广州市番禺区高考化学模拟试题二.docx
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广州市番禺区高考化学模拟试题二
广州市番禺区2013--2014高考化学模拟试题
(二)
一、单选题(每题4分,共24分)
7、下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.苯酚能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
8、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
B.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2nA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5nA
D.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nA
9、下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是
①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③B.②③④C.③④D.①②④
10、同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HX04 A.单质氧化性: Y>ZB.离子半径: X->Y- C.气态氢化物稳定性: HX 11、下列离子方程式正确的是 A.将少量金属钠放入冷水中: Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B.将铝片加入少量烧碱溶液中: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸: SO32-+2H+=SO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 12、据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是 A.使用合理催化剂可大大提高生产效率 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 二、双项选择(每题6分,漏选3分,错选0分,共12分) 22.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是 A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中: c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中: c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1 C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大 D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 23、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 有黄色沉淀出现 AgI比AgCl更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 三、非选择题 30.(16分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应 ①: IⅡⅢ 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得: (1)化合物Ⅲ的分子式为________,1mol化合物Ⅲ最多可与______molH2发生加成反应。 (2)化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。 (3)有关化合物Ⅱ说法正确的是____________ A.1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗5molO2B.化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.化合物Ⅱ难溶于水 D.化合物Ⅱ分子间聚合,反应生成的高聚物结构为 (4)化合物Ⅲ的一种同分异构体VI,苯环上的一氯取代物有两种,VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体,除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰,峰面积之比为1: 1: 1: 3,V的结构简式为___________。 (5) 和 也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为_______________。 31.(16分)TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。 工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。 已知: Ⅰ: Ti(s)+O2(g)=TiO2(s)△H=-946kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1 Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H=-815kJ·mol-1 Ⅱ: 某温度下各物质的沸点如下: 物质 TiCl4 FeCl3 SiCl4 AlCl3 沸点/℃ 136 310 56.5 180 回答下列问题: (1)在氯化工序中发生反应: TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO (g)。 试计算其反应的△H=;反应的平衡常数表达式K=。 (2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3,可用方法获得较纯净的TiCl4。 (3)TiO2与Cl2反应: TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1。 该反应在高温条件下难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试从平衡角度解析上述原 因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。 (5)下图是制取Ti的新工艺电解装置图。 用二氧化钛作阴极,以石墨为阳极,以CaCl2熔盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-),电解而得到Ti,该工艺具有操作简单,成本低,无污染等优点。 通过分析装置图,写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式: 32、(16分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示: (1)溶液A的溶质是;电解饱和食盐水的离子方程式是; (2)现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,完全反应后,剩余溶液的质量为109.7g,同时收集到7.1g氯气,试计算电解前该氯化钠溶液的质量分数。 (原子量O: 16Na: 23Cl: 35.5) (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用; (4)电解所用的盐水需精制。 去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。 精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池): 盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 33.(16分)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。 某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。 (1)选择制取SO2的合适试剂(填编号)。 ①浓HCl②浓H2SO4③Na2SO3固体④CaSO3固体 (2)上述装置还可优化,优化的方法是, (3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应化学方程式为 ; 乙同学的推测是: 2Mg+3SO2 2MgSO3+S;丙同学的推测是: 3Mg+SO2 2MgO+MgS,要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究: 已知: MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂: 2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。 序号 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量反应后所得固体于试管中 ② 向试管中的固体慢慢滴加, 试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有的试管中。 若试管中的, 则丙同学推测正确。 若试管中的固体未完全溶解,且, 则乙同学推测正确。 根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的预期现象 是。 番禺区2014年高考化学统考试题 (二) 班别: 姓名: 学号: 分数: 30.(16分) (1);。 (2) (3) (4)(5) 31.(16分) (1)△H=; 反应的平衡常数表达式K=。 (2) (3)原因是。 (4)理由是。 (5)阴极的电极反应式: 。 32.(16分) (1) 离子方程式 (2)质量分数 (3)作用 。 (4) ②离子方程式是 ③。 33.(16分) (1) (2)优化的方法是。 (3)化学方程式为。 序号 实验步骤 预期现象和结论 ① 取少量反应后所得固体于试管中 ② 向试管中的固体慢慢滴加, 试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有的试管中。 若试管中的, 则丙同学推测正确。 若试管中的固体未完全溶解, 且, 则乙同学推测正确。 预期现象是 。 番禺区2014年高考化学统考试题 (二)答案 选择题: B、A、C、A、B、BAC、BD 30、 31、(16分) (1)-90kJ·mol-1(3分); (平衡常数2分) (2)蒸馏(分馏)(2分) (3)降低生成物O2浓度,平衡向正方向移动(3分) (4)防止高温下Na(Ti)与空气中的O2(或CO2)作用(3分) (5)TiO2+4e—=Ti+2O2—(3分) 32、(16分) (1)NaOH(2分)2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑(2分) (2)10%(2分) (3)氯气与水反应: Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。 (3分) (4)①Mg(OH)2(2分)②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑(3分) ③SO42-、Ca2+(2分) 33、(16分) (1)②③(2分) (2)在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置(2分) (3)2Mg+SO2 2MgO+S;(2分) ② 2mol/L盐酸至过量(2分); 品红(2分) 固体完全溶解;(2分) 品红溶液褪色(2分); 固体未完全溶解且品红溶液不褪色(或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生)(2分) 或者 ② 2mol/L盐酸至过量(2分); CuSO4(2分) 固体完全溶解,有黑色沉淀;(2分) 有气体生成但CuSO4溶液无明显现象(2分,若不说有气泡就没分); 反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生(2分)
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