山东省潍坊市学年高二原理上学期期末考试word版带答案.docx

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山东省潍坊市学年高二原理上学期期末考试word版带答案

2016—2017学年度上学期第一学段教学质量监测

高二化学2017.1

注意事项：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5

Ca40Fe56Cu64Pb207

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A．人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂

B．锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁

C．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存

D．自来水厂常用液氯进行杀菌消毒处理

2、下列说法错误的是

A．在任何条件下，纯水都呈中性

B．FeS、Mg（OH）2属于难溶电解质

C．催化剂能改变反应所需的活化能

D．在25℃时，由CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=—802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃烧热为—802.31kJ·mol—1

3、汽车尾气中的CO、NO在催化转化器中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）在298K，100kPa下，△H=—113kJ·mol—1，△S=—145J·mol—1·K—1，下列说法错误的是

A．该反应常温下能自发进行

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．加压、升温都有利于提高反应物的转化率

D．CO、NO会与血红蛋白结合而使人中毒

4、下列说法正确的是

A．装有NO2的烧瓶放入热水中，气体颜色会明显加深

B．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中

D．进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶必须用待测液润洗

5、在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe2+、NO3—、Na+、Cl—B．Cu2+、Na+、CH3COO—、Cl—

C．SO42——、HCO3—、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—

6、25℃时，将水不断滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列变化的图像不合理的是

7、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的酸性逐渐增强

B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3

C．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

D．加催化剂，使H2和碘蒸气在一定条件下转化为碘化氢

8、下列离子方程式的书写正确的是

A．向FeBr2溶液中通入足量的氯气：

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

B．用石墨电极电解NaCl饱和溶液：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

C．碳酸钙与过量的盐酸反应：

CO32—+H+=CO2↑+H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3++3OH—=Al（OH）3↓

9、纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

电池反应为Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2下列说法错误的是

A．Zn是负极，Ag2O是正极

B．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

C．溶液中OH—向负极移动，K+、H+向正极移动

D．负极反应为Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2

10、常温下，将0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液100ml和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，下列说法正确的是

A．混合后，溶液的pH=12

B．混合后溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10—2mol·L－1

C．混合后溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1

D．反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

11、关于下列各装置图的叙述中，正确是

A．装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中的钢闸门应与外接电源的正极相连

D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀

12、常温下，下列有关叙述错误的是

A．pH=8的NaY溶液中，c（Na+）—c（Y—）=9.9×10—7mol·L－1

B．Na2CO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32—）+2c（HCO3—）+2c（H2CO3）

C．物质的量浓度相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）的大小顺序为②>③>①

D．向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液总体积一定为20ml

13、已知A（g）+B（g）

C（g）+D（g），反应的平衡常数和温度的关系如下表：

温度℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molA和0.8molB，反应初始4s内A的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1。

下列说法正确的是

A．4s时，c（B）为0.76mol·L－1

B．830℃达到平衡后，A的转化率为40%

C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C（g）+D（g）

A（g）+B（g）的平衡常数为2.5

14、下列实验不能达到预期实验目的的是

序号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mlAgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，之不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液

说明该温度下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

C

向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生

验证两者都发生水解反应，且相互促进

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15、（8分）加强对NO2、SO2、CO等大气污染气体处理的研究具有重要意义。

（1）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=—196.6kJ·mol—1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=—113.0kJ·mol—1

该条件下，NO2和SO2反应的热化学方程式为。

现将1molNO2与2.4molSO2气体充入2L密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是（填序号）

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应达到平衡时NO2与SO3体积比为1:

4，则平衡常数K=。

（2）CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率α与压强P的关系如图所示。

A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是：

。

16、（8分）铅蓄电池性能优良、用途广泛，充、放电时的工作示意图如下，电池反应为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

（1）下列说法正确的是（填序号）

a.该电池为二次电池，充、放电反应互为可逆反应

b.K与N连接时，H+向Pb电极移动

c.K与M连接时，所用电源的a极为负极

d.K与M连接时，电子流向为Pb→a→b→PbO2→Pb

（2）K与M连接时，Pb电极上电极反应式为。

（3）K与N连接时，PbO2电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为mol

17、（8分）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、CH3COONa四种强电解质中的一种。

下表是常温下浓度均为0.01mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

物质

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（1）X和W两溶液混合反应的离子方程式：

。

（2）25℃时，Z溶液呈碱性的原因是。

（离子方程式）

（3）Y和W两溶液中，由水电离出的c（H+）：

YW（“>”“<”或“=”）

（4）将Y、Z各0.1mol溶于水中，配制成稀溶液，混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是

。

18、（12分）纯碱在工农业生产和化学实验中应用广泛。

（1）现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，欲用pH试纸测定溶液的酸碱性，其正确的操作是

。

（2）为了证明纯碱的水解是吸热反应，请你设计一个简单的实验方案：

。

（3）实验室为测定一新配制稀盐酸的准确浓度，通常使用纯净的Na2CO3（无水）配制标准溶液滴定。

①滴定前，下列操作的正确顺序是（填序号）。

a.盛装0.2000mol·L－1Na2CO3溶液

b.读数、记录

c.用0.2000mol·L－1Na2CO3溶液润洗

d.检查滴定管是否漏水，清洗滴定管

e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

②由于CO2溶解在溶液中会影响溶液的pH，为准确测定，终点宜选择在4—5之间，应选用

为指示剂，滴定终点的现象为。

③结合下表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是mol·L－1

滴定次数

待测溶液体积ml

标准0.2000mol·L－1的Na2CO3溶液的体积

滴定前刻度ml

滴定后刻度ml

第一次

20.00

0.10

30.12

第二次

20.00

0.20

34.20

第三次

20.00

1.20

31.18

19、（10分）氨是一种重要的化工资源，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）反应N2+3H2

2NH3的化学平衡尝试K的数值和温度的关系如下：

温度K

473

573

673

平衡常数

1.00

0.86

0.50

673K时，在恒容密闭容器进行以上反应，测得NH3、N2、H2浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1、3mol·L－1，此时该反应的v正v逆（“>”“<”或“=”）

（2）t℃，NH3·H2O的电离平衡常数为1.8×10—5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10—8，由此判断t25℃（“>”“<”或“=”）

（3）常温下，向10ml0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液的pH及导电能力变化如图：

则HR为（填“强酸”或“弱酸”），b点溶液中离子浓度大小关系为

，该过程中水的电离程度的变化趋势是。

19、（12分）含硫化合物在生产生活中有广泛的应用，同时一些含硫物质的排放也会对环境造成污染。

（1）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

T℃时，在1L恒容密闭容器中充入CO和H2S混合加热，进行如下可逆反应：

CO（g）+H2S（g）=COS（g）+H2（g），一段时间后达到平衡，CO的体积百分含量随时间变化情况如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

CO的含量%

50

40

33

28

25

25

在另一体积为2L的密闭容器中充入CO、H2S、COS三种物质的物质的量分别为1mol、2mol、1mol，反应一段时间后达到平衡状态，此时H2S的转化率为。

（2）BaSO4难溶于酸，可用于钡餐。

某温度下将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，加入Na2CO3固体使c（CO32—）增大，溶液中c（SO42—）的变化曲线如图所示（溶液体积不变），根据图像中数据分析、回答。

Ksp（BaSO4）=1.0×10—10（mol·L－1）2

①图像中代表沉淀转化过程中c（SO42—）变化的曲线是（填“MP”或“MN”）

②该温度下，BaCO3的Ksp=。

（3）实验室用碱液来吸收SO2尾气，含硫微粒物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示。

①由图像可知NaHSO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），请从原理角度用必要的化学用语和文字说明解释原因：

。

②25℃，用0.1mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2气体至pH=7.2时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是。