鲁科版高中化学必修一高一上期末质量检测化学模拟试题厦门六中.docx
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鲁科版高中化学必修一高一上期末质量检测化学模拟试题厦门六中
2012-2013学年高一(上)期末质量检测
化学模拟试题
命题陈水福(厦门六中)
说明1、本试卷分A、B两卷,A卷满分100分,B卷满分50分,考试时间100分钟
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中
相对原子质量:
H1O16C12N14S32Cl35.5Na23Fe56Cu64
A卷(满分100分)
1、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项)
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A.用SO2漂白食品
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
2.下列物质不能用单质直接化合而制得的是()
A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2
3.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤
4.下列说法正确的是()
A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化
5.下列有关试剂的保存方法,正确的是()
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在水中
C.氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
6.下列变化中,一定需要加入氧化剂才能完成的是()
A.KI→I2B.KMnO4→O2
C.CaCO3→CO2D.HCl→H2
7.下列叙述中,正确的是()
A.氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.氯气中含有的少量氯化氢,可用氢氧化钠溶液除去
8.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属阳离子是()
A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+ C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+()
9.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()
A.Cl2B.SO2C.NH3D.N2
10.下列仪器常用于物质分离的是()
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
11.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。
将溶液蒸干,并灼烧所得的物质,最后剩余的固体物质是()
A.NaCl和KIB.NaCl、KCl和I2C.KCl和NaBrD.KCl和NaCl
12.海带中含有碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:
①通足量氯气 ②将海带烧成灰,
向灰中加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为()
A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤
C.①→③→⑤→②→④ D.③→①→②→⑤→④
13.某单质A经如图所示的过程转化为D:
下列说法正确的是()
A、若A为金属单质,则D为难溶性碱
B、A只能为非金属单质
C、若A为非金属单质,D为弱酸,则A可能为碳
D、若A为非金属单质,D为强酸,则A一定为硫
14.在右图的实验装置中,从实验开始过一段时间,对看到的现象叙述不正确的是()
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸变红
15.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.氯水滴在PH试纸上,一段时间后将观察到试纸变红,说明H+存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在
16.由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是()
A.从组成看,其成分皆是碱性氧化物
B.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C.沉淀X的成分是SiO2
D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
二、填空题(本题包括3个小题,共27分)
17.(8分)有一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O
请你根据下面的提示回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,则A的化学式为。
A与B溶液反应的离子方程式为:
。
(2)若C、D均为气体且有一种为红棕色,则A与B的组合是。
(3)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B反应的化学方程式为:
。
(4)若D为气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则实验室取D气体的化学方程式为:
。
18.(6分)配制500mL浓度为1mol·L-1的氨水,需要标准状况下的NH3在的体积约为___________L。
0.2molNH3中有约个氢原子,含有电子的物质的量为mol,它与克Na+含有的电子数相同。
相同质量的NH3和H2S中原子个数比为。
19.(13分)将黑色固体单质甲加热至红热,投入黄色的溶液乙中,剧烈反应产生混合气体A,A在常温下不与空气反应,根据下列变化填空:
(1)甲是_________,乙是_________,丙是_________。
(2)混合气体A的主要成分是_________。
(3)写出①步骤生成溶液C反应的化学方程式是__________________________________。
此反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
(4)丙与溶液C反应的离子方程式是________________________________________。
反应中溶液C中溶质体现了、性质。
气体B是该反应的____________产物(填氧化或还原)。
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
20.(14分)实验室要配制1.84mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:
(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL
(2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤500mL容量瓶
⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是 。
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)。
A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移
(5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质D.作为反应容器
(6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数
②转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒
③定容时,俯视读数
④定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液
21.(6分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
__________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是____________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是
。
四.计算题(5分)
22.已知氨气与氯气可发生如下反应:
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
若上述反应中生成了标准状况下的氮气5.6L,则有多少摩尔电子发生转移?
被氧化的NH3多少克?
B卷(满分50分)
五、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个正确答案)
23.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A、硫氰化钾溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、氢氧化钠溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、碳酸钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
24.下列有关钠的化合物的叙述中正确的是()
A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,碳酸钠产生的二氧化碳多。
B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生白色沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀,
C.向碳酸钠饱和溶液通入过量CO2,溶液出现浑浊现象
D.氧化钠和过氧化钠都会与水反应生成氢氧化钠,它们都是碱性氧化物
25.下列反应的离子方程式正确的是()
A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气:
2NH4++Ca(OH)2
Ca2++2NH3↑+2H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
26.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中,所得溶液Na+的物质的量浓度为1mol/L
C.1molC12发生化学反应,转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2NA
27.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。
反应中消耗xmolH2SO4ymol、AgNO3溶液。
据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为()
A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a
六、填空题
28.(10分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理,PAFC中铁元素的化合价为_________。
某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取PAFC,设计如下流程:
①所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是___________
A、Al3+B、Fe2+C、Fe3+D、H+
为证明该离子确实存在,可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是
______________________________________________________________。
②往酸性溶液中加入试剂X的目的是_________________________________;反应的离子方程式是______________________________________。
七、实验题(16分)
29.
(1)(6分)为完成实验,有下列可供选择的实验方案:
A.与消石灰共热,并将湿润红色石蕊试纸置于试管口
B.先加入足量的稀硝酸,再滴入适量BaCl2溶液
C.加入足量氢氧化钠溶液直至过量,充分反应后过滤
D.加入足稀硫酸溶液直至过量,充分反应后过滤
E.先加入足量的稀盐酸,再滴入适量BaCl2溶液
根据实验要求,选择合适方案填入I中,并根据所选方案所产生的主要现象填入Ⅱ中。
实验要求
证明亚硫酸钠氧化变质
证明某白色固体中含有NH4+
除去铜粉中少量铁粉
答案
Ⅰ
Ⅱ
(2)(10分)某化学兴趣小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:
请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,无水硫酸铜,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充),并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
(1)
无水硫酸铜
(2)A
(3)
酸性KMnO4溶液
(4)
检验SO2是否已除尽
(5)A
(2)(每步2分,错一处扣一分,无负分)
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
(1)B
(2)A
(3)A
(4)A
(5)A
无水硫酸铜
品红
酸性KMnO4溶液
品红
澄清石灰水
检验水的生成
检验SO2的生成
除去SO2
检验SO2是否已除尽
检验CO2的生成
八、计算题(4分)
30.若将32.0g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共收集到NO和NO2混合气体13.44L(标准状况)。
求:
(1)被还原的硝酸质量为多少克?
(2)所消耗硝酸的物质的量为多少?
2011-2012学年高一(上)期末质量检测
化学模拟试题参考答案
1-5ACBDD6-10AAADB11-16DACDBC
17.
(1)Cl2;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)碳和浓硝酸(3)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)2NH4C1+Ca(OH)2
CaC12↑+2NH3↑+2H2O
18.11.2L;3.612×1023;2mol;4.6g;8:
3
19.
(1)甲:
碳;乙:
浓硝酸;丙:
铜
(2)CO2NO2
(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO1:
2
(4)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
氧化性、酸性;还原。
20.(14分)
(1)50(2分)
(2)①②⑤⑦(2分),胶头滴管(1分)
(3)搅拌、引流(各1分,共2分)
(4)BEAGCGDF(2分);
(5)BCD(1分)
(6)①偏高②偏低③偏高④偏低(各1分,共4分)
21.
(1)稀氨水和酚酞(2分)稀氨水中的NH3气逸出,所以溶液的颜色变浅(1分)
(2)溶有SO2的品红(2分)SO2气体逸出,品红溶液恢复红色(1分)
22.解:
n(NH3)=5.6L/22.4(L/mol)=0.25mol
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2~6e-
216
n(NH3)被氧化0.25moln(e-)
n(e-)=1.5mol
n(NH3)被氧化=0.5molm(NH3)被氧化=0.5mol×17g/mol=8.5g
答:
略
23.C24.C25.B26.D27.A
28.+3
(1)C
(2)取溶液少量滴入KSCN,溶液变血红色;
将亚铁离子氧化为铁离子;2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
29.
(1)E 有白色沉淀;A 有刺激性气味,试纸变蓝; c部分固体溶解,有气泡产生
30.解:
(1)n(HNO3)被还原=n(NO2)+n(NO)=n(气体)=13.44L/22.4(L/mol)=0.6mol
m(HNO3)=0.6mol×63g/mol=37.8g
(2)由N守恒得:
n(HNO3)消耗=n(Cu(NO3)2)×2+n(气体)
=n(Cu)×2+n(气体)
=2×32g/64(g/mol)+13.44L/22.4(L/mol)=1.6mol
答:
略。
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