全国第十二届天原杯初中化学复赛试题.docx
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全国第十二届天原杯初中化学复赛试题
全国(第十二届天原杯)初中化学复赛试题
一、选择题(有1个或2个选项符合题意,共24分)
1、“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于
A、有机物B、金属或合金C、氧化物D、盐
2、来自海洋深处的可燃冰的主要成分是
A、CH4B、H2C、COD、CO2
3、一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车箱里充满了汽油的气味,这时应该采取的应急措施是
A、洒水降温并溶解汽油蒸气B、开灯查找漏油部位,及时修理C、打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车箱
D、让车内人员坐好,不要随意走动
4、现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是
A、Ca2(PO4)3(OH)B、Ca3(PO4)3(OH)C、Ca4(PO4)3(OH)D、Ca5(PO4)3(OH)
5、1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观测到的是
A、原子中原子核的内部结构B、化学反应中原子的运动C、化学反应中生成物分子的形成D、化学反应中反应物分子的分解
6、常温下,取下列固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是
A、Na2OB、CaOC、SO3D、CuSO4·5H2O
7、向一定量的饱和NaOH溶液加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法正确的是
A、溶液中Na+总数不变B、单位体积内OH-的数目不变C、溶质的质量分数不变D、溶液的质量不变
8、配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是
A、所用的NaOH已潮解
B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C、托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D、用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
9、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:
CH4+2O2=CO2+2H2O;C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应采取的措施是
A、燃料气和空气的进入量都减少B、燃料气和空气的进入量都增大C、减少燃料气进入量或增大空气进入量D、增大燃料气进入量或减少空气的进入量
10、将Mg,Al,Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是
A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B、放入的Mg,Al,Zn的质量比为12:
9:
32.5,盐酸足量
C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D、放入的盐酸质量比为3:
2:
1,反应后盐酸无剩余
11、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为
A、1.75a%B、1-1.75a%C、1.25a%D、无法计算
12、将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2当二氧化碳持续不断地通入澄清的石灰水中时,沉淀质量的变化符合下列图像中的
二、填空题(本题包括10小题共40分)
13、近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题:
(1)空气中二氧化碳主要来源是;
(2)自然界中能消耗二氧化碳的是作用,写出该反应的文字表达式
(3)为减缓此现象,你认为最理想的燃料是,以水为原料,开发此燃料,你认为应研究的主要课题是。
14、地球的外层空间存在微量的臭氧和氧原子,该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音速飞机排放的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:
O3+NO=NO2+O2;O+NO2=NO+O2;这两个反应反复循环,其总反应方程式为:
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用。
15、已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3,或盐的形式Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。
Pb在化合物里显+2或+4价,那么Pb3O4也可以写成或。
16、CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为。
反应CO具有性。
17、磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥,熟石灰常可用来中和土壤的酸性,但是这两种物质不宜混合使用,试写出有关反应的化学方程式,并说明原因。
18、将雕刻成球型的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖的饱和溶液中,保持温度和溶剂质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化?
19、已知在相同温度下,气体分子的运动速度与分子的
相对分子质量有关,分子的相对分子质量越大,则其
运动速度越小。
图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒,
它的壁可通过氢气分子。
实验开始时,A中的烧杯都充满
空气。
当向烧杯中持续通入氢气时,导管B处发生的
现象是,产生这种现象的
原因是。
20、2001年11月,美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的
恐怖分子,使用了一种为BLU—82的高效能燃料炸弹。
这种炸弹爆炸时,除能产生高温外,还可使山洞内的氧气耗尽,使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌,以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。
燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷O
H2C-CH2它的化学式可写作。
爆炸时,环氧乙烷先成雾状分散在空气中,然后爆炸,反应的生成物为,,。
21、下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:
配料
氯化钠、碘酸钾
含碘盐
(20mg~40mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,碘酸钾的化学式为
(2)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
(3)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式为。
22、下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
Ⅱ
济南
76
TSP
Ⅱ
天津
82
TSP
Ⅱ
武汉
83
NOx
Ⅱ
哈尔滨
96
TSP
Ⅱ
重庆
98
SOx
Ⅱ
上海
74
NOx
Ⅱ
贵阳
69
TSP
Ⅱ
注:
TSP—空气中的飘尘;NOx—氮的氧化物;SOx—硫的氧化物。
(1)最容易出现酸雨的城市是。
为减少城市酸雨的产生,可采取的措施是
1少用煤作燃料;②采用燃料脱硫技术;③向已酸化土壤中加石灰;④开发新能源
(2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,可生成参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是
1开发氢能源;②使用电动车;③植树造林;④戴呼吸面具。
三、实验题(本题包括4小题,共24分)
23、某学生在A、B、C、D四只烧瓶中分别
放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、
浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝,并使
铁丝完全浸没在食盐水中,然后装配成如图
所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中
水面上升的高度,结果如下表所示。
(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)
时间/小时
0
0.5
1.0
1.4
2.0
2.5
3.0
A瓶(盛干燥铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
B瓶(盛沾了食盐水的铁丝)
0
0.4
1.2
3.4
5.6
7.6
9.8
C瓶(盛沾了清水的铁丝)
0
0
0
0.3
0.8
2.0
3.5
D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)
0
0
0
0
0
0
0
(1)导管中水面为什么会上升?
(2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号);
(3)影响铁生锈的因素有:
24、实验室制得的氢气中常含的水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图中的第套装置来净化。
(1)其中左瓶中应盛以除去;右瓶中应盛以除去。
(2)实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?
25、下图是测定植物某一生命活动过程的装置。
A瓶中的氢氧化钠溶液的作用是,B瓶中的石灰水的作用是,D瓶中出现的现象是。
此实验说明植物具有。
实验顺序
(按序延长加热时间)
固体质量/g
加热前
后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
26、某化学实验小组为测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测x的值,做了如下实验,将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热,加热前和加热后都进行称量,随着实验次数的增加,加热的时间不断延长。
它们的实验数据整理如下:
利用数据可绘制成以下图像:
(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。
(2)通过计算解释图像中产生AB段的原因。
四、计算题(本题包括2小题,共12分)
27、有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体不能通过。
容器质量为1g,体积为0.04L。
容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底,则锌粒的质量最大不能超过多少?
28、减弱“温室效应”的有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900,其分子含C73.8%(以下均指质量分数),H8.3%,N6.3%,Mg2.7%,其余为O,试确定叶绿素的化学式
。
全国(第十二届天原杯)初中化学复赛试题
复赛试题答案
一、选择题(本题包括12小题,共24分。
)
1.B2.A3.C4.D5.A6.D7.BC8.B
9.C10.BC11.B12.C
二、填空题(本题包括10小题,共40分。
)
13.
(1)含碳燃料的燃烧
(2)绿色植物的光合作用在绿色植物体内二氧化碳和水经光合作用转变成葡萄糖(3)氢气有效的分解水产生氢气
14.2O3=3O2催化剂
15.2PbO·PbO2Pb(PbO3)
16.CO+PdCl2+H2O=Pd+CO2+2HCl
17.2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+2NH3↑+6H2O
磷酸二氢铵是酸式盐显酸性,而熟石灰是碱显碱性,它们会发生反应生成难溶性的Ca3(PO4)2和易挥发性的NH3而使肥效降低。
18.小球的质量不变,形状有改变
19.
20.C2H4OCO、CO2、H2O
21.
(1)KIO3
(2)易分解(3)I2+KClO3=Cl2+KIO3
22.
(1)重庆②④
(2)2CO+NO=N2+CO2②③
三、实验题(本题包括4小题,共24分。
)
23.
(1)铁丝在生绣时会消耗烧瓶内的氧气
(2)B>C>A=D
(3)空气、水、电解质
24.CNaOH溶液CO2浓H2SO4H2O
向回收的废液中加入过量的锌,过滤,蒸发滤液结晶得到较纯的硫酸锌晶体
25.吸收空气中的CO2,检验空气中的CO2是否被吸收完全,
澄清溶液变浊。
呼吸作用。
26.
(1)解:
石膏加热分解减少的质量就是水的质量,由实验数据知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,
CaSO4•xH2O==CaSO4+xH2O
13618x
2.720.72
即136:
2.72=18x:
0.72解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O。
(2)由实验数据知在A—B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O0.18g。
此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O。
四、计算题(本题包括2小题,共12分。
)
27.解:
设最多加入锌粒的质量为mg。
要想保持容器在水中不沉底,密闭容器和锌粒的质量应不大于密闭容器所受的浮力。
即ρ水gV≥(1+32.5+m-2m/65)gm≤6.5×65/63=6.7g
答:
(略)。
28.解:
由题意知叶绿素中各元素原子的个数比:
碳﹕氢﹕氮﹕镁﹕氧=
﹕
﹕
﹕
﹕
=6.15﹕8.3﹕0.45﹕0.1125﹕0.55625=55﹕73﹕4﹕1﹕5
因为叶绿素的相对分子质量小于900。
所以叶绿素的分子式为C55H73O5N4Mg。
第十一届天原杯复赛试题及参考答案
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
)
1.在西部大开发中,将投巨资兴建“西气东输”工程,将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是()。
(A)CH4(B)CO(C)H2(D)NH3
2.目前,我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括()。
(A)二氧化硫(SO2)(B)二氧化碳(CO2)
(C)二氧化氮(NO2)(D)总悬浮颗粒物(TSP)
3.实验表明,不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体,而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是()。
(A)能发生反应的物质之间是否发生反应,与反应的条件有关
(B)反应物之间接触面积越大,越有利于反应的进行
(C)块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
(D)块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同
4.某初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是()。
(A)用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液
(B)用托盘天平称取11.7gCuO粉末
(C)用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
(D)温度计上显示的室温读数为25.68℃
5.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()。
(A)C
CO
CO2
Na2CO3溶液
(B)Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
(C)Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
(D)CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
6.有4瓶常用溶液:
①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。
不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是()。
(A)①④③②(B)①③④②(C)④①③②(D)④①②③
7.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是()。
(A)3:
1(B)2:
1(C)3:
4(D)2:
3
8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是()。
(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5
(C)R2O3和R2O7(D)R2O和R2O3
9.在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()。
(A)Cu和Mg(B)Zn和Al(C)Mg和Al(D)Zn和Cu
10.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液,在Na2CO3溶液中加入I溶液,产生白沉淀,再加入II溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入III溶液,又产生白色沉淀。
符合上述变化的选项是( )。
(A)CaCl2HNO3KCl (B)CaCl2HNO3AgNO3 (C)BaCl2H2SO4CuCl2 (D)BaCl2HNO3Na2SO4
11.乙醇发生不完全燃烧,可表示为:
2C2H5OH+5O2
2CO+2CO2+6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2g,其中H2O为10.8g,则产物中CO的质量是()。
(A)5.60g(B)6.53g(C)16.8g(D)不确定的
12.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为()。
(A)a=
b(B)a﹥
b(C)a﹤
b(D)a﹥
b
[参考答案]
1
2
3
4
5
6
A
B
B
B
D
C、D
7
8
9
10
11
12
A
C
C、D
B、D
A
A、C
二、填空题(本题包括10小题,共40分)
13.我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气,下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
(1)实验时,燃烧匙里为什么要盛过量的红磷?
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外,还可以得出有关氮气性质的哪些结论?
(3)如何证明生成的白色固体溶于水后的溶液呈酸性?
14.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为:
(1)青铜器锈蚀过程中的产物有________________________________。
(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________。
15.制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制做时需要将它们混合并充分搅拌。
根据所学知识写出能发生反应的化学方程式____________________________________。
16.吸毒严重危害人的身心健康。
“大麻”(其主要成分是C12H30O2)是一种常见的毒品,它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。
试写出这一反应的化学方程式____________________。
17.某元素的符号为R,相对原子质量为a,其0.5ag单质可跟20g氧完全反应生成氧化物,则此氧化物的化学式为_____________。
假设此氧化物是酸性氧化物,则它所形成的酸的化学式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________(填序号)。
18.三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。
爆炸按下式进行(式中w、x、y、z为化学计量数):
4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2
科学实验证明:
相同条件(温度、压力)下,相同体积的不同气体所含分子数相等。
当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时,所得气体的体积比为________。
19.20世纪20年代,丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为:
凡能放出质子(即H+)的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论,试判断:
①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中,属于酸的是__________,属于碱的是__________。
20.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为
CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价,则x值为,铁的化合价为__________,钴的化合价为__________。
21.通电分解水实验所产生的O2和H2的体积比(理论值)为1:
2。
已知,在标准状况下H2的密度为0.0899g/L,O2的密度为1.429g/L。
但根据该实验计算得到的O2的密度为1.438g/L。
试分析O2的密度出现误差的主要原因(不包括操作失误和仪器失准所致)。
___________________________________________________________________。
22.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。
某固态物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变)时,试参考表中例示描述A、B点的变动过程。
A点的变动
B点的变动
①升高温度
向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变为B有多种途径。
试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径:
______________________________________________________________________。
[参考答案]
13.
(1)红磷过量才能将空气中的氧气消耗完全,测出的氧气体积才更接近空气中氧气的实际体积。
(1分)
(2)难溶于水,化学性质不活泼。
(2分,意思正确就给分)
(3)将燃烧匙中的白色固体加入一支试管中,再滴加紫色石蕊试液,石蕊试液变为红色。
证明生成的白色固体溶于水的溶液呈酸性。
(2分)
14.
(1)CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)
(2)与H2O和O2隔绝(2分)
15.CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(每个化学方程式1分,共3分)
16.2C12H30O2+37O2点燃24CO2+30H2O(2分)
17.R2O5③⑥(每空1分,共3分)
18.N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)
19.H2SO4、HCO3-OH-、HCO3-、NO3-(5分)
20.1+3+2(每空1分,共3分)
21.O2在水中溶解度大于H2,使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2(3分)
22.
(1)(每空1分,共7分)
向右平移
沿曲线下移
向左平移至曲线,再沿曲线下移
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