届湖北省荆门市高三元月调研考试理科综合试题.docx
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届湖北省荆门市高三元月调研考试理科综合试题
荆门市2019年高三年级元月调考
理科综合
可能用到的相对原子质量
N:
14H:
1C:
12O:
16Ba:
137Cu:
64Au:
197Zn:
65C1:
35.5
一、选择题(本题共有13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)
1.下列关于细胞结构及生物大分子的相关说法,正确的是
A.生物大分子以碳链为骨架
B细胞骨架是由蛋白质、纤维素组成的网架结构
C.磷脂双分子层和蛋白质构成生物膜的基本支架
D.脱氧核糖、磷酸和含氮碱基交替连接,构成DNA分子的基本骨架
2.下列说法正确的是
①单倍体育种就是将花药离体培养得到单倍体
②单基因遗传病就是由单个基因控制的遗传病
③兴奋在反射弧中只能单向传递
④生态系统的信息传递既有单向的也有双向的
⑤生态系统能量流动的特点是单向流动、逐级递减
A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤
3.下列关于植物生长素的叙述中,正确的是
A.生长素是由植物体内特定腺体产生的具有调节作用的物质
B.从细胞水平看,生长素可以影响细胞的伸长和分化
C.植物的顶芽生长占优势时,其侧芽生长素的合成受到抑制
D.色氨酸是植物合成生长激素的前体物质
4.下列免疫过程能将病原体直接彻底消灭的是
①浆细胞产生相应的抗体
②抗体与病原体特异性结合
③溶菌酶催化细菌细胞壁水解导致细菌过度吸水而破裂
④效应T细胞与靶细胞密切接触,导致靶细胞裂解死亡
⑤吞噬细胞将病原体吞噬消化水解
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③⑤
5.下列说法中正确的是
A中心体由两组相互垂直的中心粒构成
B脂肪、淀粉、核糖的组成元素只有C、H、O
C.调查种群密度只能用估算法
D用高倍显微镜观察紫色洋葱鳞片叶表皮细胞质壁分离现象效果最佳
6.基因型为AaBbDd的二倍体生物,其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图。
有关叙述正确的是
A.图中非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异
B.三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中
C.该细胞能产生ABD、ABd、abD、abd四种精子
D.A(a)与B(b)间发生重组,但不遵循基因自由组合定律
7.下列说法正确的是
A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法
B.钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液清除表面的铁锈
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极,均可减缓船体的腐蚀速率
8.下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液
B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)
N2O4(g)体系加压后颜色变深
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0可通过加压方式增大其平衡常数
D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体
9.乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能发生水解反应和加成反应
C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
10.下列离子方程式正确的是
A.BaSO3与稀HNO3反应:
3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:
CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
12.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
X>Y>Z>W
B.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液呈中性
C.气态氢化物的稳定性:
Z>W>Y
D.Y元素存在同素异形体
13.25℃时,下列有关电解质溶液说法正确的是
A.1.0Mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。
由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Kaa2(H2CO3)
B.向氨水中加入NH4C1固体,溶液中
增大
C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-) D.图中曲线可以表示向100mL0.0Imol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计) 二、选择题(本题共8小题,每小题6分。 在每小题绐出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.当导线中分别通以图示方向的电流,小磁针静止时北极指向读者的是 15.等量异种点电荷的连线和其中垂线如图所示,现将一个带负电的检验电荷先从图中a点沿直线移到b点,再从b点沿直线移到c点,则检验电荷在此全过程中 A.所受电场力的方向将发生改变 B.所受电场力的大小恒定 C.电势能一直减小 D.电势能先不变后减小 16.甲乙两物体在同一直线上,作同方向的运动。 其运动的速度-时间图像如图所示,由图可知: A.0~10s的时间内,甲乙两物体间的距离逐渐增大,t=20s时两物体相遇 B.0~10s的时间内,甲乙两物体间的距离逐渐减小,t=10s时两物体相遇 C.t=20后甲物体运动的加速度和速度都反向,所以两物体相遇只能发生在20s之后 D.无法判断甲乙两物体在何时相遇 17.在如图所示的电路中,电源电动势为E,内阻为r。 R1和R2是两个定值电阻(其电阻不随温度变化而变化)。 R为滑动变阻器,现闭合开关S,使变阻器的滑片向a端移动,下列说法中正确的是 A.电压表V1、V2读数均增大 B.电压表V1、V2读数均减小 C.通过电阻R的电流减小 D.电流表读数减小 18.两木块A、B质量之比为2︰1,在水平地面上滑行时与地面间的动摩擦因数相同,则A、B在开始滑行到停止运动的过程中,滑行的时间t甲︰t乙和距离x甲︰x乙 A.当初动能相同时,其比值分别为1︰2、1︰2 B当初动能相同时,其比值分别为1︰4、1︰4 C.当初动量相同时,其比值分别为1︰2、1︰2 D当初动量相同时,其比值分别为1︰2、1︰2 19.在下列关于近代物理知识的说法中,正确的是 A.玻尔理论可以成功解释氢原子的光谱现象 B.氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时,原子的能量增大 C.y射线为原子的核外电子电离后形成的电子流 D.元素的半衰期随温度的升高或压强的增大而变小 20.如图所示,某次发射远地圆轨道卫星时,先让卫星进入一个近地的圆轨道I,在此轨道运行的卫星的轨道半径为R1、周期为T1;然后在P点点火加速,进入椭圆形转移轨道Ⅱ,在此轨道运行的卫星的周期为T2: 到达远地点Q时再次点火加速,进入远地圆轨道Ⅲ,在此轨道运行的卫星的轨道半径为R3、周期为T3(轨道Ⅱ的近地点为I上的P点,远地点为轨道Ⅲ上的Q点)。 已知R3=2R1,则下列关系正确的是 A.T3=2 T1B.T2= T1C.T2= T3D.T3= T1 21.如图所示的三条相互平行、距离相等的虚线分别表示电场中的三个等势面,电势分别为7V、14V、21V,实线是一带电粒子(不计重力)在该区域内的运动轨迹,下列说法正确的是 A.粒子一定带负电荷,且粒子在a、b、c三点所受合力相同 B.粒子运动径迹一定是a→b→c C.粒子在三点的动能大小为EKb>Eka>EKc D.粒子在三点的电势能大小为EPb>EPb>EPc 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 22.(5分)下图是验证机械能守恒定律的实验。 小圆柱由一根不可伸长的细线拴住,细线另一端固定在O点,在最低点附近放置一组光电门。 将细线拉至水平后由静止释放,用光电门测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t,再用10分度游标卡尺测出小圆柱的直径d,如图所示,重力加速度为g。 则 (1)小圆柱的直径d=___________cm; (2)测出悬点到圆柱重心的距离l,若等式gl=______________________成立,说明小圆柱下摆过程机械能守恒。 23.(10分)在做测量一只蓄电池(电动势约为2.2V,内阻很小)的电动势和内阻的实验时,备有下列器材供选用: A.定值电阻(阻值为R1=1Ω,额定功率约5W) B.定值电阻阻值为R2=20Ω,额定功率约10W) C.直流电流表(量程0~0.6A~3A,内阻约为0.2Ω) D.直流电压表(量程0~3V~15V,内阻约为5KΩ) E.滑动变阻器(阻值范围0~10Ω) F.滑动变阻器(阻值范围0~1000Ω) G.电键 H.导线若干 (1)实验电路如下图所示。 为防止电源短路,用作保护电阻的定值电阻选用___________(填’“A”或“B”);滑动变阻器选用___________(填“E”或“F”); (2)某同学将选定的器材在实物图上连线完成了实验电路,闭合电键后无论怎样移动滑片P,发现电压表示数约为2.2V不变,电流表的示数始终为零,则电路故障可能是下述中的___________: A.b、c间断路B.a、p间某点电阻丝断路 C.P与电阻丝未接通D.保护电阻断路 (3)某小组按正确的操作步骤完成实验,根据实验记录,将测量数据描点如下图,请在图上作出相应图象.则待测蓄电池的电动势E为___________V,内阻r为___________Ω。 (结果均保留三位有效数字) 24.(15分)如图,一个质量为m=0.6kg的小球以某一初速度从P点水平抛出,恰好从光滑圆弧ABC的A点的切线方向进入圆弧(不计空气阻力,进入圆弧时无机械能损失)。 已知圆弧的半径R=0.3m,θ=60°,小球到达A点时的速度v=4ms。 (取g=10m/s2)求: (1)小球做平抛运动的初速度v0的大小; (2)P点与A点的水平距离和竖直高度; (3)小球到达圆弧最高点C时对轨道的弹力。 25.(17分)如图所示,小车停放在光滑的水平面上,小车的质量为M=8kg,在小车水平板AB段上的A处放有质量为m=2kg的物块,BC是一段光滑的圆弧,在B点处与AB平滑相接,物块与水平面AB部分间的动摩擦因数μ=0.2,现给物块一个I=10N·s的冲量,物块便沿AB滑行,并沿BC上升,(物块始终未离开BC轨道。 )然后再沿BC返回,最后恰好回到A点处与小车保持相对静止,g=10m/s2。 求: (1)从物块开始滑动至返回A点整个过程中,物块相对车滑动的过程中,系统损失的机械能为多少; (2)物块沿BC弧上升相对AB平面的高度为多少; (3)小车上AB两点的距离是多少。 26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。 其研究小组以浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图1所示,其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)△H<0。 (1)仪器1的名称是___________。 仪器3中盛装的固体是___________,其作用是___________。 (2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡,则应该___________(填“加快”“减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。 (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液体石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图2所示。 ①液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________。 ②若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[CONH2)2]请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式: ______________________。 ③当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,立即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥,可采取的方法是___________(填标号)。 A.蒸馏B.真空微热烘干C.高压加热烘干 (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。 ①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。 限选试剂: 蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。 实验步骤 预期现象和结论 步骤1: 取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解 得到无色溶液 步骤2: 向试管中加入过量的BaC溶液,静置 若溶液不变浑浊,则证明固体中不含碳酸铵 步骤3: 向试管中继续加入___________ ___________,则证明固体中含有碳酸氢铵 ②根据①的结论。 取15.8g氨基甲酸铵样品,用足量氧氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g。 则样品中氨基甲酸铵的质量分数为___________。 27.(14分)氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。 一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下: 已知: I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下: Ⅱ.浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH)42+形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。 (1)氨的电子式______________________。 (2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_________________________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________。 (3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol/L,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F-沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5mol/L,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为___________。 已知: Ksp(CaF2)=3.45×10-11 (4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭___________性,除去溶液中残留的有机物。 (5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)2Cl2。 所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为____________________________________________。 (6)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly。 取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。 则一次水解产物的化学式为___________。 28.(15分)含氮的化合物广泛存在于自然界,是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题: (1)在一定条件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。 已知该反应相关的化学键键能数据如表一: 表一: 则该反应的△H=___________kJ/mol (2)在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g) ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示.常温下,该反应能逆向自发进行,原因是____________________________________________。 ②下列有关该反应的说法正确的是___________。 A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深 B.恒温恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大 C.恒温恒容,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度 (3)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图2。 则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为______________________。 (4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。 下表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。 将X、Y、Z各lmol同时溶于水中得到混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。 表二 (5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)K1 II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)K2 ①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示) ②在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应Ⅱ达到平衡测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡时NO的转化率α1=___________;其他条件不变,反应Ⅱ在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2=___________α1(填“>”“<”或“=”) 29.某生物兴趣小组以豌豆幼苗为实验材料,探究不同波长的光对豌豆幼苗光合速率(用O2的释放量表示)的影响,结果如下表。 已知表中数据为同一强度自然光条件下测得,各单色光通过滤光片得到。 请回答下列问题: (1)豌豆幼苗进行光合作用的场所是___________。 表中的光合速率除了可以用O2的释放量表示外,还可以用______________________表示。 (2)如果突然将自然光换成同等强度的红光,则短时间内豌豆幼苗叶绿体内[H]的含将___________。 (3)在黄光条件下,相同时间内豌豆幼苗叶肉细胞光合作用产生O2的量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)叶肉细胞呼吸作用消耗O2的量。 本实验中,在___________光照条件下,最有利于豌豆幼苗的生长。 30.小明同学二三事。 这是今天发生在小明同学身上的事,同学们平常也遇到过类似的事,我们一起来分析。 (1)上课期间小明忽然感觉要去上厕所,看了看时间,还有几分钟就下课了,只好先憋一会儿,下课后,小明急冲冲地去上了厕所。 此行为的生理活动中,前一个神经元向后一个神经元传递的是______________________。 (2)夏天的一个傍晚一场暴雨过后,第二天天气凉爽了许多,小明同学感觉到前后两天饮水量变化不大,但是小便次数多了,每次尿量也明显增加,请从水分的摄取和排出的角度解释这一现象______________________。 (3)下晚自习后回到家里,小明有点无精打彩的,还头疼,妈妈给他查了查体温,38.8℃,后来又查了好几次也都是38.8℃,那么这期间小明的产热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)散热量。 (4)小明同学患流感了,小明的免疫系统会产生___________等免疫活性物质与感冒病症做斗争。 31.漳河水库是全国八大人工水库之一,库区内有很多的小岛,漳河的柑桔甘甜爽口。 (1)漳河水库风光秀丽,水质优良,每年都有很多游客前来观光游览,这体现了生物多样性的___________价值;漳河水库库区内冬季的气温要比周边高3-4℃,营造了一个非常适合柑桔生长的局部小气候,这体现了生物多样性的___________价值。 (2)漳河的小岛上分布有乔木、灌木和草本植物等,这体现了群落的___________结构。 (3)有的小岛上迁入了一些农户,农户开荒种柑桔,获取更高的经济收入,这属于___________演替,农户的经济生产活动会导致小岛上生态系统的___________稳定性下降。 32.回答下列问题。 (1)研究表明,鳄鱼卵不分雌雄,鳄鱼的性别由孵化的温度决定。 当巢穴的温度在32-33℃时,会孵化出雄性鳄鱼。 而当超过或低于这一温度时,就会孵化出雌性鳄鱼。 有同学认为这是温度诱导基因突变的结果,这个观点对吗? 请表明你的观点,并用所学的遗传变异的知识说出支持你观点的理由(至少答两点)。 (2)英国的曼彻斯特地区有一种桦尺蠖,工业化之前桦尺蠖几乎都是浅色型的,工业化之后黑色型的桦尺蠖却成了常见类型,环境改善后浅色型的桦尺蠖又成了常见类型。 同学们一致认为由浅色型转变成黑色型是进化的结果,但对环境改善后浅色型桦尺蠖又成常见类型则有不同的观点: 有同学认为是进化,有同学认为是退化。 你的认为是什么? 请用你所学的进化知识说明理由: _______________________________________________________。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.[物理——选修3-3](15分) (1)(6分)关于热现象,下列说法中正确的是 A.显微镜下观察到墨水中的小炭粒在不停地做无规则运动,这反映了液体分子运动的无规则性 B.扩散现象说明分子之间存在空隙,同时说明分子在永不停息地做无规则运动 C.晶体有固定的熔点,具有规则的几何外形,具有各向同性的物理性质 D.可利用高科技手段、将流散的内能全部收集加以利用,而不引起其他变化 E.对大量事实的分析表明,不论技术手段如何先进,热力学零度最终不可能达到 (2)(9分)如图所示一圆柱形气缸直立在水平地面上,内有质量不计的可上下移动的薄活塞,在距缸底高为2H的缸口处有固定的卡环,使活塞不会从气缸中顶出,气缸壁和活塞都是绝热的,活塞与气缸壁之间没有摩擦。 活塞下方距缸底高为H处还有一固定的导热性良好的薄隔板,将容器内的同种理想气体分为A、B两部分,开始时A、B中气体的温度均为27℃,压强均等于外界大气压强P0,活塞距气缸底的高度为1.3H,现通过B中的电热丝缓慢加热,规定0℃为273k,试求: ①(5分)当B中气体的压强为3P0时,活塞距隔板的高度是多少? ②(4分)当A中气体的压强为1.5P0时,B中气体的温度是多少? 34.[物理——选修3-4](15分) (1)(6分)三束单色光a、b、c沿图示方向射向圆形玻璃砖,经两次折射后变成复色光d,以下说法正确的是 A.b光的频率比c光小 B.在真空中,a光传播速度比b、c大 C.在玻璃砖中,a光传播速度比b、c小 D.a光的光子能量最小 E.若以a、b、c三种单色光分别用相同的装置做“用双缝干涉测定单色光的波长”的实验,则a光观察到的条纹间距最大 (2)(9分)如图所示,为一列水平向右传播的简谐横波在某一时刻的波形图,图示时刻,波恰好从O点向右传播了一个波长的距离。 波速为0.6m/s。 P质点的平衡位置坐标为x=0.96m。 从该时刻开始计时,问: ①(5分)经过多少时间,P质点第一次到达波峰? ②(4分)P质点第一次到达波峰时,通过的路程为多少? 35.化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。 回答下列问题: (1)铜元素在周期表中的位置是___________,
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