四川省雅安市高级高三化学一诊试题.docx
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四川省雅安市高级高三化学一诊试题
四川省雅安市高2008级高三化学一诊试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,两卷共8页。
满分100分,考试时间100分钟。
第1卷答案涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案写答题卷上。
第I卷(选择题共40分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在答题卡上,同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B或3B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:
H-10-16N-14S-32Cl-35.5Na-23Fe-56
Cu-64Ag-108
选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分)
1.下列分散系中,分散质微粒直径最大的是
A.雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液
2.下列晶体中,不属于原子晶体的是
A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石
3.下列有关说法正确的是A.苯酚俗名石炭酸,向苯酚溶液中滴入石蕊试液变浅红色
B.将金属钠放入乙醇中,反应较缓和且钠在液面下
C.既能够与酸反应也能够与碱反应的物质是两性化合物
D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
4.下列说法正确的是
A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强
C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D.SO2的水溶液可以导电,所以SO2是电解质
5.下列说法正确的是
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
C.放热反应可能需要加热才能进行
D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能
6.冰的晶体中,分子间存在的最强作用力是
A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力
7.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象
B.当一束光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小
8.已知(l)
=H2O(g)△H1=akJ·
(2)
=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)
=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)
=2H2O(l)△H4=dkJ·
下列关系式中正确的是
A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0
9.已知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。
右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
A.N2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强
D.H2的体积分数
10.下列各组离子一定能大量共存的
A.含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO2- 3
C.在c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中:
NH+ 4、Al3+、SO2- 4、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
11.接触法制硫酸的生产过程中,下列措施能提高硫酸产率的是
A.控制接触室内的温度在450℃左右
B.沸腾炉中通入过量空气
C.对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
D.接触室中用V2O5作催化剂
12.下列叙述正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原后一定得到金属单质
13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得
ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
14.在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中,下列操作会引起测量结果偏小的是
A.加热前称量时坩埚未完全干燥B.加热时间过长,晶体部分变黑
C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停止加热
15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B.1molCl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是2NA
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA
D.20℃、1.01×105Pa时,2.24LC2H4和CO的混合气体,含气体分子数为0.1NA
16.下列关于晶体的说法一定正确的是
A.离子晶体在水中的溶解度一定比分子晶体的大
B.分子晶体中都存在共价键和分子间作用力
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.在氯化钠晶体中每具氯离子同时吸引6个钠离子
17.用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3molOH-放电时,溶液颜色变浅,则下列叙述正确的是
A.阳极上析出5.6mLO2(标准状况)B.阴极上析出64mgCu
C.阴极上析出11.2mLH2(标准状况)D.阳极和阴极质量都无变化
18.“类推”是一种常用的学习方法,但有时类推会产生错误的结论,下列类推结论中正确的是
A.NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3,NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3
B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:
HF>H2O>NH3,则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:
HCl>H2S>PH3
C.溶液中有阳离子,必有阴离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体
19.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
则下列说法正确的是:
A.充电时:
阳极反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.放电时:
正极反应是Pb-2e-+SO42-
PbSO4
C.充电时:
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D.放电时:
电子流动方向由B到A
20.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.2mol·L-1的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,混合液的pH为(设混合后总体积为500mL)
A、1.4B、5.6C、12.6D、7
第II卷(非选择题共60分)
注意事项:
1.用钢笔或圆珠笔直接回答在答题纸上。
2.答题前将密封线内的项目填写清楚
21.(本题共14分)工业接触法制硫酸的流程如下图所示:
(1)写出沸腾炉中发生反应的化学方程式:
。
(2)从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室,其气体体积组成是:
SO2 7 %,O2 11 %,N2 82 %。
从接触室出来的气体中SO3的体积分数为7 %,则SO2的转化率为 。
(3)接触室采用常压而不采用高压的原因是__
。
(4)在吸收塔中为什么用98.3 %的浓硫酸而不是用水吸收SO3?
。
每100 g SO3气体与H2O完全反应放出热量162.9 kJ,该反应的热化学方程式为
。
(5)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%。
每天能生产98%的硫酸_________吨。
22.(10分)H是一种香料,可用下图的设计方案合成。
已知:
①在一定条件下,有机物有下列转化关系:
②在不同的条件下,烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
⑴D的结构简式为。
⑵烃A→B的化学反应方程式是。
⑶F→G的化学反应类型为。
⑷E+G→H的化学反应方程式。
⑸H有多种同分异构体,其中含有一个羧基,且其一氯代物有两种的是
。
(用结构简式表示)
23.(本题共13分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用右图所示实验装置,则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
已知两极材料分别为石墨和铁:
(1)a极材料为,
电极反应式为。
(2)电解液d可以是,则白色沉淀在电极上生成;电解液d也可以是,则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
(3)液体c为苯,其作用是,在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理,目的是_____________。
(4)为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是。
A.改用H2SO4作电解液B.适当增大电源电压
C.适当缩小两极间距离D.适当地降低电解液的温度
(5)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源继续电解,除了电极上看到的气泡外,另一明显的现象为。
24.(12分)某学习小组从海带中提取单质碘,实验步骤如下:
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的_______________________(填序号)。
a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三角架f.酒精灯
(2)将所得海带灰加水溶解、过滤,所需的玻璃仪器是________________________。
(3)在滤液中检出了I-,还检出了K+,检验K+的操作步骤是_______________。
(4)小组同学查阅了有关资料,氧化性由强到弱的顺序为:
Cl2>IO3->H2O2>I2,他们决定用H2O2做氧化剂,不用Cl2的原因是_________________;反应中I-转化为I2,H2O2转化为__________________________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在右图的分液漏斗中,下层液体呈__________色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是_____________________________。
(6)根据以下数据推断:
①已知SiCl4的沸点为57.6℃,则CCl4的沸点____________(填“高”或“低”)于57.6℃。
②已知I2的沸点为113.6℃,熔点为185.2℃,从碘的CCl4溶液中分离出碘单质,应采用的方法是_______(填序号)。
a.过滤b.升华c.蒸发d.蒸馏
25.(11分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。
A、D同族,B、C同周期,A与B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子个数比为4∶1。
由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态,乙中A、C原子个数比为1∶1,丙中为2∶1。
由D与C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
(1)下列分子的电子式为:
甲_______________;乙_______________;戊________________
(2)写出B元素最高价氧化物与丁发生反应的化学方程式:
_____。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的化合物中,有一些化合物的水溶液呈碱性。
从已学过的化合物中试写出两种,并用离子方程式表示其呈碱性的原因。
___________;_____________________________。
____________;________________________。
雅安市高2008级高三一诊
化学试题参考答案和评分标准
说明:
(1)化学方程式未配平、化学式写错该方程式均不给分,必要的反应条件少一个扣1分。
(2)化学专用名词写错别字,该给分点不给分。
(3)各题除了提供的答案外其它合理解答也给分。
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
C
C
A
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
D
A
D
A
B
D
D
21.(共14分)
(1)4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2(2分)
(2)96.6 %(2分)(或96.61%,其它回答不给分)
(3)常压时SO2的转化率已经很高(1分),采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本(1分)
(4)水与SO3反应放出大量的热(1分),容易形成酸雾,不利于对SO3的吸收(1分)SO3(g)+H2O(l)=== H2SO4(l);∆H=-130.3 kJ·mol-1(全对2分,如果缺少“;”,也可以给2分,但其它错误则不给分。
)
(5)427.5t(4分)(427.5±0.1范围内均给4分,其它数字不给分)
22.(10分)(以下每小题各2分,有机物只能用结构式或结构简式表示,若用分子式不给分,用“-”和“=”可不扣分。
)
(3)取代反应(或水解反应)
(4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O(未写成可逆符号可不扣分。
)
23.(本题共13分)
(1)Fe(2分),Fe-2e-=Fe2+(2分,注意将“e-”写成“e”不给分。
)
(2)C,B(各2分)
(3)隔绝空气,防止生成的Fe(OH)2被空气氧化(1分)
排净溶液中溶解的氧气,防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化(1分)
(4)B、C(1分)
(5)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(2分,强调颜色准确描述,全对才给2分。
)
24.(12分)
(1)c、d、e、f(2分)(缺e扣1分,缺其他扣2分)
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(各1分,共3分)
(3)用铁丝(或铂丝)蘸取滤液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色(1分)
(4)氯气氧化性大于IO3-,所以可能将I-氧化成IO3-,H2O(各1分,共2分)
(5)紫(或紫红)色,分液漏斗盖未打开,漏斗内部未与大气相通。
(各1分,共2分)
(6)①低;②d(各1分,共2分)
25.(本题共11分)
(1)(每空1,共3分,
每个电子式全对则给1分)
(2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(2分)
(3)NaHCO3;HCO3—+H2O
H2CO3+OH—(3分,物质名称或化学式给1分,离子方程式2分,若将离子方程式写成化学方程式则不给分。
)
CH3COONa;CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—(3分,物质名称或化学式给1分,离子方程式2分;若将离子方程式写成化学方程式则不给分。
)
雅安市高2008级高三一诊化学试题
答题卷
题号
21
22
23
24
25
总分
总分人
得分
21题(本题共14分)
(1) ;
(2)
(3)
(4)
(5)
22题(本题共10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
23题(本题共13分)
(1) ;
(2)
(3)作用是
目的是
(4)
(5)
24题(本题共12分)
(1)
(2)
(3)
(4) ;
(5)
(6)① ②
25题(本题共11分)
(1) 、 、
(2)
(3)第一种物质是 ;原因是
第二种物质是 ;原因是
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