届高三上学期开学考试化学试题附答案.docx
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届高三上学期开学考试化学试题附答案
长春市实验中学
2018—2019学年上学期期初考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1;C—12;O—16;Na—23;Fe—56;
Cu—64;I—127
一、选择题(本题共14道小题,每小题只有一个正确答案,每题3分,共42分)
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是
氧化铁
钙钛矿太阳能电池
SiO2超分子纳米管
石墨烯发热服
A.用作涂料
B.太阳能转化为电能
C.有机高分子材料
D.有电热转化性能
2.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是
A.还原性:
Cl->Br-B.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
C.原子半径:
Se>Br>ClD.气态氢化物的稳定性:
H2Se>H2S
3.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA
B.1mol NaCl含有的电子数为28NA
C.1L 0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D.标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的盐酸
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入石蕊显红色的溶液:
Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:
H+、Al3+、SO42-、Cl-
C.pH=2的溶液:
K+、Na+、NO3-、A1O2-
D.c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液:
Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-
5.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。
在含有少量I-的溶液中,H2O2分解机理为:
①H2O2+I-
H2O+IO-慢②H2O2+IO-
H2O+O2+I-快
下列说法不正确的是
A.ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)B.反应的速率与I-浓度有关
C.I-是该反应的催化剂D.反应①活化能大于反应②的活化能
6.某液态烃的球棍模型为:
,有机物R与该烃分子式相同,且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是
A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R可能是2,2-二甲基丁烷
C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物一定有2种
7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足下图所示转化关系的是
选项
甲
乙
丙
戊
A
NH3
Cl2
N2
H2
B
C
SiO2
CO
CuO
C
Al(OH)3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
CO2
D
乙酸乙酯
NaOH溶液
乙醇
乙酸
8.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)
N2O2(g)(快)△H1<0,平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)△H2<0,平衡常数K2
下列说法正确的是()
A.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的△H=△H1+△H2
B.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2
C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是
A.Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性
B.原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y
C.元素X与Y 组成的化合物均能溶于水
D.元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差
10.下列溶液中有关说法正确的是
A.室温下,0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:
c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B.向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸,不引起明显体积变化,则c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C.已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
D.常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
11.下列实验中,现象和结论都正确的是
实验
现象
结论
A.
将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀,白色沉淀不消失
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B.
将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.
用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应
前者反应更剧烈
羟基的活动性:
水>乙醇
D.
向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液,再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液
产生蓝色沉淀
Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶
12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中不正确的是
A.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.从A口出来的是硫酸溶液
C.b是阳离子交换膜,允许Na+通过
D.Na2SO4溶液从E口加入
13.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-akJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
14.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀。
另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为
A.4.48LB.6.72LC.7.84LD.无法计算
二、填空题(本题共4道大题,共58分)
15.(每空2分,共16分)某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)仪器X的名称为;装置D的作用是____________________。
(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH=2进行的原因是________________________________。
(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。
(5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。
则滴定终点时的现象为_________________________________________________________________,含碘废水中I2的含量=_____________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
16.(每空2分,共16分)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。
a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化学成分为:
SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。
用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):
回答下列问题:
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。
若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上将Al3+沉淀完全(Al3+的浓度为10-5mol/L),则溶液的pH为____________。
③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式_________________。
请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释:
___________________________________。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
______________
___________________________________________________________________________。
17.(每空2分,共14分)甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ·mol-1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H2
反应Ⅲ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应Ⅱ的△H2=______________________。
(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)恒温,恒容密闭容器中,对于反应Ⅰ,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1:
3:
1:
1D.甲醇的百分含量不再变化
(4)对于反应Ⅰ,不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是____。
A.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平
衡转化率仍位于M
B.温度低于250℃时,随温度升高甲醇的产率增大
C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的
转化率
(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ,则图中M点时,产物甲醇的体积分数为_________________;该温度下,反应的平衡常数K=______________L2/mol2;若要进一步提高甲醇体积分数,可采取的措施有____________________________________________。
18.(除特殊标注,每空1分,共12分)碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
根据要求回答下列问题:
(1)碳原子的价电子排布图:
________________,核外有______种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
)。
该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为______________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中,下列说法正确的是__________。
A.每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率:
干冰_______冰。
(填“>”、“<”或“=”)
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因______________________________。
(4)在2017年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:
T-碳。
T-碳的结构是:
将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如下图。
已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则T-碳的密度的表达式为______________g/cm3。
长春市实验中学
2018—2019学年上学期阶段测试
高三化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
C
C
B
A
A
B
B
8
9
10
11
12
13
14
A
D
B
C
D
B
C
15.(每空2分,共16分)⑴MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
⑵圆底烧瓶;吸收未反应的Cl2,防止污染空气;
⑶a;使氯气在溶液中有较大的溶解度;
⑷升华;
⑸当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时,溶液由蓝色褪为无色,且振荡半分钟不恢复蓝色;0.576。
16.(每空2分,共16分)⑴c;
⑵①CO和SO2等;②5;③Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
⑶Fe(OH)3;Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀;
⑷①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓
②碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
17.(每空2分,共14分)⑴+41.19kJ·mol-1;
⑵较低温度;⑶BD;⑷BD;⑸16.7%;0.148(或者
);增大压强(降低温度)
18.(除特殊空外,每空1分,共12分)⑴
;6;
⑵①N>C>H(或NCH)②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力,斥力大,键角大③sp2④
⑶①BCD②>③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然就小了近百倍了(2分)
⑷
(2分)
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