第2单元 我们周围的空气 最全知识点复习+最新高考回顾+最好的练习 龙文教育.docx
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第2单元我们周围的空气最全知识点复习+最新高考回顾+最好的练习龙文教育
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第二单元我们周围的空气
一、本单元重要内容回顾:
课题1空气
一、最早通过实验测定出空气是由氧气(O2)和氮气(N2)组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论的科学家是:
法国化学家拉瓦锡
二、空气中氧气含量的测定原理:
利用某物质与空气中氧气发生反应生成固体(其体积可忽略不计),从而使密闭容器中的压强减小;由于密闭容器中的气体压强小于外界大气压,水就会被压进容器中;从水进入容器中水的体积可以推知空气中氧气所占的体积。
三、空气中氧气含量的测定
实验装置:
如右图
实验步骤:
⑴在集气瓶中装少量的水,并作记号将水面以上的容积划分5等份;⑵连接装置;⑶用弹簧夹夹紧乳胶管;⑷检查装置气密性;⑸点燃红磷,立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧;⑹燃烧结束冷却后,打开弹簧夹。
实验现象:
⑴红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,生成大量白烟;⑵冷却后打开弹簧夹,水沿着导气管进入集气瓶,水面上升约1/5体积。
实验结论:
氧气约占空气总体积的1/5。
四、小结
实验成功的关键(注意事项):
⑴装置不漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水(1.防止高温生成物溅落炸裂瓶底;2.为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体—五氧化二磷);⑶点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子(如伸入太慢塞紧瓶塞之前瓶内部分空气逸出);⑷燃烧结束冷却后再打开弹簧夹;⑸红磷要过量(耗尽瓶内氧气)
⑹导管内事先应注入水(否则燃烧冷却后,进入的水有一部分存在导管中,使进入集气瓶的水体积减小,测量结果偏低);⑺烧杯内的水量要足(防止进入集气瓶的水不足1/5)。
五、常考问题:
1.水面上升不到1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?
答:
⑴装置的气密性不好;⑵红磷的量不足;⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹;⑷瓶内剩余氧气含量低,不足以支持物质的燃烧;⑸导管内没有事先注入水;⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升超过1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?
答:
⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹(使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出,造成瓶内实际空气减少,试验后倒吸入的水就多了);⑵伸入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验?
答:
不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。
因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气,但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体,瓶内气压变化较小,水不能进入;铁丝和铝箔在空气中不能燃烧,实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷,应如何改进,才能保证实验成功?
答:
将集气瓶中的水换成稀碱溶液,如NaOH、KOH溶液等,碱溶液能把反应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收,从而达到容器内气压减小的效果。
六、空气的成分
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
七、纯净物和混合物
混合物
纯净物
组成
由不同物质组成
由一种物质组成
表示方法
无固定符号
专门符号表示,如氮气(N2)等
性质
没有固定的组成;
没有固定的性质,各成分仍保持各自原来的性质。
有固定组成;
有固定的性质(如固定的熔点、沸点、密度、溶解性)。
举例
空气,海水
氧气,二氧化碳
联系
分离
混合物
纯净物
混合
八、氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途
①氧气:
供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
九、空气污染物、来源及防治措施
有害气体:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧
1.空气污染物烟尘(可吸入颗粒)
2.这些污染物来源主要是来自矿物燃料的燃烧、工厂废气及汽车尾气
3.防治措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等。
课题2氧气
一、氧气的物理性质:
通常状况下,氧气是无色、无味气体,密度比空气略大,不易溶于水,有三态变化。
二、氧气的化学性质:
氧气与一些物质反应是的现象、表达式及注意点
物质
反应现象
反应表达式
注意点
木炭
(灰黑色固体)
⑴在氧气中发出白光(在空气中发出红光);
⑵放出热量;
⑶生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气—→二氧化碳
C+O2—→CO2
盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下缓慢伸入瓶
硫
(淡黄色固体)
⑴在氧气中发出蓝紫色火焰(在空气中发出淡蓝色火焰);
⑵放出热量;
⑶生成有刺激性气味的气体;
硫+氧气—→二氧化硫
S+O2—→SO2
硫的用量不能过多(防止对空气造成污染);
预先在瓶底放一些水,吸收二氧化硫(防止污染空气)
铁丝
(银白色固体)
⑴剧烈燃烧;
⑵火星四射;
⑶放出大量的热;
⑷生成黑色固体
铁+氧气—→四氧化三铁
Fe+O2—→Fe3O4
⑴细铁丝应用砂纸打磨处理;⑵把细铁丝绕成螺丝状;⑶铁丝一端系一根火柴:
⑷集气瓶底部预先放少量的水或细沙(防止高温生成物溅落炸裂瓶底)
铝
(银白色固体)
⑴剧烈燃烧;
⑵发出耀眼白光;
⑶放出大量的热;
⑷生成白色固体
铝+氧气—→三氧化二铝
Al+O2—→Al2O3
——
红磷
(暗红色固体)
⑴在氧气中发出白光(在空气中产生黄色火焰);
⑵放出热量;
⑶有浓厚的白烟
磷+氧气—→五氧化二磷
P+O2—→P2O5
此反应的现象是产生大量的白烟(小颗粒),而不是白雾(小液滴)
蜡烛
⑴在氧气中发出白光;
⑵放出热量;
⑶瓶壁上有水雾出现;
⑷生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气→水+二氧化碳
盛有氧气的集气瓶要干燥的,可观察到水雾
由以上实验事实可归纳出氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能支持燃烧,在一定条件下,可以跟多种物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性。
要点提示:
⑴做木炭、硫、磷以及铁等物质在氧气中燃烧的实验时,盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶里,如果迅速伸入到瓶底,物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀,瓶中大量的氧气逸散到空气中,可燃物不能持续燃烧。
⑵可燃物不能接触集气瓶壁,否则会造成集气瓶炸裂。
⑶氧气中燃烧的区别:
①有物质在空气不能燃烧,而在氧气中可以燃烧;②物质在氧气中燃烧要比在空气燃烧剧烈得多。
⑷物质燃烧实验现象的描述:
一般为一光、二热、三生成。
例如:
硫在氧气中发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。
三、化合反应、氧化反应、缓慢氧化
⑴化合反应:
由两中或两种以上物质生成另一种物质的反应。
特点:
多变一
例如:
Al+O2—→Al2O3;CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2等都是化合反应
⑵氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
注意:
这里的“氧”是指氧元素,只要物质得到氧元素的反应就是氧化反应。
点燃高温
例如:
S+O2—→SO2;C+CuO—→Cu+CO2等都是氧化反应
⑶缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢无明显的发光发热现象,甚至不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
例如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都属于缓慢氧化。
课题三:
氧气的制备:
一、工业制氧气—分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
二、气体制取与收集装置的选择△
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
三、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
四、氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
二、最新中考真题回顾
1.(10娄底4)空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数约占21%的是
A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体
2.(10娄底15)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。
如下图所示,关于这三个反应的叙述正确的是
A.都放出热量B.生成物都是固体
C.都产生蓝紫色火焰
D.都是非金属和氧气反应
3.(10茂名4)下列物质中不能在氧气里燃烧的是A、氮气B、木炭C、红磷D、铁
4.(10内江1)采集空气样品时,如果没有专业仪器,我们可用矿泉水瓶装满水到采样地点倒掉,这种收集气体的方法叫做____;实验室制氧气时,也可用这种方法收集,用该方法收集氧气时,制备氧气装置内空气配排尽的标志是___。
排水法导管口连续均匀冒出气泡
5.(10金华33)、某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验,知道P2O5不能随便排放在空气中,否则会对空气造成污染,所以对该实验进行了改进:
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气,如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的红磷变成白烟,且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题:
(1)实验结束后,注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
10
(2)在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是。
写出该反应的化学方程式。
是注射器内的氧气充分与红磷反应。
4P+5O2==2P2O5。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的可能原因是 (写出其中一种) 装置漏气等合理即可 。
6.(10哈尔滨32)、(5分)实验室常用右图装置制取氧气,
(1)在图中标出仪器A的名称,并将此制取氧气的装置图补充完整
(2)写出用该装置制取氧气的化学方程式
答案:
(1)画图要求:
药品要平铺在试管底部;画出集气瓶且填充水槽和集气瓶内的水,液面画单实线,液体画虚线;导管口有气泡。
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
7.(10红河26)下图是常用的实验装置图,根据所学知识回答下列问题:
(1)若用A装置制取氧气,试管中盛放的药品是KclO3和MnO2(或KMnO4)(写名称也可),发生反应的化学方程式为。
(2)通过查阅资料得知,硫化氢是一种有毒的气体,其密度比空气的大,且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合,在常温下,通过发生反应制得硫化氢(H2S)气体。
.制取硫化氢气体的发生装置可以选用B(填编号),若用C装置收集硫化氢气体,气体应从b端通入(填“a”或“b”)。
8..(福建省福州6.)下列实验操作正确的是C
9.(10株洲中考2).下列说法错误的是
A.木炭在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体B.硫在空气中燃烧,生成有刺激性气味的气体
C.铁丝在氧气中燃烧时,火星四射
D.蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊
10.(2010广州28)实验室用如下装置制备几瓶氧气用于性质实验。
(1)
检查装置气密性时发现装置漏气,请用箭头标出可能发生漏气的位置,标出两处。
胶塞和试管接触处,或导气管和胶塞接触处,或玻璃导管和乳胶管接口处,试管中装入的药品是氯酸钾和二氧化锰,生成氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑
收集氧气的操作过程是:
等集气瓶中的水排完后,一只手扶稳集气瓶,另一只手首先小心地将导管从瓶口移开,然后在水下用玻璃片盖住瓶口,最后把集气瓶正放在桌子上。
(2)实验室也常用上述实验室制备甲烷,推测其反应物是A
A.CH3COONa固体和碱石灰B.Al2O3固体和水CCO和H2
11.(2010·辽宁鞍山,2)空气中含量较多且性质比较活泼的气体是
A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气
12.(2010·辽宁鞍山,5)氧气是我们身边常见的物质,以下关于氧气的叙述不正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应B.鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
C.氧气能使带火星的木条复燃
D.氧气可以供给呼吸,和体内物质反应而释放能量,维持生命活动
13.(2010·辽宁鞍山,4)下列有关氧气的说法不正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中,是因为氧气分子间有一定的间隔
13.(2010·遵义,18)科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节。
为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人,观察现象:
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其它现象,请你分析铁丝没有燃烧的
可能原因是没等到火柴快要熄灭的时将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸入(或者集气瓶中氧气不足)
(2)乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来,观察到火星四射,并有黑色固体生成,
请写出该反应的化学方程式;3Fe+2O2
Fe3O4
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品:
细纯铁铁
丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你能提出的
假设和验证方法有:
a.假设1:
,验证方法是
b.假设2:
,验证方法是
只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论。
(3)假设1:
铁丝中含碳引起的取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝;分别在足量的氧气中燃烧,观察实验现象
假设2:
所有金属丝在纯氧中燃烧都会火星四射同时取上述几种金属丝用砂子将表面打磨后分别在纯氧中燃烧观察现象.
14.(10河北14).红磷燃烧除需要氧气外,还需满足的条件温度达到着火点;该反应的化学方程式为4P+5O2=2P2O5;用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时,若红磷的量不足,所测得氧气的体积分数(填“偏大"、“偏小"或“不变”)。
15.(10宜昌1)1.空气中供我们呼吸的气体是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.稀有气体
16.(10河南19).(3分)许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实,分别说明.其他条件不变时,这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例:
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快,更剧烈。
答:
增大反应物浓度,可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解,若加入少量Mn02时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸,前者先反应完。
答案:
19.
(1)升高温度,可以加快化学反应速率。
(2)使用催化剂,可以加快化学反应速率。
(3)增大反应物接触面积,可以加快化学反应速率。
17.(10济宁20)生活离不开化学,化学服务于生活。
下面对日常生活中一些事实的解释,不正确的是()
A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
B.将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积促进燃烧
C.阴雨天储盐罐湿漉漉的是因为食盐中的氯化钠吸收了空气中的水蒸气
D.铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
18.(10长沙5)下列关于氧气的说法中,错误的是()
A.氧气是空气的主要成分之一B.氧气可用于医疗急救
C.燃料燃烧一般离不开氧D.氧气可用于食品保鲜
19.(10山西6)下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是()
A.发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B.反应不需要加热
C.实验时先检查装置的气密性D.验满时将带火星的木条伸入集气瓶中
20.(浙江金华20.)氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质,在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。
已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是().(温馨提示:
联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质)
A.CCl4和HClB.CCl4和H2C.CH2C12和H2D.C和HCl
21.(山东烟台15.)实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。
对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是
(A)铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
(B)氢氧化钠溶液变质与空气中的二氧化碳有关
(C)氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关
(D)浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关
22.(山东烟台27.)(6分)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
ABCDE
(1)写出指定仪器的名称:
①②试管集气瓶
(2)实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生和收集装置是(填字母代号),反应的化学方程式是。
(3)实验室可用B装置制取的气体是(任答一种),该反应的化学方程式为。
23、(10苏州2)为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫
24.(10本溪2).今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成了严重的环境污染。
下列物质中不属于空气污染物的是()
A.氧气B.二氧化硫C.火山灰D.一氧化碳
25.(10咸宁8).下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是
A.浓硫酸在空气中质量增加B.烧碱潮解、变质
C.铝的表面生成致密保护膜D.钢铁生锈
26.(10梧州29).属于缓慢氧化的变化是
A.木炭燃烧B.食物腐败C.蜡烛燃烧D.汽油燃烧
27.(10本溪11).下列化学反应与实验现象相符合的是()
A.硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰B.木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体
c.镁在氧气中燃烧——生成白色固体D.氯酸钾受热分解——生成氧气
28.(10张家界27)、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。
科学实验的正确步骤应为:
①明确实验目的;②收集有关资料;③设计合理方案;④进行科学实验。
请你按照以上四个步骤,完成以下实验设计,根据下图回答问题:
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。
[明确实验目的]:
用过氧化氢在实验室里制取氧气。
[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体,在二氧化锰的催化作用下,迅速分解出氧气,其反应的化学方程式为:
。
2H2O2
2H2O+O2↑
[设计合理方案]:
发生装置选用(填序号,下同),收集装置选用。
AC或D
(2)在实验室中,可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制取氧气。
①[明确实验目的]:
。
加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制取氧气
②[收集有关资料]:
氯酸钾是白色的固体,二氧化锰是黑色的固体。
且二氧化锰在反应中。
起催化作用
③设计合理方案:
发生装置选用,若选用D收集装置收集氧气,你验证集气瓶中是否已收集满的方法是。
B在瓶口放一根带火星的木条
29.(10咸宁31).有下列实验装置示意图:
ABCDEFGH
请回答下列问题:
(1)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是A(填装置代号)。
(2)若用B装置制备氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用稀硫酸,用G装置收集氢气,②应与⑧(填接口序号)相连。
(3)现有如下资料:
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。
②通常状况下,H2S是一种密度比空气大的有毒气体,能溶于水,水溶液能使紫色石蕊试液变红,能与碱溶液反应。
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体,且符合“绿色化学”理念,所选装置从左到右的连接顺序为(填接口序号)。
(
(3)(2分)②→⑩→→⑨→⑧→⑥或②→⑩→→⑨→⑧→⑥→⑦
30.(10龙岩市5).下列关于氧气的说法中,不正确的是
A.氧气用于炼钢,目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B.将带火星的木条插入氧气瓶中,木条复燃
C.实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气
D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铁
30.【10湖北十堰】3.下列关于O2和CO2的自述中,属于物理性质的是:
B
31(2010.浙江湖州)29.2010年5月28日清晨,美国男子乔纳森用一大簇氦气球绑在椅子上将自己送上天空(如图),实现了人类首次靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。
(1)可燃
(1)氢气密度比氦气小,乔纳森采用了氦气而不是氢气作填充气体是因为氢气具有性。
32(2010.浙江湖州)34.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤l:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装
置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:
引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
待充分冷却,观察到
广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮
塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。
待冷却后广口
瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(1)除去广口瓶内空气中的氧气(2分)
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(2)小于(2分)
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:
(3)2Mg+O2==2MgO3Mg+N2==Mg3N2(3分,写一个方程式得2分)
33.(2010.浙江杭州)18.实验室用高锰酸钾制取氧气,用锌和稀硫酸制取氢气,下列叙述正确的是A.可以用同一套气体发生装置B.可以用同一种气体收集方法
C.属于同种基本反应类型D.反应条件相同.答案:
B
34.(2010.浙江台州)3.下列各图所示的实验操作中,正确的是A
A.检查装置的气密性B.点燃酒精灯c.制取氧气D.滴管滴加液体
35.(2010.浙江丽水)7.实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:
①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应
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