届高三化学二轮专题检测最新模拟题汇编专题九电解质溶液.docx
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届高三化学二轮专题检测最新模拟题汇编专题九电解质溶液
专题九电解质溶液
1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
A.AlCl3溶液中再溶入AlCl3B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.醋酸溶液加热
1.【答案】B
【解析】A项,氯化铝溶液中加入氯化铝,铝离子的水解平衡向右移动,溶液酸性增强,溶液颜色不会变深;B项,醋酸钠水解使溶液显碱性,加热可促进水解,使溶液碱性增强,溶液颜色变深;C项,氨水中加入少量氯化铵固体,使氨水的碱性减弱;D项,醋酸溶液加热可促进醋酸的电离,使溶液酸性增强。
B项正确。
2.(2012.山东莱芜.期末)用水稀释0.l
的醋酸溶液,下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.
逐渐减小
C.水的电离程度增大
D.
变大
2.【答案】C
【解析】稀醋酸溶液稀释过程中,pH逐渐变大,A项不正确;温度不变,Kw不变,B
项不正确;将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知,
=[ka·c(CH3COOH)]/kw,故该比值减小,D错误。
3.(2012.潍坊.期末)下列说法正确的是
A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
3.【答案】A
【解析】B项醋酸为弱酸,随着反应进行继续电离,反应用时较短,不正确;C项Kw只受温度影响,不正确。
4.(2012.杭州.第一次质检)常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
下列判断正确的是()
A.a>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C.c1=0.2D.丁组混合液:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
4.【答案】B
【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性,因此确定生成的盐为弱酸强碱盐,即HA为弱酸,甲组也完全反应,但得到盐的浓度小于乙组,所以溶液的7 5.(2012.江西协作体.联考)下列说法正确的是( ) A.一定温度下,反应 B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为 C.250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时NaCl溶液的KW D.1000C时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性 5.【答案】A 【解析】B项SO2将被氧化为硫酸;水的离子积常数随温度升高而增大,C项错误;100℃pH=2的硫酸溶液c(H+)=10-2mol·L-1,pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol·L-1,故二者等体积混合,溶液呈碱性,D项错误。 6.(2012.南昌市.调研)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol/L的(CH3COO)2Ba溶液中: C(Ba2+)+C(H+)=2C(CH3COO-)+C(OH-) B.常温下,向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸,至溶液呈中性;则混合液中: C(Cl-)﹥C(Na+)﹥C(CH3COOH) C.相同条件下,物质的量浓度相同的①氯化铵溶液;②醋酸溶液;③稀盐酸;溶液中由水电离出来的C(H+): ①﹥③﹥② D.PH相等的: ①NH4HSO4溶液;②NH4Cl溶液;③(NH4)2SO4溶液,溶液中 C(NH4+): ②=③﹥① 6.【答案】D 【解析】A中应在钡离子前乘2才符合电荷守恒,B中根据电荷守恒应是C(Na+)﹥C(Cl-), C中盐酸为强酸,对水的电离抑制更强。 7.(2012.唐山.期末)下列说法正确的是() A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH一)c(H+) B.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是: ②>①>④>③ C.0.1mol·LHA(一元酸)溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(H+)+c(Na+)c(OH一)+c(A-) D.常温下0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为: c(A一)>c(H+)>c(Na+)>c(OH一) 7.【答案】C 【解析】A项不符合电荷守恒原理;B项中①的NH4+与Al3+水解相互抑制,④的NH4+和 CH3COO-水解相互促进,②NH4+水解,③一水合氨微弱电离产生NH4+,故正确的顺序为: ①>②>④>③,不正确;D项正确的顺序为c(A一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一)。 8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和 0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl—),则下列判断不正确的是 A.该溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.20mol·L—1 C.c(CH3COOH) 8.【答案】D 【解析】CH3COONa和HCl反应生成CH3COOH和NaCl,得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液,由于c(CH3COO—)>c(Cl—),说明CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,溶液呈酸性,A、C项正确;根据“物料守恒”,B项正确;依据电荷守恒: c(CH3COO—)+c(OH—)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO—)+c(OH—)+=c(Na+)-c(Cl-)+c(H+)=0.2mol·L—1-0.10mol·L—1+c(H+)=0.10mol·L—1+c(H+),D项不正确。 9.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)关于下列各图的叙述,正确的是 A.甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时的A、B饱和溶液分别由 t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH 9.【答案】D 【解析】甲表示2molH2和1molO2的总能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ,A 项不正确;乙图中的交点A是NO2和N2O4的消耗速率相等点,但是该反应并未达到平衡,B项不正确;丙图因两溶液均为t1下的饱和溶液,故二者质量分数相等,升高温度溶液的质量分数不改变,C项错误。 10.(2012.合肥市.第一次质量检测)下列说法正确的是() A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) B.一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中: c(NH4+)<2c(SO42-) C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4-): ①>②>③ 10.【答案】B 【解析】A项不符合电荷守恒;C项二者的浓度和为0.1mol/L;D项NH4+水解溶液呈 酸性,①抑制其水解,②HCO3-促进NH4+的水解,故c(NH4-): ①>③>②。 11.(2012.潍坊.期末)下列物质的量浓度关系错误的是 A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液: c(NaOH) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHC03溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HC03-)>c(H+) 11.【答案】D 【解析】D项HCO3-水解微弱,其浓度应该大于OH-的浓度,D项不正确。 12.(2012.潍坊.期末)下列各组离子能够大量共存的是 A.pH=0的溶液中: Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-,‘ B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中: K+、HC03-、Cl-、S2- C.使pH试纸显蓝色的溶液中: cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D.在A1C13溶液中: Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-; 12.【答案】A 【解析】B项溶液的pH为1或13,HCO3-在两种情况下均不能共存;C项溶液呈碱性,Cu2+、Fe2+不能存在;D项Al3+和[Al(OH)4]-不能共存。 13.(2012.山西大同.调研)下列溶液中,微粒浓度关系正确的是[学() A.含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中,共离子浓度一定是: c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+) B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C.0.1mol/L的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.pH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) 13.【答案】C 【解析】根据电荷守恒知,因为c(Cl-)>c(NH4+),则c(H+)>c(OH-),A错;pH=6,即c(H+)>c(OH-) 根据电荷守恒知B项溶液带正电,错;由质子守恒知C正确;D项,若是强酸与强碱混合 有c(OH-)=c(H+),若是强酸与弱碱,有c(H+) >c(OH-),错。 14.(2012.郑州.第一次质量预测)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下: 据此判断,下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A. B. C. D. 14.【答案】A 【解析】离子反应向离子总浓度减小的方向进行,故主反应即为生成更难溶的物质,根据CuSO4与Na2CO3溶液的反应,可知溶解度Cu(OH)2 15.(2012.宜春.期末)下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的是一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡: 加水稀释后,溶液中所有离子浓度均减小; ②常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动; ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡: 使得溶液中的c(OH—)>c(H+); ④某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)△H>0,平衡后,升高温度,c(Z)增大; ⑤在上述④的可逆反应中,当容器中气体压强不变时,反应达到平衡; ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动; ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A.①②③④⑤B.②③④⑥⑦ C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦ 15.【答案】B 【解析】①稀释过程中,OH-浓度增大;⑤因该反应为气体体积不变的可逆反应,故压强不能作为判断反应达到平衡的依据。 16.(2012.杭州.第一次质检)2011年8月12日,《云南信息报》首度披露了云南曲靖 铬污染事件,引起全国广泛关注。 工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣,其成分为: SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知: ①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水,这是造成铬污染的主要原因,它们都是强氧 化剂,铬酸酐溶于水呈酸性; ②+6价铬易被人体吸收,可致癌: +3价铬不易被人体吸收,毒性小。 ③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。 回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题: (1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤,在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O),加入绿矾的目的是。 (2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a=。 (3)向 (2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的溶液是含溶质的溶液。 16.【答案】 【解析】 (1)根据污水中物质的含量可知,加入硫酸后,除SiO2不溶过滤除去外,其他金属离子均生成其简单阳离子,且Cr为+6价,根据题意可知有毒,需要被还原为+3价。 (2)结合沉淀的pH,溶液由强酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。 KspCr(OH)3=c(Cr3+)×c3(OH-),若c(Cr3+)=10-5mol/L时,c(OH-)= ,常温时c(H+)=10-5mol/L,即pH=5时Cr3+沉淀完全。 (3)根据污水中含有的物质可知, (2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2+和K+,硫酸提供阴离子SO42-。 17.(2012.山东莱芜.期末)运用相关原理,回答下列各小题: 已知: 在水中的电离方程式为 (1)常温下,PH=5的 溶液中水的电离程度PH=9的 中水的 电离程度。 (填“>”、”=”或“<”) (2)等体积等物质的量浓度的 与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为。 (用离子方程式表示);若一定量的 溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则 (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡,若溶液中 完全沉淀,则反应后溶液的PH=7(填“>”、”=”或“<”) (3)将分别含有 的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后: ①若 离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有,一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有, 一定不存在的离子有。 17.【答案】 (1)= (2) =PH>7 (2)① ; ; 【解析】 (1)NaHSO4为强酸酸式盐,完全电离,产生的H+抑制水的电离, 电离抑制水的电离,二者pH之和为14,故二者对水的抑制程度相等。 (2)二者恰好反应,生成的NH4+水解溶液呈酸性。 pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知, = 。 完全沉淀,OH+过量,溶液呈碱性。 (3)氧化性MnO4->Fe3+>Fe2+。 ①I-存在说明能够氧化它的MnO4+-和Fe3+不能存在,Fe2+ 可以存在。 ②溶液呈紫色,说明MnO4-还未消耗完毕,故Fe3+存在, 不存在。 18.(2012.南昌市.调研)25℃时,电离平衡常数: 化学式CH3COOHH2CO3HClO 电离平衡常数1.8×10-5K14.3×10-73.0×10-8 K25.6×10-11 回答下列问题: (1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质: a.Na2CO3,bNaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3;PH由大到小的顺序是: _______________________;(填编号) (2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是: ____________________; A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/(H+) (3)体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程PH变化如图: 则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是_____________________________________________________________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是: _______________________________________________________; (4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液PH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=_______________________。 (填准确数值) 18.【答案】 (1)a,b,d,c (2)A (3)大于稀释相同倍数,HX的PH变化比CH3COOH大,酸性强,电离平衡常数大;大于HX酸性强于CH3COOH,稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以对水的抑制能力减弱。 (4)9.9×10-7mol/L。 【解析】 (1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH﹥H2CO3﹥HClO﹥HCO3-,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出PH大小顺序为a,b,d,c 醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH,CH3COO-,H+浓度却都要减小,但c(OH-)却是增大的,且CH3COOH浓度减少最多。 (4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7 19.(2012.宜春.期末)Ⅰ.A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素,常温下,A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物,B与D可组成分子X,X水溶液呈碱性,C元素的焰色反应呈黄色,E与C同周期,且E的最高价氧化物的水化物呈两性。 试回答: (1)D元素在周期表中的位置为。 (2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式A9D3E)的水溶液呈酸性,用离子方程式解释其原因; (3)用A单质和B单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质。 写出该电池负极的电极反应式: 。 Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,向此反应后的溶液中滴加0.001mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。 [KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2] Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡: M(g)+H2O(g) N(g)+H2(g) n(M): n(H2O) M转化率 H2O转化率 1: 1 0.5 0.5 1: 2 0.67 0.33 1: 3 0.75 0.25 ①该反应的平衡常数为。 该温度下,向容器中充入1molM、3molH2O、2molN、1.5molH2,则起始时该反应速率V正V逆(填“>”、“<”或“=”) ②结合表中数据判断下列说法中正确的是。 A.增加H2O(g)的量,M的转化率升高而H2O(g)的转化率降低 B.若M与H2O(g)的转化率相同时,二者的初始投入量一定相同 C.M和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比 D.当M与H2O(g)物质的之比为1: 4时,M的转化率为0.85 19.【答案】Ⅰ. (1)第二周期,第VA族…………(1分) (2)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+…………(2分) (3)2H2—4e—+4OH—==4H2O…………(2分) Ⅱ.BaSO4(2分) Ⅲ.①1(2分)=(2分) ②AB(2分) 【解析】I.A、B能够形成两种液态化合物,分别为氧、氢元素;碱性分子X为氨,故D元素是氮;焰色反应为黄色的元素C是钠,则E是铝。 II混合后c(SO42-)=2.5×10-3mol/L,c(CO32-)=4.5×10-2mol/L,形成沉淀所需的Ba2+浓度分别为: 4.4×10-8mol/L、1.13×10-7mol/L,故BaSO4先沉淀。 III①从M、H2O比例1: 1的转化率不能做出判断,平衡常数为1。 (2×1.5)/(1×3)=1,说明处于平衡状态。 ②C项转化量是按照方程式的系数进行的,但是初始反应物的量不同,转化率会变化;D项若M的转化率为0.85,则(0.85×0.85)/(0.15×3.15)=1.53>1,故不正确。 20.(2012.济宁.期末)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O2-7转化为Cr(OH)3沉淀除去。 已知: (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示: ①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,用离子方程式表示其反应原理 。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。 根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是、。 证明Cr3+沉淀完全的方法是。 (2)工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。 实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水,阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+,阴极反应式是2H++2e—=H2↑。 Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是: 。 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时,至少得到沉淀的质量是g。 20.【答案】 【解析】 (1)①明矾用于净水原理是利用Al3+水解得到胶状的氢氧化铝,具有吸附作用。 ②根据沉淀物的pH可知,若Cr3+完全沉淀,则pH应大于等于8。 (2)②电解产生的Fe2+还原Cr2O2-7,二者关系为: 6Fe2++Cr2O2-7+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,在阴极形成的沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3的混合物,故0.01molCr2O2-7至少产生0.02molCr(OH)3和6molFe(OH)3,质量和为8.48g。
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