中考化学第2部分专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究含混合物和未知物质真题精练.docx
- 文档编号:30225191
- 上传时间:2023-08-07
- 格式:DOCX
- 页数:32
- 大小:300.90KB
中考化学第2部分专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究含混合物和未知物质真题精练.docx
《中考化学第2部分专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究含混合物和未知物质真题精练.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学第2部分专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究含混合物和未知物质真题精练.docx(32页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学第2部分专题5实验探究题类型2有关物质成分的探究含混合物和未知物质真题精练
第二部分 专题五类型二
1.(·十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示),经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种,请你对该试剂做出猜想并进行实验探究:
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液?
【猜想与假设】
甲猜想:
NaHCO3溶液
乙猜想:
NaOH溶液
丙猜想:
Na2CO3溶液
丁猜想:
NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液的pH
9
13
11
7
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误,他的理由是在该温度下,碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数小于10%。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论,认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
【讨论交流】乙认为以上同学分析有漏洞,需要进一步实验确定,于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液(中性),充分反应后,试管中溶液仍呈红色,但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液,但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为敞口放置而变质,得出了该溶液正确的保存方法,若要除去该溶液变质部分,所采用的方法是Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)(用化学反应方程式表示)。
2.(·重庆B)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。
查阅资料:
Ⅰ.加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O;
Ⅱ.20℃时,Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为:
0.165g,2.1g。
(1)仪器M的名称是酒精灯,CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O。
(2)气体X成分的猜想与探究:
猜想1:
只有CO 猜想2:
只有CH4
猜想3:
既有CO又有CH4
①实验时,先往装置中通一段时间的N2,再通入气体X后加热,实验中有下列变化。
变化1:
A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红
变化2:
B瓶增重
变化3:
C中出现浑浊
根据变化2(填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定bc(填序号),并进行定量分析才能得出结论。
a.实验前A中CuO的质量
b.B瓶增重的质量
c.C瓶增重的质量
(3)讨论和反思
①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是20℃时,氢氧化钡溶解度比氢氧化钙溶解度大,有利于全部吸收二氧化碳;
②从环保的角度考虑,该装置还应进行的改进是点燃或收集尾气。
3.(·云南)有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。
为探究其组成,同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性,经过思考设计并进行了以下实验:
请分析实验过程,回答下列问题:
(1)白色粉末中一定不含Na2SO4、CuSO4;可能含有NaOH。
(2)生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
(3)为最终确定白色粉末的组成,还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么?
【做出猜想】猜想Ⅰ:
Na2CO3
猜想Ⅱ:
NaOH
猜想Ⅲ:
Na2CO3和NaOH
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中,滴加过量的BaCl2溶液
产生白
色沉淀
猜想Ⅱ
不成立
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液
溶液变
为红色
猜想Ⅲ
成立
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。
4.合金中除含金属外,也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含有镁和硅中的一种或两种。
小冬设计如下实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应;
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应;
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
【提出猜想】
猜想一:
该粉末中除含铝、铜外,还含有镁;
猜想二:
该粉末中除含铝、铜外,还含有硅;
猜想三:
该粉末中除含铝、铜外,还含有镁和硅。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①取一定量的合金粉末,加过量的稀盐酸,充分反应后过滤
粉末部分溶解,并有无色气体放出
粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣,加过量的氢氧化钠溶液,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出
续表
实验步骤
实验现象
实验结论
实验二
取一定量的合金粉末,加过量NaOH溶液,充分反应后过滤,取滤渣,加盐酸或硫酸
略
粉末中还含有镁
【实验结论】猜想三正确。
5.(·江西)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1.碳酸钠;
猜想2.碳酸氢钠;
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性;②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
小月
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH>7(填“>”“<”或“=”)
溶液呈碱性,猜想1成立
小妮
用下图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊
猜想2成立,试管B中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确:
(1)小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性。
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。
【继续探究】小威称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为ng,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为
mg<ng<
mg(用含m的代数式表示)。
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C(填序号)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠
C.碳酸氢铵D.氯化钠
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.对安全的认识
B.对概念的认识
①煤气泄漏立即打开排气扇
②锅炉用水的硬度不能过高
③可用甲醛溶液浸泡海产品
①氧化物中都含有氧元素
②催化剂都能加快化学反应速率
③中和反应都会生成盐
C.对人物贡献的认识
D.对除杂的认识
①拉瓦锡:
测定空气组成
②门捷列夫:
元素周期表
③张青莲:
测定水的组成
①用灼热的CuO除去CO2中的少量CO
②用稀盐酸除去银粉中混有的锌粉
③用Ca(OH)2溶液除去NaOH溶液中的Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
2.根据化学知识和生活经验判断,下列说法不正确的是
A.用肥皂水区分硬水和软水B.用食醋除去水壶中的水垢
C.用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线D.用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效
3.据报道,南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氨阴离子(N5-)钴(Co)盐(化学式为:
Co(N5)2(H2O)4)。
下列有关说法正确的是
A.Co(N5)2(H2O)4中共含有4个水分子
B.Co(N5)2(H2O)4中H、O两种元素的质量比是1:
8
C.Co(N5)2(H2O)4的相对分子质量为271g
D.Co(N5)2(H2O)4中Co元素的质量分数最高
4.下列有关实验现象或事实叙述错误的是()
A.切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻划,铜片上留有划痕
C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
D.红磷在空气中燃烧,产生白烟
5.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的()
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.a点所示溶液中,溶质含有NaCl和HCl
C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色
6.下列物质所对应的用途不正确的是
A.金刚石——用于制造轻轨电刷B.干冰——用于人工降雨
C.氢氧化钠——电解水时增强导电性D.钛合金——制造人造骨
7.甲烷燃烧前后分子变化的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是()
A.化学方程式是CH4+O2
CO2+H2O
B.反应前后,元素和分子的种类都没有变化
C.反应前后,氢原子、碳原子和氧原子的数目都没有改变
D.反应中A、B、C、D四种分子的个数比是1:
2:
3:
2
8.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是
A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
9.下列对于实验现象的描述中,正确的是()
A.木炭燃烧生成二氧化碳气体
B.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白烟
C.分别将NaCl和CuSO4固体放入水中,得到无色溶液
D.把铜丝放入硝酸银溶液,铜丝表面出现银白色固体,溶液变蓝
10.下列除杂或者鉴别的方法不正确的是()
A.用稀盐酸除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾
B.用燃着的木条除去一氧化碳中混有的氧气
C.用磁铁除去铜粉中混有的铁粉
D.用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳
11.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
D.t2℃时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多
12.“绿水青山就是金山银山”。
你认为下列做法与这理念不相符的是
A.工业废水经处理达标后排放
B.使用一些新型可降解的塑料,减少”白色污染”
C.自带水杯出行,不用一次性纸杯
D.将校园散落的塑料袋、树叶集中焚烧,保持整洁的环境
13.下列物质的用途与性质对应关系错误的是()
A.熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性
B.氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C.铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应
D.金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属
14.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法错误的是
A.水是由氢元素和氧元素组成的
B.生活中可通过煮沸降低水的硬度
C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气体积比约为2:
1
15.与水相关的叙述正确的是()
A.保持水化学性质的最小微粒是氢、氧原子
B.电解水的化学方程式是H2O
H↑+O↑
C.电解水产生的氢气和氧气的质量比为2:
1
D.电解水实验说明水是一种化合物
二、填空题
16.
(1)下列汽车组件中,由有机合成材料制成的是_____(填序号)。
A钢铁车架B真皮座套C玻璃车窗D汽车轮胎
(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与空气中的_____(填两种物质名称)接触而生锈
(3)大豆在生长过程需要施用复合肥,你建议施用的化肥是_____。
AKClB(NH4)2SO4CKH2PO4DNH4NO3
(4)用大豆榨油时,油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去,但加入洗涤剂就容易洗净,因是洗涤剂具有_____作用。
17.盐酸是一种重要的化工原料,也是实验室中重要的化学试剂,初中化学中许多实验都用到了盐酸。
(1)打开浓盐酸的试剂瓶,观察到瓶口有产生。
下列实验中一定不会用到盐酸的是(填序号)。
A.除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠
C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹
(2)用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验,其化学反应方程式是,向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填序号)。
A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片,产生气泡
18.社会发展离不开能源,人们应科学地使用能源.
(1)煤炭加工成蜂窝煤,可以减少_____(填具体物质)的产生.
(2)应对能源危机的方法之一是节约现有能源,作为中学生在节约能源方面能做到的措施有_____(举一例).
三、简答题
19.家庭生活中下水管道必不可少。
请问:
(1)金属管道使用一段时间后会因生锈而报废,请你写出防止金属材料生锈的一种措施;__________;
(2)现在常用聚氯乙烯(PVC)管道来代替金属管道,PVC属于__________;(填“有机合成材料”或“天然有机高分子材料”),写出PVC管道的优点(答出一点即可)_________________。
20.某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。
序号
①
②
③
④
实验
现象
红色固体消失,溶液变黄
固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊
(1)进行实验①、②的目的是________。
(2)依据实验③、④的现象,可得出关于方解石和云白石成分的结论是________。
四、实验题
21.在实验室可用如图A发生装置制备二氧化碳。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:
_____。
(2)某学生设计B装置制取O2,其选择的反应物为:
_____(填化学式)。
(3)仪器a的名称是_____。
(4)若选用C装置收集O2,则O2从_____端导管进入,若用D装置收集O2,则O2从_____端导管进入。
(5)若用E装置制取二氧化碳,优点是:
_____。
五、流程题
22.五氧化二钒(V2O5)是工业上制取硫酸的催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程
(1)操作a的名称是_____,该操作中玻璃棒起的作用是_____
(2)反应②的反应类型是_____反应,V2O5中钒的化合价是_____,物质X中一定含有的元素是_____
(3)工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3,再用SO3与水反应制取硫酸,请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。
六、计算题
23.某化学小组取100g氯化钙溶液于烧杯中,向其中逐滴加入碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
____(精确到0.1%)
24.长久使用的热水壶底部有一层水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用稀盐酸可以清除水垢.某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量,将足量的稀盐酸加入到200g水垢中,同时测量3min内产生气体的质量,结果如下表:
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
质量/g
0
30
50
60
80
66
66
试回答下列问题:
(1)表中有一个测量结果有较大的误差,这一点所对应的时间是_____s.
(2)请在如图的坐标系上,以反应时间为横轴,以产生气体的质量为纵轴,画出能够表明产生气体的质量,随反应时间变化规律._____
(3)计算该200g水垢中所含碳酸钙的质量及其质量分数._____
七、探究题
25.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应,实验方案如下:
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②………
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生,气球变瘪
④向外拉注射器3
澄清石灰水边浑浊
(1)步骤①中气体鼓起的原因可能是_________________。
(2)步骤②中的操作是_____________,其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)本实验的结论是_____________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
A
A
C
D
D
B
A
D
D
D
D
二、填空题
16.D氧气和水C乳化
17.
(1)白雾A
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液红色褪去B
18.一氧化碳节约用电
三、简答题
19.刷油漆,涂油,制成合金,镀其他金属等,答案合理即可。
有机合成材料比重轻,抗腐蚀性好,化学性质稳定等,答案合理即可
20.探究酸能否与氧化铁反应(或其他合理答案)含有碳酸盐(或其他合理答案)
四、实验题
21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KClO3和MnO2长颈漏斗cf能随时控制反应的发生与停止
五、流程题
22.过滤,引流;分解反应,+5,氮元素;2SO2+O2
2SO3。
六、计算题
23.10g6.2%
24.
150g,75%
七、探究题
25.NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小,气球鼓起向外拉注射器3(或充分振荡)Ca(OH)2+CO2═H2O+CaCO3↓CO2能和NaOH反应
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.学习化学就要学会从化学的角度解释生活中的问题,下列说法正确的是
A.洗涤剂可去除餐具上的油污——洗涤剂能将油污乳化
B.测定某地雨水的pH=5.7——某地下了酸雨
C.盐酸能除铁锈——盐酸能与铁反应
D.金刚石坚硬、石墨很软——构成它们的碳原子大小和数目不同
2.尿素(CO(NH2)2)是一种常用氮肥.下列关于尿素的说法正确的是()
A.CO(NH2)2中氧、氢两种元素的质量比为8:
1
B.1个分子由1个碳原子、1个氧原子、1个氮原子和2个氢原子构成
C.30g尿素中氮元素的质量是14g
D.所含氮元素的质量分数为121614122100%
3.正确规范的操作是实验成功的关键,下列实验操作正确的是()
A.
加热B.
稀释浓硫酸
C.
实验室制取CO2D.
称量6.2g的氯化钠
4.KCl的部分溶解度数值如下表。
下列说法正确的是()
温度
溶解度(g)
20℃
34
30℃
37
A.常温下,KCl易溶于水
B.20℃时,100g饱和KCl溶液含有34g溶质
C.将30℃的KCl溶液降温至20℃,一定会有KCl晶体析出
D.相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的溶质质量分数一定不同
5.有a、b两组质量相等的两份药品,a组是混有少量二氧化锰的氯酸钾,b组是纯净的氯酸钾,将药品分别加热,则收集到氧气的质量随加热时间变化的图象如下,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列图象能正确反映其对应操作的是()
A.
一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B.
等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C.
用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2
D.
等质量、不同形状的石灰石中分別加入足量相同的稀盐酸
7.下列化学用语,说法正确的是
①2N②Mg2+③
④H2⑤
A.①表示两个氮分子B.②与⑤均表示镁离子
C.③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D.④表示2个氢原子
8.推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是
A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
9.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Ag、X、FeB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Fe、X、Ag
10.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铁粉(铜粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
稀盐酸(稀硫酸)
加入适量氯化钡溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
11.某化学反应的微观示意图如图所示,则下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类、数目均不变
B.该反应属于置换反应
C.该反应中,反应物的质量比是1:
2
D.该反应的生成物均为氧化物
12.安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是
A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精
13.下列实验不能达到实验目的的是()
A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈B.用酚酞检验氢氧化钠在空气中是否变质
C.用稀盐酸除去NaCl中少量的NaOHD.用观察颜色来区分磷肥和钾肥
14.一些食物的近似pH如下:
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
根据表中数据判断,下列说法不正
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 部分 专题 实验 探究 类型 有关 物质 成分 混合物 未知 精练
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)