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49硫化物卤氧化物28页113题
硫化物卤氧化物
A组
.黑白电视机荧光屏中荧光材料主要成分是
ABaSBCuSCCaSDZnS
.以下各种情况下不能产生硫化氢的是
A鸡蛋腐败B浓硫酸和硫化亚铁反应
C硫化钠和稀硫酸反应D硫化铜投入稀盐酸中
.将气体①HCl;②Cl2;③CO2;⑤H2S分别通入水中,均于同条件下达到饱和,所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是
A③>②>⑤>④>①B①>④>⑤>②>③
C②>③>⑤>④>①D③<⑤<②<④<①
.下列反应中,不能产生黑色固体的是
A铜在硫蒸气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧
C氯气与硫化氢气体混和D氯化锌溶液与硫化钠溶液混和
.近期,北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。
下列叙述正确的是
A硫化氢分子很稳定,受热难分解
B硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C将硫化氢通入溴水,溴水褪色
D硫化氢是电解质,其电离方程式是H2S=2H++S2-
.把氧气通入氢硫酸溶液中可以发生反应:
2H2S+O2=2H2O+2S↓。
对此反应的说法中,错误的是
A氧化产物是单质硫B溶液的pH值增大
C氧气的氧化性比硫强D硫元素被还原
.下列物质中既能与H2S反应,又能与溴水反应的是
①硫化钠溶液②硫酸铜溶液③硝酸银溶液④氢氧化钠溶液⑤二氧化硫水溶液
A①②③④⑤B①③④⑤C②③④D④⑤
.金属M与硫单质在加热条件下可生成化合物R,在M的硫酸盐溶液中加入硫化钾也可以得到不溶性化合物R。
M和R可能是
A铁和硫化铁B铝和硫化铝铜和硫化铜D锌和硫化锌
.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A0.5mol/LB0.05mol/L
C1mol/LD0.1mol/L
.在200mL0.5mol/LNaOH溶液中,通入一定量的H2S气体,充分反应后,在一定条件下蒸发溶液,残留固体为3.98g,则该固体的成分可能是
A一定为NaHS和Na2SB一定为Na2S和NaOH
C可能为NaHS和NaOHD可能为Na2S和NaHS,也可能为Na2S与NaOH
.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是
ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS
.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物不可能的组成是(n代表物质的量)
An(Fe)<n(S)总质量等于44gBn(Fe)>n(S)总质量等于44g
Cn(Fe)=n(S)总质量大于44gDn(Fe)>n(S)总质量小于44g
.用足量的氢气和氧气分别跟mg硫反应,并将生成物混和,可生成的硫为
A2mgB1.5mgCmgD0.5mg
.常温下,向20L真空容器中通入amol硫化氢,与bmol氯气(a,b均为正整数,且均≤5),反应后可生成硫固体和另一种气体,则容器内可能达到的最大密度是
A35.5g/LB17.85g/LC18.25g/LD19.45g/L
.常温下,向20L真空容器中通入amol硫化氢和bmol氯气(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是
A19.45g/LB18.25g/LC17.85g/LD35.5g/L
.298K时,向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S。
若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n与m之和为
A1B2C3D4
.把11.9gH2S和11.2L(标准状况)O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是
A10.8gB11.2gC21.6gD22.4g
.24mLH2S在30mLO2中燃烧,在同温同压下,得到的SO2的体积是
A24mLB30mLC20mLD18mL
.在常温常压下,将aLSO2和bLH2S混和,当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时,则a与b之比是
①1︰1②1︰2③1︰3④2︰1
A①B②③C③④D①③
.在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(S、SO2和H2O),则下列判断不正确的是
A产生的SO2是(b一1/2a)molB反应后生成的水质量为18ag
C3a>2b>aD反应后氧化产物的质量为(16a-32b)g
.将xmolNa2SO3和ymolNa2S溶于水中,用硫酸酸化后,①若生成S和SO2,②若生成S和H2S,③若只生成S,则x︰y的值依次为
A>1/2,=1/2,<1/2B>1/2,<1/2,=1/2
C=1/2,>1/2,<1/2D<1/2,>1/2,=1/2
.常温下,H2S与O2两气体混和,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。
则原H2S与O2的体积比是
A1︰3B6︰5C︰5︰6D4︰3
.在常温常压下,24mLH2S和O2的混和气点火燃烧,生成6mLSO2时,则原混和气体中H2S的体积为
A6mLB12mLC15mLD18mL
.在常温、常压下将aLSO2和bLH2S混和,当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时,则a与b之比为
A1︰1B1︰2C1︰3D2︰1
.在体积可变的密闭容器中,将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合,充分反应后,气体体积与反应前气体体积之比为
A1/2B1/4C小于1/4D大于1/4
.将H2S和O2的混和气体,在120℃的温度下,装入密闭容器中,在高温下使之反应。
已知全部的H2S和O2都参加了反应,反应后测得压强为反应前的3/4倍,则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为
A1︰1B1︰2C2︰1D3︰2
.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是
AH2S、SO2BO2CH2SDSO3
.在标准状况下,将amolH2S和bmolO2混合充分燃烧后,两反应物都没有剩余,得到三种产物(S、SO2和H2O),则下列判断不正确的是
A产生的SO2是(b-a/2)molB反应后生成的水质量为18ag
C反应后氧化产物的质量为(16a-32b)gD3a>2b>a
.常温常压下,XLO2,YLSO2,ZLH2S充分混合并使其充分反应后体积为aL(同温同压下),则X、Y、Z三者的关系式正确的是
AX+Y=2Z+aB2(X+Y)=Z-a
C2(X+Y)=Z+2aDX+Y=2(Z-a)
.将0.1mol铁粉和0.05mol硫粉均匀混合后,铺在石棉网上加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀硫酸中充分反应。
结果产生气体的体积在标准状况下明显少于2.24L,其主要原因是。
.右图是以黄铁矿为起始反应物的一系列变化,其中不含硫的反应物和产物均已略去。
(1)写出下列物质的化学式:
A,E。
(2)写出下列反应的化学方程式;
反应①。
反应⑤。
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应②。
反应④。
.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分,设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,C装置中溶液无变化,反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)
由上述实验事实可知:
(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式);
理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
(2)B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________。
(3)C装置的作用是_________________________,如果实验中没有B装置,则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体,该固体是_____________,要分离出该固体,在实验操作中,除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
(5)通过进一步实验,测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是_____________
AM中有未反应的铁和硫B测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
CA中留有反应生成的气体D气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
.如图右所示,H2S跟SO2在圆底烧瓶发生化学反应,不久烧瓶中能观察到的现象是:
.在装有一定质量的FeS2固体的烧杯中,加入足量的稀硝酸,使固体全部溶解,得到一种无色气体和黄色溶液。
向黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,请回答:
(1)无色气体是____________;
(2)写出反应的离子方程式___________________________;
(3)若得到93.2g白色沉淀,反应中转移的电子数为________mol。
.常温下某淡黄色固体单质A,与它的气态氢化物B和氧化物C之间,有如右图的转变关系,试回答:
(1)A是、B是、C是。
(2)B的物质的量为x,氧气的物质的量为y,则当B跟氧气恰好反应,完全转化为A时,x与y的数值关系为;若当B转化为C时,反应后,常温下体系中只有C一种气体,x与y的数值关系是。
.向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中,分别通入适量的某气体,溶液的则与通入气体的量的关系如右图所示,试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。
.将amo1H2S和1molO2置于一容器中燃烧,待反应完毕后,测知其中H2S和O2均无剩余。
用一个化学方程式表示反应物和生成物之间量的关系,若反应前后温度均为110℃,压强均为1.01×105Pa,当a=时,容器中气体的密度最小。
.把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应,冷却至室温,再加入足量稀硫酸后,放出的气体在标准状况下为8.4L,则混和物中硫和铁的物质量之比为。
.将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器中在120℃时反应,a的取值范围是________;反应后生成SO2和H2O(气)的物质的量之和为_______mol。
.已知反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑2H2S+3O2
2SO2+2H2O
(1)将24g铁粉和8g硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下加热使之充分反应。
然后往反应产物中加入足量稀硫酸,产生气体的体积在标准状况下(忽略气体的溶解)为____L;若使该气体完全燃烧,消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)_______L。
(2)将ag铁粉和bg硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热。
然后往反应产物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗标准状况下的空气VL,则V的取值范围是___________________。
.mg铁粉和ng硫粉混和共热后(不考虑Fe与O2)的反应,将反应混和物溶于足量的稀盐酸中,则标况下可产生气体。
.将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。
反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质量浓度(物质的量浓度)
.在常温常压下,100mLH2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25mL,试求最后得到的气体是什么?
原混和气体中两种气体各占多少毫升?
.常温常压下,50mLH2S与60mLO2混和点燃充分反应后恢复到原状态,可生成SO2多少mL?
.密闭容器中放有H2S和O2的混合气体,加热至493K后点燃,反应结束后温度降至493K,测得容器中压强为反应前的71.4%。
再向此容器中通入80gO2,点燃使之反应,并达到完全燃烧。
反应结束后温度仍恢复到493K,测得容器中压强为最初的1.43倍,此时容器中还有O2(设此体系中不会生成SO3)。
原容器中H2S和O2的物质的量各是多少?
(各计算步骤必须加以说明)
.一种气体A通入水中,所得溶液在空气中放置时会逐渐变浑浊。
当A通入FeCl3溶液也会出现白色浑浊,而原溶液的黄色褪去。
再加入KSCN溶液,不显血红色,但加碱液时则出现白色沉淀,且渐由绿变棕。
此棕色沉淀溶于盐酸,若遇KSCN溶液,出现血红色。
根据上述现象,判断A是什么化合物?
并写出各步反应式。
.19.6g铁粉和8g硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250mL一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。
试求:
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?
(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
.将硫化氢和氧气的混和气体通入温度为220℃的密闭容器中,在高温下使之燃烧,反应后再恢复到原温度,测得此时容器中气体的压强比起始时减少28.6%。
问:
(1)在容器中硫化氢发生的是完全燃烧还是不完全燃烧?
(2)原混和气体中硫化氢所占的体积百分数是多少?
.将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,以制备H2S气体。
反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10mol/L,假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到H2S气体的体积(STP);
(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。
.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,然后在低温下蒸发溶液,得一定量的白色固体A。
(1)推测白色固体A所有可能的组成,并将化学式填入下表(可不填推测过程):
编号
①
②
③
④
A物质的组成
(2)若得到的白色固体A的质量为9.5g,试通过计算确定A的组成及质量。
.取一定量两种钠的正盐A和B,放入1L0.20mol/LHCl溶液(为简化起见,设加两种钠盐前后,溶液体积保持1L。
下同)得固态物C及溶液D。
经过滤、洗涤、干燥后,取1/3量的C,使之在空气中充分燃烧,并把产物E全部导入溶液D,又得到固态物C(其质量和前次所得相同)及溶液F,把A或B或E加入溶液F中,均未见固态物生成,测定溶液F的c(H+)知其为0.10mol/L。
问
(1)A、B、C、E各为何物?
A、B各有多少mol?
(2)溶液D、E中各含何物?
它们的浓度(mol/L)是多少?
.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中三种混合而成。
取一定量A样品,投入100mL22mol/L盐酸中,充分反应后过虑,最终得到100mL含[H+]为1mol/L的滤液,若把此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。
(1)B的化学式;
(2)A中是否有NaCl(填有或无)。
(3)若反应后还生成VL气体(标准状况),且该气体不会使品红溶液褪色。
则原取的A样品中会有Na2Smol(代数式)。
(4)A中各组成物质、物质的量之比不同时,所产生的沉淀的量亦不同,上述A样品与盐酸反应可生成沉淀量的最大值为g。
.将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热,充分反应后冷却至室温,得到固体A。
将质量为m的固体A加入到300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解。
测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积(已换算成标准状况)的关系如图15所示(假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)。
已知加入固体A的质量m≤3.2g时,收集到的气体为氢气;当m>3.2g时,收集到的气体来H2和H2S的混合气。
试分析与计算:
(1)3.2g固体A中所含的物质有,
(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化);
(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量m>3.2时,收集到的气体体积(标准状况下)V=mL(用含m的代数式表示)。
.在标准状况下,将100mLH2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况,发现随混和气体中O2所占的体积V氧气的变化,反应后所得气体的总体积V总也不同,其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定)。
请回答下列问题:
(1)写出图中B、C两点处的化学反应方程式
(2)通过对图像的分析得出︰
①当V总>40mL、②V总<40mL、③V总=40mL时气体的成分
AB段
BD段
①V总>40mL
②V总<40mL
③V总=40mL
(3)当V总=25mL时,求原混合气体中H2S和O2的体积各多少mL?
B组
.在日常生活中常有可能发生硫化氢(H2S)中毒事件。
在2003年12月23日夜,重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体,波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
这种“化学药剂”应选用
ANa2SO4BCuSO4CCa(OH)2DNa2CO3
.2004年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是
A1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B硫化羰可用作灭火剂
CCO2和COS结构相似都是非极性分子D硫化羰熔点可能较高
.六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起强温室效应,下列有关六氟化硫的推测正确的是
A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C六氟化硫是非极性分子,含有的电子总数为奇数
D六氟化硫属于非电解质
.六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关SF6的推测正确的是
ASF6易燃烧生成二氧化硫BSF6中各原子均达到八电子稳定结构
CSF6是极性分子D高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解:
H2S2=H2S↑+S↓,实验室制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完全后,不可能生成的物质为
①H2S②S③FeS④FeCl3
A①③B②③④C③④D①③④
.CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2,用0.228gCS2在448mLO2中燃烧后,冷却到标准状况下,气体体积为(已知CS2为液体)
A224mLB201.6mLC336mLD448mL
.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的星之比为1︰16,则x的值是
A2B3C4D5
.As2S3和As2O3的性质相似,均有还原性;Na2S2和Na2O2的性质相似,均有氧化性,当As2S3与Na2S2相互反应时,生成的盐是
ANa3AsS4BNa2AsS3CNa3AsS3DNa2AsS4
.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。
常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2类似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得,下列有关说法正确的是
AS2Cl2的电子式为:
Cl
Cl
B固态时S2Cl2属于原子晶体
CS2Cl2是含极性键和非极性键的非极性分子
DS2Cl2与NaOH反应的化学方程式为:
S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2S+Na2SO3+3H2O
.在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。
左室充入N2,右室充入H2S和O2,活塞正好停留离左端1/4处(如右图a)然后点燃H2S和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(如右图b),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2S和O2的体积比可能是
A1︰1B4︰5C5︰4D7︰2
.如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120L的密闭容器中充入amolH2S和bmolSO2(a、b为正整数;a≤5,b≤5),则反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度(g/L)是
A14.40B8.00C5.60D2.86
.写出制备金属硫化物的几类方法(按:
铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类)。
.CS2是一种恶臭的液体,可用硫酸酸化的高锰酸钾溶液来处理它,生成溶液并析出固体和放出气体。
此反应的化学方程式为。
.通式为Na2Sn(n是大于2的整数)的一类化合物称多硫化钠。
现把含有Na2S39g的澄清溶液添加48g硫磺,恰好完全反应制得澄清的多硫化钠溶液。
该种多硫化钠的化学式是。
.多硫化物Sx2-(x=2~6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原为Br-,写出配平的离子方程式。
.在碱性溶液中Na2Sx与NaClO反应,生成两种可溶盐溶液。
在该混合液中加入BaCl2或AgNO3溶液都会生成不溶于稀酸的白色沉淀。
经测试:
1molNa2Sx与消耗6molNaOH恰好完全反应。
x的值为;Na2Sx与NaClO反应的离子方程式是。
.多硫化物Sx2-(2~6)在碱性溶液中被BrO3-氧化为SO42-,而BrO3-被还原为Br-。
在反应中,消耗BrO3-和OH-的物质的量的比为2︰3。
(1)Sx2-中,x=;
(2)该反应的离子方程式为。
(3)生成0.1molBr-,则转移的电子的物质的量为mol。
.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。
请回答下列问题:
(1)多硫化物溶于水的电离方程式为;
(2)在浓Na2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现生成沉淀物,其原因是(只要求写出反应的离子方程式,下同)
,;
(3)在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,经振荡,也未发现生成沉淀物,若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液,即可产生白色沉淀,其原因是。
.有黑色和黄色两种固体物质A和B,它们都是由相同的两种元素组成。
A与稀H2SO4作用产生气体C,B在充足的空气中燃烧生成气体D,C和D的水溶液都呈酸性,并都能使溴水褪色,且C和D混合后不久有固体物质E生成。
(1)由A生成C的离子方程式是;
(
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