学年下学期好教育内部特供卷高三化学四解析附后.docx
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学年下学期好教育内部特供卷高三化学四解析附后
2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷
高三化学(四)(解析附后)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高,杀菌消毒效果越好
B.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质
C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,可以提高其抗腐蚀能力
2.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.N2与H2反应生成1molNH3转移的电子数目为3NA
B.18gD2O中含有的质子数为10NA
C.0.1mol/LAlCl3溶液中含有Cl-数目为0.3NA
D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA
3.下列有关有机化合物的说法正确的是
A.聚乙烯塑料中含有碳碳双键,容易老化
B.甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应
C.乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成
D.有机物
是苯的同系物
4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水
紫色褪色,产生气泡
H2O2具有氧化性
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变成红色
溶液中没有Fe2+
C
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgI) D 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO 结合H+的能力比CO 强 5.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。 一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极,利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电,该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCn NaCoO2+Cn。 下列说法不正确的是 A.放电时,Na+向正极移动 B.放电时,负极的电极反应式为NamCn-me−=mNa++Cn C.充电时,阴极质量减小 D.充电时,阳极的电极反应式为NaCoO2-me−=Na1-mCoO2+mNa+ 6.常温下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O 、C2O 三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。 下列表述不正确的是 A.HC2O H++C2O K=1×10−4.3 B.将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,所得溶液pH等于4.3 C.常温下HF的Ka=1×10−3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4 +F−=HF+HC2O D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H+)>c(C2O )> c(OH−) 7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。 下列说法正确的是 A.A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱 B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的化合物 C.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D D.A的氢化物在常温下一定为气态 8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末,不溶于水,可作照相显影剂和用于制药工业。 某化学兴趣小组对其性质进行如下探究,回答下列问题: I.定性探究 选用下列试剂设计实验方案,完成下表内容。 试剂: 酸性KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]溶液 操作 现象 结论与解释 (1)取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入2mL水,振荡后静置 有淡黄色沉淀,上层清液无色 草酸亚铁不溶于水 (2)继续加入2mL稀硫酸,振荡 ___________ 草酸亚铁溶于硫酸,硫酸酸性强于草酸 (3)向步骤 (2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 ___________ (4)①___________ ②___________ H2C2O4或C2O 具有还原性 Ⅱ.定量探究: 滴定实验测x的值 (5)滴定前,下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。 a.用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗 b.查漏、清洗 c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液 e.初始读数、记录为0.50mL (6)称取ng样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定,如何判断滴定终点? _______________。 (7)终点读数为20.50mL。 结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示,FeC2O4的相对分子质量为144)。 9.碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。 工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示: 已知: 还原焙烧主反应为2MnO2+C 2MnO+CO2↑。 可能用到的数据如下: 根据要求回答下列问题 (1)在实验室进行步骤A操作,需要用到的仪器名称为___________。 (2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO4和___________,步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 (3)步骤E中调节pH的范围为___________,其目的是______________________。 (4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________,若Mn2+沉淀完全时测得溶液中CO 的浓度为2.2×10−6mol/L,则Ksp(MnCO3)=___________。 (5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为Mn2++S2O +H2O→H++ SO +MnO ,确认Mn2+离子已经完全反应的现象是___________。 10.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。 研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。 请回答下列问题: (1)已知: H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ/mol。 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol H2O(g)=H2O (1)ΔH=-44kJ/mol 则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。 (2)一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应: N2O4(g) 2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下: 时间/s 20 40 60 80 100 c(NO2)/(mol/L) 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 ①0~40s内,v(NO2)=___________。 ②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。 ④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L (3)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH的反应历程分两步: ①2NO(g) N2O2(g)(快)ΔH1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)ΔH2 比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1___E2(填“>”“<”或“=”),其判断理由是____________________;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为______________________。 (4)N2O5是绿色硝化试剂,溶于水可得硝酸。 下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。 写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境,HNO3亦无法电离): __________________ ______________。 11.据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂,首次实现丙烯醇高效、绿色合成。 丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料,合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。 丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。 请回答下列问题: (1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。 (2)1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___________,丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。 (3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃,二者相对分子质量相等,沸点相差较大的主要原因是______________________。 (4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉,它的熔点为-25℃,沸点为43℃。 羰基镍晶体类型是___________。 (5)Ni2+能形成多种配离子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]−和[Ni(CN)2]2−等。 [Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________,与SCN−互为等电子体的分子为___________。 (6)“NiO”晶胞如图所示。 ①氧化镍晶胞中原子坐标参数: A(0,0,0)、B(1,1,0),则C原子坐标参数为___________。 ②已知: 氧化镍晶胞密度为dg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2+半径为_________nm(用代数式表示)。 12.氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。 以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下: (1)A中官能团名称为___________。 (2)C生成D的反应类型为___________。 (3)X(C6H7BrS)的结构简式为____________________________。 (4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式: ______________________________。 (5)物质G是物质A的同系物,比A多一个碳原子,符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。 ①除苯环之外无其他环状结构;②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰,且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为___________。 (6)已知: 。 写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线(无机物任选)。 2018-2019学年下学期好教育云平台4月内部特供卷 高三化学(四)解析 1.【答案】B 【解析】A.医用酒精的浓度为75%,并不是越大越好,浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固,形成一层硬膜,这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌,A错误;B.二氧化硫具有还原性,在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质,故B正确;C.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3水解使溶液显酸性,若储存在钢筒内,会腐蚀钢筒,应保存在内筒的塑料桶内,C错误;D.在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,与周围接触的物质形成原电池,Fe作负极,腐蚀氧化反应,造成Fe的腐蚀,抗腐蚀能力大大减低,D错误;故合理选项是B。 2.【答案】A 【解析】A.N元素的化合价由反应前N2的0价变为反应后NH3中的-3价,每反应产生1molNH3转移3mol电子,则转移的电子数目为3NA,A正确;B.D2O相对分子质量是20,所以18gD2O含有水分子的物质的量小于1mol,因此其中含有的质子数小于10NA,B错误;C.只有浓度,缺少溶液的体积,无法计算微粒的数目,C错误;D.标准状况下甲醇是液体,不能计算微粒的数目,D错误;故合理选项是A。 3.【答案】C 【解析】A.聚乙烯塑料的分子中无碳碳双键,A错误;B.甲苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应,B错误;C.乙酸乙酯、油脂都属于酯,分别与热NaOH溶液反应生成醇和相应的羧酸,C正确;D.有机物 分子中含有2个苯环,与苯的分子式通式不同,不是苯的同系物,D错误;故合理选项是C。 4.【答案】D 【解析】A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水,看到溶液的紫色褪色,产生气泡,是由于酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,将双氧水氧化为氧气,它本身被还原变为无色的Mn2+,A错误;B.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色,证明含有Fe3+,但不能证明是否含有Fe2+,B错误;C.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液,看到有黄色沉淀产生,证明发生反应: Ag++I−=AgI↓,但由于不知道溶液中Cl−、I−的物质的量的多少及浓度大小,因此不能证明Ksp(AgI) AlO +HCO +H2O=Al(OH)3↓+CO ,证明AlO 结合H+的能力比CO 强,D正确;故合理选项是D。 5.【答案】C 【解析】A.放电时,阳离子向正极移动,即Na+向正极移动,正确;B.放电时,负极失去电子,电极反应式为NamCn-me−=mNa++Cn,正确;C.充电时,Na+在阴极上得电子,发生还原反应,电极质量会增大,错误;D.充电时,阳极上发生失电子的氧化反应: NaCoO2-me−=Na1-mCoO2+mNa+,正确,故选C。 6.【答案】B 【解析】A.由HC2O H++C2O 可知K= ,pH=4.3时,c(C2O )=c(HC2O )=1× 10-4.3,A正确;B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,HC2O 电离程度大于C2O 的水解程度,所以溶液中c(C2O )>c(HC2O ),则溶液PH大于4.3,B错误;C.常温下H2C2O4的K1=10−1.3,K2=10−4.3,HF的KB=1×10−3.45,则酸性: H2C2O4>HF>HC2O ,所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O ,C正确;D.NaHC2O4溶液显酸性,以HC2O 的电离为主,在溶液中部分电离HC2O ,则各离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HC2O )>c(H+)>c(C2O )> c(OH−),D正确;故合理选项是B。 7.【答案】C 【解析】由上述分析可知,A为C元素、B为N元素、C为Na元素、D为Mg元素、E为Cl元素。 A.非金属性越强对应最高价含氧酸的酸性越强,C的最高价氧化物对应的水化物即H2CO3,H2CO3属于弱酸,而E对应的是HClO4,属于强酸,但未指明是最高价含氧酸的酸性,如HClO是弱酸,其酸性比碳酸还弱,所以A的氧化物对应的水化物的酸性不一定比E弱,A错误;B.焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象,可用来检验这种元素的存在,只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象,所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na的化合物,也可能是钠单质等,B错误;C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层结构不同的离子,电子层数越大,离子半径越大,Cl−核外有3个电子层,N3−、Na+、Mg2+核外有2个电子层,所以所以离子半径大小关系为: E>B>C>D,C正确;D.碳的氢化物即为烃类,随着C原子数的增多,常温下的状态有气体、液体或固体,所以不一定都是气体,D错误;故合理选项是C。 8.【答案】I.固体溶解,溶液变为浅绿色含有Fe2+继续滴加K3[Fe(CN)6]溶液(或至不再沉淀),静置,取上层清液滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去 Ⅱ.(5)badce (6)当滴入最后一滴标准液,溶液颜色由浅绿色变成浅紫色,且半分钟内颜色不恢复,则说明达到滴定终点 (7) 【解析】 (1)草酸亚铁晶体不溶于水,向其中加入稀硫酸,会看到固体溶解,溶液变为浅绿色;这是由于溶液中含有Fe2+;向该溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,会看到产生蓝色沉淀,发生反应: 3Fe2++2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓,证明该溶液中含有Fe2+;继续滴加K3[Fe(CN)6]2溶液(或至不再沉淀),静置,去上层清液滴加酸性KMnO4溶液,会看到紫色褪色,这是由于溶液中含有的H2C2O4、C2O 具有还原性,被酸性KMnO4溶液具有氧化性,将微粒氧化为CO2,酸性KMnO4被还原为无色的Mn2+。 (5)滴定前,首先要查漏、清洗;然后用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液润洗;第三是盛装0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液,第四排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面;平视凹液面,初始读数、记录为0.50mL,即操作步骤顺序为badce;(6)称取ng样品,加入适量稀硫酸溶解,用步骤(5)准备的标准KMnO4溶液直接滴定,由于滴定前溶液中含有Fe2+,溶液呈浅绿色,用紫色KMnO4溶液滴定时,Fe2+被MnO 氧化为Fe3+,MnO 被还原为无色的Mn2+,所以当滴入最后一滴标准液,溶液颜色由浅绿色变成浅紫色,且半分钟内颜色不恢复,则说明达到滴定终点;(7)FeC2O4与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价,C元素化合价由+3价升高到+4价,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,则可得反应的关系式为5FeC2O4~3KMnO4,反应消耗KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.1000mol/L×(20.50-0.50)mL×10-3L/mL=0.002mol,则n(FeC2O4)= n(KMnO4)= mol,根据m=nM可得: mol×(144+18x)g/mol=ng,解得x= 。 9.【答案】 (1)坩埚 (2)Cu2∶1 (3)3.7≤pH<8.3(或3.7 (4)Mn2++2HCO =MnCO3↓+CO2↑+H2O2.2×10−11 (5)取少量试样于试管中,滴入Na2S2O3溶液,溶液不变为紫色 【解析】 (1)固体焙烧条件是高温,所以应在坩埚中进行; (2)步骤C中得到的滤渣是不溶于水的Cu和微溶的CaSO4,步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+,其中Mn从+4价降为+2价,Fe从+2价升高为+3价,Fe2+是还原剂,根据电子守恒,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1;(3)由图表可知为了使Fe2+转化为Fe(OH)3而除去,而不影向Mn2+,步骤E中调节pH的范围为大于Fe(OH)3的沉淀的pH而小于Mn2+形成沉淀需要的pH,即选择条件为: 3.7≤pH<8.3(或3.7 =MnCO3↓+CO↑+H2O,Mn2+沉淀完全时其浓度为1×10−5mol/L,溶液中CO 的浓度为2.2×10−6mol/L,则Ksp(MnCO3)=(1×10−5mol/L)×(2.2×10−6mol/L)=2.2×10−11;(5)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为Mn2++S2O +H2O→H++SO +MnO 。 取少量试样于试管中,向其中滴入Na2S2O3溶液,溶液不变为紫色,就可确认Mn2+离子已经完全反应。 10.【答案】 (1)4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1100.2kJ/mol (2)0.005mol/(L·s)吸热1.8< (3)<活化能越大,一般分子成为活化分子越难,反应速率越慢 (4) N2O4-2e−+2HNO3=2N2O3+2H+ 【解析】 (1)H2的燃烧热ΔH为-285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为: ①H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol。 ②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;③H2O(g)=H2O (1)ΔH=-44kJ/mol;(①-③)×4-②,整理可得: 4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g)ΔH=-1100.2kJ/mol; (2)①40s内用二氧化氮表示的平均反应速率v(NO2)= =0.005mol/(L·s);②升高温度时,气体颜色加深,由于二氧化氮有色气体,N2O4为无色,说明c(NO2)浓度增大,N2O4(g) 2NO2(g)平衡正向进行,由于升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应; ③一定温度下,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应: N2O4(g) 2NO2(g),平衡状态下二氧化氮浓度为0.3mol/L,则平衡时c(N2O4)=0.20mol/L- ×0.3mol/L=0.05mol/L,所以该反应平衡常数K= =1.8;④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molNO2,气体的物质的量是原来的2倍,若平衡不发生移动,平衡时NO2气体的浓度c(NO2)是原来的2倍,但由于气体物质的量增多,使容器内的气体压强增大。 根据平衡移动原理,增大压强,平衡向气体体积减小的逆反应方向移动,所以达到平衡时c(NO2)<0.60mol/L;(3)反应物的活化能表示反应发生需要的最低能量,化学反应的活化能越大,反应发生需要的最低能量高,反应就越难发生,该反应的化学反应速率越慢,由于第一个反应快,第二个反应慢,说明反应①的活化能E1小于反应②的活化能E2,即E1 O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= ,反应达到化学平衡时,v正=v逆,所以k1正c2(NO)=k1逆c2(N2O2),k2正c2(N2O2)·c(O2)=k2逆c2(NO2),则有 =K;(4)NO2可电解制备绿色硝化试剂N2O5.N元素化合价升高,NO2被氧化,电极方程式为N2O4-2e− +2HNO3=2N2O5+2H+。 11.【答案】 (1)[Ar]3d84s2 (2)9∶1sp2、sp3 (3)丙烯醇分子间存在氢键 (4)分子晶体 (5)6
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