沪教版九年级下册第七章第1节 溶液的酸碱性同步练习A卷.docx

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沪教版九年级下册第七章第1节溶液的酸碱性同步练习A卷

沪教版九年级下册第七章第1节溶液的酸碱性同步练习A卷

一、选择题（共15题；共30分）

1.（2分）下列实验现象描述不正确的是（）

A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射    

B.氢气燃烧产生淡蓝色火焰    

C.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色    

D.蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟    

2.（2分）下推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）

A.有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素

B.燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧

C.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

3.（2分）下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是（）

A.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中    

B.将CO2通入氢氧化钠溶液中    

C.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中    

D.将稀硝酸滴入氢氧化铜中    

4.（2分）（2016•松北区一模）如图所示是四名同学宣传“化学与健康”的图片，叙述正确的是（）

A.

B.

C.

D.

5.（2分）除去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜，应加入的试剂是（）

A.水    

B.稀盐酸    

C.氢氧化钠溶液    

D.氯化钠溶液    

6.（2分）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）

A.熟石灰    

B.烧碱    

C.食盐    

D.大理石    

7.（2分）下列做法不科学的是（）

A.为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验

B.用燃着的木条区分二氧化碳和氧气

C.在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率

D.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较

8.（2分）如图所示图象能正确反映其对应关系的是（）

A.

向氢氧化钠溶液中加水稀释

B.

浓硫酸敞口放置一段时间

C.

向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液

D.

     电解水

9.（2分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。

有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

pH

5.8﹣6.2

6.3～6.6

＞6.6

A.不变       

B.变强       

C.变弱       

D.无法确定    

10.（2分）若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现（）

A.水    

B.氢氧化钠溶液    

C.稀硫酸    

D.pH＝0的溶液    

11.（2分）下列实验对应的图像正确的是（）

A.

将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应

B.

向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.

向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D.

向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

12.（2分）某些食物的近似pH值为：

牛奶6.3～6.6、鸡蛋清7.6～8.0、玉米粥6.8～8.0、苹果2.9～3.3，从医学的角度来讲，患胃酸过多的病人应少食四种食物的（）

A.葡萄    

B.牛奶    

C.玉米粥    

D.苹果    

13.（2分）下列图象正确的是（）

A.

稀释等质量的30%H2SO4和10%H2SO4溶液

B.

往等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量HCl溶液

C.

将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H2SO4中

D.

电解水

14.（2分）下列各组离子能在pH=1水溶液中大量共存且无色的溶液是（）

A.Ag+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣    

B.CO32﹣、K+、Ca2+、Cl﹣    

C.Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Ba2+    

D.NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣    

15.（2分）下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（）

A

B

C

D

加热高锰酸钾固体至质量不再减轻

向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液

某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌

通过实验绘制得到的溶解度曲线

A.A    

B.B    

C.C    

D.D    

二、填空题（共6题；共25分）

16.（6分）化学兴趣小组的同学设计了如下实验装置进行实验，按要求填空。

①仪器a的名称________；实验室制取CO2的发生装置是________（填装置编号）；用C装置收集CO2时，气体应从C装置的________端进入（填“b”或“c”）。

②实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。

③向D装置的溶液中滴入石蕊试液，发现溶液显蓝色，由此可知碳酸钠溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

④用E装置探究CO2能否与氢氧化钠溶液反应，小组同学做了两组对比实验：

第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL水，发现气球鼓起不明显；第二组用胶头滴管向广口瓶中加入2mL一定质量分数的氢氧化钠溶液，发现气球迅速鼓起。

得出的结论是：

CO2能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为________。

17.（2分）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是________

A．石灰水 B．汽水 C．肥皂水 D．________．

18.（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加________

现象：

溶液变为红色

溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

乙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

现象：

________

反应的化学方程式是：

________

丙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

现象：

________

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的________（填化学式），经________、蒸发等操作后即可完成．

19.（3分）根据下表中的信息填空：

物质

氨水

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

8.5﹣10.5

2.9﹣3.3

6.3﹣6.6

7.6﹣8.0

（1）其中酸性最强的是________；

（2）鸡蛋清是________性；

（3）若向一支盛有氨水的试管中滴稀盐酸，则试管中液体的PH会________（填“变大”“变小”或不变）.

20.（4分）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。

（装置气密性良好）

①关闭K2，打开K1、K3，当D中出现________的现象时，可确定C中充满CO2。

②C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体________，说明CO2与NaOH发生反应。

C中反应的化学方程式是________。

③小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案________。

21.（4分）小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．

请回答下列问题：

（1）A点处溶液中的两种溶质是________ （写化学式）；

（2）AB段可观察到的实验现象是________ ；

（3）BC段发生反应的化学方程式是________ ；

（4）CD段pH上升的原因是________ ．

三、解答题（共4题；共33分）

22.（15分）小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．

（1）

（一）成分的确定

三位同学都作出以下的猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．

做出②③猜想的依据是________（用化学方程式表示）

（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．

小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有________，肯定猜想________（填序号）是错误的．

小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为________．

（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图1所示实验方案：

①沉淀B的化学式为________．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是________．

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是________．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

（4）

（二）各成分含量的测定

三位同学利用电子天平共同作了如图2所示测定实验．

实验数据记录如表：

称  量  项  目

称  量  时间

质量（g）

试样

10.00

装置+稀硫酸质量

241.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后15秒

249.20

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后35秒

249.00

装置+稀硫酸质量+试样

反应开始后55秒

249.00

写出锥形瓶中发生反应化学方程式：

________；________．

（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数，NaOH________，Na2CO3________．

（6）（三）实验反思：

有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是________（实验操作均正确）．

（7）根据反应的化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗硫酸的量________（填“相等”、“大于”或“小于”）

23.（5分）婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍（蚊虫分泌一种蚁酸）。

妈妈给她买了一种“绿膏药”，其主要成分中有稀氨水，抹上后果然有效。

请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用？

（至少两点）

24.（8分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4：

（1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为________。

②如果实验室有a、10mLb、20mLc、50mLd、100mL量筒，应选用________（填字母序号）量筒量取。

读数时，使液体的________正好跟刻度相平。

；

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里。

④用________不断搅拌。

（2）请指出上述操作中一处明显错误：

________。

（填写操作步骤中的序号）

（3）误差分析：

（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将________。

（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用________，请你告诉他如何操作________。

25.（5分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动：

【猜想】I：

固体是NaOH；Ⅱ：

固体是NaOH和Na2CO3：

Ⅲ：

固体是Na2CO3．

【查阅资料】Na2CO3的水溶液呈碱性．NaCl，CaCl2，BaCl2的水溶液均呈中性．

（1）【实验】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案．

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量固体于试管中，加水振荡至全

部溶解；

②向试管的溶液中加入足量________

③再向试管中滴加________

②________

③________

猜想Ⅱ正确

（2）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）________．

参考答案

一、选择题（共15题；共30分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、填空题（共6题；共25分）

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

三、解答题（共4题；共33分）

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

22-6、

22-7、

23-1、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、