初中化学九级下册同步练习及答案第单元课题生活中常见的盐.docx
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初中化学九级下册同步练习及答案第单元课题生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐
5分钟训练
1.____________________________________________________叫做盐。
解读:
关于盐的基本概念。
答案:
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物
2.常见的盐的组成填表:
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜
解读:
盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案:
名称
化学式
阴离子
阳离子
氯化钠
NaCl
Cl-
Na+
碳酸钠
Na2CO3
Na+
碳酸氢钠
NaHCO3
Na+
碳酸钙
CaCO3
Ca2+
硫酸铜
CuSO4
Cu2+
3.在日常生活中,我们会遇到许多酸、碱、盐,请写出下列物质(或主要成分)的化学式:
(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解读:
根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案:
(1)CaCO3
(2)Na2CO3(3)NaCl(4)KMnO4(5)HCl(6)CuSO4
4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱,其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源,达到降温目的。
这种物质可能是()
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵
解读:
利用物质溶解于水可以制冷的原理。
这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案:
D
10分钟训练
1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。
侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱(化学式为Na2CO3)属于()
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
解读:
从化学式中判断,Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物,属于盐。
答案:
D
2.某建筑工地发生民工食物中毒事件,经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+5
解读:
根据“在化合物中,正负化
合价代数和为0”计算某元素的化合价,已知:
Na为+1价、O为-2价,求N的化合价。
答案:
B
3.贝壳的主要成分是碳酸钙,小强设计了如右图的实验进行探究,以下关于此实验现象的描述中,错误的是()
A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变
解读:
贝壳的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用,产生白色浑浊。
烧杯内溶液的质量增大。
答案:
D
4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”,指出下列盐的溶解性:
(1)硝酸钾(KNO3)____________,硫酸钾(K2SO4)____________,碳酸钾(K2CO3)____________。
(2)碳酸钙(CaCO3)___________,碳酸钡(BaCO3)____________,碳酸铜(CuCO3)____________。
(3)氯化铵(NH4Cl)____________,硝酸铵(NH4NO3)____________,碳酸铵〔(NH4)2CO3〕____________。
解读:
查物质溶解性的方法(以KNO3为例):
在第一列中找到阳离子(K+),在第一行中找到阴离
子(
),查出行与列交叉的字为“溶”,说明硝酸钾溶于水。
答案:
(1)溶溶溶
(2)不溶不溶不溶(3)溶溶溶
5.碳铵(化学式:
NH4HCO3)是一种常见的氮肥。
在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物,在试管口可观察到水珠,说明产物之一是水。
请根据所学知识,猜想另外两种生成物各是什么物质,并设计实验证明你的猜想(将有关内容填在下表中)。
猜想
实验操作
实验现象
结论
解读:
根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气(NH3)和二氧化碳(CO2)
,氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验,二氧化碳可以用澄清石灰水检验。
答案:
猜想
实验操作
实验现象
结论
NH3
在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
说明有氨气生成
CO2
将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
说明有二氧化碳生成
6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
请你对他们所选用的试剂进行评价:
学生
选用试剂
评价(是否可行,简述理由)
甲
HCl
乙
H2SO4
丙
Ca(OH)2
解读:
此题就是要把
除去,除去的方法是可将其转化为气体,或转化为沉淀,但不能引进新的杂质。
答案:
甲:
不行,因为虽然把
除去了,但又引进了新的杂质(NaCl)
乙:
行,因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳是气体会跑掉,水不算杂质
丙:
不行,因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把
除去,但又生成了新的杂质(NaOH)
7.某园林工人配制农药波尔多液时,将胆矾(CuSO4·5H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按1∶50的质量比混合(胆矾溶于水得到硫酸铜溶液),然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。
(2)两种液体在桶里反应的化学方程式为_____________________________
_________。
(3)若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4,你的实验方法是_____________
_。
解读:
(1)铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生反应,不仅会腐蚀铁桶,而且会影响农药的质量。
(2)桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液,它们能发生复分解反应。
(3)可插入一根铁丝,通过观察是否有铜置换出来,再判断波尔多液中是否含有CuSO4。
答案:
(1)铁能与硫酸铜溶液发生反应,会腐蚀铁桶和降低农药质量
(2)CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(3)用一支试管取少量波尔多液,插入一根铁丝,若铁丝上覆盖一层红色物质,说明波尔多液中含CuSO4,否则不含CuSO4
30分钟训练
1.13.5gCuCl2样品,当它与足量的AgNO3溶液反应后,得到29gAgCl沉淀,则样品中可能混有的盐是()
A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.ZnCl2
解读:
本题可用平均值法和变形法相结合来速解。
假设13.5g为纯的CuCl2,则生成AgCl的质量为:
CuCl2+2AgNO3====Cu(NO3)2+2AgCl↓
1352×143.5
13.5gx
x=28.7g
现为29g,则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数,将各选项稍加变形,依次为:
BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2,显然答案为B、C。
答案:
BC
2.为了防止病虫害,农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。
据有关专家介绍,用清水,特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的()
A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖
解读:
从四个选项中找出显碱性的物质,纯碱显碱性,食醋显酸性,白酒、白糖显中性。
答案:
B
3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”,食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于()
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
解读:
氧化物由两种元素组成,其中之一为氧;酸电离出的阳离子全部为氢离子;碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。
答案:
D
4.金属元素和人体健康有很大关系。
钾元素可以调节体液平衡,维持肌肉和神
经的功能代谢。
如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。
市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。
其主要成分是枸椽酸钾(C6H7K3O8)。
下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是()
A.该物质的一个分子中含有25个原子
B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7
∶3∶8
C.该物质是由原子直接构成的
D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的
解读:
该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K,共24个原子,A项错误;该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8,质量比为(6×12)∶(7×1)∶(3×39)∶(8×16)=72∶7∶117∶128,B项错误;该物质中钾元素是以K+形式存在的,不是全部以原子构成的,C项错误;该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成,D项正确。
答案:
D
5.下列物质中常用于保护食物,以免被微生物侵蚀的是()
A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾
解读:
能够保护食物,以免食物腐败的,是食盐。
答案:
B
6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀。
向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸,有气泡产生。
下列对固体沉淀成分的判断正确的是()
①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜
A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④
解读:
根据金属活泼性规律判断:
剩余物质中加入稀硫酸,能够产生气体,说明剩余物质中含有金属锌或者铁,但一定含有金属铜。
因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。
含有铁不一定有锌;含有锌就一定有铁。
所以一定含有铁,不一定含有锌。
应该选②③④。
答案:
B
7.从下列物质中,选择正确答案的序号填在相应的空格里:
A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋
(1)一种重要的化工原料,常用于金属除锈的是____________。
(2)腐蚀性很强,工业上常用于造纸、炼油的是____________。
(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。
(4)农业上既可用于改良酸性土壤,又能用于配制农药波尔多液的是____________。
(5)生活中既可作食品调味剂,又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。
解读:
解答此类试卷的方法是结合酸、碱、盐的性质,判断什么物质具有这样的用途。
答案:
(1)F
(2)D(3)B(4)E(5)G
8.如右图所示,弹簧秤下悬挂着一重物(不与溶液反应),若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后,弹簧秤的示数将_________(填“变大”“变小”或“不变”);发生反应的化学方程式是________________________________________________。
解读:
由于硫酸铜与
氢氧化钡反应生成沉淀,附着在悬挂着的重物上,使其质量增大。
并且由于生成了沉淀,溶液密度减小,浮力变小。
综合上述,弹簧秤的示数将变大。
答案:
变大Ba(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+BaSO4↓
9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。
请完成下列问题:
(1)选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质(所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型),将其化学式分别填入对应的环内。
(2)“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是____________。
解读:
由“五连环”的结构可知有两种物质只和其他的物质中的一种反应,题目所给的八种物质只有氧气和二氧化碳符合题意,把它们的化学式填入最两边的两个圆环中,再依次填写其他的即可。
答案:
(1)
或
(2)分解反应
10.A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠和盐酸四种无色溶液中的一种,现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别了出来,已知X是含有镁元素的化合物。
鉴别方法见下图所示。
(所加溶液均过量,使反应完全)
完成下列问题:
(1)确定A、B、C、D、X各代表什么物质(用化学式表示):
A____________,B____________,C____________,D____________,X____________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
X和B
______________________________________________________________________。
X和D______________________________________________________________________。
解读:
由于X含Mg2+,
能将Mg2+沉淀的有OH-,而条件中产生两种沉淀,因此X含有的阴离子必然能将Ba2+沉淀,则阴离子可能为
、
,但BaSO4不溶于水也不溶于酸,而BaCO3易溶于酸,由于A、C与X不反应,则应为盐酸或NaCl,X与B产生的沉淀不溶于A、C,则沉淀应为BaSO4,X为MgSO4,B为Ba(NO3)2,A为盐酸,D为氢氧化钠,C为NaCl。
答案:
(1)HClBa(NO3)2NaClNaOHMgSO4
(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2
Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3
11.(探究题)小红参加化学课外小组的活动,活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。
其配制过程是:
称取1g胆矾放入A容器中,再加90mL水搅拌,完全溶解制成硫酸铜溶液;称取1g生石灰放入B容器中,先加少量水搅拌,使生石灰变成熟石灰,再加入10mL水搅拌,制成石灰乳。
将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中,同时不断搅拌,即成波尔多液。
请完成下列问题:
(1)写出配制过程中有关反应的化学方程式:
①_________________________________,②____________________________。
(2)小红用的A容器能否选用铁制容器?
____________,理由是_____________________。
(3)配制过程中,小红需要用到哪些主要化学仪器?
请写出仪器的名称:
____________、____________、____________、____________。
解读:
在配制农药波尔多液的过程中主要发生了两个化学反应:
一个是生石灰与水反应,另一个是硫酸铜与氢氧化钙反应。
铁的金属活动性比铜强,能置换硫酸铜溶液中的铜。
需要哪些仪器可根据每一步的操作来填写:
称取需托盘天平、量取体积可用量筒、盛水可用烧杯、搅拌可用玻璃棒。
答案:
(1)CaO+H2O====Ca(OH)2CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
(2)不能因为铁会与硫酸铜溶液发生反应,导致铁制容器腐蚀和农药失效
(3)托盘天平量筒烧杯玻璃棒
12.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,使之充分反应后有下列情况:
(1)若反应后锌有剩余,则溶液中所含溶质为____________。
(2)若反应后,将溶液过滤,所得固体物质加盐酸没有气体产生,则固体物质中一定有____________,可能____________。
(3)若反应后,将析出的金属过滤,向滤液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,则此时溶液中含有的溶质为________
________________。
解读:
(1)根据金属活动性顺序:
Zn>Cu>Ag,若Zn剩余,则Cu2+、Ag+全部置换出,溶质为Zn(NO3)2。
(2)固体加盐酸,无气体产生,则Zn完全反应,则可能Cu2+未完全置换,所以固体中一定有Ag,可能有Cu。
(3)根据题意,滤液中有AgNO3,则一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。
答案:
(1)Zn(NO3)2
(2)AgCu(3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
13.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。
第一步:
向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀;
第二步:
向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液;
第三步:
向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
(1)甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。
请将化学式填入下表:
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2
AgCl
乙组
②
HNO3
③
(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式:
__________________,_________________________。
解读:
由题干信息可知第二步向该沉淀中加试剂Y一定是酸,第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或BaSO4,那么甲最终得到的白色沉淀是AgCl,则试剂Y是HCl,因另一种生成物是硝酸镁溶液,所以试剂Z是AgNO3;乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组那就是BaSO4,实验②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以试剂X是BaCl2或Ba(OH)2,试剂Z是MgSO4;实验③是另一种酸则是硫酸,所以试剂X是Mg(NO3)2,试剂Z是Ba(NO3)2。
答案:
(1)
试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
HCl
AgNO3
乙组
②
BaCl2〔或Ba(OH)2〕
MgSO4
BaSO4
③
Mg(NO3)2
H2SO4
Ba(NO3)2
(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕
Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3
14.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。
现称取只含氯化钠的纯碱样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为151.4g。
请计算:
(1)样品中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
解读:
解题的关键是能分析出溶液减少的原因是生成的二氧化碳跑掉了,可通过质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量,然后以二氧化碳的质量作为已知条件进行计算。
答案:
解:
二氧化碳的质量为:
130g+34.6g-151.4g=13.2g。
设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
xy13.2g
则x=31.8g
则y=35.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为:
。
答案:
(1)样品中碳酸钠的质量为31.8g
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为25%
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