江西九江高三下第二次七校联考化学.docx
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江西九江高三下第二次七校联考化学
江西九江2019高三下第二次七校联考--化学
化学试题
审题〔湖口中学〕:
物理:
化学:
生物:
第一卷选择题部分
【一】选择题(下面四个选项只有一个正确,每题6分)
7、化学与生活、社会紧密相关。
以下说法不正确的选项是
A、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
8、设NA代表阿伏加德罗常数的值,以下有关表达正确的选项是
A、1molCH4(g)和2molO2(g)的能量总和小于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和
B、标准状况下,44、8LNO与22、4LO2混合后气体中分子总数小于2NA
C、1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子
D、在标准状况下,NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L
9.以下表示正确的选项是
A、含有大量AlO2-的溶液中:
K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1
C、将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3+2HClO
D、在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,那么原溶液中一定有CO32-
10、以下关于有机物的说法中不正确的选项是()
A、正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B、乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C、C4H9Br的同分异构体有4种
D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
11.实验是化学研究的基础,以下表达正确的选项是
A、氢气还原氧化铜,当反应完成后,先停止加热再停止通氢气
B镁带着火应用干粉灭火器灭火,不能用泡沫灭火器灭火
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢,加入少量CuSO4固体,速度不改变
D.用AgNO3溶液直截了当检验溴乙烷中的溴元素
OHOH
||
12、现有C2H2、CH3CHO、CH2CH2三种蒸汽的混合物,含C量为a%,那么氢的含量为
A.
%B.
%C.
D.无法计算
13、用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液,实验装置如下图所示。
以下关于此装置的说法中,正确的选项是:
A、燃料电池工作时,负极反应为
B、a极是石墨,b极是铜时,b极的电极反应
为:
C、a极是石墨,b极是纯铜时,、电解一定时间后两极产生的气体体积都为224ml(标准状况),那么原溶液的浓度是0.1mol/L
D、a、b两极均是石墨时,假设a极产生的气体为56mL(标准状况),那么U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计)
第二卷非选择题部分
26、(14分)有A、B、C、D、E五种主族元素,A原子中质子和中子数相等,A元素在其最高价氧化物中含量为40%,在其氢化物中含量为94.1%,B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素,C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1,C和D能形成CD3的化合物,B和D的离子具有相同的电子层结构,18gC和足量的稀H2SO4反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L,C原子中有14个中子。
试回答以下问题:
(1)B的名称____________。
E离子的结构示意图______________。
(2)用电子式表示ED2的形成过程________________________。
(3)A、C、D离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。
(4)C和E与B的最高价氧化物的水化物构成原电池,负极的电极方程式______________________________。
(5)某温度下,在0.20L的0.002mol·L-1ESO4溶液中加入等体积的0.10mol·L-1的氨水溶液,试通过计算,溶液中有无E(OH)2沉淀。
(该温度下ksp[E(OH)2]=2×10-11,电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5)(列出简单的计算过程)
27、(15分)Ⅰ:
常温下,0.1mol·L-1的氨水的PH约为11,向其中加入氯化铵晶体,待晶体溶解后发明溶液的PH减小。
对上述现象甲、乙两同学提出不同的观点:
甲同学认为NH4Cl水解呈酸性,导致增大,因而溶液的PH减小;乙同学认为NH4Cl溶于水电离出大量NH离子,抑制了NH3·H2O的电离,使减小,因此溶液的PH减小。
1、丙同学为了验证上述甲、乙两位同学观点,接着做如下实验:
向0.1mol·L-1氨水中加入少量以下物质(填写编号),然后测定溶液的PH(常温时,CH3COONH4溶液呈中性)。
A、固体(NH4)2SO4B、固体CH3COONH4C、气体HClD、固体FeCl3
2、②常温下将0.010molNH4Cl和0.004molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液。
判断:
(假设氨气不逸出)
(1)溶液存在的分子有(写分子式)
(2)其中有三种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是、
和。
(3)溶液中n(NH)+C(H+)-C(OH-)=mol。
Ⅱ:
在体积为3L的密闭容器中,CO和H2在一定条件下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______________,升高温度,K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
在T2时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率V(H2)=________。
28、(14分)四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃,拟利用图中的仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直截了当作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)。
请回答以下各问题。
(1)如何检验装置Ⅱ的气密性_______________________
(2)用玻管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、I接K、________接________、________接________。
(3)实验时应先点燃_____________处酒精灯,待_____________再点燃_____________处酒精灯。
(4)四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
(5)该装置还存在的缺陷是①;②。
【三】选修部分:
每科只需选做一题,多做无效
36.(15分)【化学与技术】
氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化。
从酸性电镀废液(要紧含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
请回答以下问题:
(1)电镀污泥的要紧成分是(写化学式);
(2)酸浸时发生反应的离子方程式是;
(3)析出CuCl晶体时的最正确pH在左右;
(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为:
;
(5)析出的CuCl晶体要马上用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。
真空干燥,密封包装的目的是
37、【化学选修-物质结构与性质】(15分)
碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。
回答以下问题:
(1)写出硅原子的电子排布式。
C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。
(2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。
(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物,该物质在低温时是一种超导体,其晶胞如右图所示,该物质中K原子和C60分子的个数比为。
(4)继C60后,科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象:
熔点:
Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量:
N60>C60>Si60,其缘故是:
。
(5)Co3+有多种配合物,如Co(CN)63-、Co(NH3)4Cl2+等。
铑(Rh)与钴属于同族元素,某些性质相似。
现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O,易溶解于水,向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液,无沉淀生成。
请写出该盐溶解于水后的电离方程式:
。
(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于),由岩浆晶出规那么可推测先从岩浆中析出。
38、【化学选修-有机化学基础】(15分)
:
R-CH=CH-O-R′
R-CH2CHO+R′OH
(烃基烯基醚)
烃基烯基醚A的质谱图显示其相对分子质量为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4。
与A相关的反应如下:
请回答以下问题:
(1)A的结构简式_________________,B的名称是_____________。
(2)写出以下化学方程式:
C→D反应的化学方程式:
__________________________________
G→H反应的化学方程式:
_________________________________
(3)F→G的反应条件为______________;G→H的反应类型为________。
(4)写出同时符合以下条件的E的所有同分异构体的结构简式____________
①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子。
化学部分参考答案
选择
7、D8、B9、B10、B11、A12、C13、C
非选择题
26、
(1)钾(2分)
(2分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)(4)
(2分)
(5)解:
设
的浓度为x
因此溶液中有Mg(OH)2沉淀(4分)
27、Ⅰ
(1)C(H+)(1分)C(OH-)(1分)①B(1分)
②3(2分)NH3、NH、NH3·H2O(2分)0.006(2分)
Ⅱ
(2分)减小(2分)
(2分)
28、
(1)塞紧橡皮塞,在B连接一段橡皮管,用止水夹夹住导气橡皮管,从分液漏斗向烧瓶中注入水,一段时间后,分液漏斗中液面不下降,那么气密性良好。
(或:
塞紧橡皮塞,关闭分液漏斗活塞,用一橡皮管连接B,导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热或用酒精灯微热烧瓶,烧杯中有气泡产生,松开手(或停止加热)冷却后,导气管末端形成一段稳定的水柱,那么气密性良好)(3分)
(2)B接JA接CD接G(3分)
(3)Ⅱ(1分)装置充满黄绿色气体(1分)Ⅰ(1分)
(4)SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl(3分)
(5)①不能吸收多余的氯气,造成环境污染(1分)
②不能防止空气中的水进入V中,妨碍实验(1分)
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
(1)Cu(OH)2Fe(OH)3〔各2分〕
(2)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O〔3分〕
(3)3〔2分〕(4)2Cu2++2Cl―+Fe=2CuCl↓+Fe2+〔3分〕
(5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化〔3分〕
37.〔15分〕
(1)1s22s22p63s23p2(2分)N>C>Si(2分)
(2)4(2分)
(3)3:
1(2分)
(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大,分子间作用力(或范德华力)越强,熔化所需的能量越多,故熔点是Si60>N60>C60(1分);而破坏分子需断开化学键,元素电负性越强其形成的化学键越稳定,或成键电子数越多,成键原子半径越小,断键所需能量越多,故破坏分子需要的能量顺序为N60>C60>Si60(1分)
(5)CsRh(SO4)2·4H2O=Cs++[Rh(SO4)2(H2O)4]〔2分〕
(6)大于〔1分〕氧化镁〔2分〕
38、(15分)
(1)H3C—
—CH=CH—O—CH2CH2CH3(2分)丙醇或1—丙醇(2分)
(2)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O(3分)
(3分)
CH3
(3)浓H2SO4、加热(1分)加聚(1分)
(4)
(3分)
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- 江西 九江 下第 二次 联考 化学