学年人教版必修1 综合检测题一.docx
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学年人教版必修1综合检测题一
模块综合检测题
(一)
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
答案:
C
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
答案:
D
3.下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe3+、SO
、I-、K+
B.K+、Al3+、SO
、MnO
C.H+、NO
、Fe2+、Na+
D.Ba2+、NH
、Br-、OH-
答案:
B
4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,
在该反应中( )
A.被氧化B.被还原
C.既被氧化又被还原D.无法判断
答案:
A
5.下列叙述正确的是( )
A.检验某稀溶液中是否含有NO
,可先将溶液浓缩,然后加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生
B.鉴别NO2和溴蒸气可用AgNO3溶液,也可用湿润的淀粉KI试纸
C.除去NO中的NO2气体,可通入氧气
D.检验溶液中是否含NH
,可加入足量NaOH溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管,观察试纸是否变蓝
答案:
A
6.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )
A.铜和硝酸反应
B.锌和氯化铁溶液反应
C.细铁丝在氯气中燃烧
D.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应
答案:
C
7.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝
B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
答案:
D
8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
答案:
B
9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成
C.将NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
答案:
C
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
C.标准状况下,11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
答案:
A
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+ 答案: A 12.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是( ) A.实验Ⅰ: 产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ: 溶液颜色变红 C.实验Ⅲ: 放出大量气体 D.实验Ⅳ: 先出现白色沉淀,后溶解 答案: D 13.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验: 取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。 下述有关此实验的结论正确的是( ) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 答案: D 14.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液: Cu2++2OH-=== Cu(OH)2↓ C.将铜丝插入AgNO3溶液中: Cu+Ag+===Cu2++Ag D.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: H++SO +Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓ 答案: B 15.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( ) 选项 X Y Z A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 C N2 NO2 NO D Fe FeCl3 FeCl2 答案: C 二、非选择题(包括5个小题,共55分) 16.(12分)请完成下列填空: (1)当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时,其所含原子数之比为________,质量之比为________。 (2)现有mg某气体A,其摩尔质量为Mg·mol-1。 ①气体A在标准状况下的体积为________L。 ②A溶于水后形成VL溶液(A与水不反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)将amL2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液稀释至bmL,稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为________mol·L-1。 (4)一定体积的0.2mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液三种溶液中的SO 完全沉淀,则上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为________。 解析: (1)NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时,其所含原子数之比为4∶6=2∶3,二者物质的量相等,其质量之比为17∶32。 (2)n(A)= mol,由此可求出气体A在标准状况下的体积及溶于水后形成的溶液的物质的量浓度。 (3)2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液中NO 的物质的量浓度为4mol·L-1,根据稀释定律,则稀释后溶液中NO 的物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)题述三种硫酸盐溶液与BaCl2溶液均发生反应: Ba2++SO ===BaSO4↓,消耗氯化钡的物质的量相等,则三种硫酸盐溶液中所含SO 的物质的量相等,故V×c(Na2SO4)=2×V×c[KAl(SO4)2]=3×V×c[Fe2(SO4)3],可得c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]∶c[Fe2(SO4)3]=6∶3∶2。 答案: (1)2∶3 17∶32 (2)① ② (3) (4)6∶3∶2 17.(13分)某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验,回答相关问题: (1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_______。 (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_____________。 (3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是_______________________________。 (4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题: ①提出假设: 假设1: 只含有Fe3+; 假设2: ________; 假设3: 既有Fe2+,又有Fe3+。 ②设计实验方案验证假设3, 写出实验步骤、预期现象和结论。 限选试剂及仪器: 稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液。 实验步骤 预期现象和结论 步骤一: 用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用 溶液有颜色 步骤二: 往试管Ⅰ中________ 步骤三: ________ 解析: (1)在加热的条件下,当铁丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铁丝时,铁丝与硫酸不接触,反应停止,所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。 (2)SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。 (3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气,就可使装置中残留气体完全被吹出,气体经过B时,二氧化硫被吸收,经过C时已经完全吸收。 (4)①铁与浓硫酸反应,铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+;A中溶液所含的金属离子,可能有三种情况: 只含有Fe3+;只含有Fe2+;既有Fe2+,又有Fe3+。 ②设计实验方案验证假设3: 须验证Fe3+和Fe2+,步骤一: 用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用,二价铁离子为浅绿色,三价铁离子为棕黄色,所以预期现象和结论是溶液有颜色;步骤二: 往试管I中滴加少量的淀粉KI溶液,若溶液变蓝色,则说明原溶液中含有Fe3+,因为Fe3+能氧化碘离子,把碘离子氧化成单质碘,单质碘与淀粉作用显蓝色;步骤三: 往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液,若溶液褪色,则说明原溶液中含有Fe2+,因为Fe2+能还原高锰酸根离子,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确。 答案: (1)便于控制反应的发生和停止 (2)品红溶液褪色 (3)从导管D管口向A中大量鼓气 (4)①只含有Fe2+ ② 实验步骤 预期现象和结论 滴加少量的淀粉KI溶液 若溶液变蓝色,则原溶液中含有Fe3+ 往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液 若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有Fe2+,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确 18.(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL; (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为__________________。 本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______________________________。 (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。 烧杯的实际质量为____________g,要完成本实验该同学应称出________gNaOH。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是________。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线 解析: (1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近,配240mL的NaOH溶液,应选250mL的容量瓶。 (2)用天平称量试剂,要根据“左物右码”的放置原则。 若放反,则m物=m码-m游码,因此,烧杯的质量为: 30g-2.6g=27.4g。 m(NaOH)=1mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。 (3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。 (4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。 答案: (1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250mL容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏液 (4)BC 19.(12分)下列框图所示的转化关系中,甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,D为家庭中常见物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。 请回答下列问题: (1)E的化学式为____________;甲的原子结构示意图为________。 (2)反应①的离子方程式为______________________________; 反应②的化学方程式为________________________________ _____________________________________________________。 (3)实验室制取并收集B的操作中,用________________法收集B,验证B已收集满的方法是__________________________________ (限答一种)。 (4)实验室制备丁的化学方程式为________________________, 工业上输送丁的管道出现气体泄漏,如何查漏: ______________ ___________________________________(用化学方程式表示)。 解析: 本题中甲为生活中常见的金属单质,乙、丙、丁为气体单质,由框图可知甲与A反应生成气体丙,所以气体丙为H2;乙与丙的反应条件为高温、高压、催化剂,故乙为N,B为NH3;实验室收集氨气应用向下排空气法,验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明NH3已收集满,或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生则说明氨气已收集满;H2能在丁中点燃且产物C能与氨气反应,则丁为Cl2,C为HCl,E为NH4Cl,实验室制备Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应,工业上输送氯气的管道出现气体泄漏应用浓氨水检验,现象为产生大量白烟: 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2。 NH4Cl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D,则D为NaCl,A为NaOH,所以甲为铝。 答案: (1)NH4Cl (2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO +3H2↑ NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O (3)向下排空气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝说明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生) (4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 20.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是__________________(填化学式),一定不含有的物质是________(填化学式)。 (2)写出各步变化的离子方程式: ①____________________________________________________; ②___________________________________________________; ③____________________________________________________。 解析: 由实验②知原白色粉末无K2CO3,则实验①中的反应是MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,该反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O,离子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O;实验③说明原粉末中含Ba(NO3)2,发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3,离子方程式是Ba2++SO ===BaSO4↓。 答案: (1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH K2CO3 (2)①Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ ②Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O ③Ba2++SO ===BaSO4↓
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