珠海市度第一学期期末学生学业质量监测高三化学试题.docx
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珠海市度第一学期期末学生学业质量监测高三化学试题
绝密★启用前试卷类型:
A
珠海市2008—2009学年度第一学期期末学生学业质量监测
高三化学
说明:
1、考试时间120分钟。
2、试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷63分、第Ⅱ卷87分,满分150分。
3、可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32
F:
19Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Ba:
137
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下面是广东生产的某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的正确推测是
A.人体不能缺碘,需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
B.该食盐商品是以海盐为原料,经人加工后的产品,是盐类的纯净物。
C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg。
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。
2.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述错误的是
A.标准状况下46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C.1mol/L500mL氯化铝溶液中的铝离子数小于0.5NA
D.常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数小于NA
3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。
若先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是
A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液
4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
5.有关下列表述
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确B.只有①③
正确C.只有②④
正确D.只有①②
正确
6.已知下述三个实验均能发生化学反应
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③中发生是置换反应
D.实验①中铁钉只做还原剂
7.一真空密闭容器中盛有amolA,加热到200℃时发生如下反应nA(气)
B(气)+C(气),反应平衡时,A所占体积分数为M%。
若在同一温度和同一容器中,最初放入的是2amolA,反应平衡时,A所占体积分数为N%。
则M和N的正确关系是
A.M>NB.M 8.右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入 gM和 gN(两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌,将混合物的温度降低到t1℃,下列说法正确的是 A.t1℃时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液 B.t2℃时,得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 C.t1℃时,M、N的溶质质量分数一定相等 D.t2℃时,M、N的物质的量浓度一定相等 9.下列四种溶液: ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 在室温下,有关上述溶液的比较中,正确的是 A.由水电离的c(H+): ①=②>③=④ B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积: ②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量: ②最大 D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH: ③>④>①>② 二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) b 10.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是 a A.反应速率a>b>c c B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为: c>b>a T2 C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应 T1 D.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a>c 11.下列离子方程式正确的是 A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液: Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中: Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- C.碳酸钡加入稀硫酸中: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D.Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 12.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 13.国际奥委会公布的违禁药物目前有138种。 某种兴奋剂的结构如下,关于它的说法正确是 A.该物质组成的晶体是分子晶体 B.它的分子中所有碳原子可能在同一个平面 C.1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 D.1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应 14.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为: 2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O,则有关说法正确的是 A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O C.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有1mol电子转移 D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低 15.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。 现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C) A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-) C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 16.X、Y,R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物的水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。 R、M同主族,R、M的—个原子分别失去两个电子形成稳定结构时,M吸收的能量大于R吸收的能量。 下列关系正确的是 A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HY C.原子核内质子数R 17.17、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是 A.向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaC12溶液 C.等物质的量的NaHCO3溶液与Na2O2固体 D.在NaBr溶液中通入过量氯气 18.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。 下列说法中不正确的是 A. 的取值范围为0≤a<50 B.合金中的最大值为2.5 C.若将关系图改为B图时,则 的取值范围为80<a<90 D.若将关系图改为C图时,则 的取值范围为75<a<90 第二卷非选择题(共87分) 三、(本题包括3小题,共32分) 19.(8分)甲学生探究过氧化钠性质发现: 用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)甲学生由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是: a.有氧气生成;b.。 (2)乙同学拟用右图装置进行实验,来证明上述结论。 ①能证明结论a的实验操作方法及现象是: 。 ②能证明结论b的实验操作方法及现象是: 。 (3)该同学查找资料发现,Na2O2和H2O反应时可生成H2O2,现请你设计一个简单的实验证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。 (只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象) 试剂: 。 现象: 。 20.(14分) ⑴北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 ①丙烷脱氢可得丙烯。 已知: C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ·mol-1。 ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。 电池反应总方程式为; 放电时,CO32-移向电池的(填“正”或“负”)极。 ⑵反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 ①该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”); ②在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_________,E2________(填“增大”“减小”“不变”); ③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? _____________,原因是______________ __________________________________________________________________________。 21.(10分) 醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。 (1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表 反应 乙醇/kmol 乙酸/kmol 乙酸乙酯/kmol 1 2 2 1.33 2 3 2 1.57 3 4 2 X 4 5 2 1.76 ①该酯化反应的平衡常数K的表达式为: K= ②由表中数据推测,X的数值1.57(填大于,小于或等于)推断的依据为 ③假设乙醇的价格为500元/kmol,乙酸乙酯的价格为1600元/kmol,同反应2相比,反应3的经济效益(填: 增加或减少) (2)10mL0.10mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡: CH3COOH CH3COO-+H+。 ①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。 ①中醋酸电离度的变化图线已画出,请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线 四.(本题包括3小题,共36分) 22.(12分) 铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质。 1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。 工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2,SiO2属原子晶体,常温下与NaOH反应的速率很慢),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示: CO2溶液B NaOH溶液溶液A 铝土矿操作Ⅱ△ 操作Ⅰ不溶物B氧化铝 不溶物A 试回答下列问题: (1)操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、。 (2)经分析不溶物A的主要成分为。 (3)工业上电解炼铝的化学方程式为: ,若电路中通过1mol电子,可以得到铝g。 (4)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。 其部分转化关系如下图所示: 水 物质Y物质Z 高温② 物质X③溶液B ① CO2NaOH ①上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的反应; ②写出转化③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)。 (5)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。 请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施: (6)某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成,请设计一简单实验,确定矿物中含有+2价的铁(写出所用试剂,操作方法和结论)。 23.(10分)化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时,遇到了困惑。 为此,他们进行了冷静的思考和准备,决心重新实验,揭开奥秘。 请你了解情况,参与交流讨论。 [查阅资料]①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。 ②通常情况下,H2S为无色,有腐蛋臭味的气体,其水溶液称为氢硫酸。 常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。 [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g,配成1L水溶液,测得其pH=7.8。 ②用坩埚再次准确称取25.20g上述晶体,继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重,质量为12.60g。 ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析,组成与Na2SO3无异。 将其溶于水得250mL溶液,测得pH=10.3。 [分析猜想]Na2SO3·7H2O在强热下,失去结晶水,进而发生了分解反应(自身氧化还原反应) [交流讨论] (1)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气,请以简要的文字和化学方程式给以说明。 。 (2)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是。 (3)实验①和③中,两次测得的溶液pH相差明显,其合理的解释是 。 (4)请你设计简单的实验方案,给上述分析、猜想及解释以佐证。 请简单叙述实验步骤、现象和结论。 。 24.(14分)在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体, 反应原理可用如下化学方程式表示: NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3↓ 依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生反应的离子方程式为: 。 C装置中稀硫酸的作用为: 。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在装置之间(填写字母)连接一个盛有的洗气装置,其作用是。 (4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。 现有下列试剂: 盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体(均不含杂质),简述操作方法、实验现象及结论: (5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为。 五、(本题包括1小题,9分) 25.(11分)根据图示回答下列问题: (1)写出A、E、G的结构简式: A E ,G ; (2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是 , 反应④化学方程式(包括反应条件)是 ; (3)写出①、⑤的反应类型: ① 、⑤ 。 六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。 26小题为“有机化学基础”内容的试题,27小题为“物质结构与性质”内容的试题) 26、(10分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。 Grignard试剂的合成方法是: RX+Mg RMgX(Grignard试剂)。 生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇: 现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,该物质具有一定对称性。 合成线路如下: 请按要求填空: (1)3,4-二甲基-3-己醇是: (填代号), E的结构简式是; (2)C→E的反应类型是;, F→G的反应类型是; (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示): A→B, I→J。 27、Mn、Fe均为第四周期过渡元素, 元素 Mn Fe 电离能 /kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 两元素的部分电离能数据列于下表: 回答下列问题: ⑴Mn元素价电子层的电子排布式为, 比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。 对此,你的解释是; ⑵Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是; ②六氰合亚铁离子(Fe(CN)64-)中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp, 写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式; ⑶三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。 易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。 则三氯化铁晶体类型为 ⑷金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。 则体心立方晶和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为;
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