D.图Ⅳ表示反应
,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
10.可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g),根据下表中的数据判断下列图象错误的是
11.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至
pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积:
V乙≤10V甲
B.若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
12.下列说法不正确的是
A.
的分子式为C17H24O3
B.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物,其单体是乙炔
C.有机硅聚醚(
)可由单体
和
缩聚而成
D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增
13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
。
已知转化过程中的反应为
。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾
作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g
C.常温下转化反应的平衡常数K=l04,则转化后所得溶液的pH=1
D.常温下
,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至
1×10
mol/L,应调溶液的pH=5
26.(15分)碱式碳酸钴
常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中_______(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在_______(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(5)含有
的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为_______。
(6)
常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取
的一种工艺如下:
①净化除杂时,加入H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.
②加入CoCO3调pH为5.2~7.6,则操作1获得的滤渣成分为_____________________.
③加盐酸调整pH为2~3的目的为__________________________________________.
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________(填操作名称)、过滤。
27.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
写出该电池的负极反应式:
_________。
(3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
(填“>”
或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入
反应物,一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为_________。
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化
剂(I、Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2。
在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________(填序号)。
(5)以
为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式:
________________________________。
28.(14分)I.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为
,则该电池的总反应式为_______________________。
Ⅱ.锂一黄铁矿高容量电池,由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。
制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下:
(1)已知:
,为得到较纯的FeS沉淀,最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________(填序号)
A.(NH4)2SB.CuSC.H2SD.Na2S
(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________(填序号)
A.属于同素异形体
B.因为晶体结构不同而导致性质有差别
C.黄铁矿比白铁矿更稳定
(3)反应Ⅲ制取S22-时,溶液必须保持为碱性,除了S2-与酸反应外,还有更重要的原因是(用离子方程式表示)___________________________.
(4)室温下,Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质,放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质,原因是____________________________________.
②温度低时,锂与FeS2反应只生成A物质,产生第一次放电行为;温度升高,锂与A继续反应(产物之一为Fe),产生第二次放电行为。
若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。
请写出化学反应方程式:
第一次放电:
__________________;第二次放电:
__________________________。
(5)制取高纯度黄铁矿的另一种方法是:
以LiCl-KC1低共熔点混合物为电解质,FeS为阳极,
Al为阴极,在适当的电压下电解。
写出阳极反应式___________________________。
36.[化学——化学与技术](15分)
往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其应用范围。
Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂,生产工艺如下:
完成下列填空:
(1)精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁
,反应的化学方程式为_________。
(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生反应:
,水热处理后,进行过滤、水洗。
水洗的目的是_________。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是________。
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_________。
等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是_________,原因是_____________________________________________。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。
请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物名称,箭头上标明转化条件):
37.[化学——物质结构与性质](15分)
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Cu+的最外层核外电子排布式为_________.
(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种N5+N3-,若N5+离子中每个氮原子均满足8电
子结构,以下有关N5+推测正确的是()
A.N5+有24个电子
B.N5+离子中存在三对未成键的电子对
C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键
(3)化合物
是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物
通过
制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。
(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:
正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:
N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
②1个
分子中有_________个
键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为_________图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为_________。
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________(用含有a的代数式表示)。
在一定温度下,Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(氧离子的半径为1.40×10
m,
≈l.732)。
38.[化学——有机化学基础](15分)
12.(17分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
(2分)
A.浓H2SO4 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是 (注明试剂.现象)。
(6分)
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(2分)
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al.Zn.Ag.Pt.Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是()(3分)
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极,发生氧化反应
C.溶液中Cu2+向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应可制备CuSO4,若将该反应2Cu2+ +O2 +2H2SO4 =2CuSO4 +2H2O设计为原电池,其正极电极反应式为 。
(4分)
理科测试化学答案
答案:
7-13CADDBDB
38.(17分)
(1)CD
(2)Fe3+; 取少量溶液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液, KMnO4褪色
(3) 3Cu2O+2Al
Al2O3 +6Cu(4) BD (5) 4H+ +O2 +4e- =2H2O
【解析】
试题分析:
(1)从流程可以看出产生气体A中的大气污染物主要是SO2,可以用NaOH溶液、氨水吸收。
(2)溶液中滴加KSCN溶液后呈红色说明溶液中存在Fe3+;检验溶液中还存在Fe2+时由于溶液中存在Fe3+有干扰作用,不能用氯水和KSCN溶液,也不能用NaOH溶液,可以利用Fe2+的还原性,选用酸性KMnO4溶液,操作是:
取少量溶液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液,KMnO4褪色。
(3)从流程中看出由泡铜冶炼粗铜时是Cu2O和Al在高温下反应生成了铜,化学反应方程式为:
3Cu2O+2Al
Al2O3 +6Cu。
(4)电解时一种能量不可能完全转化为另一种能量,A错;精炼铜时粗铜接电源的正极作阳极,B对;电解时阴离子向阴极移动,所以Cu2+向阴极移动,C错;Ag、Pt、Au活泼性比Cu弱,电解时不放电,形成阳极泥,可以回收,D对。
(5)原电池中正极发生还原反应,在正极反应的物质元素化合价降低,从方程式中看出O2中氧元素的化合价降低,故O2在正极反应生成水,所以电极反应为:
4H+ +O2 +4e- =2H2O