化学期末测试五.docx
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化学期末测试五.docx
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化学期末测试五
化学期末测试五
一、选择题(只有一个选项符合题目要求。
)
1.下述做法能改善空气质量的是( )。
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车
2.有下列仪器:
①漏斗;②锥形瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是( )。
A.①③④ B.①②⑥ C.③④⑦ D.①③⑤
3.下列贮存化学试剂的方法正确的是( )。
A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中,并放在阴凉处
B.少量的金属钠应保存在煤油中
C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )。
A.40gNaOH溶液于1L水中
B.22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.10gNaOH溶解在水中,配成250mL溶液
5.下列观点中不正确的是( )。
A.通过化学变化一定能改变物质的性质
B.人们所使用的材料,都是纯度越高越好
C.氧化还原反应中一定会发生电子转移
D.某元素由化合态变为游离态,该元素有可能被氧化,也有可能被还原
6.下列物质的分类方法恰当的是( )。
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化催
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
7.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?
,下列实验及判断中,正是 ( )。
A.加热,观察是否有气体放出 B.溶于水后加BaC12,看有无沉淀
C.溶于水后加石灰水,看有无沉淀
D.取固体变色试样加盐酸,看是否有气泡产生
8.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+===H2O
B.碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D.石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
9.某无色透明溶液,能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B.K+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+
10.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。
则a与b的关系为( )。
A.a=b B.a=2b C.2a=b D.a=5b
11.全世界每年铜的产量为8×106t,工业上由辉铜矿(主要成分是Cu2S,其中铜元素为+1价)生产铜的主要反应为:
Cu2S+O2
2Cu+SO2 下列说法正确的是( )。
A.该反应中Cu2S只是还原剂 B.每生产1molCu需转移2mol电子
C.该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D.若用该反应生产铜,全世界每年产生的SO2的体积(标准状况)约为1.4×106 L
12.(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O
4H++2Fe2++ ;
②4Fe2++O2+4H+
4Fe2++ ;
③FeS2+2Fe3+
3Fe2++2S;④2S+3O2+2H2O
4H++2SO42-。
已知:
FeS2中的硫元素为-1价。
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是 。
(3)观察上述瓜,FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。
13.(11分)铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁的有关知识,:
(1)向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
(2)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液,现有下列试剂:
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是 (填序号)
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦
14.(8分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域,一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净,几乎没有任何缺陷。
工业上生产半导体材料硅的流程如下:
(1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为 。
(2)在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
(3)实验室中,将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。
这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁(Mg2Si),这些杂质可用盐酸除去。
请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2Mg
Si+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
15.(8分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(已知Cl2可以将I-氧化生成I2)
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、酒精灯外,还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
(选出所需的仪器,用标号字母填写)。
2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
化学期末测试四
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的用途错误的是( )。
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料
2.下列叙述正确的是( )。
A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物
C 凡能电离出H+的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子
3.绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )。
A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol
4.下列气体不能用排水集气法收集的是
A NO B NH3 C O2 D CO
5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )。
A 偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60g
C 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/mol
D 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子
6.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是( )。
A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D KOH+HCl=KCl+H2O
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。
A H+ Na+ CO32-Cl- B Ba2+Na+ Cl-SO42-
C K+ H+ SO42- OH- D Ag+ Al3+ NO3- H+
8.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )。
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)
D 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头
9.如图所示的实验中,投入铝片后 ( )。
A ①中产生气泡,②中不产生气泡
B ①和②中都不产生气泡
C ①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2
D ①和②中都产生气泡,且都是H2
10.下列物质存放方法错误的是( )。
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D 金属钠存放于煤油中
11.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )。
A 有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D 含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
12.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )。
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
13.在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子是( )。
A Fe2+ B Fe3+和Fe2+ C Cu2+Fe2+ D Cu2+
14.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应
(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
15.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:
待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
16.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A 、B 、C 、
F 、H 、乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
反应⑤
反应⑥
17.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
(1)供选用的仪器有:
①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号) 。
(2)应称取Na2CO3的质量为 。
化学期末练习六
一、选择题
1.我国著名化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。
“侯氏制碱法”中的碱是指
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3和Na2CO3
2.自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒,它能转化为可溶性氯化物。
市场上有一些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真伪应选用的试剂是
A.氯化钡溶液 B.碘化钾淀粉溶液
C.硝酸银溶液和硝酸 D.石蕊试液
3.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛HCl气体,另一个盛H2和C12的混合气体。
则两容器内的气体一定具有相同的:
①原子数 ②分子数 ③密度 ④质量
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
4.下列物质属于强电解质的是:
①HClO②CH3COOH ③NaHCO3 ④CO2⑤酒精⑥H2SO4 ⑦CaCO3
A.①②④ B.③⑥⑦ C.②⑤⑦ D.①③④⑥
5.当试管中沾有下列污物时,对应洗涤方法错误的是
A.用稀硫酸洗去碳酸钙 B.用酒精洗去碘
C.用浓盐酸加热洗去MnO2 D.用盐酸洗去Fe(OH)3
6.某同学报告说他检验的某无色溶液呈强碱性,含有较大量的下列离子,其结论正确的是
A.K+、Ca2+、Cl—、 HCO3- B.Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.Na+、K+ 、CO32-、Cl- D.Ag+、A13+、Br-、CO32-
7.在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中,对所配溶液的浓度无影响的是
①溶解溶质的烧杯,用蒸馏水洗涤后未烘干
②烧杯中的溶液转入容量瓶后,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中,并定容
④定容后摇匀溶液;静止时液面低于刻度线
A.① B.②③ C.④ D.①④
8.下列物质中不能做漂白剂的是
A.HCl B.Na2O2 C.HClO D.Ca(CIO)2
9.在一定温度和压强下,有关等质量的CO2、O2的下列说法中错误的是
A.CO2与O2的体积比为8:
11 B.CO2与O2的密度比为11:
8
C.CO2与O2的分子数比为1:
1 D.CO2与O2的原子数比为12:
11
10.为制备干燥纯净的Cl2将MnO2与浓盐酸混合加热,反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置。
这两个装置中应盛装的物质依次是
A.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸 B.水;CaO固体
C.饱和Na2CO3溶液;碱石灰 D.饱和食盐水;浓硫酸
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在常温常压下,5.6LN2含有的分子数为0.25
B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
C.0.5molNa2O2和H2O完全反应时转移的电子数为NA
D.500mLlmol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0.5NA17.在木炭还12.下列离子方程式正确的是
A.硫酸铜跟氢氧化钡溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.金属钾跟水反应 K+2H2O=K++2OH—+H2↑
C.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液 HCO3—+OH—=CO32-+H2O
13.在NaCI、MgCl2、MgSO4二种盐配制的混合溶液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-的物质的量为
A.0.15mol B.0.2mol C.0.25mol D.0.4mol
14.泡沫灭火器内装的药品之一是NaHCO3饱和溶液,而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是:
①质量相同的两种盐,NaHCO3与足量酸反应产生的CO2更多 ②产生相同质量的CO2,消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少 ③NaHCO3与酸反应比Na2CO3更快 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A.只有①② B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
15.近一个时期,一些无知的人挖断通讯光缆想卖其中的贵金属挣钱。
结果是既没有挣到钱却破坏了通讯设施,违反了国家法律。
制造通讯光缆芯的材料是
A.铜B.铁C.硅D.二氧化硅
16、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是()
A.氢氧化铝B.碳酸钠C.氧化钙D.碳酸钡
17、下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
18、石灰石是许多化工生产的原料之一,但制取下列物质不需要石灰石的是()
A.制硅酸B.制水泥C.制玻璃D.制生石灰
19、同浓度同体积的AgNO3溶液分别与物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3溶液反应,所消耗CaCl2溶液和A1Cl3溶液的体积比是 ,生成沉淀的质量比是。
20.下列实验不会成功或试剂保存有错误的是
A.用托盘天平称取15.62g小苏打
B.用量筒量取18.2mL的NaOH溶液
C.在容量瓶中稀释浓硫酸
D.向碘水中加入CCl4振荡静置,下层为紫色
E.氯水保存在无色试剂瓶中 F.金属钠保存在四氯化碳中
21.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可供使用:
(1)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式:
____________________________________;浓盐酸所体现的性质是__________和____________。
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
A接_____,_____接_____,_____接______,_______接_______。
(3)气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为___________________。
(4)在装置中,a.饱和食盐水的作用是________________________;
b.浓硫酸的作用是____________________________;
c.氢氧化钠的作用是__________________________。
22.将10.0g质量分数为94.8%的高锰酸钾与足量12mol/L的盐酸发生如下反应 (杂质不参加反应):
2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)标出该反应电子转移的情况。
(2)计算反应生成的Cl2在标准状况下的体积。
(3)求参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量。
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