中考卷江苏省无锡市word精品含答案解析.docx
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中考卷江苏省无锡市word精品含答案解析
2012年无锡市初中毕业升学考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12N一140一16Na一23
Cl一35.5Ag一108
第Ⅰ卷(选择题共l5分)21世纪教育网
选择题(本题包括l5小题,每小题只有l个选项符合题意。
每小题1分,共15分)
1.
下列变化属于化学变化的是
A.钢铁生锈
B.石蜡熔化
C.滴水成冰
D.瓷碗破碎
答案:
A
解析:
本题考查物质的变化。
物理变化是指没有生成其他物质的变化,化学变化是指生成其他物质的变化。
钢铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生缓慢氧化生成了新物质铁锈,属于化学变化:
石蜡熔化和滴水成冰都是物质的状态发生了变化,没有生成新物质,属于物理变化;瓷碗破碎只是形状发生了变化,也没有生成新物质,属于物理变化。
2.
下列物质属于纯净物的是
A.空气
B.酒精
C.海水
D.石油
答案:
B
解析:
本题考查物质的分类。
空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物;酒精是乙醇的俗称,化学式为C2H5OH,属于纯净物;海水中含有水和一些可溶性盐类等物质,属于混合物;石油中含有多种有机物,属于混合物。
3.
人体摄入的碘过多或过少都会引起甲状腺肿大,因此目前市场上有加碘食盐和不加碘食盐供消费者选择。
这里的“碘”是指
A.元素
B.分子
C.原子
D.离子
答案:
A
解析:
我们平时所说的含“锌”、“铁”、“碘”等都是指的宏观意义上的元素,这里的“碘”是指碘元素。
4.
节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义。
下列措施不符合“节能减排”理念的是
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
D
解析:
提倡开私家车出行,这样会消耗更多的石油资源,排放更多的二氧化碳等,不符合“节能减排”的理念。
5.
将少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是
A.蔗糖
B.氯化钠
C.面粉
D.高锰酸钾
答案:
C
解析:
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
面粉放到水中不能溶解,形成的是浊液,不具备均一、稳定的特征。
6.
下列装置或操作肯定不能达到实验目的的是
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:
D
解析:
检验二氧化碳是否集满时,应该把燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,证明二氧化碳已集满。
不能将木条插入集气瓶中,这样即使木条熄灭也不能证明二氧化碳已集满。
7.
从分子和原子的角度分析并解释下列事实,其中不正确的是
A.品红在水中扩散——分子在不断运动
B.物体的热胀冷缩——分子的大小发生变化
C.氧化汞分解成汞和氧气——分子可以再分
D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子一一分子很小
答案:
B
解析:
物体的热胀冷缩是因为分子间的间隔发生了变化,分子本身并没有变大或者变小。
8.
下列叙述正确的是
A.从外观即可区分磷矿粉和尿素
B.人体呼出的气体中含量最多的是二氧化碳
C.厨房中煤气泄漏时应立即打开抽油烟机排气
D.用点燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
答案:
A
解析:
因为磷矿粉是灰白色的,而尿素是白色的,所以从外观就可以区分,A正确;尽管人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中的高,但仍远低于氮气等的含量,B错;可燃性气体泄漏时如果打开抽油烟机,可能会产生电火花而导致爆炸,C错;CO2中混有的少量CO不易被点燃,所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,D错。
9.
下列食物中富含维生素的是
A.瘦肉和鸡蛋
B.米饭和馒头
C.水果与蔬菜
D.花生和大豆油
答案:
C
解析:
本题考查营养素的存在。
瘦肉和鸡蛋中主要含有蛋白质;米饭和馒头中主要含有糖类;水果和蔬菜中主要含有维生素:
花生和大豆油中主要含有油脂。
10.
下列实验现象的描述不正确的是
A.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.点燃羊毛纤维能闻到烧焦的羽毛味
D.打开浓硫酸的瓶盖瓶口出现大量白烟
答案:
D
解析:
“白烟”是固体小颗粒,“白雾”是小液滴。
浓硫酸不具有挥发性,所以打开浓硫酸的瓶盖,瓶口不会出现白雾,更不会出现白烟。
11.
葡萄糖(化学式是C6H12O6)能为人体组织提供营养。
下列叙述正确的是
A.葡萄糖属于有机化合物
B.葡萄糖的相对分子质量为l80g
C.葡萄糖中含有6个氧原子
D.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6:
12:
6
答案:
A
解析:
葡萄糖的相对分子质量是180,而不是180g,B错;一个葡萄糖分子中含有6个氧原子,而不是葡萄糖中含有6个氧原子,葡萄糖是宏观概念,它是由葡萄糖分子构成的,C错;葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数之比是6:
12:
6,质量比为(6×12):
(12×1):
(6×16)=6:
1:
8,D错。
12.
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时,在100g水中加入100g甲,充分溶解后溶液质量为200g
答案:
B
解析:
本题考查溶解度曲线的应用。
20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,A错;乙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以,如果降低温度,乙物质的溶解度会变大,其不饱和溶液会变得更不饱和,C错;60℃时,甲物质的溶解度是60g,把100g甲物质放到100g水中最多溶解60g,所得溶液的质量是160g,而不是200g,D错。
13.
化学使世界变得更加绚丽多彩。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中无色溶液X是
A.稀盐酸
B.澄清石灰水
C.稀硫酸
D.硫酸钠溶液
答案:
C
解析:
从无色溶液X与Fe反应出现浅绿色,与CuO反应出现蓝色,且X能使石蕊试液变红,由此判断X应该是酸溶液,再根据无色溶液X和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀判断,X应该是稀硫酸。
14.
中考复习阶段,小
荷同学梳理了以下知识:
①煮沸可以降低井水的硬度;②某粒子的结构示意图为
;该粒子一定是氖原子;③将肥皂水滴到pH试纸上,观察到试纸由黄色变成红色;④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质;⑤为了增强肥效,应将铵态氮肥和草木灰混合施用;⑥利用铜、铁、AgNO3,溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序。
其中正确的是
A.①②④⑤⑥
B.②③④⑤
C.①④⑤
D.①④⑥
答案:
D
解析:
从②中粒子的结构示意图可以看出原子核外有10个电子,但题中并没有说明这是原子的结构示意图,所以不能判断该粒子一定是氖原子,可能是其他元素的离子,如Na+等,②错;肥皂水显碱性,pH试纸应该由黄色变为蓝色,③错;草木灰显碱性,铵态氮肥和草木灰混合会降低肥效,⑤错。
15.
一定条件下,在一密闭容器中发生某反应,测得反应过程中各物质的
质量如下表所示:
下列判断正确的是
A.该反应中X和Q的质量变化之比为5:
1
B.该反应的化学方程式可表示为:
Y→X+Z+Q
C.Z可能是该反应的催化剂
D.该反应可能是置换反应
答案:
C
解析:
根据质量守恒定律可推出漏测质量为llg,对比两次测得的结果可得X的质量增加28g,Y的质量减少34g,Q的质量增加6g,可以判断Y是反应物,X和Q是生成物,Z可能是该反应的催化剂,而不是生成物,B错,C正确;该反应属于分解反应而不是置换反应,D错;X和Q的质量变化之比是28:
6=14:
3,而不是5:
1,A错。
物质
X
Y
Q
Z
第一次测得的质量/g
32
51
漏测
6
第二次测得的质量/g
60
17
11
12
第Ⅱ卷(非选择题共35分)
一.(8分)
化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)请从“氮气、干冰、不锈钢、汽油”中选择适当的物质填空:
①可用于制造医疗器械的是;②可用于人工降雨的是;
③可用于除去衣服上油污的是
;④可用作保护气的是
。
(2)现有H、C、O、Ca四种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示):
①常用的溶剂;②大理石的主要成分
;
③天然气的主要成分;④汽水中含有的一种酸。
答案:
(1)①不锈钢②干冰③汽油④氮气
(2)①H2O(或C2H5OH)②CaCO3③CH4④H2CO3
解析:
(1)氮气化学性质不活泼,常被用作保护气,不锈钢不易生锈,常被制成餐具医疗器械或其它器具,干冰是二氧化碳的固态,易升华吸热,常用于人工降雨,汽油是多种有机物的混合物,能溶解多种油污;
(2)依据说明判断物质,选择元素书写即可:
①常用的溶剂是水,化学式为H2O;②大理石的主要成分是碳酸钙,化学是为CaCO3;③天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4;④汽水中含有的一种酸是碳酸H2CO3.
二.(5分)
写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)水的电解
,()反应;
(2)生石灰投入水中,()反应
;
(3)一氧化碳还原氧化铜。
答案:
(1)2H2O
2H2↑+O2↑分解
(2)CaO+H2O==Ca(OH)2化合
(3)CuO+CO
Cu+CO2
解析:
(1)反应物水,生成物为氢气和氧气,反应条件为通电,故2H2O
2H2↑+O2↑;反应符合“一变多”特征为分解反应;
(2)生石灰溶于水生成氢氧化钙,故:
CaO+H2O==Ca(OH)2,反应属于“多变一”,为化合反应;
(3)CO还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CuO+CO
Cu+CO2。
三.(7分)
通过对化学的学习,你已掌握了实验室制取气体的有关规律,请结合下图回答有关问顾:
(l)图中标有a的仪器名称是。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,反应的化学方程式为,可选择的收集装置是D或(填字母,下同)。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是,反应的化学方程式为。
(4)氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。
①实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是。
②工业上用氮气和氢气合成氨气(反应的化学方程式:
N2+3H2
2NH3)。
实验室模拟合成氨气的流程如下
流程中“气体的混合”是在F装置中进行的,F装置的作用有三个:
一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是,从而提高氮气和氢气的利用率。
答案:
(1)集气瓶
(2)2KClO3
2KCl+3O2↑C
(3)AZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(4)①BE②通过观察F装置中的气泡控制氮气和氢气的流量,使氮气和氢气的量达到最佳比例。
解析:
(1)图中a是集气瓶,故答案为:
集气瓶;
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑,氧气的密度大于空气的密度,并且不易溶于水,所以用装置C或D收集。
(3)①根据信息:
氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体,和用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气.可知是固体的加热反应,所以用装置B作发生装置;氨气的密度小于空气的密度,极易溶于水,所以收集装置用E。
②F装置的作用有三个:
一是将氮气和氢气干燥;二是使氮气和氢气充分混合;三是通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量,使氢气和氮气气流稳定,达到最佳比例。
四.(5分)
MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。
下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作A的名称是。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和。
(4)写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和。
答案:
(1)过滤
(2)+5
(3)玻璃棒
(4)MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑
(5)NaClO3
解析:
(1)将溶液和固体分离的方法叫做过滤,故填过滤;
(2)根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原则,设氯元素的化合价为a,则+1+a+(-2)×3=0,a=+5;
(3)蒸发时需要玻璃杯搅拌,使受热均匀,故还需要玻璃棒;
(4)碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑;
(5)由工艺流程图可以看出,循环利用的是H2SO4和NaClO3;
五.(10分)
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业称为“氯碱工业”。
某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
Ⅰ.定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质?
【猜想】猜想一:
可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是(用化学方程式表示)。
猜想二:
可能含有NaCl,作出此猜想的依据是(用简洁的文字表述)。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。
试管外壁发热
原因是
②向①所得溶液中逐滴加入稀硝酸至过量
开始无明显现象,一段
时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液
产生白色沉淀
样品中还含有的杂质是
【交流与讨论】小明同学提出:
“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。
你认为他的观点(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学
设计的探究方案不够严密,其理由是:
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
(2)探究方案中因缺少(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
答案:
I.定性探究
【猜想】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
氢氧化钠固体溶于水放热
碳酸钠(或Na2CO3)
氯化钠(NaCl)
【交流与讨论】不正确
Ⅱ.定量探究
【设计实验】
解:
设20g烧碱样品中含Na2CO3的质量为x,NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x0.22g
x=0.53g(1分)
NaCl+AgN03==AgCl↓+NaN03
58.5143.5
y2.87g
,
y=l.17g(1分)
氢氧化钠的质量分数=
(1分)
答:
烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5%。
【交流与反思】
(2)洗涤
解析:
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,因此可能有碳酸钠;氯化钠可能没有全部反应,因此可能有氯化钠;故答案为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;可能有少量的氯化钠没有反应;
(2)加水溶解,试管外壁发热,原因是氢氧化钠固体溶于水放热;向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量,一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体,因此样品中含有的杂质是碳酸钠;向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液,产生白色沉淀氯化银,说明样品中还含有的杂质是氯化钠;上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替,因为盐酸中有氯离子,影响氯化钠中氯离子的检验.故答案为:
氢氧化钠固体溶于水放热;碳酸钠;氯化钠;不正确;
(3)设20g样品中含有碳酸钠的质量为x,氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x0.22g
44x=106×0.22gx=0.53g
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
y2.87g
143.5y=58.5×2.87g,y=1.17g
氢氧化钠的质量分数=20g−(0.53g+1.17g)20g×100%=91.5%,
答:
氢氧化钠的质量分数是91.5%
故答案为:
91.5%;洗涤
2012年无锡市初中毕业升学考试化学试题参考答案
1-15ABADCDBACDABCDC
II一、答案:
(8分,每空l分)
⑴①不锈钢②干冰(或CO2)③汽油④氮气(或N2)
(2)①H20(或C2H50H)②CaC03③CH4④H2C03
二、答案:
(5分,每空l分)
(1)2H20
2H2↑+02↑分解
(2)CaO+H20===Ca(OH)2化合
(3)CO+CuO
Cu+CO2(化学式错误或方程式没配平均不给分)
三答案:
(7分,每空l分)
(1)集气瓶
(2)2KCl03
2KCl+302↑C
(3)AZn十H2S04===ZnS04十H2↑
(4)①BE②通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量(或调节氮气和氢气的量),使氮气和氢气的量达到最佳比例
四答案:
(5分,每空1分)
(1)过滤
(2)+5(3)玻璃棒(4)MnCO3+H2SO4===MnSO4
+H2O+CO2↑
(5)NaClO3(或NaClO3和H2O)(其他均为错误答案)
五答案:
(10分,除计算外每空l分)
2NaOH+CO2===Na2C03+H20
氢氧化钠从电解后的溶液中析出时有少量未反应的氯化钠同时析出
实验步骤
实验现象
解释或结论
氢氧化钠固体溶于水放热
碳酸钠(或Na2C03)
氯化钠(或NaCl)
不正确
解:
设20g样品中含Na2CO3质量为x,NaCl的质量为y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
1064458.5143.5
x0.22gy2.87g
=
=
X=0.53g(1分)y=1.17g(1分)
氢氧化钠的质量分数=
×100%=91.5%
答:
烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为91.5%。
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