离子反应方程式与离子共存.docx

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离子反应方程式与离子共存

离子反应方程式与离子共存

例题精讲

[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

　　　C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　D．H＋、K＋、CO32－、SO42－

　　　E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－　　F．K＋、H＋、NH4＋、OH－

[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

　　　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

　　　C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　　　D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

答案：

A、C

[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

　　　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

　　　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

[例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

（1）I－、ClO－、NO3－、H＋　　

（2）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

　　（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－　　　（4）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

　　（5）H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　（6）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－　　

　　　A．

（1）和（6）　　B．（3）和（4）　　C．

（2）和（5）　　D．

（1）和（4）

[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

　　　A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－　　　　B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－

　　　C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－　　　　　D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－

　　　E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋　　　　F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－

　　　G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋　　　　　H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－

[例6]下列离子方程式正确的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋；

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O-+CO2+H2O

2C6H5OH+CO32-；

C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：

2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O.

[例7]下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O

C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20mL沸水中：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

[例8]下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合

3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓

B．Fe（OH）2溶于稀硝酸中Fe（OH）2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

C．H218O中投入Na2O2固体2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑

D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu（OH）2↓＋H2S↑

[例9]下列离子方程式的书写正确的是

A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

D．等浓度等体积的Ca（H2PO4）2溶液与NaOH溶液混合

Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O

[例10]下列离子方程式书写正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．I-、AlO2-、Cl-、S2－　　B．Na+、K+、NH4+、Ba2+

C．Br-、S2-、Cl-、CO32－　　D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

3．若溶液中由水电离产生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+Na+NO－3Cl－B．K+Na+Cl－NO3－

C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH4+SO42－NO3－

4．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4+

5．在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－

6．某溶液由水电离出的c（H+）=10—12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是

A．HCO3—、Cl—、NH4+、Mg2+ B．Na+、K+、NO3—、Cl—

C．K+、Ba2+、I—、NO3—D．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—

7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B．AI3+、Na+、CO32－、NO3－

C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AIO2－、CO32－、K＋、Na＋

8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

A．Al3+NH4+SO42-CI-B．Na＋Mg2+HCO3-NO3－

C．K＋Na＋AlO2-Cl-D．Fe2+K＋NO3－Cl-

9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的

，又知该溶液中还有

、

，那么该溶液中还一定存在的离子是

A．

B．

C．

D．

、

二、填空简答

1．将KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是，一定不存在的离子是。

2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3-、SO42-、

SO32-、HCO3－离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。

⑴第一种组合：

其中一定含有　　　　离子，一定不存在　　　　　　　离子。

（水电离出的Ｈ＋、ＯＨ－忽略不计，下同。

）

⑵第二种组合：

其中一定含有　　　　离子，一定不存在　　　　　　　。

3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。

由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：

。

溶液中肯定不存在的离子有：

。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：

。

4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－，取该溶液进行下列实验：

⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液

至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2

溶液量的关系如右图。

⑵取

（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中

加入稀盐酸后，沉淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

根据以上事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有________________________，

肯定不存在的离子有________________，

不能确定的离子有______________。

5．某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、

NO3－六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。

乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量（选填：

活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。

可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。

一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1．下列反应的离子方程式不正确的是

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液A13++4OH－=AlO2－+2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1—

C．硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O===2OH—+H2S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O

2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe粉与稀硝酸的反应：

Fe+2H+（稀）=Fe2++H2↑

B．Cl2与水的反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．Na与盐酸的反应：

2Na＋2H+=2Na+＋H2↑

D．HAc与KOH溶液的反应：

HAc+OH-=Ac-+H2O

3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H++2e==H2B．Fe2++2e==Fe

C．2H2O+O2+4e==4OH-D．Fe3++e==Fe2+

4．下列离子方程式书写正确的是

A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液

B．向沸腾的20mL水中滴入1mL氯化铁饱和溶液

C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

D．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中

5．下列离子方程式正确的是

A．FeBr2溶液中加入过量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．铁粉和FeCl3溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+

C．铁粉和过量的稀HNO3反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

D．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

6．下列离子方程式正确的是

A．向

溶液中逐滴加入

溶液至刚好沉淀完全

B．用pt电极电解饱和

溶液

C．苯酚钠溶液跟

溶液反应

D．向漂白粉溶液中通入

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．将H2S气体通入FeCl3溶液中：

2Fe3++S2-=2Fe2++S

B．将少量的NaHSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：

Ca（OH）2+2NH4++HPO42-=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O

D．硫化钠溶于水：

S2-+2H2O=H2S+2OH-

8下列反应的离子方程式书写正确的是

A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2—+4H+＝Al3++2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—

D．CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

SO42—+Ba2＋=BaSO4↓

9．（2001上海卷13.）下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－=CO32－＋H2O

10．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑

11．下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量：

－O－＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

12．（2003江苏卷13．）能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O2HCO－3+SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：

Al+2H+Al3++H2↑

C．硫化钠溶于水中：

S2－+2H2OH2S↑+2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－+2H+H2O+CO2↑

二、填空简答

1．按要求写出下列离子方程式：

（1）将NH4Cl加入到重水中。

（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体。

2．用银作电极，电解光卤石（KCl·MgCl2·H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式

（1）阳极反应式_________________________；阳极区溶液__________________________

（2）阴极反应式_________________________；阴极区溶液_________________________

3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量明显增多的是；离子数量基本不变的是；发生反应的离子方程式依次为。

4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是。

发生反应的离子方程式依次为。

5．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是。

发生反应的离子方程式依次为。

参考答案

（一）

一、选择题

1.AC2.A3.B4.B5.D6.BC7.BD8.A9.BD10.D

二、填空简答

1.Cl－，S2－、I－、Br－、SO32－

2.

（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋

（2）Ba2＋、OH－，Cu2＋、Ｈ＋、Mg2＋、Ag＋、HCO3－、SO42－可能存在：

Cl－、NO3－

3.Fe3+、SO42－，Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，K+、Cl－、NO3－

4.Al3+、SO42－，NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－，K+、NO3－

5.OH－、Cl－、K+，Ag，K+、NO3－

参考答案

（二）

一、选择题

1.C2.CD3.C4.AD5.C6.AC7.B8.BC9.D10.CD11.AC12.A

二、填空简答

1.

（1）NH4++D2O≒NH3·HDO+D+

（2）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

2.

（1）Ag-e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl

（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl-，2I-+Br2=I2+2Br-、2Fe2++Br2=2Fe３++2Br-

4.Fe2+、NH4+，

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Fe2+＋2OH-＝Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+Ｏ2＋2H2O=4Fe（OH）3、Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O、Mg（OH）2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe（OH）3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al（OH）3＋３H+＝Al３+＋３H2O

5.Fe2+、Ag+，

Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg（OH）2↓＋2NH4＋、Fe2+＋2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓＋2NH4＋、

4Fe（OH）2+Ｏ2＋2H2O=4Fe（OH）3、Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋、Ag+＋2NH3·H2O＝Ag（NH3）2+＋2H2O、Mg（OH）2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、Fe（OH）3＋３H+＝Fe３+＋３H2O、Al（OH）3＋３H+＝Al３+＋３H2O、Ag（NH3）2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4＋