人教版九年级化学中考复习专题溶解度.docx
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人教版九年级化学中考复习专题溶解度
溶解度专题知识点:
一、溶液
1.
(1)溶液:
一种或几种物质分散到其他物质中形成的均一的、稳定的混合物
(2)溶质:
被溶解的物质(3)溶剂:
溶解其他物质的物质
2.溶液的特征
(1)均一性:
溶液中的各个部分成分、性质均相同注:
溶液中的分子或离子在不断运动
(2)稳定性:
外界条件不变的情况下,溶液保持稳定(不会出现沉淀、分层)例:
合金(3)溶液不一定是液体是固体溶液;空气是气体溶液溶解过程中的吸、放热3.1)吸热:
硝酸铵;(2()放热:
浓硫酸、氢氧化钠;3()大部分溶解都不引起温度变化;
影响溶解的因素4.例:
高锰酸钾易溶于水,难)溶剂的种类——相似相溶(1
溶于酒精;碘单质易溶于酒精,难溶于水对于大部分固体:
温度2()温度:
对于气体:
温度越高,溶解越多;
越高,溶解越少;
(3)压强——针对气体压强越大,溶解越多
悬浊液、乳浊液、乳化作用5.1)悬浊液:
固体和液体形成的不均一、不稳定的体系(如泥沙入水)()乳浊液:
液体和液体形成的不均一、不稳定的体系(如油入水)
(2)乳化现象:
在不稳定的乳浊液中加入一种稳定剂(乳化剂)形成一种均一、稳定的乳化(3液,这种现象叫乳化现象。
注:
乳化后的混合物并不是溶液,溶质并不以分子形式存在二、饱和溶液与溶解度
1.
(1)饱和溶液:
一定温度、一定质量的溶剂,当溶质不能继续溶解时,此溶液成为饱和溶液;
(2)不饱和溶液:
一定温度、一定质量的溶剂,当溶质仍能继续溶解时,此溶液成为饱和溶液;(3)判断:
若容器中有固体剩余,说明是饱和溶液;
(4)转化:
①饱和溶液→不饱和溶液:
添加溶剂或升温;
②不饱和溶液→饱和溶液:
添加溶质或减少溶剂(恒温蒸发)或降温;
2.溶解度
(1)固体溶解度①定义:
一定温度下,使100g水达到饱和的溶质的质量,称为该溶质的饱和度②溶解度曲线
a.点的含义:
——在曲线上方,饱和溶液且有固体剩余;——曲线上,恰好达到饱和;
——在曲线下方,不饱和溶液;
b.点的转化——在曲线上方,通过升温或增加溶剂,使固体溶解;——曲线上,可通过升温或增加溶剂,变为不饱和溶液;或通过降温或蒸发溶剂,使固体析出;在溶解度的相关判断中,c.——在曲线下方,通过降温或蒸发溶剂,使溶液饱和;注:
若提及溶一定要注意必须同时提及温度相同且为饱和溶液(即“温”“饱”)溶解度曲线较陡的物质,提纯手段:
冷却热d.质的质量,则必须提及溶剂的质量
溶解度曲线较缓的物质,提纯手段:
蒸发结晶饱和溶液;
例题:
1.(2017?
秦淮区二模)t℃时,某固体物质(不含结晶水)的饱和溶液中,溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示.下列说法正确是()
A.由图可知,温度升高,该物质的溶解度增大
B.由图可知,t℃时,该物质的溶解度为40
C.N点表示的溶液中,溶质的质量分数为20%
点表示的溶液中,溶质的质量分数相同点、Q.DP7R:
溶质的质量分数.:
固体溶解度的概念;:
饱和溶液和不饱和溶液;【考点】7I7L根据题干提供的信息结合图象进行分析,绘制的此图是在同一温度下固体物质在不【分析】同质量的水中
达到饱和状态时所溶解的质量,溶解度是指在一定温度下某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量.A、图示不能体现溶解度和温度的关系,故【解答】解:
A错误;,溶解度的单位是克;故时,该物质的溶解度为40gB、由图可知,t℃B错误;
=16.7%,故、CN点表示溶液中溶质的质量分数为C
错误;
D、P点、Q点表示的是同一温度下的饱和溶液,故溶质的质量分数相同,故D正确;故选:
D。
【点评】本题考查了溶液以及溶解度和溶质质量分数的有关计算,完成此题,可以依据已有的知识进行,要求同学们加强基础知识的储备,以便灵活应用.
练习:
鼓楼一模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
叙述正确的?
(2017.1)是(
A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B.将甲、乙的饱和溶液从t℃降到t℃,析出甲的质量12大
C.将t时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温℃2.
方法D.t℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质1量一定相等
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可,交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,根据溶解度曲线的变化特点分析析出晶体的方法。
【解答】解:
A、比较溶解度的大小,需要在一定的温度下,错误;
B、将甲、乙的饱和溶液从t℃降到t℃,由于不知道溶液的质量关系,无法比较析出晶体的多12少,错误;
C、甲的溶解度随温度的升高而增大,将t℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不能采取降温2方法,错
误;
D、t℃时,甲和乙的溶解度相等,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相1等,正确;故选:
D。
2.(2017?
六合区二模)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等1
D.t℃时,100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g2【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高比乙变化大;A根据甲和乙溶解度曲线的变化判断;B根据题目信息和溶解度曲线的变化判断;C根据是否是饱和溶液判断;D根据甲物质的溶解度判断.
【解答】解:
A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度,故选项错误;
B、由溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大的,故选项正C、t确;℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等错误,因为没有指明是否是1饱和溶液,故选项错误;
甲的饱和溶液,故选项错误;100g甲的饱和溶液中含溶质质量为50g,不是时,D、t℃150g2
。
B故选:
南京一模)根据溶解度曲线,回答问题..(2017?
3水中,充分搅拌,20g氯化钠放入50g20)氯化钠的溶解度曲线如图1所示,在℃时,将(1量为g.所得溶液质
(2)不同压强下,气体A的溶解度随温度的变化如图2所示,图中p对应的压强为202kPa,1
则p对应2
.(填字母)的压强为
A.大于202kPaB.小于202kPaC.无法确定
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定采用蒸发溶剂还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出.
【解答】解:
(1)根据图示可以看出,在20℃时,氯化钠的溶解度36g,故将20g氯化钠放入50g水中,
充分搅拌,只能溶解18g,故所得溶液质量为68g,故填:
68.P)气体的溶解度随温度的升高而减小,根据图象可以看出,温度越高,(2压强下溶解的2
p越小,故对B202kPa应的压强为小于,故填:
.2
4.(2017?
玄武区二模)化学就在我们身边,生活中蕴藏着丰富的化学知识.
和天然气
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,化石燃料有煤、.
(2)液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室发生的火灾,下列说法正确的(填序号)
.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料A
.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面,隔绝空气B
.液态二氧化碳气化时吸热,降低了可燃物着火点C
KNO(和硝酸钾3()氯化钠(NaCl):
1)在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图3温度1020406080
)(℃
20.9
31.6
63.9
110
169KNO3
38.4
NaCl
35.83636.637.3
①图中能表示KNO溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”).3t②oC时,等质量的甲和乙二种物质分别加水制成相应的饱和溶液,得到溶液质量较大的是1.(填
”)”“甲或“乙水,充分溶解100g20③℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入
后,恢复至
20℃,其结果如图2所示.下列有关说法中,正确的有.(填字母编号)
NaCl
.烧杯①中溶解的是AKNO,烧杯②中溶解的是3
B.烧杯②中溶液一定是不饱和溶液C.升高温度或增加溶剂都.若将烧杯①中的溶液变为不D有可能将烧杯①中固体全部溶解.
饱和溶液,溶液的溶质质量分数一定减小
”回答问题:
)亚硝酸钠(NaNO)是一种常用的防腐剂.结合图3“小资料(42
①根据资料,小明设计如图的实验:
,反应的化学中观察到的现象是实验A
方色.B观察到溶液最终变为程式为,实验②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,该气体可能是(填字母).
.DN.SOBA.NO.NHC.23
2
2
【分析】
(1)根据化石燃料主要有煤、石油和天然气进行分析;
(2)根据液态二氧化碳汽化吸热进行分析;(3)根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的;
(4)①根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,亚硝酸钠可以将亚铁离子转化成铁离子进行分析;②根据质量守恒定律进行分析.)化石燃料主要有煤、石油和天然气;1解:
【解答】()液态二氧化碳汽化吸热,可以降低可燃物的温度,覆盖在可燃物表面隔绝空气,故选:
2(.
AB;(3)①通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以图中能表示KNO3
溶解度曲线的是甲;
②toC时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度,所以等质量的甲和乙二种物质分别加水制1成相应的饱和溶液,得到溶液质量较大的是甲;
③20℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢复至
20℃,其结果如图2所示,20℃时,硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度,所以
A.烧杯①中溶解的是KNO,烧杯②中溶解的是NaCl,故A正确;3
B.烧杯②中溶液可能是不饱和溶液,故B错误;C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解,故C正确;
D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数可能不变,故D错误.故选:
AC;
(4)①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以实验A中观察到的现象是铁粉逐渐消失,溶液变为浅绿色,化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl有气泡冒出,+H↑,亚硝酸钠可以将亚铁22离子转化成铁离子,所以实验B观察到溶液最终变为黄色;
②亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体,化学反应前后,原子种类不变,所以不会生成氨气和二氧化硫,氮气无味,故选A.
故答案为:
(1)石油;AB;
(2))①甲;(3②甲;③AC;Fe+2HCl=FeCl4)①铁粉逐渐消失,有气泡冒出,溶液变为浅绿色,(,黄;+H↑A②22.
秦淮区一模)生命必需的水在化学中用途广泛。
5.(2017秋?
种将污水净化为饮用水的吸1所示),是一
(1)电视节目《荒野求生》中的生命吸管(如图
病毒,但难以出去汞等金属离子。
野外环境中很多地下水的细菌和99.3%管装置,可以出去
含较多)使硬水软化。
家庭中使硬水软化一般采取””或“不能称为硬水;生命吸管中活性炭(“能方法。
,水的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为
(2)配制1000g质量分数是16%mL的体积为。
1g/mL(水的密度近似看作)(3)图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
2
t①。
时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系℃1t②。
丙物质至少需要水℃时,完全溶解5gg1t③或溶液(填甲的水中,充分搅拌后所得溶液是100g“饱和”20g时,将℃甲加入到2不饱“)表示。
和”““点(填2,可以用图”)中ac”“b”
④将甲、丙的饱和溶液从t℃降温到t℃,对所得溶液的叙述不正确的是12
A.都是饱和溶液B.溶剂质量:
甲<丙
C.析出固体质量:
甲>丙D.溶质质量分数:
甲=丙。
【分析】
(1)根据含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水,活性炭不能吸附可溶性杂质,生活中硬水软化一般采取煮沸方法进行分析;
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量进行分析;
)根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶(3较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的解性,②比
度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的大小,③判断物质的溶解
方法达到提纯物质的目的。
)含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水,活性炭不能吸附可溶性杂质,所(1【解答】解:
活性炭不能使硬水软化,生活中硬水软化一般采取煮沸方法;以生命吸管中溶液质量﹣溶质质量,所以需氯化钠的=)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量(2质量为:
840mL;1000g,水的质量为:
﹣160g=840g,合1000g×16%=160gt3)①通过分析溶解度曲线可知,(时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为:
乙>℃1甲=丙;
②t℃时,丙物质的溶解度是20g,所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g;1③t℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是2甲的不饱和溶液,可以用图2中b点表示;
④将甲、丙的饱和溶液从t℃降温到t℃,12
A、甲物质溶解度减小,丙物质溶解度增大,所以甲是饱和溶液,丙是不饱和溶液,故A错误;
,饱和溶液的质量不能确定,所以溶液中溶剂质量不能确定,降温后的溶剂质量也不能确B.
定,故B错误;
C、降温后,甲会析出晶体,丙物质不会析出晶体,所以析出固体质量:
甲>丙,故C正确;
D、甲物质溶解度减小,丙物质溶解度增大,t℃时,甲物质的溶解度大于丙物质t℃时的溶21解度,所以溶
质质量分数:
甲>丙,故D错误。
故选:
ABD。
)可溶性钙镁化合物,不能,煮沸;(1故答案为:
;)160g,840(2丙;=(3)①乙>甲②;25b③不饱和,;。
ABD④.
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