初中中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案.docx

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初中中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

中考化学专题复习化学常见的优先反应原则学案

1、初中化学优先反应的原则一：

金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应

2、初中化学优先反应的原则之二：

当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

3、初中化学优先反应的原则之三：

当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：

当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

5、初中化学优先反应的原则之五：

当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

6、初中化学优先反应的原则之六：

当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

7、初中化学优先反应的原则之七：

欲检验某混合物溶液中同时含CO32-SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。

例1：

将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）

A、在时间为t1时，生成氢气的质量为：

X＞Z＞Y

B、金属活动性：

X＞Z＞Y

C、相对原子质量：

X＞Y＞Z

D、X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn

例2：

在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；

②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。

例3：

将一定量的锌粉和铁粉放入一定量硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：

（１）若无气泡产生，则滤出的固体一定有；一定没有　　。

滤液中所含溶质一定有　　　　　　　　　　；可能有。

（２）若有气泡产生，则滤出的固体一定有；可能有　　　　。

滤液中所含溶质一定有　　　　　；一定没有；可能有有　　　　。

例4：

取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）

例5：

向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图像能正确反映其变化关系的是（）

1、在AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸：

（１）若无气泡产生，则滤出的固体有；一定没有　　　　。

滤液中所含溶质一定有　　　　　　　　　　；可能有。

（２）若有气泡产生，则滤出的固体有；一定没有　　　　。

滤液中所含溶质一定有　　　　　　　　　　；一定没有。

2、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。

下列说法正确的是______（填序号）。

A.剩余固体肯定含有银B.剩余固体肯定是银和铜

C.反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D.反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

3、向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（　　）

序号

甲

乙

①

铜、锌的混合物

稀盐酸

②

硫酸和硫酸铜的混合物

氢氧化钠溶液

③

盐酸和稀硫酸的混合物

氯化钡溶液

④

表面生锈的铁钉

稀盐酸

A．①②B．②④C．③④D．只有④

4、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是（）

5、下列图象对应叙述关系正确的是（　　）

A．向pH=3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石

二、中考化学推断题

2．如图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。

（部分条件省略）

（1）写出下列物质的化学式：

C_____B_____G_____。

（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是_____。

【答案】H2OCaOCuOCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

【解析】

【分析】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，所以H为铜，G是氧化铜。

【详解】

（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，化学式为

；B是氧化钙，化学式为

，G是

（2）CO2通入D澄清溶液的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：

。

【点睛】

A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，C为无色液体，可以和氧化钙反应产生D，所以C是水，D是氢氧化钙，E、G为黑色的粉末，E和二氧化碳反应产生F，F和G反应产生二氧化碳和H，H为紫红色固体，所以E是碳，F是一氧化碳。

3．A、B、C、D四种化合物，由以下8种离子构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：

Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+；阴离子；Cl−、NO3-、OH−、SO42-

四种化合物之间的反应有如下现象：

①A

B→白色沉淀，不溶于硝酸；

②B

D→蓝色沉淀：

③C

B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C。

（1）由此可推知：

A为__________，D为__________。

（填化学式）

（2）请写出B

C反应的化学方程式___________________。

【答案】Na2SO4CuCl22HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

【解析】

【分析】

题目中的突破口“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀；根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁。

又因为“每种离子只能选用一次”，每个物质只有一种可能，所以推测出各物质，带入验证符合题意即可。

【详解】

根据“A+B→白色沉淀，不溶于硝酸”，则为Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，则推测A可能为硫酸钠；B为氢氧化钡；化学方程式为：

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；

根据“B+D→蓝色沉淀”，则为Cu2+和OH-作用生成氢氧化铜沉淀；则推测B为氢氧化钡，而D为氯化铜；化学方程式为：

CuCl2+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaCl2；

根据“C+B→白色沉淀，再加硝酸沉淀则转化为C”，则可推测生成的沉淀为不溶性碱氢氧化镁，而C为硝酸镁；化学方程式为：

Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓；2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O

故A为硫酸钠，B为氢氧化钡，C为硝酸镁，D为氯化铜。

故答案为：

（1）Na2SO4，CuCl2．

（2）2HNO3+Mg（OH）2=Mg（NO3）2+2H2O。

4．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间有如图所示关系：

（1）F的颜色是_________________。

（2）推测下列物质的化学式：

A_________________，G_________________。

（3）写出下列转化的化学方程式，C+E→：

_________________。

（4）在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有_________个（填数字）。

【答案】紫红色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2

【解析】

【分析】

根据E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸，D为浅绿色溶液，所以D中含有亚铁离子，金属C和硫酸反应会生成含有亚铁离子的溶液和气体B，所以C是铁，D是硫酸亚铁，B是氢气，G为蓝色溶液，所以G中含有铜离子，铁和G反应会生成硫酸亚铁和金属F，所以F是铜，G是硫酸铜，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以A是四氧化三铁，经过验证各物质都满足转换关系。

【详解】

（1）F是铜，是紫红色的金属；

（2）A是四氧化三铁，G是硫酸铜，化学式分别为：

Fe3O4，CuSO4；

（3）C是铁，E是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应，在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有2个。

5．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．

（1）E的化学式为_____．

（2）C的用途之一为_____．

（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____．

（4）A→E反应的化学方程式为_____．

【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

【解析】

【详解】

（1）根据题目给出的流程图和信息：

A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；故E化学式为：

CaCO3；

（2）C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；

（3）碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

6．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①_____；②_____；③_____；④_____；

（2）写出连线

（2）（3）的化学方程式：

_____；_____。

【答案】Ba（OH）2H2SO4BaCl2Na2CO3

【解析】

【分析】

根据物质间的变化规律，判断出①②③④各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以③是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以④是纯碱。

从而写出这四种物质的化学式和

（2）（3）的化学方程式。

【详解】

（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸

硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡

氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱

（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：

；

（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：

。

7．A～G是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同；D是天然气的主要成分；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体。

它们的转化关系如图，根据图示回答下列问题。

（1）A的化学式为_____；

（2）反应②的化学方程式为_____；

（3）反应③属于基本反应类型中的_____反应；

（4）列举一项固态E在实际生活中的用途_____。

【答案】

CH4+2O2

CO2+2H2O化合人工降雨

【解析】

【分析】

是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，且组成元素相同，由A与C的关系可知，A是过氧化氢，C是水，B是氧气；D是天然气的主要成分，D是甲烷；E与F含有相同的两种元素，且F是有毒气体，F是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸。

【详解】

由以上分析可知，A是过氧化氢；故填：

；

是甲烷，B是氧气，所以反应

是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O。

是水，E是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：

化合；

是二氧化碳，固态的二氧化碳俗称干冰，干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用于人工降雨；故填：

人工降雨。

【点睛】

本题难度不大，掌握初中化学常见物质，根据题目中所给物质的特征及题中的转化关系推导出其余物质是解题关键。

初中常见的组成元素相同且能转化的物质主要有：

水和双氧水，双氧水分解生成水；一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下生成一氧化碳。

8．A﹣I是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示．A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体，D可用作建筑材料，G是红色金属单质，E中含有钠元素，F有两种元素组成；图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．试推断：

（1）B、I的化学式为：

B_____；I_____；物质E的俗名是_____（写一个）

（2）反应D—F的基本反应类型是_____反应；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①若反应（C→B）为化合反应，则该反应方程式为_____；

②反应G→H方程式为_____；③反应F—I方程式_____。

【答案】CO2Cu（OH）2火碱（或烧碱、苛性钠）复分解

Cu+2Ag（NO3）2=2Ag+Cu（NO3）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

【解析】

【分析】

由题意可得B为CO2，D为CaCO3，G为Cu；因F为两种元素组成，且“A、B、D、E、F是不同类别的物质”，得到F不为氧化物和盐，碱含3种元素，单质含一种元素，因此F为HCl；E含钠元素且与酸反应，与反应，得E为NaOH；I为蓝色沉淀，即为Cu（OH）2；C可生成Cu，C可能为CO或CuO，再经“A、B、C中含有同种元素”推知A为O2；能生成I的H肯定含Cu2+，为铜盐，且可以经Cu一步生成，H为Cu（NO3）2

【详解】

（1）B为CO2，I为Cu（OH）2，E为NaOH，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠

（2）D为盐，E为酸，酸与盐的反应为复分解反应

（3）若C→B为化合反应，则C为CO，反应的方程式为

；G→H是Cu一步反应成Cu（NO3）2只学习了Cu置换Ag，方程式为Cu+2Ag（NO3）2=2Ag+Cu（NO3）2；F为HCl，I为Cu（OH）2，反应的方程式为2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

故答案为CO2；Cu（OH）2；火碱（或烧碱、苛性钠）；复分解；

；Cu+2Ag（NO3）2=2Ag+Cu（NO3）2；2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O

【点睛】

突破口：

该题突破口在于题目中的三个重要信息“A、B、D、E、F是不同类别的物质；C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素”这三句话。

掌握初中化学物质的分类标准及各物质的化学性质就可以进而推出图中字母所代表的物质

9．在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质

图中部分生成物已省略

．

用化学式表示：

D______  G______

写出E与F反应的化学方程式______

光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖

，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______．

【答案】C

【解析】

【详解】

根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。

用化学式表示：

D是C，G是BaSO4。

E与F反应的化学方程式是

。

葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是

。

10．A~I为九年级化学所学的物质。

已知B常用于改良酸性土壤，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。

“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），如右图所示。

请回答下列问题：

（1）A的化学式________；C中的阴离子____________。

（2）B与I之间的化学反应属于_______反应（填基本反应类型）。

（3）写出G与H反应的化学方程式____________________。

【答案】

复分解反应

【解析】

【分析】

A~I为九年级化学所学的物质。

已知B常用于改良酸性土壤，B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应生成氢氧化钙，A为氧化钙，氢氧化钠和G反应生成D，则G为硫酸铜，G和H反应生成浅绿色溶液F，则H为铁，B和I反应生成氢氧化钠和C，则C是碳酸钙，I是碳酸钠。

【详解】

（1）B常用于改良酸性土壤，B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应生成氢氧化钙，A为氧化钙，故A的化学式为

；B和I反应生成氢氧化钠和C，则C是碳酸钙，故C中的阴离子是碳酸钙离子，故化学式为

。

（2）B与I之间的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。

（3）G为硫酸铜，H为铁，则G与H反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为

。

【点睛】

B常用于改良酸性土壤，B为氢氧化钙，D为蓝色沉淀，D为氢氧化铜，A和水反应生成氢氧化钙，A为氧化钙，氢氧化钠和G反应生成D，则G为硫酸铜，G和H反应生成浅绿色溶液F，则H为铁，B和I反应生成氢氧化钠和C，则C是碳酸钙，I是碳酸钠。