河北省衡水高三下学期第三次摸底考试理科综合化学试题word版有参考答案.docx
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河北省衡水高三下学期第三次摸底考试理科综合化学试题word版有参考答案
河北省衡水2019届高三下学期第三次摸底考试
理科综合化学试题
7.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是
A.温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁
B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的油脂会因水解而变质
C.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化
8.二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体,其结构简式如图。
下列关于二氯菊酯的说法不正确的是
A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应,生成的气体的物质的量不相等
B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色
C.存在芳香族化合物的同分异构体
D.所有碳原子不可能在同一平面上
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA
B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA
C.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NA
D.适量Na2O2与CO2反应,生成标准状况下1.48LO2时,转移的电子数为0.8NA
10.下列实验中,根据相应的现象得出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中加入碳酸钠溶液,再加盐酸
先有白色沉淀生成,后沉淀消失
该溶液中含有Ca2+
B
石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入澄清石灰水
石灰水没有变浑浊
产物中不含有二氧化碳
C
将少量Cl2通入某无色溶液中,再加入淀粉溶液
溶液先变黄,加入淀粉后变蓝
该溶液中有I-
D
向Ag2CrO4的浑浊液中加少量Na2S溶液
有黑色沉淀生成
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CrO4)
11.碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是
H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C.石墨2极与直流电源正极相连
D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:
2
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,b是Y元素的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
常温时,0.1mol/L的a溶液的pH为1,d为红棕色气体,e为无色气体。
。
下列说法正确的是
A.反应①中消耗1mola时转移电子数与反应②中生成lmola时转移电子数相等
B.元素的非金属性:
Y>Z>X
C.原子半径的大小:
Y D.Y的氢化物常温常压下为气态 13.常温时,1mol/L的HClO2和,1mol/L的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) B.在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足,pH= C.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2 D.稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4>HClO2 26.(14分)氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。 某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。 I.实验室制备卤砂: 所需装置如下,装置可重复选用。 (1)装置接口连接顺序是_____→a;b←_______。 (2)C装置的作用是_________,D装置盛装的物质是________。 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂: ________。 II.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。 该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。 收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg。 (4)E装置内的试剂为_____,卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。 (5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______(用含b、v的式子表示)。 (6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。 请你评价该方案是否合理,并说明理由: ________。 27.(14分)锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。 以辉锑矿为原料制备金属锑,其一种工艺流程如下: 己知部分信息如下: I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3,还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等); II.浸出液主要含盐酸和SbCl3,还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质; III.常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36Ksp(PbS)=9.0×10-29 回答下列问题: (1)NaH2PO2中P的化合价为________。 (2)“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成,该反应的还原产物是______(填化学式)。 (3)写出“还原”反应的化学方程式: ______________。 (4)已知: 浸出液中: c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。 在沉淀铜、铅过程中,缓慢滴加极稀的硫化钠溶液,先产生的沉淀是_______(填化学式);当CuS、PbS共沉时, =_________。 加入硫化钠的量不宜过多,原因是_________。 (5)在“除砷”过程中,氧化产物为H3PO4。 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。 。 常温下,SbCl3溶液的pH<7,用离子方程式表示其原因: _________。 (6)在“电解”过程中,以惰性材料为电极,阴极的电极反应式为______;“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。 当电压超过UoV时,锑的产率降低的原因可能是_________。 28.(15分)回收和利用CO2是环境科学家研究的热点,也是减排的重要途径。 (l)将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H。 已知: CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。 则上述反应中,△H=_______(用含a、b、c的代数式表示)kJ/mol。 (2)CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。 二甲醚是一种绿色环保型能源,以稀硫酸为电解质溶液,若某二甲醚空气然料电池每消耗lmolCH3OCH3,电路中通过9mol电子,则该电池效率η为_________。 (提示: 电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比) (3)CO和H2在一定条件下可以合成草酸(H2C2O4)。 已知: 常温下,H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2,Ka2≈6.0×l0-5。 草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。 常温下,KHC2O4的水解常数Kb2=________,KHC2O4溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 (4)T℃时,在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2,在一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。 在图l中,A、B、C三点对应的体系中,CO2的转化率最大的是______(填字母)。 (5)用合成气(CO和H2)合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)△H,在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1: 2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 ①S1______(填“>”“<”或“=”)S2。 ②下列说法正确的是______(填字母)。 a.温度越高,该反应的平衡常数越大 b.达到平衡后再充入稀有气体,CO的转化率减小 c.图2中x代表压强 d.混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态 ③300℃时,氢气的物质的量随时间变化如表所示。 t/min 0 1 4 5 n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 0~4min内v(CH3OH)=_______mol/(L·min)。 在该温度下,上述反应的平衡常数K=____。 ④向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变.则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 35.【化学―物质结构与性质】(15分) Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。 (l)Ti基态原子的电子排布式为___________。 (2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。 电负性: C_____(填“>”或“<”,下同)B;第一电离能: N____O。 (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁(FeTiO3)。 FeTiO3与质量分数为80%的硫酸反应可生成TiOSO4。 SO42-的空间构型为______,其中硫原子采取______杂化。 (4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3,CaTiO3的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。 该晶体中,Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。 (5)用Cr2O3作原料,铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。 (6)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。 该化合物的化学式为_______,由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为_________。 (7)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。 晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。 由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<l),若测得某FexO晶体密度为5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m,则FexO中x=_______(用代数式表示,不要求算出具体结果)。 36.[化学―有机化学基础](l5分) 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是 。 以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下: 回答下列问题: (1)A的结构简式为_________。 (2)D中含有的官能团名称是__________。 (3)反应①的反应类型是________,反应④的反应类型是__________。 (4)反应⑤的化学方程式为__________。 (5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6: 2: 2: l: l的是_________(写结构简式)。 ①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应 (6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线。 参考答案 7-13: BCACDAB 26.(l)c→f→g;e←d←c(各l分,有一处出错均不得分) (2)干燥氨气;浓硫酸(各l分) (3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)(2分) (4)浓硫酸;2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O(各2分) (5) (或 等其他合理答案)(2分) (6)合理,氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理,氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案)(2分,只答合理或不合理,没有给出理由不得分) 27.(l)+l(l分); (2)SbCl3(l分); (3)3SbCl5+2Sb=5SbCl3(2分) (4)CuS(l分);9.0×107(2分);避免砷、锑离子沉淀(l分) (5)4: 3(2分);Sb3++3H2O Sb(OH)3+3H+(l分) (6)Sb3++3e-=Sb(l分);H+参与了电极反应(2分) 28. (1)(2c+2b-a)(2分); (2)75%(2分);(3)2.0×10-13(2分);<(1分); (4)C(1分);(5)①>(1分);②d(2分);③0.05(1分);6.25(2分);④正向移动(1分); 35. (1)[Ar]3d24s2(2分); (2)>;>(各1分);(3)正四面体;sp3(各2分);(4)12(1分); (5)Al—O(1分);(6)CuBr(1分);(1/4,1/4,1/4)(2分); (7) (2分)。 36. (1) (2分); (2)碳碳双键(2分);(3)取代反应;加成反应(各1分); (4) (2分); (5)15(2分); (1分); (6) (4分);
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