(原子)(阳离子)(阴离子)
练习2:
锶元素(元素符号为Sr)原子结构如右图所示。
锶原子的核内质子数为__38__,
最外电子层上有__2__个电子,锶元素属于____金属___(填“金属”或
“非金属”)元素,锶离子的符号为__Sr2-__;写出氢氧化锶的化学式为_Sr(OH)2_____。
0
(四)化合价
1、在单质中,元素的化合价为0。
如在H2中氢元素的化合价为H2。
2、在化合物里,H元素显+1价、O元素显-2;各元素正负化价的代数和等于0。
3、在K、Na、Cl、H、Ag;O、Ca、Ba、Mg、Zn;Al、Si、P;Fe、C;S;Cu、Hg等元素中,在化合物里常显-1价的有Cl;显+1价的有K、Na、H、Ag;显-2价的有O、S;显+2价的有Ca、Ba、Mg、Zn、Fe、C、Cu、Hg;显+3价的有Al、Fe;显+4价的有Si、S、C;显+5价的有P;显+6价的有S。
4、在氢氧根OH、硝酸根NO3、氯酸根ClO3、铵根NH4、硫酸根SO4、碳酸根CO3、磷酸根PO4等原子团中,化合价为-1价的是OH、NO3、ClO3;化合价为-2价的是SO4、CO3;化合从为-3价的是PO4;化合价为+1价的是NH4。
5P
(五)数字与符号的意义
1、原子用元素符号表示、元素符号前面的数字表示原子个数。
如2N表示_______;五个磷原子表示为____。
2、分子用化学式表示、化学式前面的数字表示分子个数。
如2CO表示:
2个一氧化碳分子。
3、离子用离子符号表示、离子符号前面的数字表示离子个数。
如2K+表示2个钾原子。
4、化学式里元素符号右下角的数字表示“一个某分子中含几个某原子”。
如在H2O中“2”表示2个水分子。
+2
5、离子符号右上角的数字表示“某离子带几个单位的正(或负)电荷”。
如在Fe2+中“2”表示2个亚铁离子。
6、元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如在MgO中,“2”表示在氧化镁中镁元素显+2价。
2010-2011年下学期九年级化学中考总复习三
第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物
姓名___________________班级___________
相对原子质量:
H-1、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56
一、质量守恒定律
1、内容:
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应前后一定不变的有原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质质量总和。
3、化学反应前后一定改变的有物质种类、分子种类。
4、化学反应前后可能改变的有分子数目。
5、质量守恒定律的应用:
(1)根据反应前后元素种类不变,判断某物质的组成元素。
例1、某物质在空气中燃烧:
X+O2CO2+SO2+H2O,则X中一定含有碳、氢、硫元素,
可能含有氧元素。
(2)根据反应前后原子种类、原子数目不变,判断某物质的化学式。
例2、火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+X↑+3CO2↑,则X的化学式为N2,K2S中硫元素的化合价为__-2_。
(3)根据反应前后相对分子质量总和不变,判断某物质的相对分子质量。
例3、根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断,B、A的相对分子质量相差(C)
A、12B、18C、22D、40
二、化学方程式
化合反应(“多变一”):
A+B=AB。
如:
CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应(“一变多”):
AB=A+B。
如:
CaCO3CaO+CO2↑
置换反应(“单换单”):
A+BC=B+AC。
如:
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
复分解反应(“化换化”):
AB+CD=AD+CB。
如:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
氧化反应:
物质得氧的反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O
还原反应:
物质失氧的反应。
如氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
例4、X、Y、Z、Q四种物质在一定条件下充分反应后,
测得反应前后各物质的质量如下表,则(B)
A、此反应是化合反应B、此反应是分解反应
C、此反应是置换反应D、此反应是复分解反应
2、化学方程式的书写:
“写、配、等、注”。
例5、写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明反应的类型:
(1)红磷燃烧___________4P+5O22P2O___________(化合反应);
(2)高温煅烧石灰石_____CaCO3CaO+CO2↑____(分解反应);
(3)铁棒浸入硫酸铜溶液中_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4_______(置换反应);
(4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(复分解反应)。
二、碳和碳的氧化物
金刚石(C)常温下:
化学性质稳定(填“稳定”或“活泼”)
可燃性
单质石墨(C)木炭充分燃烧C+O2CO2。
C60木灰不充分燃烧2C+O22CO。
还原性:
木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑。
物理性质:
CO2是一种无色、无味的气体;密度比空气大;能溶于水。
CO2不能燃烧,也不能支持燃烧;不能供给呼吸。
CO2与水反应CO2+H2O=H2CO3。
CO2与澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
CO2与氢氧化钠溶液反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
药品:
大理石或(石灰石)与稀盐酸
反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
发生装置:
固体与液体反应且不需加热型(如图A)
收集装置:
只能用向上排空气法收集(如图B)
检验:
将产生的气体通入澄清石灰水中,
若澄清石灰水变浑浊,则此气体是CO2。
验满:
用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则瓶中充满了CO2。
用途:
灭火、人工降雨、冷藏食品、温室肥料、化工原料(制作汽水)等。
物理性质:
CO是一种无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
可燃性:
2CO+O22CO2(发出蓝色火焰)。
CO还原氧化铜CO+CuOCu+CO2。
(黑色固体变成红色)
CO还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+CO2。
(红色固体变成黑色)
毒性:
CO能与血液中的血红蛋白相结合而中毒。
用途:
因具有可燃性而可作燃料;因具有还原性而常用于冶炼金属。
2010-2011年下学期九年级化学中考总复习四
第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料
姓名___________________班级___________
一、燃料及其利用
化石燃料:
煤、石油、天然气(主要成分是甲烷CH4)(属于不可再生能源)。
可再生能源:
乙醇(俗名:
酒精C2H5OH)、氢气。
开发新能源:
太阳能、风能、地热、潮汐能。
燃烧的条件:
①可燃物、②可燃物与氧气接触、③可燃物的温度达到着火点。
灭火的措施:
①清除可燃物、②隔绝空气、③降低温度。
①足够多的空气。
②燃料与空气有足够大的接触面。
①可燃性气体:
氢气、一氧化碳、天然气(甲烷)、煤气(主要CO)等。
②可燃性粉尘:
面粉、煤粉等。
练习1、某校五楼的学生宿舍,一名同学违规使用电器,因短路引发棉被着火燃烧。
请回答:
(1)从物质燃烧条件看,棉被是可燃物。
(2)该同学慌忙打开房门大声呼救,导致火势迅速扩大。
出现这种情况的原因是有更多空气进入室内。
(3)同宿舍的同学采取的下列自救措施正确的是(AB)。
隔绝空气、
A、用湿毛巾捂住口鼻B、低下身子沿墙壁跑出火灾区
C、立即跳楼逃生D、藏在床下等待救援
(4)消防队员赶到现场,用高压水枪喷水将大火扑灭,水能灭火的原因是降低温度到着火点以下。
(5)下图是一些与燃烧和爆炸有关的图标,请回答:
abcde
用序号指出“禁止带火种”的图标是d;“当心火灾——易燃物质”的图标是c。
练习2、化学实验中常使用火柴,已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等,火柴盒侧面含有红磷、
三硫化二锑等,请回答:
(1)锑的元素符号是Sb,则三硫化二锑的化学式为Sb2S3,其中锑的
化合价为+3。
硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2SO2。
(2)木柴便的主要成分是纤维素,纤维素属于B。
A、蛋白质B、糖类C、油脂
(3)火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷,其原因之一是因为红磷的着火点较高(填“较高”或“较低”),火柴划燃时会产生白烟,白烟的主要成分的化学式为P2O5。
(4)火柴头上的氯酸钾的作用是产生氧气,它产生氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
二、金属和金属材料
纯金属
合金:
如铁合金有生铁、钢。
物理性质:
有金属光泽、质地较硬、导电性良好、延展性较好、导热性良好。
铝与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3
镁带在空气中燃烧2Mg+O22MgO
铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4
锌与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铝与硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
锌与硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
铝与硝酸银溶液反应Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3
金属活动性顺序:
KCaNaSnPb(H)PtAu
判断金属能否与酸反应:
排在H前的金属(除K、Ca、Na外)能与酸反应;排在H后的金属不能与酸反应。
判断金属能否与盐溶液反应:
排在前的金属(除K、Ca、Na外)能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
生铁的冶炼:
用赤铁矿炼铁(写出化学方程式)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
铁生锈的条件:
铁与空气中的氧气、水等物质发生复杂的化学反应。
防止铁生锈的措施:
①保持铁制品表面干燥和洁净②刷油漆、③涂油、④电镀。
①防止金属锈蚀②回收废旧金属、③合理、有计划地开采矿物、④寻找金属代用品。
练习3、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z
的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情
况如右表,则Ni、Mn、X、Y、Z的金属活动
性由强到弱的顺序是X>Mn>Y>Ni>Z。
2010-2011年下学期九年级化学中考总复习五
第九单元溶液第十二单元化学与生活
姓名___________________班级___________
一、知识网络
均一性:
溶液中各部分的性质相同。
稳定性:
只要温度不改变,水分不蒸发,溶质不会析出。
组成:
溶液由溶质和溶剂组成。
分类:
饱和溶液不饱和溶液
放热现象:
如NaOH固体、浓H2SO4、生石灰(化学式为CaO)等溶于水。
吸热现象:
如硝酸铵(化学式为NH4NO3)等固体溶于水。
定义:
在一定温度下,某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。
意义:
如20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g。
其意义是20℃时,100g水最多能溶解31.6gKNO3。
改变溶解度的方法:
只能通过改变温度来改变固体物质的溶解度。
溶解度与溶解性的关系:
饱和溶液中的部分溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
冷却热饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响很大的固体物质,如上图A)
蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响不大的物质,如上图B)
乳化:
洗洁精等对植物油具有乳化作用。
汽油洗去油污是溶解(填“化学反应”或“乳化”或“溶解”,下同);厨房清洁剂中的NaOH去除油污是化学反应;洗衣粉洗去油污是乳化。
溶液的配制(步骤):
计算、称量、量取、溶解。
溶质
溶液
①溶质的质量分数=
×100%=
×100%
②溶质的质量=______的质量×______的质量分数
=______的体积×______的密度×_______的质量分数
溶液的稀释:
稀释前后溶质的质量不变。
计算公式:
M1•a%=M2•b%即:
稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数
二、化学与生活
(一)人类重要的营养物质
1、人体所需的六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
2、①富含蛋白质的有:
鸡、鸭、鱼、牛、猪、狗等动物的瘦肉;鸡蛋清;动物的毛发、皮肤;蚕丝;植物(如花生、大豆)的种子。
②富含糖类的有:
大米、小麦(馒头、面条)、马铃薯、玉米、淀粉、蔗糖(白糖、冰糖、红糖的主要成分都是蔗糖)
③富含油脂的有:
花生油、豆油、菜子油、牛油、奶油、动物的脂肪(肥肉)等。
④富含维生素的有:
蔬菜、水果
3、缺乏维生素A——导致夜盲症;缺乏维生素C——引起坏血病。
(二)化学元素与人体健康
1、缺钙症状:
幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良;老年人缺钙会发生骨质疏松,易骨折。
2、缺铁症状:
引起贫血。
3、缺锌症状:
指甲上有白斑、晚上睡觉时磨牙。
4、缺硒(Se)症状:
表皮角质化和癌症等。
5、缺碘(I)症状:
引起甲状腺肿大。
6、缺氟(F)症状:
易产生龋齿(即牙齿痛)。
过量则引起氟斑牙和氟骨病。
(三)有机合成材料
1、请例举常见的有机物:
如甲烷(最简单的有机物)、酒精、醋酸、塑料、尼龙、橡胶等。
天然有机高分子材料。
如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
塑料;
合成纤维如涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶(假羊毛)
合成橡胶
3、鉴别羊毛线与合成纤维线的方法:
(1)物理方法:
用力拉,易断的是羊毛线,不易断的为合成纤维线。
(2)化学方法:
燃烧法。
有烧焦羽毛味的是羊毛线,没有烧焦羽毛味的是合成纤维线。
练习:
1、张红同学出现了腹泻的症状,医生建议暂时不吃富含蛋白质和油脂的食物,张红同学应该选择的早餐是(C)
A、鸡蛋和牛奶B、肯德基和酸奶C、馒头和稀饭D、油条和豆浆
2、将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能形成溶液的是(B)
A、蔗糖B、牛奶C、酒精D、白醋
2010-2011年下学期九年级化学中考总复习六
第十单元酸和碱(“两酸”——盐酸和硫酸)
姓名___________________班级___________
一、物质的分类(除混合物外,其余物质均写出化学式)
混合物:
如空气、溶液(如稀硫酸)、煤、石油、天然气、海水、硬水等
金属单质。
如:
铁Fe、锌Zn、铜Cu、铝Al、镁Mg
固态非金属单质。
如:
碳C、硫S、磷P
气态非金属单质。
如:
氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2
稀有气体单质。
如:
氦气He、氖气Ne等
金属氧化物。
如:
生石灰CaO、氧化铜CuO、氧化铁Fe2O3
非金属氧化物。
如:
二氧化碳CO2、二氧化硫SO2
酸。
如:
盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
碱。
如:
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2
氯化钠NaCl、氯化锌ZnCl2、氯化亚铁FeCl2(盐酸盐)
硫酸钠Na2SO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4(硫酸盐)
碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸氢钠NaHCO3(碳酸盐)
硝酸钾KNO3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3(硝酸盐)
氯化铵NH4Cl、硫酸铵(NH4)SO4、硝酸铵NH4NO3(铵盐)
二、酸碱指示剂
1、紫色石蕊试液(仍为紫色)
(仍为无色)
2、无色酚酞试液(仍为无色)
小结:
①碱性溶液(pH>7)能使紫色石蕊试液变蓝色,也能使无色酚酞试液变红色。
②酸性溶液(pH<7)能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
③中性溶液(pH=7)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色。
三、浓酸
(一)浓盐酸:
浓盐酸具有挥发性,露置于空气中会挥发出氯化氢气体,久置后其溶液质量会减小
(填“减少”或“增大”,下同),溶质的质量分数会减小。
①因此浓盐酸必须密封保存;②实验室里