广东省汕头市普通高中届高考模拟考试一理综化学试题要点.docx
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广东省汕头市普通高中届高考模拟考试一理综化学试题要点
本题共12小题,满分100分,考试用时50分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Mn55Fe56Ba37
第一部分选择题(共36分)
一、单项选择题:
本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.下列类推正确的是
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气
8.下列说法正确的是
A.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液
C.乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水
D.C3H8的二氯代物有3种
9.下列有关说法正确的是
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B.1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C.1L2mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.将2.00mol明矾完全溶于1.00L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
【考点定位】本题考查化学计量的应用,涉及物质的组成与结构、物质的量、物质的量浓度、溶液体积、物质质量等知识。
10.下列叙述正确的是
A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极
B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2
C.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:
O2+4H++4e-==2H2O
11.某物质溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液,该溶液中除水电离出的H+、OH-外不存在其它离子,则该物质可能是
A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.苏打
【答案】A
【解析】乙醇是非电解质,与水混溶,但是乙醇不能电离出离子,只有水能电离出氢离子和氢氧根离子,故A正确;乙酸是电解质或弱电解质,易溶于水,乙酸能部分电离出乙酸根离子和氢离子,水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子,故B错误;苯酚是电解质或弱电解质,常温下可溶于水,苯酚能部分电离出苯酚根离子、氢离子,水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子,故C错误;苏打的化学式为Na2CO3,Na2CO3是电解质或强电解质,易溶于水,碳酸钠能完全电离出钠离子、碳酸根离子,水也能部分电离出氢离子和氢氧根离子,故D错误。
【考点定位】本题考查电解质与非电解质,涉及乙醇、乙酸、苯酚、苏打、水等物质是否电离等。
12.下列离子方程式书写正确的是
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应:
3Fe+8H++2NO3-==3Fe3++2NO↑+4H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+==2H2O+I2
二、双项选择题:
本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。
22.(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
23.(双选)下列实验方法正确的是
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
【答案】CD
【解析】乙醇与水混溶不分层,不适合作碘水的萃取剂,应选择四氯化碳或苯,故A错误;稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸,因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象,应先滴入适量盐酸无明显变化,后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明待测溶液中一定含有硫酸根离子,故B错误;向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液,出现分层现象的是四氯化碳,溶液变为紫色的是苯酚溶液,溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,因为四氯化碳不溶于水、密度比水大,苯酚遇氯化铁溶液变紫色,铁离子将碘离子氧化为单质碘,故C正确;配制一定物质的量浓度溶液时,玻璃棒其搅拌、引流作用,粗盐提纯过程中,玻璃棒先后起搅拌、引流作用,故D正确。
【考点定位】本题考查化学实验方案的设计与评价,涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途,硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。
第二部分非选择题(共64分)
30.(15分)利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,二者的结构简式如下图。
试回答下列有关问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为_______;1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗_____molBr2。
(2)有机物A能发生如下转化。
其中G分子中的碳原子在一条直线上。
已知:
⑴
C=C
C=O+O=C
⑵R−O−CH3
R−OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)
①C→D的化学方程式是_________________________________________________;
②G的结构简式是___;
③同时符合下列条件的E的同分异构体有种;
a.遇FeCl3溶液显色;
b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;
c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式:
___________________________________________。
【解析】
(1)观察亮菌甲素的结构简式,根据碳四价、氧二价、氢一价数一数其碳、氢、氧原子个数,由此确定其分子式为C12H10O5;1mol亮菌甲素分子中酚羟基的邻对位的2molC—H键与2molBr2发生取代反应,1mol碳碳双键与1molBr2发生加成反应,则1mol亮菌甲素最多能消耗3molBr2;
(2)①依题意,根据已知反应
(2)推断,与HCl反应的B分子中含有醚键,与NaOH溶液反应的C含有酯基,A分子苯环侧链中的碳碳双键被氧化,仿照已知反应
(1)可以写出有机产物B、C的结构简式,C→D包括两步反应,先是酯彻底水解生成羧酸盐,后是羧酸盐与强酸反应生成羧酸,即CH3COCOCOOCH3+NaOH→CH3COCOCOONa+HOCH3、CH3COCOCOO-+H+→CH3COCOCOOH;②D的结构简式为CH3COCOCOOH,其中含有2个酮基、1个羧基,前者在一定条件与H2能发生加成反应或还原反应,后者不能与H2发生加成反应,则F的结构简式为CH3CHOHCHOHCOOH;B的分子式为C10H12O4,不能发生水解反应,能发生银镜反应,说明苯环上一定有1个醛基,没有酯基;苯环上的一氯代物只有一种,且无甲基,说明苯环上取代基位于对称位置、剩余C—H键也位于对称位置;遇氯化铁溶液显色,说明一定含有酚羟基,可能含3个酚羟基,也可能含2个酚羟基和1个醇羟基;若苯环上有2个相间位置且左右对称酚羟基,则另外2个取代基分别是—CHO和—CH2OH,二者的位置异构体有两种;若苯环上有3个酚羟基位置相间且其中两个左右对称,则另一个取代基为—CH2CHO,且只有一种异构体;若苯环上3个酚羟基相邻且其中2个左右对称,则另一种取代基—CH2CHO只有一种异构体;综上所述,B符合条件的同分异构体只有4种。
【考点定位】本题考查有机合成和推断,涉及推断有机物的分子式、耗Br2量、书写重要转化步骤的化学方程式、推断有机物的结构简式、同分异构体等。
31.(16分)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式__________________________。
(2)如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是(填序号)。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=;氢气的转化率=;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
(3)如将CO2与H2以1:
4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H1=―890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g
溶度积(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
(说明:
Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定。
【解析】
(1)依题意,饱和碳酸钾溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氢钾,碳酸氢钾不稳定,受热易分解,生成碳酸钾、二氧化碳气体和水,即反应①②分别是K2CO3+H2O+CO2===2KHCO3、2KHCO3
K2CO3+H2O+CO2↑;
(2)①依题意,设烃分子式为CxHy,根据系数之比等于物质的量之比和质量守恒定律,则CO2+3H2→CxHy+2H2O,根据碳、氢、氧原子个数守恒,则x=1、y=2,则生成的烃中碳、氢原子个数之比为1∶2,只有烯烃(CnH2n)符合题意,故B正确;②读图,达到平衡的时间为10min,由于氢气的起始浓度、平衡浓度未知,不能直接求氢气表示的平均反应速率,但是图中二氧化碳的起始浓度、平衡浓度已知,能直接求二氧化碳表示的平均反应速率,二氧化碳的起始浓度、平衡浓度分别为1.00mol·L-1、0.25mol·L-1,则10min内二氧化碳的平均反应速率=
=
=7.5×10-2mol/(L•min);由于CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)中各物质表示的平均反应速率之比等于系数之比,则v(H2)/v(CO2)=3/1,所以v(H2)=3×7.5×10-2mol/(L•min)=0.225mol/(L•min);依题意,可以推断反应体系各组分的(起始、变化、平衡)浓度,则:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
起始浓度/mol·L-11.003.0000
变化浓度/mol·L-10.752.250.750.75
平衡浓度/mol·L-10.250.750.750.75
氢气的平衡转化率=
×100%=
×100%=75%
由于正反应是气体体积减小的放热反应,根据化学平衡移动原理,增大二氧化碳或氢气的浓度、减小水蒸气的浓度、缩小容器容积增大压强、降低温度,都能使平衡右移,增大平衡体系中甲醇的物质的量;
(2)先将已知反应编号为①②,②×2—①可得未知的热化学方程式,根据盖斯定律可以求得焓变,即:
CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(l)△H=—252.9kJ/mol;(4)依题意,20℃时氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钡,则0.16g氢氧化钙溶于100g水形成饱和氢氧化钙溶液,由于c=n/V=m/(M•V),稀溶液的体积约等于水的体积,则饱和氢氧化钙溶液的物质的量浓度约为
=0.022mol/L,同理可得,饱和氢氧化钡溶液的物质的量浓度约为
=0.23mol/L,则氢氧化钙饱和溶液的浓度小于饱和氢氧化钡溶液,前者吸收二氧化碳的能力小于后者;Ksp(CaCO3)>Ksp(BaCO3),则在溶液中BaCO3比CaCO3容易沉淀完全,所以应选择氢氧化钡溶液吸收二氧化碳气体;过量的氢氧化钡吸收一定体积的工业废气时,发生反应为:
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,根据各物质的物质的量之比等于系数之比,通过测量BaCO3沉淀的质量,可以计算出二氧化碳的体积,二氧化碳的体积除以废气的总体积,就能计算废气中二氧化碳的体积分数。
32.(16分)
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。
我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:
试回答下列问题:
(1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):
;
(2)写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式;
(3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是(单选);
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-10米
C.锆合金的硬度比纯锆要高
D.日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
(4)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
在熔融电解质中,O2-向(填正负)极移动。
电池正极电极反应为:
,负极电极反应为:
。
【考点定位】本题考查有关物质制备的化学工艺流程,涉及关键环节化学方程式的书写、氧化还原反应、非氧化还原反应、新型陶瓷和合金的性质、熔融电解质的新型燃料电池、阴离子移动方向、电极反应式等。
33.(17分)
乙醛能与银氨溶液反应析出银。
如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。
银镜的光亮程度与反应条件有关。
某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表:
实验变量
实验序号
银氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液温度/℃
反应混合液的PH
出现银镜时间/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
30
11
9
5
1
3
50
11
6
6
1
5
80
11
3
请回答下列问题:
(1)读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是。
(2)推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40℃,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的。
(3)进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验?
。
Ⅱ.探究对废液的回收处理:
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。
通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为:
银氨溶液
加(NH4)2S
①
过滤、洗涤
②
烘干
③
Ag2S沉淀
铁粉还原
④
银粉
操作④的方法是:
把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。
反应的化学方程式为:
Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑。
(4)若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为:
,需要用到的玻璃仪器有(填编号)。
abcdefg
(5)操作④应在(填实验室设备名称)中进行。
(6)要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是(填名称)。
【解析】
(1)依题意,对比表中实验1和3,二者使用乙醛的量分别是3滴、5滴,其它条件保持不变,出现银镜时间分别为5min、4min,说明这组实验探究的目的是比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速度或质量);
(2)依题意,实验4、2、5的探究目的是比较不同温度时生成银镜的时间(速度或质量),30℃、45℃、50℃出现银镜的时间分别为9min、6.5min、6min,由于30℃<40℃<45℃,则40℃出现银镜的时间应该介于30℃、45℃出现银镜的时间之间,即在6.5min~9min之间;出现银镜的时间表示化学反应速率的快慢,最佳反应条件还应包括形成的银镜的光亮程度或亮度、外观、效果等;(3)根据控制变量设计实验方案的原则,应保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间,以探究银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响;(4)由金属活动性顺序表可知,Fe>H2>Ag,则铁粉与非氧化性酸能发生置换反应,生成亚铁盐溶液、放出氢气,而银不溶于非氧化性,因此选择过量的稀盐酸除去银粉中混有的少量铁粉,即Fe+2H+==Fe2++H2↑,充分反应后过滤、洗涤得到的沉淀就是不含铁的银;溶解、过滤常常需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,故bef正确;(5)铁粉还原硫化银时,由于Ag2S+Fe+2HCl
2Ag+FeCl2+H2S↑,反应放出的硫化氢气体有毒,因此该过程需要在通风橱中进行,多余的尾气需要用废碱液吸收处理,不能直接排入空气,以免污染环境;(6)银不溶于非氧化酸,实验室常用稀硝酸或浓硝酸氧化银,即3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O或Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O。
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