四川成都外国语学院新高一分班考试化学.docx
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四川成都外国语学院新高一分班考试化学
四川成都外国语学院新高一分班考试化学
一、选择题
1.除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是()。
物质
杂质
除去杂质所用的试剂和方法
A
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸,过滤,洗涤,干燥
B
Cu(OH)2固体
CuCl2
加入适量稀盐酸,过滤
C
HNO3溶液
HCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
D
CO气体
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
A.AB.BC.CD.D
2.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及方法不正确的是
A.N2(O2)——将气体通过灼热且足量的Cu粉
B.铜粉(CuO)——通入足量的CO气体并加热
C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤
3.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合
4.下列图象能正确反映对应变化关系的是
A.氧气的溶解度随压强变化的关系
B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中
C.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
D.向氢氧化钠溶液中加水稀释
A.AB.BC.CD.D
5.现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为()
A.48%B.60%C.76%D.84%
6.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸
C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
7.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与生活
B.化学与安全
①用甲醛可保鲜海产品
②用熟石灰改良酸性土壤
③用生石灰作食品干燥剂
①点燃氢气前一定要检验纯度
②进行化学实验时配戴护目镜
③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警
C.化学与资源
D.化学与发现
①塑料的使用一定程度上保护了金属资源
②稀土是宝贵的不可再生资源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①卢瑟福确定了原子的核式结构
②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律
③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A.AB.BC.CD.D
8.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释
B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分
C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属N比金属M活泼
D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a>b>c
9.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后,过滤,得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中,有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况,其中合理的有
①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、Cu
A.②⑤B.②③C.②③④⑤D.①②⑤
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.
时,甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B.乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C.
时,乙的饱和溶液降温至
,乙溶液变为不饱和溶液
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲
11.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是()
A.<7B.>7C.=7D.无法确定
12.将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中,不正确的是
A.滤渣的质量一定大于ag
B.若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液
C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe
D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生,则滤液中的一定含有四种金属阳离子
13.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()
项目
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
B
CO2
CO
通O2
点燃
C
NaNO3
Na2SO4
适量氢氧化钡溶液
过滤
D
KClO3
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
A.AB.BC.CD.D
14.常温下,在饱和石灰水中加少量生石灰,溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
A.AB.BC.CD.D
15.如图中X、Y、Z是初中化学常见物质,箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化,下列说法中不正确的是()
A.若X是SO2,则Z可能是O2
B.若X是H2O,则Z可能是O2
C.若X是O2,则Z可能是CO2
D.若X是CO2,则Z可能是H2CO3
16.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.取a点溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段固体,滴加稀盐酸,有气泡产生
D.取d点的固体有2种
17.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法及主要操作步骤均正确的是
A.CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体
B.KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液,过滤
C.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉
D.CO2(HCl气体)——先通过足量的NaOH溶液,再通过浓硫酸
18.将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()
A.滤液中的溶质一定含有硝酸铜B.滤液中溶质一定不含硝酸银
C.滤渣中可能含有银和锌D.滤渣中一定没有铜
19.除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质,所选用的试剂、操作方法均正确的是()
编号
物质(或溶液)
杂质
除杂试剂
操作方法
A
NaCl
CaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
B
KNO3
NaCl
蒸发浓缩,降温结晶再过滤
C
FeSO4
CuSO4
过量铝粉
过滤
D
CO2
CO
点燃
A.AB.BC.CD.D
20.为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量,小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品,充分反应完成后,称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应,请你推算,该矿石中氧化铁的含量为()
A.85%B.80%C.75%D.70%
21.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下:
其中正确的是
A.固体丙中一定只含银B.四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有XD.滤液A中含有两种溶质
22.有一个反应在密闭容器中发生,三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
下列有关该反应的说法,正确的是
A.该反应是化合反应
B.CaO在反应中起催化作用
C.CO2是生成物
D.反应中CaO和CaCO3的质量比为1:
1
23.下列有关氯酸钾和二氧化锰共热反应时各物质间的质量关系,正确的是
A.
B.
C.
D.
24.下列实验能达到目的的是
A.
分离溶液中的NaCl和CuSO4
B.
检验蜡烛燃烧生成的水
C.
检验CO32-的存在
D.
测溶液pH
25.取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得剩余固体为12.8g,向剩余固体中加入200g稀盐酸,恰好完全反应,得到208.4g不饱和溶液。
则加热前碳酸钙的质量为
A.15gB.18gC.20gD.30g
二、流程题
26.过硫酸氢钾复盐(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解,易溶于水,可用作漂白剂、NOx、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图:
(1)已知H2O2,受热易分解,请写出化学方程式_____。
(2)在“转化”操作前,需先用冰水冷却双氧水,可能的原因是_____“转”化”过程中,浓硫酸与H2O2,发生反应生成过硫酸(H2SO5),写出该变化的化学反应方程式_____。
(3)用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀,目的是_____和便于干燥,烘干时用红外灯低于40℃,可能的原因是_____。
(4)过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。
则该过程适宜的条件是_____。
27.过氧化钙(CaO2)可以作为鱼池增氧剂,通常有两种制备方法。
已知:
温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1:
由Ca(OH)2为原料最终制得,其制备流程如下:
方法2:
由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料最终反应制得,其制备流程如下:
(1)请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
_____
。
制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。
真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗,检验“水洗”是否合格的方法是______。
(2)方法2中,气体X是______。
反应Y符合“绿色化学”的理念,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式________。
(3)方法2中,反应Y需控制温度在0~5℃,实验室里可将____(填物质的化学式)溶于水,以获得此温度条件。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质,原因是______。
(4)这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外),这样做除了防止氨水挥发外,还能______。
28.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物广泛应用于航空航天涂层材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石,以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
(1)在“共熔”前,将钇矿石粉碎的目的是______。
(2)实验室中,过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。
(3)写出加稀盐酸溶解过程时发生的中和反应的化学方程式_______。
(4)生成沉淀物A时的适当pH范围是___。
(5)草酸钇煅烧时发生分解,生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物,化学方程式是__。
29.硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
工业上以辉铜矿(主要含Cu2S,还含少量的Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质)为原料制备CuSO4•5H2O晶体。
主要流程如下:
已知:
①SiO2不溶于水,也不溶于酸。
②CuSO4•5H2O易溶于水,难溶于乙醇。
③CuSO4的溶解度曲线如图所示。
(1)高温焙烧中生成一种黑色固体,该反应的化学方程式为__。
为防止污染,可用石灰乳吸收尾气SO2,该步骤用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是__。
吸收过程中为了防止液体倒吸,可以选用如图装置中的__。
(2)实验室用溶质质量分数为98%、密度是1.84g•mL-1的浓硫酸配制20%的稀硫酸196g,需要浓硫酸的体积为__mL(结果保留一位小数)。
量取该体积的浓硫酸所选用的仪器为_填字母)。
a50mL量筒
b50mL烧杯
c100mL量筒
d胶头滴管
(3)滤渣2为红褐色,化学式为__。
调节pH时,最好选用的试剂是__(填字母)。
aCu
bCuO
cNaOH溶液
dNH3•H2O
(4)流程中“一系列操作”主要过程为:
①蒸发浓缩,__,过滤,__,最后低温烘干,得到CuSO4•5H2O。
低温烘干的原因是__。
(5)欲测定该产品中CuSO4•5H2O的质量分数,某兴趣小组进行如下实验:
①称取21.00g样品配成100mL溶液,量取25.00mL,加足量标准BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干,得到沉淀4.66g,则该产品中CuSO4•5H2O的质量分数为__。
(结果精确到0.1%,写出计算过程)
②有同学用该方法测定发现样品中CuSO4•5H2O的质量分数大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是__(任写一种)。
30.纯碱是一种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。
还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
(一)侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺。
其纯碱制造原理如图所示:
(1)NH3和CO2通入饱和食盐水的顺序是___________(填字母序号)。
A先通NH3,后通CO2B先通CO2,后通NH3
(2)NaHCO3在水中溶解度相对比较小,以沉淀形式析出,图中“操作”的名称是___________,该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(二)为了充分利用副产品NH4Cl,利用NH4Cl生产NH3和HCl。
(1)方法一:
直接加热分解NH4Cl。
但是这种方法获得NH3和HCl的产率往往很低,原因是___________(用化学反应方程式表示)。
(2)方法二:
采用MgO循环分解NH4Cl。
加热,在300℃以下获得NH3;继续加热至350℃~600℃获得HCl气体。
利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
①低于300℃时,干燥管盛装的干燥剂是___________。
NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
②产生NH3的化学反应方程式是___________。
③在350℃~600℃,如图虚线框内应选择的安全瓶是___________。
④侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用是:
①___________;②使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
【解析】
A、Fe是活泼金属,加入足量的稀硫酸,能反应生成易溶于水的氯化亚铁,铜不与酸反应,过滤,洗涤,干燥后得到金属铜;B、Cu(OH)2固体,加入适量稀盐酸,氢氧化铜会被反应生成易溶的氯化铜;C、HCl和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,过滤溶液中溶质只有硝酸;D、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不反应,然后将气体干燥,得纯净的一氧化碳。
选B
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
2.C
解析:
C
【解析】A.N2(O2),将气体通过灼热且足量的Cu粉,铜和氧气反应生成固体氧化铜,氮气不与铜反应,符合除杂要求;B.铜粉(CuO),通入足量的CO气体并加热,铜和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,符合除杂要求;C.烧碱溶液(Na2CO3)——加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,氢氧化钙过量,引入新的杂质,不符合除杂要求;D.CaCl2溶液(盐酸)——加入过量的CaCO3固体,过滤,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水,过滤后溶液中只有氯化钙,符合除杂要求;选C
点睛:
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
3.C
解析:
C
【解析】A.向铜、锌混合物粉末中加入盐酸,盐酸足量时,锌被完全反应,没有锌剩余,最后固体的质量为零;B.将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中,根据反应方程式可计算,每64克铜参与反应,会从溶液中置换出216g银,所以固体的质量增加,反应结束了质量不再改变;C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量,所以镁、锌最后生成氢气质量相同;但反应中,等质量的镁比锌生成氢气多;D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,二氧化锰是催化加质量不变,则固体中锰元素的质量不变,但反应中,固体总量减少,所以固体中锰元素的质量分数增加。
选C
4.A
解析:
A
【解析】A在一定温度下,气体的溶解度随压强的增大而增大;B.镁的活动性比铁强,将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完,而且等质量的镁比铁生成氢气多;C.MnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂,只加快反应速率,不改变生成物的质量;D.向氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的碱性变弱,但始终呈碱性,pH不会等于或小于7.选A
点睛:
图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确
5.C
解析:
C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁,其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水;表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在;由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下:
Mg---2Cl-MgCl2-2HCl,Mg----2HCl,设样品中镁元素的质量为x,Mg---2HCl
2473
x73g×19%
x=4.56g則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛:
利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。
6.D
解析:
D
【解析】A.CuO(C):
隔绝空气高温加热,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳;B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,引入杂质氯化钠;C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉;D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水,充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙;选D
点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
7.C
解析:
C
【解析】A.根据物质的性质和作用分析解答;
B.根据物质的性质及安全常识分析解答;
C.根据资源的保护和利用分析解答;
D.根据各科学家的发现分析解答。
解:
A.甲醛会与海产品中蛋白质发生反应,破坏蛋白质的结构,使其变质,危害人体健康,故归纳错误;
B.天然气泄漏拒绝一切产生火花的行为。
拨打电话可能产生火花,故归纳错误;
C.①塑料在有些方面的使用可以代替金属。
因此塑料的使用一定程度上保护了金属资源;②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源,归纳正确;
D.①卢瑟福确定了原子的核式结构,②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律,③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,归纳正确;
故本题选CD。
8.B
解析:
B
【解析】A.向一定量的盐酸中逐滴加水稀释,酸性变弱,pH变大,但溶液始终呈酸性,pH始终小于7;B.某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分,溶液的浓度逐渐增大,成为饱和溶液后,溶质的质量分数不再改变;C.金属与一定量的稀硫酸反应,由图像可知,金属M比金属N反应速率更快,即金属M比金属N反应更剧烈,所以金属M比金属N的活动性强;D.将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃时三种物质溶解度关系式:
a=b>c,其饱和溶液溶质的质量分数关系为:
a=b>c,升温至t2℃时,ab的溶解度变大,溶质的质量分数不变,c的溶解度变小溶质析出,溶质的质量分数减小,故所得溶液中溶质质量分数大小关系是:
a=b>c。
选B
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9.A
解析:
A
【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜,向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,硫酸铜反应完全反应后,剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,充分反应后,过滤,得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中,有气泡产生。
说明固体中一定有铜、铁,可能有锌。
选A
点睛:
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
10.D
解析:
D
【解析】A.
时,甲物质的溶解度为50g,其饱和溶液溶质质量分数为50g÷(50g+100g)×100%<50%;B.溶解度受温度影响,不指名温度不能比较溶解度的大小;C.
时,乙的饱和溶液降温至
,析出晶体,乙溶液变为
饱和溶液;D.甲的溶解度受温度影响较大,且随温度的降低而减小,乙的溶解度受温度很小,当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶提纯甲;选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
11.A
解析:
A
【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式,得出质量与碱的相对分子质量的关系,然后分析改用氢氧化钾,判断酸碱的过量,再分析反应后溶液的pH。
解:
设硫酸的质量为x,则
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 2×40
x mg
解得x=
当改用m克的氢氧化钾,设消耗的硫酸的质量为y,
则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 2×56
y mg
解得y=
<x,
则酸过量,反应后溶液的pH小于7,故选A。
12.A
解析:
A
【解析】
【分析】
四种金属的活动性顺序为:
锌>铁>铜>银,将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中,反应顺序是,锌先与盐溶液反应,锌完全反应后,如果硝酸银或硝酸铜有剩余,铁在与两溶液反应;①锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,反应中金属的质量关系如下:
【详解】
A、铁和硝酸银、硝酸铜反应时,随着反应的进行,溶液质量减小,固体质量增加,锌和硝酸银反应时,随着反应的进行,溶液质量减小,固体质量增加,锌和硝酸铜反应时,随着反应的进行,溶液质量增加,固体质量减小,当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和硝酸银的质量时,滤渣的质量会小于ag,该选项说法不正确;
B.若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液;
C.若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,由于锌先反应,锌可能剩余,也可能反应完;
D.若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生,则硝酸银有剩余,硝酸铜没反应,锌和铁都反应完,则滤液中的一定含有银离子,四种金属阳离子。
选A
【点睛】
金属
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