《离子反应电解质》教学方案设计 118.docx
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《离子反应电解质》教学方案设计118
《离子反应(电解质)》教学方案(设计)
课题
《离子反应(电解质)》
课型
新课
授课教师
教材版本
人教版
章节
必修一第二章第二节
◆学生情况(分析)
1.知识基础(相关内容截图见附录):
①初三阶段初步学习了酸碱的概念及其主要化学性质,了解“酸在水溶液中会解离出H+和酸根离子,碱在水溶液中会解离出OH-和金属离子”,对电离知识有浅层认识;
②懂得元素、离子的概念;
③掌握正确书写化学反应方程式的步骤及原理,这部分的内容与本节电离方程式有相通之处。
④通过初中阶段及本章第一节“物质的分类”的学习,已搭建起“物质分类”的知识框架,对化合物的概念有清晰认识。
2.实验探究能力:
学生经过初三一年对化学实验的学习,已初步培养了观察、描述实验现象,分析探究实验原因的能力。
有利于本节课由实验引出新知识的教学。
3.学习兴趣:
学生对化学实验、与生活紧密联系的化学现象都具有较高的兴趣,抓住这一点设计教学流程有利于学生对知识的吸收及课堂气氛的调节。
4.困难障碍:
学生刚进高一,知识结构不完善,对元素化合物的掌握不全面,对物质的认识主要停留在宏观现象上。
本节知识涉及微观层面,较为抽象,对学生来说具有一定难度。
◆教学内容(分析处理)
1.本节内容的地位及作用
本节课是人教版化学必修一第二章“化学物质及其变化”第二节“离子反应”第一课时的内容。
(第一课时:
酸碱盐在水溶液中的电离;第二课时:
离子反应及其发生的条件)
本节内容具有承前作用,以学生对酸碱盐已有知识为基础,从电离角度对酸碱盐展开更深层次学习;同时通过对电离方程式的学习,回顾了之前化学方程式书写过程中着重的化学符号书写、质量、电荷守恒原理。
其次,本节课是基础,电解质的知识,电离方程式的书写及电离过程,有助于学生对第二课时的学习,包括离子反应、离子共存等问题,可谓“知其然”。
而离子反应的问题贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
本课时在高考中直接针对性题目不多,但以其为基础的离子共存和离子反应方程式因为区分度好,在高考是常考常新。
2.本节教材内容结构分析
①从酸碱盐是水溶液中参与化学反应的主要物质,引出对酸碱盐在水溶液中反应特点和规律进行研究具有必要性;
②从酸碱盐在水溶液或固体加热状态能够导电,引出电解质概念(宏观表征);
③从电解质导电原因引出电离概念;
④通过举例氯化钠在水溶液中溶解电离过程,深入讲解电解质电离过程:
先文字表征:
“在水分子作用下,钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子”;
再用化学符号表征“NaCl=Na++Cl-;
最后用微观表征“NaCl在水中的溶解和电离示意图”
⑤书写电离方程式(举例:
HCl、H2SO4、HNO3)
⑥符号表征(文字符号)定义酸
⑦思考与交流“参考酸的定义,尝试从电离角度概括出碱和盐的本质”
3.要点
电离概念
物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子的过程称为电离
电解质
概念:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
种类:
包括离子化合物和部分共价化合物,通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等
举例:
HCl、H2SO4、HNO3、HF、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、BaSO4、AgCl、CaCO3、NaCl、水、Na2O、Al2O3等
非电解质
概念:
在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物
种类:
全部为共价化合物,通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
举例:
酒精、蔗糖、CO2、SO2等
不是电解质也不是非电解质
如:
单质(如金属铁铝铜、O2、S等)、混合物(如某某溶液等)、发生化学反应后才能导电的物质(CO2、SO2等)
判别(非)电解质注意事项
①条件:
水溶液或熔融状态
②实质:
本身能否电离
③种类:
化合物
④无关:
与溶解性无关
电离方程式书写
符合科学实际、质量守恒
NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-
酸碱盐
定义
酸:
电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
电离时,生成的阳离子全部是氢氧根的化合物
盐:
电离时能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物
4.重点
①电解质的概念(两种状态、化合物范畴)及电解质与非电解质的判别;
②离子反应方程式的书写方法(是否符号科学及守恒定理)。
5.难点
电解质与非电解质的判别;
离子反应方程式书写。
◆教学目标(设计)
1.知识与技能
①理解电解质概念,会判断电解质与非电解质;
②了解酸碱盐在水中电离过程,理解电解质溶液导电的微观原理,了解电离概念;
③学会正确书写强电解质电离方程式,符合科学实际、守恒定理,重点掌握针对强电解质的书写;
④从电离角度认识酸碱盐本质,学会归纳酸碱盐定义。
2.过程与方法
①引导学生从电解质的实验现象探究问题本质;
②利用微观动画展示电离过程,引导学生认识用模拟扩大反映微观过程的方法;
③回顾物质分类,强化学生对物质类别的区分。
3.情感态度与价值观
①通过实验激发学生学习兴趣,并培养学生“化学与日常生活紧密联系”的意识;
②通过实验探究引出教学内容,培养学生深入思考,透过现象看本质的学习习惯及严谨求实、勇于探索的科学态度;
③引导学生认识运用实验方法进行化学研究和学习的重要意义;
④通过引导学生运用所学知识解答问题,让学生体验解决问题的成就感。
◆教学方法(策略)(设计)
①情境激活法:
创设生活情境,激发学生兴趣,导入新课;
②实验演示法:
通过教师演示,学生观察分析实验现象,引出电离电解质的概念;
③动画演示法:
利用flash演示电离的微观过程,有助于学生掌握离子反应;
④知识迁移法:
通过学生对酸定义的理解,探究、讨论、归纳出碱和盐的定义;
⑤类比分析法:
通过对化学方程式书写的类比,分析电离方程式的书写要点;
⑥讲练结合法:
老师对电解质概念电离方程式深入讲解,并通过练习进一步强化学生对知识点的理解;
◆教学媒体(设计)
PPT
◆
教学流程
◆板书设计
第二节离子反应
一、电解质与非电解质
1.概念
电解质:
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质:
在水溶液或熔融状态不能够导电的化合物
2.判别电解质与非电解质注意事项:
条件:
水溶液熔融状态
实质:
在上述两种状态本身能否电离出自由移动离子
种类:
化合物
无关:
与溶解性无关
二、电离
电离:
物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子的过程
三、电离方程式的书写
要求:
①符合科学实际②质量守恒(原子电荷守恒)
步骤:
①角码变系数②±几变成几±③原子团不拆开
举例:
NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-
四、酸碱盐的定义
酸:
电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
电离时,生成的阳离子全部是氢氧根的化合物
盐:
电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
◆教学过程
教师活动
教学内容
学生活动
设计意图
时间
分配
[引入]讲述2010年《钱江晚报》关于“出汗多,易触电”的报道(详细内容见附录)。
引导学生思考“为什么汗液(主要成分NaCl水溶液)易导电?
”
汗液主要成分是什么?
为什么出汗易导电?
激发学生兴趣,引出新课内容
1.5
min
[演示实验]如图安装实验装置(课前准备好,大图见附录),请全班同学观察实验,并让前排同学回答实验现象,根据同学回答逐一填写表格,在PPT上展示实验最终结果的图片。
不同物质水溶液(HCl、NaOH、NH3·H2O、NaCl、醋酸、乙醇)导电实验,以小灯泡的发光程度判断化合物导电能力大小
观察记录不同电解质小灯泡的发光程度
引导学生认识在水溶液状态物质有导电与非导电之分
2
min
[讲解实验]在PPT上展示图片,讲解硝酸钾熔融状态下的导电实验
由KNO3在熔融状态下能导电,引出除了在水溶液状态部分物质能导电,在熔融状态也有物质能导电
听讲
引导学生认识在熔融状态物质也有导电与非导电之分
0.5
min
[讲解概念]归纳电解质、非电解质概念,解析概念含义,强调概念中要点:
两种状态+化合物
一、电解质与非电解质
1.概念
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质
在水溶液或熔融状态不能够导电的化合物
一起读出电解质和非电解质的概念
全班齐读有利于学生记忆
1min
[板书]内容如右
[归纳分析]总结电解质、非电解质主要种类,举例分析,过程中让同学自己举出酸碱盐、有机物的例子
回答问题,如学习过的酸碱盐有哪些,有机物
通过互动加深学生记忆,归纳(非)电解质种类,便于学生判断某物质是否电解质
2min
[强调细化]对电解质中易混淆的点进行强调分析,先给出例子,让学生分析是否电解质,再给出原因
①部分电解质水溶液不导电或导电性弱,但熔融状态下导电:
如BaSO4、CaCO3、Al2O3等
②非化合物不是(非)电解质:
单质、混合物(某某溶液)等
③溶于水导电但形成了其他物质:
CO2、SO2、NH3等不是电解质
④能导电的不一定是电解质(如金属单质),电解质不一定都能导电(氯化钠晶体、干燥HCl气体)
听讲,跟随老师思路边回答问题
强化学生对电解质概念的理解
3min
[板书]内容如右
2.判别电解质与非电解质注意事项:
条件
水溶液熔融状态
实质
在上述两种状态本身能否电离出自由移动离子
种类
化合物
无关
与溶解性无关
便于学生记录、记忆,运用其进行后面题目的作答
0.5
min
[布置习题]投影出事先准备好的练习题,巡看学生答题情况
[题目]选择题
铁、S、盐酸、HCl、CO2、乙醇、NaOH、NaCl、蔗糖、BaSO4
上述物质属于
电解质的是()
非电解质的是()
练习
深化学生对电解质的理解
1min
[讲解习题]提问个别同学,全班共同检查该生回答是否有误,并纠错。
老师对易错点重点讲
个别同学回答,听讲纠错
2min
[提问]电解质溶液能导电,那么金属导电与本实验中溶液导电有什么区别呢?
(结合初中知识氯化钠是由阴离子Cl-、阳离子Na+组成,对学生进行引导)
不同物质导电原因
金属
有自由移动的电子
电解质
电离出自由移动的离子。
如氯化钠
全体听讲思考,共同回答老师提问的问题
1min
[归纳分析]归纳电离概念
二、电离
电离
物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子的过程
0.5
min
[板书]内容如右
[讲解]从符号(文字、化学符号)表征层面,讲解氯化钠电离的过程
“氯化钠进入水中,在水分子的作用下,钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子”NaCl=Na++Cl-
听讲
1.5
min
[动画演示]PPT播放flash动画,演示氯化钠在水溶液中溶解电离的微观过程,边结合课本氯化钠在水中溶解和电离示意图讲述分析
看动画边听讲
使电离过程从抽象到具体
2min
[讲解分析]在黑板上书写电离方程式,(如盐酸、氯化氢、硫酸、氢氧化钠为例)讲解其书写步骤和要求
三、电离方程式的书写
要求:
①符合科学实际
②质量守恒(原子电荷守恒)
步骤:
①角码变系数
②±几变成几±
③原子团不拆开
举例:
NaCl=Na++Cl-
HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
H2SO4=2H++SO42-
听讲记笔记
5min
[板书]内容如右
便于学生记录、记忆,运用其进行后面题目的作答
[巩固练习]在黑板上举出3个不同类型电解质(硝酸、氯化钡、碳酸氢钠),请4位同学上台书写其电离方程式,巡看台上台下学生书写过程。
[题目]
写出硝酸、氯化钡、氢氧化钠的电离方程式
练习
强化学生对电离方程式的书写
2min
[讲解习题]与学生校对答案,对易错点重点讲
校对答案
2min
[过渡]“根据HCl、硝酸、硫酸电离方程式分析,酸溶液中除H+外还含酸根离子,它是带负电的离子,带电荷多少与H+个数之间有关。
从电离角度给酸下定义
“电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物”
听讲
1min
[类比分析]引导学生课堂讨论与思考,参考酸的定义,从电离角度概括碱和盐的本质,个别同学回答
酸碱盐的定义
讨论回答
2min
[板书]内容如右
四、酸碱盐的定义
酸
电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱
电离时,生成的阳离子全部是氢氧根的化合物
盐
电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
记笔记
2min
[归纳总结]采用图表形式、结合板书归纳本节课学习要点,带动学生边思考边填表
听讲记笔记
3min
◆
附录
一:
引入文章
二:
实验填写表格
三:
实验装置图
五:
学生前知识(原课本截图)
初中:
化学上《离子》二、离子的形成
初中化学下《酸和碱》
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- 离子反应电解质 离子反应电解质教学方案设计 118 离子 反应 电解质 教学 方案设计
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