高一化学高一高一年级第二章节练习 最新.docx
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高一化学高一高一年级第二章节练习最新
第二章碱金属章节练习
海南省农垦中学陈良兴
第一节钠
一、钠的物理性质
1:
实验2-1:
实验时注意:
(1)、取用钠时,打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道(是煤油)。
思考钠为什么不暴露在空气中?
(2)、用镊子夹取钠,不能用手拿考虑为什么?
(3)、大块钠切割时你能获得什么现象和结论?
(特别注意钠块断层的变化)在玻璃片上切割时镊子要夹紧,刀不要切手,余下的钠放回瓶中,切下的钠用滤纸吸干煤油。
通过刚才的实验,依据现象,得出钠主要的物理性质有:
金属钠,具有
色的金属。
钠是的良导体,密度比小,
能上。
熔点较低。
二:
化学性质
钠原子的最外层有个电子,因此,钠的化学性质活泼,能与
多种非金属和水等反应。
1:
钠与非金属反应点燃
(1).与氧气反应:
4Na+O2====2Na2O2现象(氧气充分时):
。
(2):
与硫反应:
2Na+S===Na2S(可能爆炸)
(3).与氯气反应:
2Na+Cl2===2NaCl
2:
与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
[学生练习],标出上述反应电子转移的方向和数目,指出还原剂
从氧化还原角度看,在上述反应中,钠均失去电子做还原剂,是一种活泼的金属,具有强还原性,也能和其它氧化剂,如氯气,硫反应。
金属钠为何保存在煤油中?
为何能保存在煤油中?
(钠易与空气中的O2,H2O反应,所以应将金属钠与空气隔绝:
因为钠比煤油重且不与煤油反应,所以保存在煤油中。
)
三:
钠在自然界的存在和主要用途:
1:
钠在自然界的存在有二种形态,一种是叫做,一种是
,叫做。
海水中氯化钠的质量分数大约为。
2:
主要用途:
(1).制取过氧化物
(2).原子反应堆的导热剂(钠—钾合金)
(3).强还原剂,还原贵重金属
(4).高压钠灯,透雾能力强
四:
练习:
1:
钠原子和钠离子比较,相同的是(D)
A.核外电子层数B.最外层电子数C.化学性质D.核电荷数
2.金属钠长期置于空气中,发生的变化为(B.)
A:
Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C:
Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
D:
Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
3.下列用途中与钠无关的是(D)
A.用来制取过氧化钠等化合物B.应用在电光源上
C.用于原子反应堆的导热剂D.用于制造半导体材料
4.金属Na投入下列溶液中,既有气体又有白色沉淀产生的是(B)
A.CuSO4B.MgCl2C.FeCl2D.NaCl
5:
金属钠引起的火灾,下列物质或方法可用于灭火的是(C)
A.水B.湿布C.细砂D.泡沫灭火器
6.钠与水反应的离子方程式正确的是(D)
A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.2Na+2H2O=2Na++O2↑+H2↑D.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
7.一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生气体0.1g,则原来被氧化的钠是(D)
A.4.6gB.5.3gC.3.1gD.2.3g
8.下列关于钠的说法不正确的是(CD)
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同.
B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂.
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶液CCl4中.
D.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后放入水中,两者放出的H2相等.
9.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是(C)
A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊
10.已知氢化锂是类盐氢化物,则属于氢化锂特征的是(AC)
A.液态时是电的良导体
B.在水溶液中电离生成Li+和H-
C.H-是强的还原剂,遇H+时可反应放出H2D.是非电解质
11.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象(D)
A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管中溶液的底部
C.钠在煤油里燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处
12.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,NaH与水反应时放出氢气.下列叙述中,不正确的是(D)
A.NaH的水溶液呈碱性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子可被氧化生成氢气D.反应中水是还原剂
13.等质量的Na、Fe、Zn投入到各盛有含相同质量氯化氢的盐酸溶液中,充分反应后放出氢气的质量是(D)
A.Zn>Fe>NaB.Na>Fe>Zn
C.Na=Fe=ZnD.Na放出的H2一定不比其它2种少
14.实验室中钠应保存在()
A.水中B.CCl4中C.煤油中D.汽油中
15.下列对钠的物理性质的描述中,不正确的是(D)
A.质软B.比同体积水的质量小
C.有传热导电性D.熔点低于水的熔点
16.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(C)
A.钠的熔点低B.钠的密度小
C.钠的硬度小D.有强还原性
17.下列关于金属钠的说法中正确的是(D)
A.钠比铜活泼,钠可把氯化铜溶液中的铜置换出来
B.金属钠是一种暗灰色的金属
C.金属钠易被还原,所以保存在煤油里D.金属钠比水轻,可浮在水面上
18.金属钠暴露在空气中放置,最后生成物为()
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2
19.将2.3g钠放入47.7g水中,反应完毕,溶质的质量分数是(A)
A.大于8%B.等于8%
C.小于8%D.大于4%而小于8%
20.金属钠可用小刀切割,因为__________________,其断面是___________________,但金属表面很快变暗,这是因为____________________,其原理用化学方程式表示为_____________________________.
21.将一小块钠投入一盛有水的烧杯中,发生下列现象,请说明原因:
①钠浮在水面上________________________;②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________;③小球在水面上四处游动_______________________________;④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液,溶液变红__________________________;⑤写出钠与水反应离子方程式______________________,其中__________是氧化剂,__________元素被还原,NaOH是__________产物.
22.钙和H2在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物A,该化合物在熔融状态下能导电,取少量A投入水中剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液.①钙与氢气反应的化学方程式为___________________________,其中H2作__________剂(填“氧化”或“还原”).②写出化合物A与水反应的化学方程式:
_____________________________,反应中A作__________剂(填“氧化”或“还原”).
23.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑,试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制Na2O的原因:
___________________________________________________.
24.钠与氢气在加热条件下能发生反应,生成一种白色固体.其中氢元素的化合价为-1价,该物质与水剧烈反应生成氢气,其化学方程式为__________________________,反应中,氧化产物为__________,氧化剂为__________,该白色物质与NH3反应的化学方程式(与水类似)为______________________.
25.有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样,欲测其钠的纯度.通过实验可得下列数据:
①试样质量为m1g;
②保证试样完全反应的水的质量(水过量)为m2g;
③反应中生成H2的质量为m3g;
④中和反应所得的NaOH消耗H2SO4的质量为m4g.
(1)要求得试样钠的纯度,不可能用到的数据是_________(填数据代号).
(2)在提供的数据中,可以解决问题的数据组合有_________.
(3)请给出其中任一组合数据,写出计算钠纯度的数学表达式:
___________________.
20-25题答案:
20.钠很软;银白色具有金属光泽;钠活泼,在空气中很快被O2氧化成Na2O;4Na+O2=2Na2O
21.
(1)钠的密度比水的密度小;
(2)钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低;(3)反应有气体放出,气体推动小球游动;(4)反应有碱生成;(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;H2O;氧化
22.①Ca+H2加热CaH2,氧化②CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑,还原
23.钠在O2或空气中燃烧生成的是Na2O2而不是Na2O,所以这种方法不能用.而此法中由于有N2生成,又由于N2的化学性质极为稳定,所以在N2的环境中Na2O不会被继续氧化成Na2O224.NaH+H2O=NaOH+H2↑;H2;H2O;NaH+NH3=NaNH2+H2
25.①m2g②2③
×100%
第二节钠的化合物
1:
标明下列反应的电子转移的方向的数目
点燃
4Na+O2=2Na2O4Na+2O2===2Na2O2
一:
过氧化钠
1:
过氧化钠是色的
2:
过氧化钠与水反应,生成,化学方程式:
这一反应是(放、吸)热反应
3:
过氧化钠是剂,可以用耒
过氧化钠还可以跟二氧化碳反应放出氧气,因此可用在
的氧气来源。
二:
碳酸钠和碳酸氢钠
1:
碳酸钠俗名叫,是,碳酸钠晶体含有,化学式:
,在空气中碳酸钠晶体,变成
碳酸钠和盐酸反应的化学方程式
2:
碳酸氢钠俗名叫,是一种晶体。
碳酸氢钠跟盐酸反应的化学方程式反应比碳酸钠跟盐酸反应
。
碳酸氢钠受热分解的反应式
3:
碳酸钠的用途是
碳酸氢钠的用途是
三:
练习:
1:
1.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是()
A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaCl
2.关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是()
A.都属于碱性氧化物B.溶于水后,所得水溶液的成分相同
C.都能和水发生化合反应D.分别和二氧化碳反应生成同种盐
3.将7.8gNa2O2投入到92.2g水中,所得溶液中溶质的质量分数()
A.8.0%B.大于8.0%C.小于8.0%D.等于8.0%
4.31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后,质量增加到36.8g,吸收的CO2在标准状况下的体积是(已知CO2在标准状况下的密度为1.97g/L)()
A.4.5LB.3.3LC.2.2LD.1.1L
5.除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是()
A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.加CaCl2溶液
6.除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠的方法是()
A.加热B.加NaOH溶液C.加盐酸D.通入CO2气体
7.下列物质的化学式和俗名一致的是()
A.氯化钠(NaCl、食盐)B.氢氧化钠(NaOH、纯碱)
C.碳酸钠(Na2
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