一北京 会考填空题.docx
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一北京 会考填空题.docx
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一北京会考填空题
2006春一填空题(共24分)
1.(3分)一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,此反应可用于工业上冶炼金属铁。
反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式)。
在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则生成molFe。
2.(3分)在①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa三种盐溶液中,呈酸性的是(填序号,下同),呈中性的是,呈碱性的是。
3.(3分)对于第三周期的非金属元素(除Ar外),从左到右,原子半径逐渐,单质的氧化性逐渐,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。
4.(3分)在①油脂、②纤维素、③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是(填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是,可用于造纸的是。
5.(3分)有A、B、C三种无色气体,分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。
A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A与B相遇,有白烟产生;C接触空气立即变成红棕色。
由此判断:
A是(填化学式,下同),B是,C是。
6.(3分)氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。
请回答:
(1)由于钠的金属性比铝,因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。
(2)在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,观察到的实验现象是(填字母)。
a.只放出气体b.产生白色沉淀,随后沉淀溶解c.只产生白色沉淀d.既产生白色沉淀,又放出无色气体
(3)写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
2006夏一、填空题(共22分)
1.(3分)碳与浓硝酸可发生反应:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molCO2,则需消耗molHNO3。
2.(3分)在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中,含有醛基的是(填序号,下同),含有醇羟基的是,含有羧基的是。
3.(4分)某无色溶液由①Na+、②Cl-、③NH4+、④SO42-中的若干种离子组成。
按以下步骤进行实验:
(1)取原溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有的离子是(填序号,下同)。
(2)取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中一定含有的离子是。
(3)取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是。
(4)取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有的离子是。
4.(4分)铁和铝是两种重要的金属。
请回答:
(1)两种金属中,在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是(填化学式);能与氢氧化钠溶液发生反应的是(填化学式),写出该反应的化学方程式:
。
(2)使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应(铝热反应),可观察到的实验现象有
(填字母)。
a.产生红棕色烟雾b.发出耀眼的光芒c.有熔融物生成
2007春一、填空题(共22分)
1.(3分)工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅:
SiO2+2C
Si+2CO↑。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molSi,则需消耗molSiO2。
2.(3分)在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中,具有酸性的是(填序号,下同),能发生银镜反应的是,可在医疗上用作消毒剂的是。
3.(4分)某无色溶液由①K+、②Cl-、③Al3+、④SO42-中的若干种离子组成。
取部分该溶液,分装在四支试管中,分别进行实验:
(1)进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,说明一定含有的离子是(填序号,下同)。
(2)滴加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继续滴加,白色沉淀逐渐消失,说明一定含有的离子是。
(3)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸钡溶液,无白色沉淀产生,说明不含有的离子是。
(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明一定含有的离子是。
4.(4分)钠、铁和铝是三种重要的金属。
请回答:
(1)三种金属中,常温下遇浓硫酸或浓硝酸中不会发生钝化现象的是(填化学式);既能酸反应,又能与碱反应的是(填化学式)。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中铁与水蒸气反应的化学方程式为:
。
钠与水反应时可观察到的实验现象有(填字母)。
a.钠浮在水面上b.钠熔成小球c.钠四处游动d.溶液变为红色
2007夏一、填空题(共22分)
1.(3分)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:
4NH3+5O2
4NO+6H2O。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了4molNO,则需消耗molNH3。
2.(3分)在①酒精、②醋酸、③淀粉三种物质中,能与碘水反应显蓝色的是_______(填序号,下同);能使紫色石蕊试液变红的是;能用作医疗上的消毒剂的是。
3.(4分)现有下列四组物质:
①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6。
其中,能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是(填序号,下同);能用品红试液鉴别的是;能用硝酸银溶液鉴别的是;能用焰色反应鉴别的是。
4.(4分)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:
将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。
然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体。
请回答:
(1)生成的黑色物质是(填化学式)。
(2)刺激性气味的气体主要成分是(填化学式),写出产生该气体的化学方程式:
。
(3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有(填序号)。
①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
2008春一、填空题(共22分)
1.(3分)铝热反应在工业上有广泛应用:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了2molFe,则需消耗molAl。
2.(3分)在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中,能与Br2发生加成反应的是
(填序号,下同),能发生银镜反应的是,能发生酯化反应的是。
3.(4分)现有下列四组物质:
①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液。
其中,能用品红试液鉴别的是(填序号,下同);能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是;能用硝酸银溶液鉴别的是;能用焰色反应鉴别的是。
4.(4分)在化学课上,围绕不活泼金属能否与硝酸反应,进行了如下实验探究:
在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即塞上带导管的胶塞,并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中。
请回答:
(1)实验中观察到,其中一支试管中反应较缓慢,产生的一种气体是(填化学式)。
(2)另一支试管中反应剧烈,产生的一种红棕色气体是(填化学式),写出产生该气体的化学方程式:
。
(3)根据上述实验现象,表明硝酸具有(填序号)。
①酸性②不稳定性③强氧化性
2008夏一、填空题(共22分)
1.(3分)某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的:
C+H2O
CO+H2。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molCO,则需消耗molH2O。
2.(3分)在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三种盐溶液中,常温下呈酸性的是
(填序号,下同),呈中性的是,呈碱性的是。
3.(4分)现有下列四种物质:
①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。
其中,能使紫色石蕊试液变红的是(填序号,下同);能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
;遇碘溶液显蓝色的是;遇浓硝酸变黄色的是。
4.(4分)维生素C主要存在于蔬菜、水果中,它能增加人体对疾病的抵抗能力。
其结构简式为
请回答:
(1)维生素C的分子式是,其分子中不含氧的官能团的名称是。
(2)维生素C可发生的化学反应有(填序号)。
①加成反应②氧化反应③酯化反应
(3)向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液显性。
2009春一、必答题(共30分)
1.(3分)工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应:
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了1molBr2,则需消耗molCl2。
2.(3分)在①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH三种有机物中,属于天然气主要成分的是_____(填序号,下同),俗称“酒精”的是_____,可用于合成聚乙烯塑料的是。
3.(4分)现有下列四种物质:
①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。
其中,遇空气变为红棕色的是(填序号,下同),能使品红溶液褪色的是,加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是。
4.(4分)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属中,能与冷水发生剧烈反应的是____,由此说明,钠的金属性比铁
____(填“强”或“弱”)。
(2)某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____(填序号)。
①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液
(3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
2009夏一、必答题(共30分)
1.(3分)红热的铁与水蒸气可发生反应:
3Fe+xH2O(g)
Fe3O4+4H2,该化学方程式中x的数值是,其中作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了3molFe,则生成molH2。
2.(3分)在3种有机物①CH2=CH2、②
、③CH3COOH中,俗称醋酸的是____(填序号,下同),从煤干馏产物中获得的液态化工原料是,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是____。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液。
其中,常温下为红棕色的气体是(填序号,下同),能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是,与盐酸反应能生成气体的溶液是,加入硝酸银溶液生成白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。
4.(4分)铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答:
(1)两种金属与稀盐酸反应,除都生成氢气外,还分别生成的物质是____、____(填化学式)。
(2)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,得到Fe(OH)3胶体。
当光束通过下列物质时,能观察到丁达尔效应的是____(填序号)。
①氯化铁溶液②Fe(OH)3胶体
(3)向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液,得到无色透明溶液,该反应的离子方程式为。
2010春一、必答题(共30分)
1.(3分)铜与浓硝酸可发生反应:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,其中铜被(填“氧化”或“还原”),浓硝酸作(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若消耗了1molCu,则生成molNO2。
2.(3分)在3种有机物①CH4、②CH2=CH2、③CH3COOH中,属于食醋的主要成分是(填序号,下同),属于沼气的主要成分是____,可作为植物生长调节剂的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。
其中,能使品红溶液褪色的是(填序号,下同),焰色反应呈黄色的是,遇氯化氢有白烟产生的是,与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。
4.(4分)某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答:
(1)两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:
其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失;另一种溶液中的现象是____(填序号)。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(2)铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为。
2010夏一、必答题(共30分)
1.(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
其中,Fe2O3(填“被氧化”或“被还原”),CO作(填“氧化剂”或“还原剂”)。
在该反应中,若消耗了1molFe2O3,则生成molFe。
2.(3分)在3种有机物① 酒精、②醋酸、③油脂中,能除去水壶中水垢的是____(填序号,下同);能用作医用消毒剂的是____;能用于制肥皂的是____。
3.(4分)现有下列4种物质:
①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe(OH)3胶体。
其中,常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是(填序号,下同);能使湿润的有色布条褪色的是;在加热条件下与氢氧化钠溶液反应,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是;当光束通过时,能观察到丁达尔效应的是。
4.(4分)钠、铝和铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)三种金属中,____(填化学式)制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸;(填化学式)既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物均为盐和氢气。
(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。
其中,铁与水蒸气反应的化学方程式为。
钠与水反应时可观察到的实验现象有(填序号)。
①钠沉入水底②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
高温
2011春一、必答题(共30分)
1.(3分)铝热反应可用于铁的冶炼:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
在该反应中,被还原的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了2molAl,则生成molFe。
2.(3分)在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中,属于天然气主要成分的是(填序号,下同),俗称“酒精”的是,属于食醋主要成分的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。
其中,常温下为红棕色气体的是(填序号,下同);可用向下排空气法收集的气体是;焰色反应呈黄色的是;与氢氧化钠溶液反应,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是。
4.(4分)硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是(填序号)。
写出②的离子方程式:
。
①Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)
Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
2011夏
一、必答题(共30分)
1.(3分)氯气是化学工业的一种重要物质。
它与铜的反应为:
Cu+Cl2CuCl2。
在该反应中,被氧化的物质是(填化学式),作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了2molCu,则生成molCuCl2。
2.(3分)在3种有机物①CH2=CH2、②CH3CH2OH、③中,可用于医用消毒剂的是(填序号,下同),从煤干馏产物中获得的液态化工原料是,其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①Cl2、②NO、③Na2O2、④Na2SO4溶液。
其中,可用向上排空气法收集的气体是(填序号,下同);常温下为无色的气体是;与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是;加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是。
4.(4分)某同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
请回答:
(1)试管①中发生反应的化学方程式是。
(2)试管②中的实验现象是。
(3)试管③中NaOH溶液的作用是。
(4)终止反应,将试管①中的溶液冷却后,为确认CuSO4的生成,下列操作正确的是(填序号)。
a.将少量水慢慢倒入试管①中,观察溶液的颜色
b.将试管①中的液体,慢慢倒入盛有少量水的试管中,观察溶液的颜色
2012春一、必答题(共30分)
1.(3分)在放电条件下,氮气与氧气可直接化合:
N2+O2
2NO。
该反应中,氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是(填化学式);若反应中消耗了1molN2,则生成molNO。
2.(3分)在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中,遇碘变蓝的是(填序号,下同),有刺激性气味的是,可用作清洁能源的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。
其中,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(填序号,下同);常温下为红棕色气体的是
;与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是;逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀,然后溶液变澄清的是。
4.(4分)欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置:
请回答:
(1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是(填字母)。
a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是。
(2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是(填化学式)。
(3)通过上述实验,得出的结论是:
Na2CO3比NaHCO3的稳定性(填“强”或“弱”)。
2012夏一、必答题
1.已知反应:
2NO+O2
2NO2。
其中,氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是(填化学式);若反应中消耗了1molNO,则生成molNO2。
2.在3种有机物①CH4、②CH2=CH2、③CH3COOH中,属于天然气主要成份的是(填序号,下同),可用作水果催熟剂的是,能清除水壶水垢的是。
3.现有下列4种物质:
①SO2、②SiO2、③Na2CO3、④NaHCO3。
其中,能使品红溶液褪色的是(填序号,下同);不溶于水的是;俗称纯碱的是;受热易分解的是。
4.某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。
请回答:
(1)图1试管中反应的化学方程式是。
(2)用图2装置收集氨气时,进气口是(填“a”或“b”)。
(3)向烧杯中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,说明。
(4)将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液,当氨气进入烧杯后,观察到溶液中的现象是。
2013春一、必答题(共30分)
高温
1.(3分)硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。
其中,氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是
(填化学式);若反应中消耗了2molC,则生成molSi。
2.(3分)在3种有机物①油脂、②葡萄糖、③蛋白质中,遇浓硝酸变黄的是(填序号,下同),能发生皂化反应的是,能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NO、②Na2O2、③Na2SiO3、④浓H2SO4。
其中,遇空气变红棕色的是(填序号,下同);能与水反应生成氧气的是;能使蔗糖变黑的是;能与盐酸反应产生白色胶状物质的是。
4.(4分)欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱,某同学设计了如下装置(用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气)。
请回答:
(1)实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝,写出其中发生的置换反应的离子方程式:
。
(2)实验结论:
氯气的氧化性比碘单质的(填“强”或“弱”)。
(3)装置②的作用是。
(4)下列物质能替代NaOH溶液的是(填字母)。
a.浓硫酸b.FeCl2溶液c.饱和食盐水
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