江苏省泰州市姜堰区届中考适应性考试九年级化学试题.docx

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江苏省泰州市姜堰区届中考适应性考试九年级化学试题

江苏省泰州市姜堰区2021年中考适应性考试

九年级化学试卷

（考试时间：

60分钟满分：

60分）

请注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5

第一部分选择题（共20分）

第1-10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1.下列为一些物质的自我介绍，其中属于化学性质的是

Ａ．硫酸钡说我皮肤很白Ｂ．金属钠说我性质活泼

Ｃ．金刚石说我坚硬无比Ｄ．乙醇说我芳香四溢

2.中国研制的铯原子钟，2000万年不差1秒，铯元素的部分信息如图所示。

以下表述正确的是

Ａ．铯是非金属元素

Ｂ．铯的中子数为55

Ｃ．铯的相对原子质量为132.9g

Ｄ．铯离子符号为Cs+

3.中国女药学家屠呦呦因青蒿素的研制获2021年“诺贝尔生理学或医学奖”。

青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法错误的是

Ａ．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

Ｂ．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

Ｃ．青蒿素燃烧可能生成水、二氧化碳、一氧化碳

Ｄ．青蒿素属于有机高分子化合物

4.如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：

硬纸板随

热气流冲高，蜡烛熄灭。

下列说法不正确的是

Ａ．发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽，蜡烛熄灭

Ｂ．蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了

Ｃ．在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故

Ｄ．实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶

5.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是

6.右下图是制取氨气的装置图，原料为熟石灰和氯化铵固体。

下列说法正确的是

Ａ．直接给试管加热，不必进行预热

Ｂ．氨气的密度比空气大

Ｃ．将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若变红，证明已满

Ｄ．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防氮肥损失

7.下列区分物质的方法错误的是

Ａ．用加碘食盐水区分奶粉和淀粉Ｂ．用高锰酸钾溶液区分二氧化碳和二氧化硫

Ｃ．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体Ｄ．用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

8.按照实验主要目的可将实验分为：

探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量、探究物质的组成等。

下列实验的主要目的与铁丝在氧气中燃烧实验相同的是

9.学习和研究化学，有许多重要方法。

下列方法中所举示例错误的是

选项

方法

示例

A

实验法

用新配制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖

B

归纳法

水、二氧化碳是分子构成的，归纳出所有物质都是由分子构成的

C

分类法

根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物

D

对比法

用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同

10.下列各转化关系中，在一定条件下均能一步实现的是

第11-15题，每题有一个或两个选项符合题意。

多选、错选均不得分，少选得1分。

每小题2分，共10分。

11.下列操作正确的是

Ａ．用10mL量筒量取8.55mL水

Ｂ．用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上测pH

Ｃ．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂直悬于试管口上方

Ｄ．一氧化碳与氧化铁反应时，要先加热氧化铁后通一氧化碳

12.水是重要的资源。

下列说法正确的是

Ａ．活性炭能使硬水转化为软水Ｂ．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药

Ｃ．“赤潮”与“潮汐”原因相同Ｄ．工业污水经过处理达标后才可以排放

13.下列叙述正确的是

Ａ．蛋黄派中充入氧气，以便延长保质期

Ｂ．用酒精乳化圆珠笔油，以达到清洗衣物的目的

Ｃ．农业上利用酸碱中和的原理，用熟石灰改良酸性土壤

Ｄ．游泳池中投放硫酸铜杀菌消毒，因为它能使蛋白质失去生理活性

14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

Ａ．Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

Ｂ．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，

得到80g甲的饱和溶液

Ｃ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

Ｄ．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，

溶质质量分数为甲>乙>丙

15.下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是

选项

物质

杂质

除杂药品或方法

A

KNO3

NaCl

配成KNO3热的浓溶液，降温结晶，过滤

B

CaO

CaCO3

加入适量稀盐酸

C

N2

O2

灼热的铜网

D

MnO2

KCl

足量水溶解，过滤，洗涤、干燥

第二部分非选择题（共40分）

16.（7分）据报道今年5月12日泰州也能通高铁啦！

（1）高铁座椅是玻璃钢材料的，它属于▲材料。

（2）高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，有利于减少▲（填序号）。

Ａ．白色污染Ｂ．温室效应Ｃ．酸雨的形成

（3）高铁上可提供下列食品：

矿泉水、小西红柿、火腿肠、面包、方便面等。

其中，含维生素最丰富的物质是▲，矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是

▲（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）。

（4）工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，其原理是铝和氧化铁高温下反应生成铁和另一种物质，化学反应方程式为▲，该反应属于▲反应（填基本反应类型）。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为▲。

17.（10分）

（1）下列是实验室制备气体常用装置。

①仪器a的名称是▲。

②用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是▲，实验开始前，应先进行▲操作。

该反应的化学方程式是▲。

③若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的试剂是▲，气体应从▲（填“b”或“c”）端导入。

（2）下列是实验小组进行的粗盐提纯实验。

①为了加速粗盐在烧杯中的溶解，可采取的一种措施是▲。

②操作③的名称是▲。

③上述操作中需要用到玻璃棒的是▲（填序号）。

Ａ．①②Ｂ．③④Ｃ．②③④Ｄ．①②③④

④工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，请完成相关的化学方程式。

2NaCl+2H2O2NaOH+▲↑+H2↑

18.（6分）下图表示几种常见物质之间的转化关系，实线或虚线相连的两种物质之间能够发生反应，箭头表示一种物质能向另一种物质转化。

已知A、C为黑色粉末，B为单质，A与D的反应早在西汉时期书籍中就有记载：

“曾青得铁则化为铜”，F与G的反应是大自然应用太阳能最成功的范例，A、B、G三种物质可发生反应，生成物的主要成分是红棕色的E。

请完成下列内容：

（1）B的化学式为▲；G的化学式为▲；F的用途▲（写一点）。

（2）“曾青得铁则化为铜”表示的化学方程式▲；

H与C反应的化学方程式▲。

（3）上述物质中没有出现的物质类别是▲（选填：

单质、氧化物、酸、碱、盐）。

19.（10分）有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。

在生氧罐中有淡黄色的粉末过氧化钠（Na2O2）。

某化学兴趣小组在实验室中探究该面具的防毒原理。

查阅资料：

（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

（2）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

（3）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑（4）Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

实验设计：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为▲，利用装置A制取CO2的优点是可以控制反应的▲。

（2）装置B中的物质是▲（填序号）。

Ａ．NaOH溶液Ｂ．饱和NaHCO3溶液Ｃ．Na2CO3溶液

（3）装置C的作用是▲，装置E中发生反应的化学方程式为▲，检验装置F中收集到的气体方法是▲。

（4）小亮为进一步探究反应后装置D中固体的成分，进行了如下实验：

请完成部分实验报告：

操作Ⅰ中加水溶解无气泡，说明固体中无▲，操作Ⅱ中加入足量BaCl2溶液的作用是▲，根据实验现象判断反应后装置D中固体的化学式为▲。

实验结论：

该防毒面具利用人体呼出的气体和过氧化钠反应，产生氧气，供人呼吸。

意外探究：

小亮同学向上述红色的溶液中意外加入氢氧化钠固体，溶解，发现红色褪去，加水，红色又出现，红色褪去的原因估计是▲。

20.（7分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。

（1）主产品Na2CO3的俗名是▲，副产品氯化铵中阳离子符号为▲。

（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

①图中A点表示▲，B点的溶质为▲。

②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）

2021年中考适应性考试

九年级化学参考答案

1.B2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.A

11.C12.D13.CD14.AC15.B

16.

（1）复合

（2）BC（3）小西红柿元素

高温+6

（4）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3置换（5）+6或Na2FeO4

17.

（1）①分液漏斗

MnO2

②乙检查装置气密性2H2O2====2H2O+02↑

③浓硫酸或浓H2SO4（没有浓不给分）b

（2）①研磨或搅拌或加热或用热水溶解等（振荡不给分）

②过滤③C④Cl2

18.

（1）O2H2O（名称不给分）

人工降雨、制碳酸饮料、温室气体肥料、舞台云雾等（一点即可）

（2）Fe+CuSO4===FeSO4+CuCuO+H2SO4===CuSO4+H20（3）碱

19.

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O发生与停止

（2）B

（3）证明HCl已除尽或检验HCl是否已除尽（只答除尽或除去HCl不给分）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

将带火星的木条伸入瓶内，若复燃，证明是氧气（答到用带火星的木条检验就给分，

但答将带火星的木条放在瓶口不给分）。

（4）Na2O2证明并除尽Na2CO3或除尽Na2CO3或除去Na2CO3（只答证明有Na2CO3不给分）

NaOH和Na2CO3NaOH溶液浓度太大

20.

（1）纯碱或苏打NH4+

（2）①Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应（也可以答Na2CO3恰好完全反应，若答Na2CO3已经完全反应不给分）

NaCl、HCl（答名称也给分，答盐酸不给分或只答一个也不给分）

②解：

设样品中Na2CO3的质量为X

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑………………………………1分

10673

X100.0g×7.3%

X=10.6g………………………………1分

………………………………1分

注：

化学方程式没有配平，即使不影响计算结果，也判为0分

答：

样品中Na2CO3的质量分数为96.4%。