武汉市版中考一模化学试题II卷.docx
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武汉市版中考一模化学试题II卷
武汉市2020版中考一模化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列除去物质中所含杂质,所选用试剂和操作方法不正确的是
选项
物质
所含杂质
选用试剂
操作方法
A
氧化钙固体
碳酸钙固体
水
充分溶解后过滤、将滤液的水分蒸发
B
CO气体
CO2气体
氢氧化钠溶液
通过氢氧化钠溶液与浓硫酸洗气装置
C
铜粉
氧化铜
稀盐酸溶液
加入足量盐酸溶液后过滤,洗涤干燥
D
氯化钠固体
碳酸钠固体
盐酸溶液
加入过量盐酸溶液后,进行高温蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
2.实验室用如图所示装置研究铁冶炼的化学原理,下列说法正确的是:
A.先加热Fe2O3,后通入CO
B.此反应在常温下也能发生
C.澄清石灰水变浑浊说明反应已发生
D.固体变为黑色且能被磁铁吸引,说明生成了铁
3.均衡膳食,有利于人体健康。
某同学食物中的缺乏维生素,下列食物中能为他提供丰富维生素的是()
A.
烤鸡翅
B.
纯牛奶
C.
米饭
D.
拌黄瓜
4.下列有关图象描述正确的是()
A.
加水稀释浓盐酸
B.
点燃一定质量的镁带
C.
一定质量的锌粒放入稀硫酸中
D.
电解水
5.下列图示实验操作中,正确的是
A.点燃铁丝
B.量水
C.取用固体药品
D.验满二氧化碳
6.图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
7.下列叙述正确的是
A.鱼儿能生活在水里,说明氧气易溶于水
B.增大压强可以增大气体在水中的溶解度
C.铝有很好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中不与氧气反应
D.酸雨的pH<5.6,是因为溶解了CO2
8.等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。
下列各组中的物质属于等电子体的是
A.NO和O2+
B.CO2和O3
C.NH3和CH4
D.SO2和ClO2
9.下列说法不正确的是()
A.铁制品在潮湿的空气中更容易生锈
B.“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定
C.铝的金属活动性比铁强,所以铝制品更易生锈
D.在铁制品的表面涂上油漆,可有效防锈
10.下列变化属于化学变化的是()
A.食物腐烂
B.石油炼制
C.水沸腾
D.石蜡受热熔化
11.生活中处处有化学。
如图是某矿泉水的标签,下列对该矿泉水的叙述有误的是()
A.从物质组成上看,属于混合物
B.从化学性质上看,溶液显酸性
C.可以用肥皂水来检验其硬度
D.从构成上看,该矿泉水中不含离子
12.下列示意图形象地表示了A()
与B()
反应生成C()
其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比依次为
A.1:
1:
1
B.2:
2:
1
C.2:
1:
2
D.1:
2:
3
13.下列有关宏观现象的微观解释中说法错误的是()
A.镁燃烧变成氧化镁时,镁原子的核电荷数发生了变化
B.氧气受热后体积变大,是因为分子受热后分子间间隔变大了
C.水电解生成氧气和氢气,是因为分子在化学变化中可以改变
D.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明分子在不停地运动
14.2019年政府工作报告提出:
继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战“。
下列做法错误的是
A.研发新能源车代替燃油车
B.将废弃的秸秆就地焚烧处理
C.将生活污水集中处理后排放
D.禁止将医疗废物混入生活垃圾
15.推理是研究和学习化学的重要方法。
以下推理正确的是()
A.氧化物中含有氧元素,乙醇中含有氧元素,所以乙醇是氧化物
B.可燃物燃烧需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物一定能燃烧
C.我国古代的字画用墨书写保存长久不变色,所以碳的化学性质在常温下稳定
D.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
二、填空题
16.我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
Ⅰ.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备:
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备:
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
17.回答下列与含碳物质有关的问题
(1)在金刚石和石墨中,能用于作钻头的是 ;
(2)冶金工业中利用焦炭的 性冶炼金属;
(3)CO2与澄清石灰水反应,生成一种不溶于水的物质,这种物质是 ;
(4)碳和水蒸气高温下反应生成氢气和一氧化碳,其中 发生氧化反应.
18.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答:
高温
(1)地壳中硅元素的含量仅次于_____元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为:
SiO2+2C=====Si+2R↑,则R的化学式为 。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,可作未来新能源,其反应方程式为 。
三、实验题
19.请根据下列装置图回答问题。
(1)写出①的仪器名称_______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是___________(用装置的大写字母填写)。
用装置A与C连接,制取并收集氧气,则装置A中反应的化学方程式为_____________,当观察到装置C中__________________时才开始收集。
(3)84消毒液和粉状洁厕灵混合使用会产生有毒气体-——氯气,氯气呈黄绿色,可溶于水,难溶于橄榄油,密度比空气大,能与水、碱溶液发生反应生成可溶性物质。
在老师的指导下,同学们利用84消毒液和粉状洁厕灵混合制取氯气,请根据上述提供的仪器,选择并组装发生和收集装置,正确的连接顺序为______(用接口处小写字母填写)。
20.下图展示了初中化学中的一些重要实验,请据图回答问题。
(1)实验A中若红磷量不足时,对测定结果有何影响?
____________________。
(2)实验B中观察到的现象能说明二氧化碳具有什么性质?
____________________。
(3)实验C能否用来验证质量守恒定律?
请说明理由。
____________________。
四、科学探究题
21.有一包固体粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。
某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
(实验一)甲组同学进行如下探究。
请完成表中空白。
实验操作
实验现象
实验结论及分析
Ⅰ.取少量该固体粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤
粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中一定含有_____
Ⅱ.向滤液中滴加无色酚酞试液
溶液变红
滤液中可能含有_____物质(填“酸性”“碱性”或“中性”)
Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸
_____
原固体粉末中一定含有Na2CO3
(实验二)乙组同学进行如下探究。
取21.0g该固体粉末,加入160.0g10%的稀盐酸,恰好完全反应,实验测得产生8.8g二氧化碳,将反应后溶液继续蒸发结晶,得到固体,测定所得固体中含16.0g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析,填空:
(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)固体粉末的组成中除Na2CO3外,一定还含有的物质是_____,可能含有的物质是_____(均填写化学式)
五、综合题
22.某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究,请完成以下活动并回答相关问题。
(查阅资料)天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢(主要成分为碳酸盐和碱。
有关物质的溶解性见下表:
阴离子
阳离子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
(提出猜想)水垢的主要成分一定有CaCO3和_____(填化学式),可能含有Ca(OH)2和______ 。
(提出问题)水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
(设计方案1)确定水垢中是否含Ca(OH)2
实验步骤
实验现象
结论
在少量研碎的水垢中,加入适量的蒸馏水充分搅拌,过滤,在滤液里加入Na2CO3溶液。
______________
一定不含Ca(OH)2
(实验方案2)确定水垢中是否含MgCO3
利用下列实验装置,完成实验2探究。
其主要实验步骤如下:
其主要实验步骤如下:
称量D、E装置总质量为200.0g,按上图组装后,将2.5g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量稀盐酸溶液,待锥形瓶中不再产生气泡时,打开止水夹K,从导管a处缓缓鼓入空气,一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH,不考虑稀盐酸的挥发性以及装置内空气、外界空气对实验的影响)。
(实验讨论)
(1)反应结束后打开止水夹K,缓缓鼓入空气的目的是 _____A、B装置之间 _____设置干燥装置。
(填“要”或“不要”)其理由是______
(2)装置B盛放稀盐酸的仪器作用是:
______
(3)装置B中生成气体的反应的化学方程式为______
(4)装置B中生成气体的质量为______g通过计算说明该水垢中____ (填序号)含MgCO3。
A一定 B一定不 C可能 D无法确定
已知CaCO3相对分子质量为100.MgCO3相对分子质量为84):
(实验方案3)确定水垢中是否含有Mg(OH)2
(5)另取质量为1.2g的水垢试样,加入3.65%稀盐酸与之恰好完全反应,测得消
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- 武汉市 中考 化学试题 II