精品教案初中化学第十一章盐和化肥.docx

精品教案初中化学第十一章盐和化肥.docx

《精品教案初中化学第十一章盐和化肥.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品教案初中化学第十一章盐和化肥.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

精品教案初中化学第十一章盐和化肥

精品教案初中化学——盐和化肥

知识回顾：

1、常见的盐

定义：

能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的凝固点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，

促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

2、盐+酸→新盐+新酸

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸

五、化学肥料

1、

农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（

1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶黄

a、常用氮肥

尿素CO（NH2）2：

含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO335%

易爆，结块不可用铁锤砸

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

NH3.H2O

加水稀释后施用

NaNO3

b、NH4+的检验

试剂：

碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

常用钾肥KCl

草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2如草木灰、熟石灰

4、复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

（NH4）2HPO4不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响

1、土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

2、大气污染：

N20、NH3、H2S

3、引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

四、合理使用化肥

1、

根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用

1、

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉末

加水

全部溶于水

大多数不溶于水

灼烧

可燃烧，熔化有气泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无气味放出

中考考点：

考点一、常见的盐

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流，防止液体溅出漏斗外

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

这两个反应可用于检验NaOH是否变质

3、碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应；

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

4、检验溶液中存在CO32－的方法：

⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na（NO3）2

考点四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

3、盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质

1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

反应类型：

置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“古代湿法炼铜”原理）

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：

出现蓝色沉淀

（注：

CuSO4溶液：

蓝色Cu（OH）2沉淀：

蓝色）

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl现象：

出现红褐色沉淀

（注：

FeCl3溶液：

黄色Fe（OH）3沉淀：

红褐色）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：

澄清石灰水变浑浊

4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：

复分解反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：

出现白色沉淀

考点五、复分解反应

1、概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：

首尾相交换，各元素的化合价不变

3、条件：

生成物：

有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

4、反应物：

有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物+酸→盐+水

碱+酸→盐+水

RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O

考点六、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

Cl－