四川省乐山市高中学年高一下期期末考试化学试题.docx

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四川省乐山市高中学年高一下期期末考试化学试题

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四川省乐山市高中2016-2017学年高一下期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

60分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、将某病人的尿液加入新制的Cu（OH）2悬浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

A．醋酸          B．酒精          C．食盐          D．葡萄糖          

2、某试管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振荡，静置片刻后

A．整个溶液变蓝色                              B．整个溶液显紫红色

C．上层无色，下层紫红色                              D．上层紫红色，下层无色

3、下列物质中不能发生水解反应的是

A．蛋白质          B．淀粉          C．葡萄糖          D．脂肪          

4、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。

下列叙述不正确的是

A.原子半径：

B＞C＞D＞A   B.单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C.A、C形成的物质属于两性氧化物   D.元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

5、合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。

下列对于海水利用的认识错误的是

A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B．海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用

C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

6、化学反应有多方面的应用。

下列有关叙述中正确的是

①生产自然界中不存在的新物质②获得热能或电能③消除环境污染④检验蔬菜上农药残留⑤提取或合成医药，提高人类的生存质量

A．①②③④⑤          B．只有①②          C．只有②③④⑤          D．只有③④⑤          

7、下列说法中正确的是

A．化学性质不同的有机物是同分异构体

B．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别

C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们是同类有机物

D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

8、相同质量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空气中充分燃烧后生成的二氧化碳体积（标况）最小的是

A．乙醇          B．乙烯          C．乙炔          D．乙烷          

9、一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）

2Z（g）达到限度的标志是

A．X的生成速率与Z的生成速率相等

B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

C．某时刻X、Y、Z的浓度相等

D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:

1:

2

10、SO2的催化氧化反应（2SO2+O2

2SO3）是一个放热的反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是

A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢

B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3

C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡

D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

11、已知反应A+B

 C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是

A．A和B的总能量一定高于C和D的总能量                              B．B的能量一定高于D

C．因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生                              D．A的能量一定高于C

12、如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C．该装置能将电能转变为化学能

D．锌片逐渐溶解

13、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．BaCO3与盐酸反应：

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

14、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．共价化合物可能含离子键                              B．离子化合物可能含共价健

C．离子化合物中一定不含共价键                              D．共价化含物中一定含离子键

15、下列说法正确的是

A．原子半径大小：

Na>S>O                              B．金属性强弱：

K>Na>Ca

C．酸性强弱：

HIO4>HBrO4>HClO4                              D．碱性强弱：

LiOH>NaOH> KOH

16、元素周期表是学习化学的一个好工具。

下列说法不正确的是

A．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强

B．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱

C．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数

D．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

17、Ⅰ．下列实验操作中正确的是               

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。

他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中

②        

Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化

金属性质越活泼，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为                   。

（2）甲同学的实验目的是探究                   。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是           。

（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是         。

评卷人

得分

三、计算题（题型注释）

18、在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：

2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

评卷人

得分

四、简答题（题型注释）

19、

（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH+HCl="NaCl"+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①根据两反应本质，判断能否设计成原电池                               。

②如果不能，说明其原因                                            。

（2）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①画出装置图并标明名称；②写出电极反应式。

评卷人

得分

五、推断题（题型注释）

20、酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。

下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。

请完成下列问题：

（1）A的名称是_________；B中所含的官能团是____________；反应③的类型是_____________；反应④的类型是_____________。

（2）A的结构简式为___________________；E的结构简式为_________________________。

（3）请写出反应①、③、④的化学方程式：

①__________________________________________________________。

③__________________________________________________________。

④__________________________________________________________。

21、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。

且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：

（1）在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，B的化学式为______，其中酸性最强的是_____。

（2）在A、B、C、所形成氢化物中,A的化学式：

___________，其中最稳定的是___________。

（3）写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式________________________________。

参考答案

1、D

2、B

3、C

4、C

5、A

6、A

7、B

8、A

9、B

10、D

11、A

12、D

13、A

14、B

15、A

16、C

17、（11分）Ⅰ．（3分，选对1个得1分，见错不得分，全选不得分）ABD

Ⅱ．（8分，每空2分）

（1）分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg

（2）探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同

（3）测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于（或在一定时间内产生气体的体积）   （4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

18、

（1）0.125mol/L；

（2）2.04克

19、

（1）①（A）不能，（B）可以；②（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移；

（2）①

；②负极：

Zn–2e-=Zn2+；正极：

Cu2++2e-=Cu

20、 乙醛 羧基（或—COOH） 酯化（或取代反应） 加成反应 CH3CHO CH2=CH2 2CH3CH2OH+O2

 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH

 CH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HCl

 CH3CH2Cl

21、 H3PO4 HClO4 H2O PH3 H2S+Cl2=2HCl+S↓

【解析】

1、试题分析：

含有醛基的有机物能与新制的Cu（OH）