化学必修2第四章同步练习.docx
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化学必修2第四章同步练习
第一节开发利用金属矿物和海水资源
1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是()
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌
2.H2作还原剂和金属作还原剂相比,所得金属的纯度的说法正确的是
A用H2的高B用金属的高C二者相同D无法比较
3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为()
A.672mLB336mLC大于672mLD小于336mL
4.钛(Ti)是一种活泼的金属,其作为金属材料,具有密度小、熔点高,可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能,有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛,再用二氧化钛制金属钛,主要有以下五个反应:
①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O;②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4;③H2TiO3TiO2+H2O;④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑;⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。
⑴针对以上五个化学反应,下列叙述错误的是()
A.反应①是非氧化还原反应B.反应②生成了两种酸
C.反应④中的TiO2是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强
⑵钛具有很强的耐腐蚀性,以下对其原因的分析中正确的是(填写代号)。
A.钛是像金、铂一样的不活泼金属B.金属钛的表面易形成致密的氧化膜
C.钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应
5.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是200来年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是()
①地壳中的金属元素的含量,②金属活动性顺序,③金属的导电性,④金属冶炼的难易程度,⑤金属的延展性
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:
Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑。
下列叙述正确的是()
A.该反应从氧化还原反应的电子转移角度看,与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型
B.该反应从氧化还原的电子转移角度看,与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型
C.该反应中,氧元素氧化了硫元素
D.该反应中,Cu2S既是还原剂又是氧化剂
7下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2Mg+2H2O
C.Fe3O4+CO3Fe+4COD.2HgO2Hg+O2
9.全球海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg·L-1。
其工业提取法有:
⑴空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴。
该方法涉及的反应有:
①_________________(写出化学方程式);②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________,还原剂是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。
该方法基本同⑴,只是将吹出的溴用SO2来吸收,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________________。
⑶溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________。
下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________。
①乙醇,②四氯化碳,③硝酸
10.古代的“药金”外观与金子相似,常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。
冶炼方法如下:
将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
试回答下列问题:
⑴“药金”的主要成分是___________。
⑵有关的化学反应方程式是:
______________________________。
⑶利用你所学的化学知识,设计鉴别真假元宝的方法:
________________________。
第一节开发利用金属矿物和海水资源练习题
练习一:
(金属矿物的开发利用)
一、选择题(可能1-2答案)
1.社会进步生活水平提高与化学知识有关。
下列有关化学常识的叙述中不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜,目前世界上使用量最大的合金是钢
B.人类使用的材料经过石器、青铜器、铁器等时代,是社会发展和人类进步的一种标志
C.从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是:
矿石的富集、精炼、冶炼
D.能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
2.下列说法中不正确的是()
A金属冶炼原理就是利用氧还反应原理,用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来
B.冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂
C.金属由化合态变为游离态,都是被还原
D.金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般较弱
3.下列说法不正确的是()
A.自然界中不存在游离态的金属单质
B.金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
C.地球上金属矿物资源是有限的,因此,应提高金属矿物的利用率
D.废旧金属的回收利用,有利于环境保护
4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是()
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
5.铝热剂中铝的作用是()
A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂
6、(05年上海高考题)下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A、2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D、2HgO
2Hg+O2↑
7.热还原法冶炼金属的反应一定是()
A.置换反应B.氧化还原反应C.分解反应D.复分解反应
8.我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的二部炼丹专著。
书中描写到:
“金入于猛火,色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质是在强热条件下()A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原
9.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是()
A.铜铁铝钛B.铁铝铜钛C.铜铁钛铝D.铁铜铝钛
10.下列金属氧化物,不能用碳还原制得金属单质的是()
A.氧化铁B.氧化铝C.氧化镁D.氧化铜
11.我国古代湿法炼铜的反应原理是()
A、
B、
C、
D、
12、某地区一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂生产的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物中可能含有()
A、FeO粉尘 B、
粉尘 C、
粉尘D、
粉尘
二、填空题
13、在金属活动性顺序中,K、Ca、Na、Mg、Al一般用法冶炼,位于中部的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用法冶炼,Hg、Ag、Pt、Au一般有法冶炼。
14、自然界中的大多数金属以态存在,少数不活泼金属能以态存在。
15.右图为铝热反应的实验装置,请回答下列问题:
(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质为
⑵引发该铝热反应的操作为
⑶若将氧化铁换成氧化镁,该反应能否发生?
(填“能”或“不能”),理由是
16.早在唐高宗时代,炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里面有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载,“石胆”即胆矾,“精华”指冷凝所得液体。
1640年,我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,载木不盛”,“青矾”即绿矾,强热绿矾,得红色固体,气体冷凝得“矾油”。
请回答下列问题:
(1)分别写出“炼石胆取精华”和炼“青矾”得“矾油”的化学方程式:
(2)“青矾厂气熏人”的原因是。
(3)衣服易烂的原因是。
(4)“载木不盛”即树木枯萎的原因是。
17.
(1)下列反应原理中不符合工业治炼金属实际情况的是
A.2HgO
2Hg+O2↑B.4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn
C.2MgO电解2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
(2)简要说明不符合工业实际的原因:
。
18.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______,产物中的单质B是_____________。
(2)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为_____,c(Fe2+)为____
练习二:
(海水资源的开发利用)
一、选择题(可能1-2答案)
1.把海水转化为可饮用的淡水采用的操作方法A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取()
2.蒸馏的操作方法,可以用于分离()
A.混合气体B.悬浊液里的固体和液体C.沸点不同互溶的液体D.一切混合物
3.镁由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
(A)②④⑤③①(B)③②④①⑤(C)③④②⑤①(D)②④③⑤①
4.医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中台有较丰富的A.碘元素B.铁元素.C.钾元素D.锌元素()
5.海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应。
结晶、过滤、干燥产物④电解得到产物
⑴以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
⑵下列关手提取镁的说法中,不正确的是()
A.此法的优点之一是原料取自大海B.进行①②③持骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解法冶炼金属要消耗大量电能
6、从海水中提取镁,正确的方法是()
A、
B、
C、
D、
7.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是
A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度
C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0℃以上,温度越高,水的密度越小
8.甲、乙、丙三种溶液中各有一种
(
为
或
)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()
A、
B、
C、
D、
二、填空题
9.在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时,通常要放少量,以防止。
蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的,不少于。
电解食盐水
10.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图:
粗盐NaCl烧碱、氯气、氢气
熔融
石灰水
加盐酸
电解
蒸发、浓缩、结晶
盐卤Mg(OH)2MgCl2Cl2、Mg
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子,精制时所用试剂为:
A.盐酸,B.BaCl2溶液,C.NaOH溶液,D.Na2CO3请问加入试剂的顺序为:
。
(2)写出电解饱和食盐水的离子方程式:
。
(3)工业上MgCl2·6H2O晶体在气氛中加热脱水,通入此气体的作用是:
。
(4)电解熔融MgCl2制备单质镁的化学方程式为:
。
11.海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下:
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:
①;③;
⑵提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是__________。
(A)水、酒精(B)四氯化碳、苯(C)汽油、乙酸(D)汽油、酒精
⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出下图所示实验装置中的错误之处;①;②;③。
⑷进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是;最后碘晶体在里聚集。
第二节化学与资源综合利用、环境保护A
1.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯
COOR
(〔―CH2―CH―〕n)与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升,又能拦截、蓄积雨水作用。
下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是
1聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2=CHCOOR的小分子聚合而成的
2聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点
3聚丙烯酸酯能发生加成反应
4聚丙烯酸酯是纯净物
A.①② B. ①②③ C.①②③④ D.①④
2.煤高温干馏的产物中,可用作燃料的是[ ]
A.焦炭 B.煤焦油
C.焦炉气 D.粗氨水
3.石油分馏装置中温度计的水银球应放在[ ]
A.石油的反应液中 B.接近容器底
C.蒸馏烧瓶的支管口处 D.容器瓶口处
4.在试管中加入2mL新制溴水,然后加入2mL裂化汽油,萃取水中之溴,振荡后静置,上下层液体均接近无色,这一实验失败的原因是____。
5.石油是纯净物还是混合物?
它由哪些物质组成?
6.我们日常生活中经常遇到或用到的物质中,哪些属于石油化工产品?
7.下列石油加工的方法属于物理变化还是化学变化?
①减压分馏②裂化③重整④裂解
8.石油经过哪些化学变化可以制成我们日常生活中使用的食品袋?
9.干馏和分馏有何区别和联系?
练习2
1.酸雨形成的主要原因是()
A.森林乱伐,破坏生态平衡B.工业上大量含S燃料燃烧
C.制H2SO4厂排出大量尾气D.汽车
2.下列有关污染的叙述,正确的是[]
A.酸雨主要是空气中的NO,经氧化与水反应生成HNO3所形成
B.破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质
C.温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的
D.发电厂排放大量的废热入河、海中,会使流径的水域溶氧量减少。
3.在我国中西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是[]
A.建在中西部干旱山区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
4.阅读下文请回答
20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项属于“绿色化学”的是[]
A.处理废弃物B.治理污染点
B.减少有毒物D.杜绝污染源
第二节化学与资源综合利用、环境保护B
1.(06江苏)空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
2.下列说法中正确的是()
A.煤属于有机化合物
B.在物质变化类型上,煤的干馏过程包含了物理变化和化学变化
C.煤中含有大量的苯等芳香烃,煤是芳香烃的主要来源
D.煤的气化和液化属于煤的综合利用
3.常见的大气污染物分一次污染和二次污染。
二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化,或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物;如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。
下列物质中:
①SO2,②NO,③NO2,④HCl,⑤CO2。
不易导致二次污染的是()
A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.④
4.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质
化学式
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中的溶解性
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
可溶
据此,将甲和乙互相分离的方法是()
A.分馏法B.升华法C.萃取法D.过滤法
5.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化
学反应不符合绿色化学概念的()
A.消除硫酸厂尾气排放:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制CuSO4:
2Cu+O2
2CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
6.xmolCH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2和ymolCH2=CH—CN加聚反应产物A。
A在适量的氧气中恰好完
全反应生成二氧化碳、水蒸气、氮气,其中二氧化碳占总体积的57.14%,则x:
y为()
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
7.(2006年广东)利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
8.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部都转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
在用合成CH=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
9.下列说法不正确的是()
A.天然气是气体,它不属于化石燃料
B.反应物的总能量就是反应物的总热量
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
10.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()
①置换反应,②化合反应,③分解反应,④取代反应,⑤加成反应,⑥消去反应,⑦加聚反应,⑧缩聚反应
A.①②⑤B.②⑤⑦C.只有⑦⑧D.只有⑦
11.从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料,已成为当今化学工业发展的必然趋势。
其中甲醇是C1化学的基础。
①CO和H2按一定比例可生成乙二醇(HOCH2CH2OH),则
=(填数字);
②若汽油的平均组成用CmHn表示,则合成汽油应控制
=(用m、n表示);
③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A,A发生加聚反应可生成高分子
,
写出生成A的化学方程式:
。
研析:
首先以碳元素守恒确定CO量,然后根据氧元素守恒确定生成物中是否有水及生成水的多少,最后确定H2的量。
12.已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸:
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。
请根据以下框图回答问题。
图中F分子中含有8个原子组成的环状结构。
(1)反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。
(2)写出结构简式:
E___________,F______________。
第一节开发利用金属矿物和海水资源
1.B。
2.A。
3.C。
4.⑴C,⑵B5D。
6.D。
7.B。
。
9.⑴Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br2,Br2。
⑵Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
⑶分液漏斗、烧杯,②。
10.⑴铜和锌,⑵ZnCO3ZnO+CO2,2ZnO+C2Zn+CO2↑,2Cu2O+C4Cu+CO2↑,⑶测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。
第一节开发利用金属矿物和海水资源(第1课时:
金属矿物的开发利用)
一、选择题
1.C2.B3.A4.C5.C6、B7.B8.A9.A10.B11.C12、C
二、填空题
13、电解,热还原、热分解
14、化合,游离
15.⑴氯酸钾⑵在混合物中间插一根镁条,并点燃镁条⑶不能镁比铝活泼,铝不能置换镁。
16.
(1)CuSO4·5H2O加热CuO+SO3↑+5H2O2SO3=2SO2+O2
SO3+H2O=H2SO42FeSO4·7H2O加热Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
(2)SO2等有强烈的刺激性气味
(3)SO3遇水蒸汽形成硫酸酸雾腐蚀衣服
(4)硫的氧化物SOx污染环境,伤害植物,使植物枯死
17.
(1)C
(2)MgO熔点高,实际工业采用电解MgCl2的方法制得镁。
18.
(1)加少量KClO3,(1分)插上镁条并将其点燃;Fe(1分)
(2)c(Mg2+)=0.67mol·L-1;(2分)c(Fe2+)=2.3mol·L-1(3分)
课时练习29第一节开发利用金属矿物和海水资源(第2课时:
海水资源的开发利用)
一、选择题
1.A2.C3.D4.A5.⑴C⑵C6、D7.D8.A
二、填空题
9.碎瓷片,暴沸,2/3,1/3
10.
(1)BCDA或CBDA
(2)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)HCl防止MgCl2水解(4)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
11.⑴①过滤;③萃取;
⑵B
⑶①温度计水银球未放置在支气管口;②冷凝管水的流向相反了;③烧杯加热未用石棉网。
⑷防止受热温度过高,碘晶体升华;蒸馏烧瓶。
第二节化学与资源综合利用、环境保护A
答案:
2.B
3.AC
4.C
5.溴与裂化汽油中的不饱和烃发生加成反应
6.混合物。
各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
7.液化石油气、汽油、煤油、柴油、沥青、各种塑料制品、蜡烛、合成纤维织物、合成橡胶制品等
8.物理变化:
减压分馏化学变化:
裂化、重整、裂解
9.食品袋主要化学成分是聚乙烯塑料。
将石油经高温裂解,从裂解气中得到乙烯,使乙烯在一定条件下发生聚合反应,可制成聚乙烯。
10.根据物质的沸点与压强的关系可知,压强越小,物质的沸点则越低。
对于重油等沸点范围较高的液体物质而言,常压下要使其沸腾,往往需要较高的温度,而这样的温度下,会有一些烃分子发生碳化或分解,所得的润滑油质量就不高(如易燃烧等)。
而对重油进行减压分馏,则可以使其中的各种馏分的沸点同时降低一定的程度,较好地发生分离而不发生碳化结焦或分解反应。
答案
1B2BD3BD4
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- 化学 必修 第四 同步 练习