河南省郑州市届高三下学期一模化学试题.docx
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河南省郑州市届高三下学期一模化学试题
2019年河南省郑州市高考化学一模试卷
一、选择题共45分)(本题包括15小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确的是( )
A.为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放
B.酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物,绝大多数是蛋白质
C.家庭装修的水性漆是以水做溶剂,有利于健康及环境
D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升
【答案】D
【解析】
【详解】A.温度升高,蛋白质会发生变性,为避免蛋白质变性,疫苗一般应冷藏存放,故A正确;
B.绝大多数酶属于蛋白质,故B正确;
C.水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料,不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属,无毒无刺激气味,对人体无害,不污染环境,漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点,故C正确;
D.碳酸盐的沉积,固定了CO2,不会引起大气中CO2含量上升,故D错误;
答案:
D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.92g甘油中含有羟基数为NA
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有8NA个电子
C.标准状况下,22.4L苯中含有的碳碳双键数为3NA
D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为
=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基,即含有羟基数为3NA,故A错误;
B.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中含有电子数为:
×8×NA=8NA,故B正确;
C.标况下苯是液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.次氯酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解,所以1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于NA,故D错误;
答案:
B。
3.下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
A
质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B
用铁电极电解饱和食盐水
2Cl﹣+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H﹣
C
锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡
CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣
D
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.负极上氢气失电子生成氢离子,所以负极反应为:
2H2﹣4e﹣═4H+,故A错误;
B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子,阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,离子方程式为Fe+2H2O
Fe(OH)2↓+H2↑,故B错误;
C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡,离子方程式:
CO32﹣+CaSO4=CaCO3+SO42﹣,故C正确;
D.碱性溶液中,反应产物不能存在氢离子,正确的离子方程式为:
3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH¯=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O,故D错误;
答案:
C。
【点睛】书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。
4.科学家将水置于足够强的电场中,在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液,烧杯中溶液颜色无变化,但有气泡产生。
则下列说法中正确的是( )
A.20℃时,水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化
B.“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C.烧杯中液体为FeCl3溶液时,产生的气体为Cl2
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A.水凝固形成20℃时的“暖冰”,只是水的存在状态发生了变化,没有生产新的物质,所发生的是物理变化,故A错误;
B.“暖冰”是纯净物,而非混合物,故B错误;
C.发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,说明燃烧生成了具有还原性的物质,所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气,故C错误;
D.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质,该物质可能是双氧水,故D正确;
答案:
D。
【点睛】本题关键点考查的是H2O2的性质,酸性高锰酸钾褪色体现双氧水的还原性,氯化铁是双氧水分解反应的催化剂。
5.某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B.步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C.步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D.步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A.ZnO、ZnS可与硫酸反应,CuS不溶于硫酸,故A不符合题意;
B.①中发生ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑,不是氧化还原反应,故B符合题意;
C.③中发生CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S↓+2H2O,离子反应为CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O,故C不符合题意;
D.步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体,则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体,故D不符合题意;
答案:
B。
6.下列实验选用的仪器和药品均正确的是( )
选项
A
B
C
D
实验
用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度
石油分馏的接收装置
用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
证明硫的非金属性比硅强
仪器药品
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.图中酸滴定碱,则应选酸式滴定管,故A错误;
B.锥形瓶不能密封,否则馏分难流下,故B错误;
C.铵盐与碱加热可制备氨气,氨气可选碱石灰干燥,图中装置可制备氨气,故C正确;
D.二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸,但亚硫酸不是最高价含氧酸,不能比较S、Si的非金属性,故D错误;
答案:
C。
7.向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。
下列判断错误的是( )
A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B.若有1mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2mol
C.由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D.上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成,该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由﹣2价变为﹣1价,则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂,所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性,故A错误;
B.如果有1mol乙醇参加反应,则1mol-CH2OH~-CHO,则转移电子物质的量=2mol,故B正确;
C.该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂,则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性,二者发生氧化还原反应,所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放,故C正确;
D.该反应中CrO3和乙醇是反应物,Cr2O3和乙醛是生成物,结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O,故D正确;
故选:
A。
【点睛】有机中氧化还原反应转移电子可以根据官能团变化确定。
去两个H或增加一个氧原子均失去2e-,反之增加两个氢原子或减少一个氧原子均得到2e-。
8.由下列实验及现象推出相应结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐一定是非加碘盐
B
将含HCl的Cl2通过饱和食盐水
气体体积减小
可得到纯净的Cl2
C
将甲烷与氯气按体积比1:
4混合于试管中光照
反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红
生成的氯代甲烷具有酸性
D
将01mol•L﹣1MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后转变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝,淀粉不能检验食盐中碘酸钾,故A错误;
B.HCl极易溶于水,则气体体积减小,但氯气中混有水蒸气,故B错误;
C.甲烷与氯气发生取代反应生成HCl,HCl能使湿润的石试纸变红,故C错误;
D.发生沉淀的转化,向Ksp更小的方向移动,则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故D正确;
答案:
D。
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,X、W同主族,Y、Z、W同周期,其中只有Y为金属元素,W元素最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z>W>X
B.Y与X形成的化合物不可能含有共价键
C.简单氢化物的稳定性:
X>W>Z
D.Z与X形成的化合物能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
【分析】
W元素最高正价与最低负价的代数和为4,确定W为硫元素,X、W同主族,确定X为氧元素,Y、Z、W同周期,根据原子序数依次增大,同一周期中从左到右排列,只有Y为金属元素可能为钠、镁、铝中一种,Z为硅,磷中一种。
【详解】A.X位于第二周期,其原子半径最小,Y、Z、W同周期,原子序数越大原子半径越小,则原子半径大小为:
Y>Z>W>X,故A不符合题意;
B.Y可能为Na、Mg、Al,其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键,故B符合题意;
C.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性X>W>Z,则简单氢化物的稳定性:
X>W>Z,故C不符合题意;
D.Z可能为Si、P元素,Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应,故D不符合题意;
答案:
B。
10.轮烷是一种分子机器的“轮子”,轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成,其球棍模型如图所示,下列对该化合物的说法中,正确的是( )
A.名称是乙醚
B.只含有一种官能团
C.链状同分异构体中,属于羧酸的有3种
D.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应
【答案】C
【解析】
【分析】
根据C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键知,该图中物质的结构简式为CH3COOCH=CH2,
【详解】A.该分子中含有酯基和碳碳双键,不存在醚键,所以不属于醚,故A错误;
B.含酯基和碳碳双键两种官能团,故B错误;
C.链状同分异构体中含有羧酸的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH三种,故C正确;
D.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应,不含羧基和醇羟基或羧基和氨基,所以不能发生缩聚反应,故D错误;
答案:
C。
11.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )
Ⅲ收集气体
Ⅰ中试剂a,b
Ⅱ中试剂c
Ⅳ中试剂d
A
SO2
稀硫酸与铜片
浓硫
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- 河南省 郑州市 届高三 下学 期一模 化学试题
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