意图的涵义
【学习过程】
【问题引入】电子是怎样运动的?
在含有多个电子的原子里,电子又是怎样排布在核外空间的呢?
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
知识点1:
核外电子的排布:
阅读教材P78、79页,填写下列空白
1A.核外电子的运动没有固定的轨道,但却有经常出现的区域,科学家把这些区域称为,把电子在不同电子层内运动的现象叫做。
2B.元素的原子核外的电子特点:
(提示:
每层最多可排 2n2 个电子)
(1)电子层最少有层,最多有层;
(2)第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,
最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过个电子)。
(3)能量最低的排布在第层;能量越高,离核越 。
(4)相对稳定结构:
最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构
知识点2:
原子结构示意图:
【阅读】课本P78页第二段及表4-4,填写下列空白
3A.原子核外电子的排布可用表示。
小圈表示,小圈内的数字表示,
弧线表示,弧线上面的数字表示。
4B.已知钠、镁原子核电荷数分别为11和12,分别画出它们的原子结构示意图,你能发现什么规律。
5B.氧、氯原子核电荷数分别为8、17,分别画出它们的原子结构示意图,你能发现什么规律。
知识点3:
元素性质与元素最外层电子数的关系:
6B.
(1)
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
-个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
非金属元素
一般个
易电子
(2)元素的性质,特别是元素的化学性质,
是由决定的。
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量4分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关,时量3分钟)
1A.X元素的原子结构示意图为:
Y元素的原子结构示意图为:
X和Y原子核外都有个电子层,其中第二层上都有个电子,在化学反应中,X原子易电子,趋向达到相对稳定结构。
Y原子易电子,趋向达到相对稳定结构。
这两种元素形成的化合物的化学式为 。
2A.元素的化学性质主要决定于原子的()
A、质子数B、电子数C、电子层数D、最外层电子数
3A.下列元素的原子,在化学反应中容易得到电子的是()
A、OB、NaC、HD、Fe
4B.已知氖、氩原子的核电荷数分别为10和18,分别画出它们的原子结构示意图,你能发现什么规律。
5C.某元素的原子结构示意图为,该原子的核电荷数为_______,核外有______个电子层,最外层上有______个电子。
在化学反应中,这种原子容易______电子(填“得”或“失”),生成________(用化学符号表示)。
6C.写出1-20号元素的原子结构示意图:
【课后反思】
课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)
【课前检测】检测得分:
(记录并更正自己在检测中出现的问题)
【学习目标】(目标明确,行动才能更有效)
1、掌握CO的性质;2、了解一氧化碳的用途
3、了解两种碳的氧化物在性质上的差异及原因。
【重点、难点】(了解重、难点,针对性更强)
重点:
1难点:
3
【学习过程】
一、自主学习(我的学习,我做主,时量10分钟)
【导入】:
上一节课我们已学习了二氧化碳的性质,那么碳的另一种氧化物:
一氧化碳有什么性质呢?
【阅读】课本P-117、118页,填写
知识点1:
一氧化碳的物理性质:
1A.一氧化碳(化学式:
):
1、在通常状况下,是色味的气体,2、密度比空气,
3、溶解性:
溶于水。
思考:
CO应用那种方法收集?
原因是什么?
知识点2:
一氧化碳的化学性质
2B.可燃性:
现象:
纯净的CO在空气中燃烧,产生 火焰,放出大量的热。
反应的化学方程式:
(注:
点燃CO前必须检验它的纯度)
小知识:
煤炉上方的蓝色火焰就是 在燃烧
3B.还原性:
写出CO与氧化铜反应的化学方程式:
现象:
,
。
此反应中的还原剂是
知识点3:
毒性
4A.毒性:
和 结合,造成 。
1、思考 :
有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒,你认为这种说法对吗?
为什么?
2、课本P-118讨论
知识点4:
一氧化碳的用途:
5A.用途:
1、作 ,是利用CO的 性;
2、 ,是利用CO的 性。
如焦炭在冶金工业中用来炼铁,试写出利用CO与氧化铁反应的化学方程式:
知识点4:
碳的氧化物性质比较:
6B.
CO2
CO
物
理
性
质
色态味
密度(与空气比较)
溶解性
化
学
性
质
可燃性
还原性
毒性
与水反应
与石灰水反应
思考 :
一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么?
二、合作探究(赶快和同伴们一起研讨,请把自己不会或不正确的用红笔标注,时量10分钟)
三、展示交流(积极参与,主宰课堂,时量18分钟)
四、归纳小结(学习要学会归纳,请自己归纳本课所学知识,时量4分钟)
五、达标检测(相信自己,做一做,我一定能过关,时量3分钟)
1A.在使用燃气热水器时,若通风不畅,易使人中毒,造成中毒的气体是()
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、一氧化碳
2B.CO和CO2相同的是()
A、物理性质相同B、化学性质相同
C、组成元素相同D、相对分子质量相同
3B.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去,可让气体通过()
A、石灰水B、水C、炽热的炭层D、灼热的氧化铜
4C.一种无色气体X和红热的碳反应,得到另一种气体Y,Y和灼热的氧化铜反应,又得到气体X和红色的物质。
试推知:
X是(),Y是( )
【课后反思】
- 配套讲稿:
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- 上交 学校