初三化学专项练习1.docx
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初三化学专项练习1.docx
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初三化学专项练习1
化学用语
一、写出下列元素和根并标出其常见化合价
氧铝氢铜汞钾氯钠钙铁
银锌镁硫钡亚铁
氢氧根碳酸根铵根硫酸根硝酸根
二、书写下列物质的化学式
一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮水
过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷氧化镁
二氧化锰氯化钾氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
氧化铝氧化铁氧化亚铁氯化钠
氯化钙氯化锌氯化亚铁盐酸
碳酸硫酸氢氧化钙氢氧化钠
硫酸铜硫酸亚铁碳酸铝碳酸钠
三、写出下列纯净物的化学式和混合物主要成分的化学式
纯净物:
干冰食盐水银生石灰酒精
熟石灰(消石灰)
混合物中的主要成分:
石灰石(大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠、水垢等)
天然气(瓦斯、沼气、)煤气石灰乳(石灰浆、石灰水等)
稀盐酸稀硫酸双氧水
四、用元素符号或化学式表示
氧原子氧分子镁原子镁离子
正二价的镁元素亚铁离子铁离子带2个单位负电荷的氧离子硫酸根硫酸根离子3个钠离子2个五氧化二磷分子3个铵根离子3个硝酸根离子碳酸根4个碳酸根离子
写出下列化学方程式并注明反应的基本类型
1、碳的完全燃烧:
,
2、电解水:
,
3、镁带燃烧:
,
4、红磷燃烧:
,
5、用双氧水制氧气:
,
6、硫的燃烧:
,
7、二氧化碳通入紫色石蕊试液:
,
8、铝的缓慢氧化:
,
9、一氧化碳还原氧化铁:
10、用煤气作燃料:
,
11、在空气中加热铜丝:
,
12、酒精在空气中燃烧
13、实验室制二氧化碳:
14、铁丝在氧气中燃烧:
,
15、氢气燃烧:
,
16、木炭还原氧化铁,
17、用高锰酸钾制氧气:
,
18、镁和稀盐酸反应:
,
19、碳的不完全燃烧:
,
20、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,
21、碳酸不稳定:
,
22、实验室用锌和稀硫酸制氢气:
,
23、木炭还原氧化铜:
,
24、用一氧化碳还原氧化铜
25、用天然气作燃料:
26、敞口放置的石灰水表面有一层白膜:
第一单元走进化学世界
一、物质的变化:
物质的变化分为物理变化和化学变化
1、化学变化的特征:
。
2、化学变化的微观本质。
3、物理变化与化学变化的联系:
。
二、化学变化的分类
1、化学变化的基本反应类型
基本反应类型
特点
举例
化合反应
分解反应
2、氧化反应:
物质得到氧的反应。
剧烈的氧化反应:
燃烧、爆炸
缓慢的氧化反应:
如 、 、 等
氧化反应的分类
三、物质的性质:
物质的性质分为物理性质和化学性质
1、物理性质:
如 、 、 、 、 、 、
及 和 等。
2、化学性质:
如物质的 、等。
3、两者的本质区别:
。
四、物质分类
1、纯净物和混合物(分类依据:
)
①混合物中各成分之间不发生反应,且各自保持原来的性质。
从微观上来讲,构成混合物的微粒是 的(填“相同”或“不同” )。
②纯净物:
从微观上来讲,构成纯净物的微粒是 的。
(同上)
2、单质和化合物(分类依据:
)
①单质:
。
例如:
;
②化合物:
。
例如:
。
3、氧化物
氧化物:
。
例如:
。
专题:
基本实验操作
1、取粉末状或小颗粒固体用,块状固体可用。
用药匙或纸槽向试管口加药品时,试管要稍向上倾斜,将药匙伸入试管,再将试管竖起;用镊子向试管中加块状固体时,试管口应略倾斜,使固体缓缓滑下。
没说明用量,一般固体只需;而液体药品应取ml。
2、称量固体药品时用,左盘放,右盘放。
称量前,应在托盘上各放,再在上面称量。
一定不能将药品直接放在上,以免。
有腐蚀性的固体应放在中称量。
3、液体药品存放在里,向试管中倾倒液体时,瓶塞取下放在桌面上,试剂瓶口应着试管口,标签朝向。
用胶头滴管向试管中加液体药品时应将胶头滴管应,以防止。
4、用量筒量取液体体积时,视线要与,如果仰视读数,会使所取液体体积偏;若俯视读数.则将会使所取液体偏。
5、加热试管中药品时,试管外壁必须,以防止。
给试管中固体药品加热时,将试管固定在上,试管口应。
用将试管均匀后,再集中在部位加热。
加热试管中的液体时,试管内液体不超过,用夹持试管且试管口应倾斜,加热时应不时试管,已达到均匀受热的目的。
给试管中液体加热,试管口不可对着,以免。
6、依据气体的不同的性质可采用不同的收集方法。
排水法收集的气体应具备:
,的性质;向上排空气法收集的气体应具备:
,的性质;向下排空气法收集的气体应具备:
,的性质。
7、过滤是的操作,所用到的主要仪器有、、、等。
玻璃棒的作用是。
8、蒸发的目的,所用的仪器主要有、、、等。
在加热的过程中,不断用搅拌,防止。
当加热到蒸发皿中出现时停止加热,余热可将剩余水分蒸干。
9、洗涤仪器的标准是,仪器内壁附着的水均匀了,既不,也不。
第二单元空气
1、空气成分及体积分数:
、、、、。
2、要测定空气中氧气含量,可使在空气中燃烧,除去氧气,化学方程式:
;实验现象:
、、
;而不能用木炭和铁丝等代替,原因是:
;。
红磷过量的原因:
;该实验的结论:
。
若进入的水量不足,可能的原因有;。
3、氮气(78%)
(1)化学性质:
;
(2)用途:
、。
4、稀有气体(0.94%)
用途:
。
5、空气污染:
(1)污染物:
、、、等;
(2)二氧化硫的来源:
、等;防治措施:
、等;
(3)可吸入颗粒物来源等;
防治措施:
。
(4)空气污染可导致、、等环境问题。
(5)导致酸雨形成的主要气体;
6、证明空气中含有二氧化碳的事例是。
证明空气中水蒸气的事例。
明空气中氧气的事例。
证明空气中氮气的事例。
7、收集一瓶空气样品的操作是。
氧气
氧气在自然界中产生途径是,消耗途径是
一、物理性质
氧气在加压、降温的条件下变成色液体,在降温加压变成色
状固体。
二、化学性质:
、
1、镁带在空气中燃烧,现象:
①②③。
在此反应中要用夹住镁带,同时垫上,防止。
2、红亮的铜丝在火焰上灼烧片刻,现象,有关反应的化学方程式。
3、铁丝在氧气中燃烧
(1)系火柴原因:
;
(2)铁丝绕成螺旋状原因;
(3)集气瓶底铺一薄层细沙或放少量水的原因:
。
三、工业制法:
方法。
(1)依据原理:
;
属于变化,(是或不是)分解反应。
(2)具体过程
2、实验室制法:
三种方法
(1)加热高锰酸钾制氧气
Ⅰ、药品:
,颜色;
Ⅱ、原理(方程式):
;
Ⅲ、实验装备(适用于:
固体与固体加热条件下制气体)
所需仪器:
、、、、、;
Ⅳ、实验步骤及注意事项:
1实验前必须先;②试管口要原因:
;
④导管伸入试管要,原因:
;
⑤试管口放一团棉花的原因:
;
⑥加热时要先,再集中到药品部位加热原因;
⑦用酒精灯外焰加热原因:
;
⑧用排水法收集时,要先后,原因
Ⅴ、收集氧气的方法
a、:
因为(注意:
导管伸入瓶底)
b、可用法:
因为(注意:
等气泡连续均匀放出方可收集)
Ⅵ、检验方法;
Ⅶ、验满方法;
Ⅷ、放置:
放。
因为:
;
(2)分解双氧水制氧气
Ⅰ、药品:
;(颜色)和;(颜色)
Ⅱ、原理(方程式);
Ⅲ、实验装置(适用于:
液体和固体不加热条件下制气体):
、、、、。
(3)加热氯酸钾制氧气
Ⅰ、药品:
和;
Ⅱ、原理(方程式)
Ⅲ、装置及步骤同高锰酸钾
第三单元水
1、水的组成:
(1)电解水:
通电源,
正极收集到气,用什么方法检验;
负极收集到气,用什么方法检验。
二者体积比,电解水时加少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是。
以上事实证明:
水是由组成的。
2、水的净化:
水是物,但自然界中几乎不存在纯净的水。
(1)硬水:
含有的水;
(2)软水:
是的水;
(3)鉴别硬水和软水的方法是,现象是
;
(4)生活中可通过方法降低水的硬度;
(5)常用的净水方法有、、、、。
沉降(沉淀):
常用药品,作用是。
过滤:
作用。
吸附:
常用药品,作用。
消毒:
常用药品,作用。
蒸馏:
具体方法。
3、水污染和水资源的保护
(1)水体污染的来源主要有;;。
(2)保护水资源,一方面要;另一方面要,也可开发新水源,比如:
、。
(3)水污染的危害、、。
(4)举出生活中常用的节水方法、。
(5)举出治理污染的三条建议、、。
4、过滤
仪器:
、、、。
注意事项
一贴:
。
二低:
、。
三靠、、
。
第四单元物质构成的奥秘
物质的微观构成
一、构成物质的基本微粒:
、、。
微粒的共性(特性或性质)
①物质都是由肉眼看不见的构成的。
②微粒是在的。
(温度越高,运动)
③微粒之间存在。
④同种微粒化学性质,不同种微粒化学性质。
用微粒的知识解释:
物理变化;
化学变化。
1、分子
①分子是由构成的;
②由分子构成的物质有(举例)、等;
③在化学变化中分子可以再分,分成。
2、原子
①原子不但可以结合成分子,原子还可以直接构成物质。
a如;
b如;
c如。
②由原子构成的物质
③在化学变化中:
可以再分,但不可以再分;
④化学变化是反应物的原子重新组合,转变成生成物的过程;
⑤原子的构成
ⅰ.原子是由带电荷的和带电荷的核外电子构成的,两者所带相等,电性,因而原子呈电中性。
ⅱ.在原子中,原子核极小(半径约是原子半径的十万分之一),但原子的质量却主要集中在上;核外电子在核外空间作高速运动,它的质量极小。
ⅲ.相对原子质量=
3、离子
ⅰ.有离子构成的物质
ⅱ.表示方法:
钠离子铝离子硫酸根离子
氢氧根离子铵根离子亚铁离子
5、分子、原子、离子与物质之间的关系:
物质的宏观组成——元素
表示。
表示这种元素的。
1、元素符号意义
元素符号所表示的意义:
H(宏观上);(微观上)。
Fe表示、、;
2、自然界中元素的存在量(由多到少的顺序)
①地壳中:
(填前四种);②海洋中:
(填前两种)
③人体中:
(填前两种);
三、物质组成的表示方法
1、化学式:
(1)意义:
H2表示①、、(宏观上);
②、(微观上)。
(2)化合价:
单质中元素化合价为;化合物中各元素化合价的代数和为。
四、物质的分类;
第五单元化学方程式
质量守恒定律:
1内容:
;
2质量守恒原因分析:
宏观上分析:
化学变化中不变;不变。
微观上分析:
化学变化中不变;不变;不变。
3两个一定改变
宏观上分析:
一定改变
微观上分析:
一定改变
4、从原子分子的角度,简要分析在通电分解水的过程中:
⑴发生改变的粒子是;
⑵不发生改变的粒子是;
⑶新生成的粒子是和
⑷反应前分子总数(填“大于”或“小于”)反应后的分子总数,但反应前后的总数相等,所以水的质量等于生成的和的质量之和
5、镁带燃烧后质量增加,是否符合质量守恒定律:
,原因
。
6、10g水倒入10g酒精中总质量为g,是否符合质量守恒定律:
,原因:
;10ml水倒入10ml酒精中总体积如何:
。
化学方程式的意义
1、定义:
用化学式来表示的式子,叫化学方程式。
2、书写原则①;②。
点燃
化学方程式Mg+O2====MgO,违背了。
点燃
Mg+O2===MgO2,违背了。
点燃
3、意义:
以2H2+O2===2H2O为例,可表示①;
②表示反应物、生成物的分子个数比为;③质量关系
。
点燃
4、化学方程式2Mg+O2====2MgO的意义,可表示;
;;
点燃
5、读法:
化学方程式2Mg+O2====2MgO,常读作:
。
第六单元碳和碳的化合物
一几种碳单质
1、金刚石是自然界中最的物质,可用于、、。
2、石墨是最的矿物之一,有优良的性、性。
可用于、
和电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
二氧化碳和一氧化碳的化学性质有很大差异的原因是。
3、C60
4、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有:
焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
活性炭、木炭结构,
具有性,焦炭用于工业,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。
二常见化合物
1、一氧化碳
⑴物理性质、、;⑵化学性质:
1可燃性:
a、燃烧现象、、;b、化学反应方程式。
②还原性:
a、一氧化碳还原氧化铜现象、;
b、化学反应方程式。
③毒性:
a、一氧化碳中毒原理;
b、一氧化碳来源、、;
c、城市家庭如何预防煤气中毒、等;
d、城市家庭如何检查煤气是否泄漏;
e、发现煤气泄漏如何处理及注意事项、;
f、发现有人煤气中毒如何急救。
⑶一氧化碳的用途、。
2、二氧化碳
(1)大气中二氧化碳的产生途径、、,大气中二氧化碳的消耗途径。
(2)物理性质:
①通常状况下色体;②密度;③溶于水;④有三态变化,液态二氧化碳色,固态二氧化碳呈状,俗称。
(3)化学性质:
①(简称“三不”)、、;
②二氧化碳与水反应生成,可使紫色石蕊试液变,反应的化学方程式。
但此物质不稳定,加热易分解,反应的化学方程式为,所以变红的溶液又变成色;
③二氧化碳与澄清石灰水反应,生成难溶于水的,所以会出现白色浑浊,反应的化学方程式为,此反应原理可用于二氧化碳的检验。
(4)用途:
①干冰可用于、;②液态二氧化碳可用于;③自然界中二氧化碳促进植物;④可用于制取汽水。
(5)实验室制取二氧化碳:
①药品:
(或)和。
酸不选择稀硫酸,原因是;②方程式;
③收集方法是,原因是。
不能用法收集,原因是。
④验满方法,收集满二氧化碳之后,集气瓶应放在桌面上。
⑤检验方法
(6)工业制备二氧化碳:
原理:
。
(7)二氧化碳与人体健康:
二氧化碳本身毒;但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会产生有害影响。
所以在人群密集的地方应;在进入山洞或菜窖时应进行实验,当发现时,不能进入。
第七单元燃料及其利用
一、燃烧与灭火
1、燃烧的条件:
(同时满足)①②③。
2、灭火的原理并举例说明该原理的应用:
①,应用举例;
②,应用举例;
③,应用举例。
3、燃烧的形式:
发生条件
燃烧快慢
放热多少
生成物
方程式
完全燃烧
不完全燃烧
4、爆炸
①物理爆炸举例:
;
②化学爆炸条件:
a、有限的空间
b、
有明火(或静电、火花)
可燃性气体(或粉尘)与氧气混合
达到爆炸极限
急速燃烧{
二、燃料
1、化石燃料:
包括、、,都属于(填“可”或“不可”)再生能源。
可燃冰
(填“属于”或“不属于”)化石燃料,是(可或不可)再生能源
①煤,主要含有元素,称为“”,煤的干馏和炼焦是变化,主要分解成、、。
②石油主要含元素,称为“”,石油的分馏是变化。
③天然气,“西气东输”气体,主要成分,化学式。
化学性质:
可燃性,化学反应方程式。
④化石燃料的燃烧对空气的污染物主要有、、
等气体和可吸入。
其中和可导致酸雨。
⑤解决酸雨问题应该怎样做:
、
、。
2、氢气:
物理性质:
⑴通常状况下,氢气是色、味的气体⑵密度比空气,
⑶溶于水。
可燃性:
氢气在空气中燃烧,火焰呈色,火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有出现,并放出。
氢气做燃料的优点:
、、。
但氢气没有广泛使用的原因是:
、。
实验室用和制取氢气,反应方程式为。
氢气可用法收集,原因是。
也可以用法收集原因是。
3、甲烷(化学式)
物理性质:
:
⑴通常状况下,氢气是色、味的气体⑵密度比空气,
⑶溶于水。
可燃性:
甲烷在空气中燃烧,火焰呈色,火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有出现,说明生成。
迅速将烧杯翻转过来倒入,现象是,说明生成。
4、乙醇(化学式)
乙醇可用经发酵、蒸馏制得,乙醇属于(可或不可)再生能源,燃烧的化学方程式为。
也可在汽油中添加乙醇作为汽车燃料,叫做,乙醇汽油属于物。
二、燃料与环境污染
1、煤燃烧放出、、等污染物,其中、溶于雨水回形成酸雨。
2酸雨产生的危害有、、
。
防治酸雨的措施有、、
。
3、汽车尾气中的主要污染物有、、、等。
减少汽车尾气污染的主要措施有①、
②、③。
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