山西省高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析.docx
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山西省高考化学二轮专题13基本实验操作和分析
山西省2021年高考化学二轮专题13基本实验操作和分析
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共16题;共32分)
1.(2分)(2019高二上·大足期末)下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
2.(2分)(2018高一上·宿迁期末)下列有关图示实验正确的是()
A.
称量NaOH固体
B.
干燥Cl2
C.
稀释浓硫酸
D.
石油的分馏
3.(2分)(2017高二上·上饶期中)NaOH标准溶液的配制和标定时,需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列操作正确的是()
A.用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C.用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图D所示的装置,用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
4.(2分)(2019高一下·汽开区月考)下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是()
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.浓盐酸
D.稀硫酸
5.(2分)(2016高一上·万全期中)下列行为中符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
6.(2分)(2016高一上·平罗期中)下列图示与内容不相吻合的是()
A.
闻氯气的气味
B.
用排水法收集氯气
C.
盛装液氯的容器
D.
证明氯气可以与NaOH溶液反应
7.(2分)(2019高一上·中山期末)下列关于试剂贮存的叙述正确的是()
A.NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B.氯水应保存在棕色玻璃瓶中,最好是现用现配
C.水玻璃应密封保存,防止被空气中的氧气氧化
D.氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
8.(2分)(2016高一上·汕头期末)除去食盐中少量的Ca2+和SO
,而又不引入新的杂质离子,应依次加入()
A.BaCl2、Na2CO3
B.Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
9.(2分)(2015高二下·咸阳期中)将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离,已知它们的物理性质如下:
物质
密度(g/ml﹣3)
沸点(℃)
水溶性
溶解性
甲
0.7893
78.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则采用的分离方法是()
A.分液
B.蒸馏
C.干馏
D.萃取
10.(2分)(2015高三上·温州开学考)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L﹣1,某同学进行了如图实验:
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C.无法确定沉淀B的成分
D.原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
11.(2分)(2018高一上·北京期末)下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体氢氧化钠干燥的是()
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.O2
12.(2分)下列实验操作不正确的是()
A.从碘水中提取单质碘,不能用无水乙醇代替CCl4
B.MgCl2溶液混有少量FeCl3,加足量Mg(OH)2调pH后过滤
C.用广泛pH试纸测得0.10mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
D.CO2混有少量SO2,除杂试剂和方法为:
酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
13.(2分)(2018高二下·北京期末)下列说法错误的是()
A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时,利用NaOH溶液可除去杂质气体
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,可析出NaHCO3,使溶液变浑浊
C.用新制的Cu(OH)2碱性悬浊液可以鉴别甲酸、乙醛、乙酸
D.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
14.(2分)下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是()
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2
15.(2分)(2016高一下·太谷期中)已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列不能作NH3尾气吸收装置的是()
A.
B.
C.
D.
16.(2分)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
二、实验探究题(共4题;共30分)
17.(7分)(2018高三上·汪清月考)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(2)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→A→________(用字母序号填写)。
判断到达滴定终点的实验现象是________
(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=________mol·L-1。
(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡
18.(9分)(2016高一上·水富期末)如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置.
(1)①中反应的化学方程式是________,其中铜发生了________(填“氧化”或“还原”)反应,判断依据为________.
(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸.加热一段时间后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即终止铜与硫酸的反应,最恰当的方法是________.
a.上移铜丝,使其脱离硫酸
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出硫酸
(3)反应停止后,待装置冷却,把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验:
加入试剂
现象
反应的离子方程式
第一份
加入NaOH溶液
有白色沉淀生成
________
第二份
加入氯水
有白色沉淀生成
________
完成上述反应的离子方程式.
(4)④中棉花团的作用是________.
(5)上述实验结束后,发现①中试管内有少量白色固体出现,冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中,溶液呈蓝色.取少量蓝色溶液于试管中,滴加NaOH溶液至过量,出现的现象是________.
19.(7分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)
提出假设 ①该反应的气体产物是CO2.
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是 ________
(2)
设计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)
饱和溶液混合加热反应制得氮气.
请写出该反应的离子方程式:
________
(3)
实验步骤
①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 ________
(4)
数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
________
(5)
实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:
应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是________ .
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:
________
20.(7分)(2016高二下·宝坻月考)如图装置可以用来制取某些气体.
(1)该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是________(填电子式)分液漏斗中盛放的是________,目的是________.
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是________.
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?
________(填化学试剂)
(4)还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)________.
(5)若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是________,改进时还需要的玻璃仪器是________.
三、综合题(共1题;共10分)
21.(10分)(2016高一上·福州期中)氯气是一种黄绿色气体.1974年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)
若用这两种方法制氯气,请比较,它们的发生装置使用的不同仪器是________.
(2)
现将29g纯度为60%的软锰矿(主要成分MnO2)与足量的浓盐酸充分反应(杂质不参加反应),把反应后所得溶液稀释到200mL.计算:
①生成的Cl2在标准状况下的体积.
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度.
参考答案
一、单选题(共16题;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验探究题(共4题;共30分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、综合题(共1题;共10分)
21-1、
21-2、
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