学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx
- 文档编号:30165802
- 上传时间:2023-08-05
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:68.21KB
学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx
《学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题 Word版.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题Word版
深圳第二外国语学校2020-2021学年第一学期高一年级期末考试
高一化学
考试时长:
75分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
Zn-65H-1O-16N-14Na-23
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1、下列关于物质分类的举例正确的是()
混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeSO4•7H2O
Ba(OH)2
K2O
D
磁性氧化铁
Na2O
NH3
Na2O2
2、下列关于物质间的转化说法不正确的是()
A.“金属单质→金属的过氧化物”的转化可能一步实现
B.将钠单质充分暴露在空气中最终可以生成钠盐
C.CO是酸性氧化物,可以与NaOH溶液发生反应
D.Al2O3是两性氧化物,与强酸、强碱溶液都能反应
3、中国古诗文化历史悠久,诗句中有“日照澄洲江雾开”的描写,下列说法不正确的是()
A.该诗句描写的画面是胶体的丁达尔效应
B.电影的放映原理和该古诗画面的原理相同
C.半透膜分离胶体和溶液的本质原因是胶体微粒难溶
D.珠江三角洲的形成,是由于胶体聚沉的性质
4、下列说法不正确的是()
A.派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作,因为其性能极其耐磨损
B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料
C.硬铝密度小强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和飞船的理想材料
D.合金中各组分不变,添加比例改变,合金的性能不变
5、在碱性的溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.Fe3+、NH4+、Cl—、SO42—
B.NO3—、SO42—、K+、Na+
C.MnO4—、Fe2+、NO3—、Ca2+
D.H+、Mg2+、F—、CO32—
6、下列离子方程式的书写正确的是()
A.2Fe+3Cl2=2Fe3++6Cl—
B.Mg2++2OH—+2H++2Cl—=2H2O+MgCl2
C.2O22—+2H2O=O2↑+4OH—
D.HCO3—+OH—=CO32—+H2O
7、下列反应是氧化还原反应,且含氯反应物仅作氧化剂的是()
A.ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O
B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.CO2+H2O+ClO—=HClO+HCO3—
D.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
8、电视剧中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水:
NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列说法中正确的是()
A.被1molZn氧化的氮原子为0.4mol
B.常温下每消耗1.3gZn粉,可产生448mlN2
C.氮气既是氧化产物也是还原产物
D.每生成1molZnO共转移2mol电子
9、关于钠及其化合物的说法不正确的是()
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B.向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色
C.长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2,用以供氧和杀菌
D.NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药
10、探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象不能得出相应结论的是()
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向氯水中加石灰石
有气泡产生
氯水中含有HClO
C
向鲜花上滴加氯水
鲜花褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液先滴加KSCN溶液再滴加氯水
溶液变成血红色
氯水具有氧化性
11、下列关于物质的量及其相关概念的说法不正确的是()
A.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量
B.物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,两者含义相同
C.在任何温度、压强下都可以测得气体的摩尔体积
D.将一定物质的量浓度的溶液取出一部分,取出部分的溶液浓度不变
12、用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LCO和N2的混合气体中原子数为4NA
C.常温常压下,34gOH—中所含的电子总数为18NA
D.常温常压下,17gNH3中所含的质子总数为10NA
13、已知某2LNa2SO4溶液中含Na+0.4mol,下列说法正确的是()
A.该溶液与1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的Na+浓度相等
B.该溶液中SO42—的浓度为0.2mol/L
C.将0.2molNa2SO4固体溶于2L水可配制成该溶液
D.该溶液中氧原子的物质的量为0.8mol
14、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①B.只有①③C.只有①③④D.全部
15、下列实验操作及其结论正确的是()
选项
操作
结论
A
铁粉与水蒸气反应,用带火星的木条检验产物
反应放出氢气
B
配制FeSO4溶液时要加入适量的铁粉
防止Fe2+被氧化
C
某物质灼烧时通过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
说明该物质一定含有K+
D
FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路上的铜
说明铁的金属活动性大于铜
16、下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是()
A.铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
C.铝的氧化膜致密且熔点高,从而能保护内部金属
D.铝制品廉价易得,适用于厨房制作和长期存放各类食物
17、2016年IUPAC将117号元素命名为Ts,Ts有中子数为174和176的两种核素。
下列说法中不正确的是()
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.中子数为174的Ts,其核素符号是
Ts
D.Ts单质的状态为固态
18、X、Y、Z是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、Z同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。
下列有关说法正确的是()
A.X与Y只能形成一种化合物
B.元素对应的气态氢化物的稳定性:
X<
Z
C.YOH的碱性比KOH弱
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
X 二、非选择题(共4小题,共46分。 ) 19、(14分)下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持和加热设备已略)。 请回答下列问题: (1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是_______,请写出反应的化学方程式: __________________。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是____________;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C、D中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: _______________。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 B 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 C 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 D 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。 反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是________,该现象_________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________。 (5)装置F的作用是___________。 20、(7分)请完成下列填空: (1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是____。 (2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为_____,各自所含有的原子数之比为_____。 (3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,则Na2X的摩尔质量为____。 (4)23gNa与足量H2O反应,产生的气体在标准状况下的体积为______。 21、(12分)实验室需要配制0.2mol/LNaOH溶液480mL,请回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 (2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,正确的是_______。 A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再加入待配溶液洗涤一次 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后倒入容量瓶中定容 (3)在配制NaOH溶液时: ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g; ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许,所得溶液浓度_____。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) ③定容时,俯视容量瓶的刻度线,所得溶液浓度________。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) (4)取一定量所配溶液,稀释成100ml0.05mol/L的稀溶液,则应取原溶液的体积为_____。 22、(13分)某小组的同学模拟工业废水的处理,设计了如下流程,混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+,小组希望从中回收FeSO4•7H2O固体和Cu单质,请回答下列问题: (1)请写出下列标号所代表的的物质(化学式)或操作方法: ①________④________操作a______ (2)鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是__________,现象是______________。 请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式: ______________________。 (3)取少量③中的溶液于试管中,滴加NaOH溶液,可观察到的现象是_______________,此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为_______________________。 (4)铁红是一种常见的红色颜料,请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案: __________________________________________________________________________。 深圳第二外国语学校2020-2021学年第一学期高一年级期末考试 高一化学答案 一、客观题(每小题3分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C D B D D C A 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B D A B B D C C 二、主观题 19、 (1)分液漏斗(1分) (2分,物质1分、配平和条件1分) (2)除去氯气中的HCl(1分) 长颈漏斗中的液面上升(2分) (3)C(2分) (4)无色溶液变为蓝色(1分) 不能(1分) D中的溶液可能有过量(残留)的氯气,从而将KI氧化为I2。 (2分) (5)除去氯气尾气,防止污染环境。 (1分) 20、 (1)0.5mol(1分) (2)1: 1(1分)5: 3(1分) (3)62g/mol(2分,数值和单位各1分) (4)11.2L(2分,数值和单位各1分) 21、 (1)AC(2分,对一个得1分,错答0分) (2)A(2分) (3)①4.0(2分,没有保留小数点后一位只得1分) ②偏低(2分) ③偏高(2分) (4)25mL或0.025L(2分,数值和单位各1分) 22、 (1)FeH2SO4过滤(各1分) (2)KSCN溶液(1分) 溶液变为血红色(1分,答“血红色沉淀”得0分) (2分,物质1分、配平1分) (3)产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分) (2分,物质1分、配平1分) (4)取适量氯化铁溶液,向其中加入过量NaOH溶液(1分),过滤,洗涤沉淀,将沉淀灼烧至恒重即可(1分)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年广东省深圳市第二外国语学校高一上学期期末考试化学试题 Word版 学年 广东省 深圳市 第二 外国语学校 高一上 学期 期末考试 化学试题 Word