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分析化学
《分析化学》习题
一、单选题
1、EDTA与金属离子形成配位化合物时,其配位比一般为(A)
A、1︰1B、1︰2C、1︰4D、1︰6
2、在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是(D)
A、沉淀分离法B、溶剂萃取法C、配位掩蔽法D、控制酸度法
3、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液,至化学计量点时它们的体积比是VFeCl3︰VEDTA=2︰1,则FeCl3溶液的浓度(单位:
mol/L)为(B)
A、0.005000B、0.01000C、0.01500D、0.02000E、0.04000
4、用EDTA测定K+不能利用下列哪种方式?
(A)
A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法
5、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量,常用于标定EDTA的基准物质应为(A)
A、CaCO3B、Na2CO3C、Pb(NO3)2D、Zn
6、欲用EDTA溶液连续滴定Fe3+、Al3+的含量,在下列哪个条件下进行可定量测定?
(D)
A、pH=2时滴定Fe3+,pH=4时间接滴定Al3+;
B、pH=2时滴定Al3+,pH=4时滴定Fe3+;
C、pH=1时滴定Fe3+,pH=4时滴定Al3+;
D、pH=2时滴定Fe3+,pH=4时返滴定Al3+。
7、某溶液中含Ca2+,Mg2+及少量Fe3+,Al3+,现加入三乙醇胺,并调节溶液pH=10,以EBT为指示剂,用EDTA标准溶液滴定,此时测得的是(C)
A、Ca2+的含量B、Mg2+的含量C、Ca2+,Mg2+总量D、Ca2+,Mg2+,Fe3+,Al3+总量
8、和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是(C)
A、Ca2+B、Mg2+C、Fe3+D、Zn2+
9、当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时,若不加缓冲溶液,则随着滴定进行,溶液的酸度值将(A)
A、升高B、随被测金属离子的价态改变而改变C、降低D、不变
10、配位滴定法测定铝盐药物的操作为:
在试液中加入过量的EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定,该法的滴定方式是(A)
A、返滴定法B、置换滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法
11、用EDTA滴定Pb2+时,要求pH≈5,用于调节试液酸度的缓冲溶液应选(C)
A、一氯乙酸缓冲溶液B、NH3-NH4Cl缓冲溶液
C、六亚甲基四胺缓冲溶液D、HAc-NaAc缓冲溶液
12、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,采用EBT为指示剂,少量Fe3+的存在将导致(B)
A、在化学计量点前指示剂即开始B游离出来,使终点提前
B、指示剂被封闭
C、与指示剂形成沉淀,使其失去作用
D、使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点提前
13、若以EDTA为滴定剂,滴定某金属离子M,现要求测定的相对误差≤0.1%,则滴定时应控制的酸度条件必须满足(B)
A、lgcMK'MY-lgαY(H)≤6B、lgcMK'MY-lgαY(H)≥6
C、lgcMαY(H)-lgKMY≥6D、lgcMK'MY≥6
14、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是(A)
A、顏色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色
15、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是(C)
A、顏色加深B、紫红色C、无色D、纯蓝色E、橙色
16、在Ca2+,Mg2+共存时,在下列哪个pH下,可不加掩蔽剂用EDTA直接滴定Ca2+?
(D)
A、pH2B、pH5C、pH10D、pH12
17、αM(L)=1表示(C)
A、M与L的副反应相当严重B、M的副反应较小
C、M与L没有副反应D、[M]=[L]
18、EDTA滴定金属离子,准确滴定(TE<0.1%)的条件是(A)
A、lgcMK'MY≥6B、lgK'MY≥6C、lgcMKMY≥6D、lgKMY≥6
19、EDTA配位滴定的直接滴定法,终点所呈现的顏色是(D)
A、指示剂-金属离子配合物的顏色B、游离指示剂的顏色
C、EDTA-金属离子配合物的顏色D、上述B与C的混合色
20、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?
(B)
A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大;
B、酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大;
C、pH值愈大,酸效应系数愈大;
D、酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。
21、用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时,耗去25.00mL,则试样中ZnSO4的含量为(B)
A、99.00%B、80.70%C、40.35%D、8.07%
22、将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02mol/L的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56g/mol)含量约为(D)
A、6%B、12%C、30%D、60%
23、某HCl溶液中,cFe3+=cFe2+=1mol/L,则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为(D)
A、E0'=E0B、E0'=E0+0.059lg(γFe3+/γFe2+)
C、E0'=E0+0.059lg(αFe3+/αFe2+)D、DDDD.
24、某电对的氧化还原半反应为:
Ox+neRed,则其电极电位最准确的计算式为(C)
A、B、B.
C、D、D.
25、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定反应在(C)
A、室温下进行B、将草酸盐溶液煮沸后,冷至85℃再进行
C、将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行D、将草酸盐加热至65~75℃
26、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定应(B)
A、像酸碱滴定那样快速进行B、在开始时缓慢进行,以后逐渐加快
C、始终缓慢地进行D、在近化学计量点附近加快进行
27、对于反应Ox1+2Red2DRed1+2Ox2,其平衡常数K为何值时,即可视反应完全(D)
A、1.0106B、5.0108C、1.0107D、1.0109
28、影响氧化还原反应平衡常数的因素是(B)
A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度
29、用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为(B)
A、2cFeSO4=cH2C2O4B、cFeSO4=2cH2C2O4
C、cFeSO4=cH2C2O4D、5cFeSO4=cH2C2O4
30、若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于(C)
A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V
31、用铈量法测定Fe2+时,计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V,以Ce4+为滴定剂](A)
A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
32、在一体系内有如下反应
MnO4-+5Fe2++8H+DMn2++5Fe3++4H2O(诱导反应)
2MnO4-+10Cl-+16H+D2Mn2++5Cl2↑+8H2O(受诱反应)
则下列各组分为受诱体的是(C)
A、MnO4-B、Fe2+C、Cl-D、Cl2
33、已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V,E0(Cu2+/Cu+)=0.15V,则反应Fe3++Cu+DFe2++Cu2+的平衡常数K为(C)
A、5.0108B、1.0108C、3.21010D、5.01010
34、使用均匀沉淀法的主要目的是(D)
A、防止混晶生成B、减少继沉淀C、使沉淀更加完全D、得到大颗粒沉淀
35、根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为(A)
A、20%~30%B、10%~20%C、20%~50%D、50%~100%
36、标准溶液是(B)
A、已知准确浓度的溶液B、已知准确浓度的试剂溶液
C、浓度永远不变的溶液D、只能用基准物质配制的溶液
37、下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液(D)
A、NaOHB、H2SO4C、KMnO4D、K2Cr2O7
38、用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是9.7~4.3。
用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时,pH突跃范围是(D)
A、9.7~4.3B、9.7~5.3C、8.7~4.3D、8.7~5.3
39、两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法(B)
A、Q检验法B、F检验法C、4d法D、t检验法
40、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是(A)
A、顏色加深B、无色C、紫红色D、纯蓝色E、亮黄色
41、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量,常用于标定EDTA的基准物质应为(B)。
A、CaCO3B、Na2CO3C、Pb(NO3)2D、Zn
42、EDTA滴定金属离子,准确滴定(TE<0.1%)的条件是(D)。
A、lgcMK'MY≥6B、lgK'MY≥6C、lgcMKMY≥6D、lgKMY≥6
43、在EDTA配位滴定中,下列有关酸效应的叙述,何者是正确的?
(C)。
A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈大;
B、酸效应系数愈小,配合物的稳定性愈大;
C、pH值愈大,酸效应系数愈大;
D、酸效应系数愈大,配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。
44、用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为(C)。
A、2cFeSO4=cH2C2O4B、cFeSO4=2cH2C2O4
C、cFeSO4=cH2C2O4D、5cFeSO4=cH2C2O4
45、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液,滴定反应在(D)。
A、室温下进行B、将草酸盐溶液煮沸后,冷至85℃再进行
C、将草酸盐溶液加热至75~85℃时进行D、将草酸盐加热至65~75℃
46、将0.56g含钙试样溶解成250mL试液,移取25mL试液,用0.02molL-1的EDTA标准溶液滴定,耗去30mL,则试样中CaO(M=56gmol-1)含量约为(C)。
A、6%B、12%C、30%D、60%
47、滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样(C)。
A、0.1gB、0.2gC.、0.3gD、0.4g
48、有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl(B)。
A、200.0mLB、400.0mLC、100.0mLD、300.0mL
49、配位滴定法测定铝盐药物的操作为:
在试液中加入过量的EDTA,加热煮沸片刻后,再用标准锌溶液滴定,该法的滴定方式是(C)。
A、返滴定法B、置换滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法
50、已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是(B)。
A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
51、滴定分析中,标准溶液的浓度表示方法为(D)
A、物质的量浓度B、质量百分浓度C、当量浓度D、体积百分浓度
52、用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为(B)
A、2cFeSO4=cH2C2O4B、cFeSO4=2cH2C2O4
C、cFeSO4=cH2C2O4D、5cFeSO4=cH2C2O4
53、有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl(B)
A、200.0mLB、400.0mLC、100.0mLD、300.0mL
54、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol,用它标定0.1mol/L/的B溶液,假定反应为A+B=P,则每份基准物的称取量应为(C)
A、0.1~0.2gB、0.2~0.4gC、0.4~0.8gD、0.8~1.0g
55、若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol,用它标定0.2mol/LB溶液,假定反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量应为(A)
A、0.1~0.2gB、0.2~0.4gC、0.4~0.8gD、0.8~1.0g
56、用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时,若弱碱的Kb越大,则(C)
A、消耗的HCl越多B、滴定突跃越大C、滴定突跃越小D、指示剂顏色变化不明显
57、用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2(c1)溶液和某NaOH溶液(c2),两者体积相同,若至终点时消耗滴定剂的体积相等,则c1与c2的关系是(C)
A、c1=c2B、c1=2c2C、c1=4c2D、2c1=c2
58、某弱酸型指示剂在pH2.5时呈红色,pH4.5时呈黄色,其离解常数约为(A)
A、3.210-3B、3.210-4C、3.210-5D、3.210-6
59、已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50,那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是(B)
A、10.50B、9.20C、9.00D、8.50
60、一混合碱样,用双指示剂法滴定,滴至酚酞变色时,消耗HClV1mL,继续滴至甲基橙变色用去V2mL,若V2>V1>0,则碱样为(D)
A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2CO3+NaHCO3D、NaOH+Na2CO3
61、沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:
(A)
A、同离子效应B、异离子效应C、配位效应D、酸效应E、温度效应
62、为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的:
(E)
A、针对不同种类的沉淀,选用适当的沉淀剂B、采用适当的分析程序和沉淀方法
C、必要时进行再沉淀D.在较高温度下进行沉淀E、在较浓的溶液中进行沉淀
63、下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:
(A)
A、加入电解质溶液B、在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C、在热溶液中进行沉淀
D、降低溶液的相对过饱和度E、最后需要将沉淀与母液一起放置过夜
64、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变判断计量点到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为:
(B)
A、计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定分析E、滴定误差
65、标准溶液是:
(E)
A、不能直接配制的溶液B、只能用基准物质配制的溶液C、浓度永远不变的溶解
D、当天配制,当天标定,当天使用的E、浓度已准确知道的溶液
6、标定HCl溶液常用的基准物有:
(A)
A、无水Na2CO3B、草酸(H2C2O4•2H2O)C、邻苯二甲酸
D、邻苯二甲酸氢钾E、氢氧化钠
67、HPO42-的共轭酸是:
(B)
A、H3PO4B、H2PO-4C、PO43-D、OH-E、H+
68、用NaOH标准溶液滴定苯甲酸试样溶液时,应选用何种指示剂为佳:
(D)
A、甲基橙B、甲基红C、甲基红-溴甲酚绿D、酚酞E、在pH=7附近变色的
69、采用EDTA滴定法测定Al3+时,宜采用的滴定方式为:
(B)
A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法E、非水滴定法
70、控制酸度可提高EDTA滴定选择性的原因是:
(D)
A、降低杂质离子的浓度B、提高待测离子的浓度C、提高待测金属离子的KMY’
D、使杂质离子的KNY’降低到不能被滴定的程度E、使杂质离子形成另外一种稳定化合物
71、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况,但用它不能判断:
(C)
A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应的次序C、氧化还原反应的速度
D、氧化还原反应的程度E、氧化还原滴定突跃的大小
72、间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下:
(B)
A、酸性B、中性弱酸性C、中性D、中性弱碱性E、碱性
73、物质的量浓度、物质的量、物质的体积三者之间的关系式是:
(B)
A、C1V1=C2V2B、C=n/VC、n=m/M
D、CV=n/mE、C1:
V1=C2:
V2
74、以下除那项以外都是基准物应具备的条件:
(D)
A、物质的组成要与化学式完全相等B、纯度要高
C、性质稳定D、不含有结晶水E、分子量要较大
75、测量值8.342g,真值8.340g,测量相对误差(C)
A、2%B、2.3%C、0.24‰D、0.24%E、0.23‰
76、32.645-1.5正确的答案是:
(B)
A、31.14B、31.1C、31D、31.140E、31.2
77、以下为共轭酸碱对的是(B)
A、H3O+——OH-B、NH4+——NH3C、H3AsO4——HAsO42-
D、H2CO3——CO32-E、H2PO4———PO43-
78、以下说法除……以外都是错误的(D)
A、定量分析要求测定结果的误差为零;
B、指示剂的酸式色是溶液pH<7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH>7时显示的颜色;
C、NaAc的碱性太弱,不能用盐酸直接滴定,可采用回滴的方式测其含量;
D、凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析;
E、用EDTA法测定Ca2+含量,蒸馏水中含有少量Mg2+,可用空白实验来消除所引起的误差
79、下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是:
(D)
A、pKa1+pKa2=pKwB、pKb1+pKb2=pKwC、pKa1+pKb1=pKw
D、pKa1+pKb2=pKwE、pKa2+pKb2=pKw
80、下列各碱(浓度均为0.1mol/L),除…外都不能用标准酸直接滴定。
(C)
A、NaAc(KHAc=1.8×10-5)B、HCOONa(KHCOOH=1.8×10-5)
C、Na2CO3(=4.2×10-7;=5.6×10-11)
D、C6H5COONa(K苯甲酸=6.2×10-5)E、C6H4OHCOONa(K对羟基苯甲酸=1.0×10-3)
81、配位滴定曲线的纵坐标是:
(D)
A.百分含量B.滴定剂体积C.pHD.pME.
82、测定含NaCl70%左右的样品,称取约0.5g样品,采用滴定分析法进行分析,根据NaCl的含量可知,NaCl在样品中是何种组分(A)
A.常量B.半微量C.微量D.超微量E.痕量
83、相对误差的计算值0.23450%保留合适的有效数字位数的结果为:
(D)
A.0.2%B.0.234%C.0.24%D.0.23%E.0.235%
84、用0.2650g纯Na2CO3标定HCl溶液时,消耗20.00ml未知浓度的HCl溶液,则HCl溶液的物质的量浓度为多少mol/L(Na2CO3的摩尔质量为106.00g/mol)(C)
A.0.0200B.0.1060C.0.2500D.0.2600E.0.5300
85、下列各项,除哪项外,均为影响酸碱指示剂变色范围的因素:
(D)
A.溶液温度B.溶液的离子强度C.指示剂用量D.指示剂摩尔质量E.滴定程序
86、以下说法除……以外都是错误的:
(D)
A.定量分析要求测定结果的误差为零;
B.指示剂的酸式色是溶液pH<7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH>7时显示的颜色;
C.NaAc的碱性太弱,不能用盐酸直接滴定,可采用回滴的方式测其含量;
D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析;
E.用EDTA法测定Ca2+含量,蒸馏水中含有少量Mg2+,可用空白实验来消除所引起的误差
87、以下常用于配位滴定的标准溶液是:
(C)
A.AgNO3B.NaOHC.EDTAD.Na2S2O3E.KMnO4
88、测定药用NaOH含量,应选用指示剂:
(D)
A.甲基红B.荧光黄C.铬黑TD.酚肽E.淀粉
89、下列关于分析结果的精密度与准确度关系的论述中,错误的是:
(C)
A.准确度高,精密度一定高B.准确度低,精密度不一定低C.精密度高,准确度一定高D.精密度高,准确度不一定高
E.精密度低,准确度一定低
90、以下除……外均影响配位滴定突跃的大小。
(B)
A.CB.M的摩尔质量C.K’MYD.αY(H)E.αM(L)
91、Zn2+,Al3+共存时,通常Al3+对EDTA滴定Zn2+有干扰,可采用配位掩蔽法消除干扰,具体为:
(A)
A.pH=5.5时,加入过量NH4FB.pH=10时,加入过量NH4F
C.pH=5.5时,加入过量(NH4)2SO4D.pH=10时,加入过量(NH4)2SO4
E.以上均非
92、配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在:
(B)
A.白色玻璃瓶B.棕色玻璃瓶C.白色塑料瓶D.铁制容器E.铝制容器
93、铬酸钾法中,指示剂指示终点的机理是:
(E)
A.利用指示剂共轭酸式共碱式颜色不同
B.利用指示剂本身与指示剂待测离子形成的配离子颜色不同
C.利用指示剂氧化型还原型颜色不同
D.利用指示剂氧化型还原型电极电位不同
E.利用指示剂与过量的滴定剂生成有色沉淀
94、下列有关硝酸银标准溶液的配制,论述正确的是:
(B)
A.标定后长期保存,浓度不变B.采用间接法配制C.贮存于白色玻璃瓶中D.贮存于白色塑料瓶中
E.先配成饱和溶液再稀释
95、以下各项,哪两项都属于重量分析的方法:
(A)
A.挥发法和沉淀法B.银量法和沉淀法C.铁铵矾指示剂法和萃取法
D.银量法和挥发法E.挥发法和吸附指示剂法
96、某样品含微量锰离子,适于以下那种方法测定含量:
(D)
A.酸碱滴定法B.重量法;C.碘量法
D.配位滴定法E.分光光度法
97、重量法与滴定法比较,它的缺点是:
(B)
A.需要与其它标准物质比较B.费时
C.快速D.准确度差E.准确度高
98、淀粉指示剂属于:
(A)
A.特殊指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D
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