FeSi及其化合物+氧化还原守恒复习教案.docx
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FeSi及其化合物+氧化还原守恒复习教案
Fe、Si及其化合物+氧化还原守恒复习教案
上课教师:
上课时间:
教学重难点:
Fe化合物的性质和计算;Si化合物性质和用途
教学规划:
1、掌握Fe化合物的性质和计算
2、了解并掌握Si化合物的性质和用途
3、复习氧化还原守恒的应用和离子反应课后练习
教学过程:
1、Fe的化合物(实验题、填空题、推断题)
例1、在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么
(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是
(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是这一操作的目的是
2、两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。
A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液
(1)同学甲:
先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管
中观察到的现象是。
(2)同学乙:
打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止A管B管
水夹a,实验中在B管中观察到的现象是,B中发生反应的离子方程式为:
同学乙打开a的目的,(填甲或乙)同学可成功。
3、现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空。
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。
①反应完毕后,溶液中一定含有________阳离子,为________mol,一定没有________阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有________,与反应前加入铁粉的质量相比________(填“多”或“少”)________g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。
则反应完毕后溶液中一定含有________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量的范围是________。
4、某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色,最后变为红褐色
(1)物质A的化学式为;物质B的俗名是,
(2)按要求写出下列转化过程的反应方程式:
A→B+C:
;
W不稳定,原因是:
;
(3)有一瓶存放时间较长的E溶液,某学生怀疑其有部分因氧化而变质,请你设计1个检验它是否变质的实验方案:
;如果有变质,当配制硫酸亚铁溶液时,应如何除去变质的杂质?
。
2、Si及其化合物(选择题)
例1、下列关于硅的说法不正确的是()
A、硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B、硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C、硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D、加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
2、下列关于二氧化硅的叙述中,不正确的是()
A、二氧化硅是一种坚硬难溶的固体,化学性质不活泼
B、二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反应生成酸
C、二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
D、二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸反应
3、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
()
A、CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
4、下列不属于传统硅酸盐产品的是()
A、玻璃B、水泥C、光导纤维D、陶瓷
【课后练习】
1、关于硅的叙法不正确的是()
A.高纯硅是良好的半导体
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应
D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在
2、下列说法正确的是( )
A、因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B、CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸
C、因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强
D、SiO2的俗名叫水晶
3、下列说法符合事实的是()
A、CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
B、SiO2溶于水成为硅酸
C、CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D、硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反应
4、将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()
A、2:
3B、3:
2C、1:
2D、1:
1
5、下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液,其他试剂任选。
填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”),在C中收到的气体主要为________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
_________________________________________________________
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式:
___________________________________
6、已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
(3)写出鉴别G溶液的阳离子的试剂为;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
7、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
8、将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
9、将一定质量的Mg-A1合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中,充分反应.向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如右图.计算下列问题:
(写出简要计算过程)
(1)求合金中Mg与Al的物质的量之比?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(3)原HCl溶液的物质的量浓度是多少?
三、氧化还原守恒运用
1、确定氧化产物与还原产物的物质的量之比
(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解,生成氮气、氯气氢气体、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为()
A、1∶2 B、1∶3 C、2∶3 D、3∶2
2、确定氧化产物或还原产物中元素的化合价
用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时,消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL,则锰元素在还原产物中的化合价是()
A、+1 B、+2 C、+4 D、+5
3、确定氧化产物或还原产物的化学式
羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。
已知(未配平):
FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是()。
A、N2 B、N2O C、NO D、NO2
4、确定氧化产物或还原产物的式量
例、26g锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应,生成的还原产物的相对分子质量可能是()
A、80 B、44 C、46 D、28
5、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度
例、将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe22-+全部转化为Fe3+,且Cr2O72-全部还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()。
A、0.05mol/L B.、0.1mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L
6、确定氧化剂或还原剂的物质的量浓度之比
在相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液中,分别通入足量氯气充分反应后,若反应中耗去的氯气的物质的量相同,那么,KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为()
A、6∶3∶2 B、2∶1∶2 C、4∶2∶3 D、3∶2∶1
7、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,1molCu2+能氧化P的物质的量是()。
8、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
下列叙述正确的是( )
A、AlN中氮的化合价为+3
B、AlN的摩尔质量为41g
C、上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
D、上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
【课后练习】
1、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()
A、1∶3 B、2∶3 C、1∶1 D、4∶3
2、某氧化剂XO(OH)2+可被亚硫酸钠还原到较低价态。
如果还原含有2.4×10-3molXO(OH)2+的溶液到较低价态,需用30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,则X元素的最终价态为()。
A、+2 B、+1 C、0 D、-1
3、
与
在酸性溶液中发生如下反应:
,则
中M的化合价是()
A、+1B、+3C、+4D、+6
4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2∶1例入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
5、在氧化还原反应:
中,被氧化与被还原的硫原子数比是()
A、1∶2B、2∶1C、1∶1D、3∶2
6、对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下:
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是()
A、CuSO4发生了氧化反应
B、生成1molH3PO4时,有10mol电子转移
C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5
D、白磷只作还原剂
四、离子反应练习
1、下列反应的离子方程式书写中,正确的是()
A、氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应:
CO
+2H+=H2O+CO2↑
2、下列反应的离子方程式中,正确的是()
A、稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO
+Ba2+=BaSO4↓
C、稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D、氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3、下列离子方程式正确的是()。
A、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag
B、钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
D、大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
4、表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.金属铝加入到NaOH溶液中:
Al+2OH-+H2O===AlO
+2H2↑
C.铁粉加入到FeCl3溶液中:
Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.铜片插入到AgNO3溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
5、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铜片加入三氯化铁溶液中:
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+
B.盐酸中加入碳酸钙:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液中加入盐酸:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
6、在PH=2的溶液中,可以大量共存的离子组是()
A、Na+、NH4+、S2—、Cl—B、Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C、Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-D、Cu2+、Fe2+、SO42—、Br
7、在强酸性或强碱性溶液中,均能大量共存的离子组是()
①K
②K
③Na
、Cl
、NO
、SO
④Na
、Ca
、Cl
、HCO
⑤K
、Ba
、Cl
、NO
A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤
8、若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是()
A、Fe3+、NO3、Cl、Na+B、Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
C、NO3、Na+、K+、CO32D、NO3、K+、AlO2、OH
9、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()
A、在碱性溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、NO3-
B、无色溶液中:
Na+、MnO4-、Cl-、SO42-
C、在强酸性溶液中:
H+、NH4+、HCO3-、Cl-
D、中性溶液中:
Na+、K+、NO3-、Cl-
10、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是()
A、所含溶质为NaHSO4的溶液:
加入K+、CO32-、NO3-、Na+
B、滴加酚酞变红的溶液:
加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-
C、含有大量SO42-的溶液:
加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:
加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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- FeSi 及其 化合物 氧化 还原 守恒 复习 教案