北京市第三十九中学届高三上学期期中考试化学试题.docx

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北京市第三十九中学届高三上学期期中考试化学试题

北京市第三十九中学2015—2016学年度第一学期期中考试

高三化学试卷2015.11

试卷满分：

100分考试时间：

100分钟

考生须知

1.本试卷共4页，分为两个部分。

第一部分为选择题，14个小题，共42分；第二部分为非选择题，5个小题，共58分。

2.第一部分选择题答案必须用2B铅笔填涂在答题卡或答题纸上，第二部分非选择题答案必须用黑色字迹的签字笔书写。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23S32Cu64Cl35.5

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填涂在答题卡上。

1．下列有关物质水解的说法正确的是

A．纤维素不能水解成葡萄糖B．油脂水解产物之一是甘油

C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气的电子式：

B．羟基的电子式：

C．氯离子的结构示意图：

D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子的核素符号：

3．下列物质用途不正确的是

A．用二氧化硫漂白纸张

B．用氯气制备漂白粉

C．用食盐作调味剂

D．用烧碱治疗胃酸过多

4．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是

A．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊

B．火力发电是将化学能直接转化为电能

C．维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质

D．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒

5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

　Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应

6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A．酸性：

H2SO4＞H3PO4B．非金属性：

Cl＞Br

C．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是

A．1molOH-中含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为NA

C．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2NA　

8．下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1mol/L的氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH4++OH—

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：

CuCl2Cu2++2Cl—

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

9．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe3+的溶液：

Na+、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、Cl－、SO42－

C．常温下，pH=12的溶液：

K+、Cl－、SO32－、SiO32－

D．c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、S2O32－

10．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

11.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是

A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B．装置内发生了化合反应和分解反应

C．整个过程的总反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2

12．下列说法正确的是

A．室温下，在水中的溶解度：

丙三醇>苯酚>1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O

B．该消毒液pH约为12：

ClO-＋H2O

HClO＋OH-

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H+＋Cl-＋ClO-＝Cl2↑＋H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH＋ClO-＝HClO＋CH3COO-

14.下列实验结论不正确的是

实验操作

现象

结论

A

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

有机物含碳碳双键

B

乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合

橙色溶液变为绿色

乙醇具有还原性

C

常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液

溶液变浑浊

酸性：

碳酸>苯酚

D

苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合

后者产生白色沉淀

羟基影响了苯环的活性

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（14分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）

已知：

Ⅰ.

（R，R’为烃基或氢）

Ⅱ.

（R，R’为烃基）

（1）A分子中含氧官能团名称为。

（2）羧酸X的电离方程式为。

（3）C物质可发生的反应类型为（填字母序号）。

a.加聚反应b.酯化反应c.还原反应d.缩聚反应

（4）B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为

___________________________________________________________。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:

2:

1，E

能发生水解反应，则E的结构简式为。

（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为

、

、和。

（7）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为

__________________________________________________。

16．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

（1）反应I的化学方程式是。

（2）反应I得到的产物用I2进行分离。

该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c（H+）︰c（SO42-

）＝2.06︰1。

其比值大于2的原因是

。

（3）反应II：

2H2SO4（l）＝2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）∆H＝+550kJ·mol-1

它由两步反应组成：

i．H2SO4（l）＝SO3（g）＋H2O（g）∆H＝+177kJ·mol-1

ii．SO3（g）分解

L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：

。

17．（12分）氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是。

②降低温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

图1图2

（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（l）＋H2O（g）。

工业生产时，原料气带有水蒸气。

图2表示CO2的转化率与氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的变化关系。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。

②测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。

18．（12分）SO2和NOx都是大气污染物。

（1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是：

_______________________。

（2）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①a为电源的（填“正极”或“负极”），

阳极的电极反应式为。

2在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有

SO32－生成。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

19.（8分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。

某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物完全沉淀时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Mg2+

9.4

11.6

（1）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）。

a．NaOH溶液b．氨水c．Fe2O3d．Mg（OH）2

（2）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是；

Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__

___________________________________________。

（应用离子方程式和简要文字说明）

Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为____________________。

北京市第三十九中学2015~2016学年度第一学期期中测试

高三化学试题答案

Ⅰ卷（选择题）每题3分，共42分

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

C

D

B

B

D

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

C

A

D

A

B

A

Ⅱ卷（非选择题）共58分

15．（14分，每空2分）

（1）醛基

（2）CH3COOH

CH3COO-+H+

（3）abc（选对两个给1分，错选或多选为0分）

（4）

（5）CH3COOCH=CH2

（6）

、

（7）

一定条件

（此方程式不写条件不扣分）

16．（12分）

（1）SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

（2）

①ac

②取上层清液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则上层清液为含有低浓度I2的硫酸溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI溶液。

（或观察颜色，颜色深的为含高浓度I2的HI溶液）

③有少量HI溶解在硫酸溶液中

（3）

①压强

②L2＞L12SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）∆H＝+196kJ·mol-1。

压强相同时，温度越高，SO3的转化率越高。

17．（12分）

（1）

（1分）

（2）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol（2分）

②增大（1分）

（3）N2+8H++6e-=2NH4+（2分）；NH4Cl（2分）

（4）III（2分）；3（2分）

18．（12分）

催化剂

（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）

（2）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+2O2======2H2SO4（2分）

（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）

（4）①正极（2分），SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+（2分）

②1:

2（2分）

19．（8分）

（1）cd。

（2分）

（2）Ⅰ.加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）

Ⅱ.离子方程式：

Mg2++2H2O

Mg（OH）2+2H+，

简要文字说明：

通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2。

（2分）

Ⅲ.化学方程式MgCl2

Mg+Cl2↑。

（2分）