度北京市西城区第一学期九年级期末测试.docx
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度北京市西城区第一学期九年级期末测试
2009-2010学年度北京市西城区第一学期九年级期末测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64I127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
本题包括25小题,每小题1分,共25分。
)
1.下列物质中,属于纯净物的是()
A.红星二锅头酒
B.北京米醋C.芦荟酸奶D.制冷剂干冰
2.下列是生活中常见的一些变化,其中属于化学变化的是()
A.夏天雪糕慢慢融化
B.潮湿的衣服在空气中变干
C.洗净的铁锅出现锈迹
D.夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠
3.决定元素种类的是原子的()
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
4.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。
在这五种金属中,金属活动性最强的是()
A.铁B.金C.银D.铜
5.下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是()
A.氮气用作保护气B.活性炭用于除去冰箱中的异味
C.天然气作清洁燃料D.氧气用于炼钢
6.元素周期表中钠元素的信息如下图所示,对图中信息理解不正确的是()
A.质子数为11B.元素名称为钠
C.元素符号为NaD.核外电子数为22.99
7.五氧化二碘(化学式为I2O5)常用来测定空气中一氧化碳的含量,I2O5中碘元素(I)
的化合价为()
A.-5B.+5C.+3D.+2
8.下列物质的化学式正确的是()
A.碳酸钠NaCO3B.氢氧化钾K(OH)2C.氧化铁O3Fe2D.硫酸H2SO4
9.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法正确的是()
A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B.若将图2中白磷换成红磷,也能观察到燃烧现象
C.图1实验不能比较白磷和红磷的着火点高低
D.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
10.氯的原子结构示意图如下图所示,下列关于Cl―和Cl两种粒子的说法不正确的是()
A.它们的质子数相同
B.它们的核外电子数不相同
C.它们的电子层数不相同D.它们都是构成物质的粒子
11.下列图示实验操作中,正确的是()
12.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是()
A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti3+核外有25个电子
C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物
13.下列实验现象描述与事实不符合的是()
A.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
C.电解水时,与正极、负极相连的电极周围产生的气体体积比约为1∶2
D.将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉上有红色固体析出
14.核能的合理利用一直是国际关注热点。
已知某种核原料的原子核内含有1个质子和2个中子。
下列关于该原子的说法正确的是()
A.核电荷数为3B.电子总数为2C.属于氢元素D.相对原子质量为1
15.如下图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,过了一会儿,高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发:
从发生火灾的房间逃离时,下列做法中不正确的是()
A.用湿毛巾捂住鼻子B.成站立姿势跑出
C.伏低身体逃出D.淋湿衣服爬出
16.下列叙述错误的是()
A.用排气法收集二氧化碳时,应将导气管伸入集气瓶底部
B.用一氧化碳还原氧化铁,应先通一会儿一氧化碳,再加热
C.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气,只要导管口有气泡产生就立即收集
D.做铁丝在氧气中燃烧实验时,应预先在集气瓶中放少量水或细沙
17.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体,最常用的方法是()
A.分别测定它们的密度B.将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C.观察颜色并闻它们的气味D.将气体分别通入紫色石蕊溶液中
18.生活中发生缓慢氧化的实例很多,下列过程中不涉及缓慢氧化的是()
A.酒和醋的酿造B.人在长跑时急促呼吸
C.用秸秆、杂草发酵制沼气D.酒精灯安静燃烧
19.下列现象或事实,用分子、原子的相关知识加以解释,其中不正确的是()
现象或事实
解释
A.
稀有气体可作保护气
原子核外电子达到相对稳定结构
B.
氧气和臭氧(O3)性质不完全相同
构成物质的分子不同
C.
物质热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D.
水通电分解
在化学变化中分子可以再分
20.通过化学式“CO2”可获得的信息是()
①表示二氧化碳这种物质②表示1个二氧化碳分子③二氧化碳属于氧化物
④二氧化碳相对分子质量为44⑤碳元素的化合价可呈现为+2价
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成
A.①②③④⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑦⑧D.①②④⑥⑦⑧
21.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是()
A.该反应属于置换反应B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.各元素的化合价在反应前后未改变D.1个X分子中有3个原子
22.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是()
A.B.C.D.
23.某单质甲能从某溶液中置换出单质乙,由此推断下列说法中正确的是()
A.甲可能是锌,乙一定是银
B.甲是金属时,乙一定比甲活泼
C.甲是金属时,乙可能是金属,也可能是非金属
D.甲一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
24.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。
点燃该气体后,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯内壁出现水雾。
把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊。
下列对该气体组成的推断不正确的是()
A.可能只有甲烷B.一定含有甲烷
C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能三种气体都存在
25.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生反应,也不含钙元素),高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为()
A.28.0gB.44.8gC.56.0gD.78.0g
二、填空题(本题包括5道小题,共27分。
)
26.(6分)从微粒角度认识物质,是学好化学的基础。
(1)构成物质的微粒有分子、原子和。
构成氯化钠的微粒是。
(2)在玻璃杯中加入100mL水,向水中放入一块冰糖,在杯子的外壁沿液面划一条水平线。
过一会儿发现糖块消失了,液面比原来水平线降低了。
请通过这一现象,推测分子具有的性质:
①;②。
(3)用“
”表示氢原子,“
”表示氧原子,若它们构成的分子在一定条件下发生如下图所示的变化。
①下列关于该反应的说法中,不正确的是(填字母序号)。
A.有氧化物生成B.反应前后各种微粒的数目均没有改变
C.原子是化学反应中的最小微粒D.这是一个分解反应
②从图中你还能获得的微观信息是(答出一点即可)。
27.(5分)水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
(1)下图是自来水厂净水过程示意图。
在此过程中,净化水的方法主要有(至少写三种)。
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,长期饮用硬水可能会引起体内结石。
生活中常用来区分软水与硬水。
(3)水中若含过量的氮、磷元素,会使藻类生长繁殖过快,导致水质恶化,发生“水华”现象。
已知藻类主要含有C106H263O110N16P等物质,下列物质大量使用会导致“水华”现象的是(填字母序号)。
A.向水中加入活性炭来净水
B.大量使用含Na5P3O10的洗衣粉
C.过量使用尿素[CO(NH2)2]等化学肥料
(4)双氧水是过氧化氢的水溶液。
实验室所用的某过氧化氢溶液中,过氧化氢与水的质量比为1∶18,则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是。
28.(6分)能源与环境已成为人们关注的热点。
(1)煤、石油、____属于化石燃料。
要节约现有能源,还要开发新能源,如:
地热能、核能、____(填一种即可)等。
(2)科学家预言,氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,依据下图请你写出获取氢气的化学方程式。
(3)含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。
为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入生石灰(CaO),在氧气参与反应和高温的条件下,用来吸收SO2,只生成硫酸钙,写出该反应的化学方程式。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。
一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是(填字母序号)。
A.甲醇(CH4O)B.甲醛(CH2O)C.乙醇(C2H6O)D.乙醛(C2H4O)
29.(5分)根据金属活动性顺序的相关知识,回答下列问题。
(1)将某金属M加入稀硫酸中,观察到金属M表面有气泡产生,M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的_____。
(2)在相同条件下,把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中,观察反应产生气泡的剧烈程度,并记录如下(反应剧烈程度用“+”的多少表示):
金属
金属1
金属2
金属M
金属3
反应剧烈程度
++++
+++
++
+
如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn,你认为金属M是。
(3)铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示:
上述反应的化学方程式是,从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉,充分反应后过滤。
若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生,则下列说法正确的是(填字母序号)。
A.滤渣中可能含有铜,滤液中一定含有硝酸镁
B.滤渣中可能含有银,滤液中一定没有硝酸铜
C.滤渣中可能含有镁,滤液中可能含有硝酸银
D.滤渣中一定含有银,滤液中可能含有硝酸银
30.(5分)A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质,且甲、乙为气体。
它们之间的关系如下图所示。
(“→”表示转化关系,部分生成物及反应条件已略去)。
(1)若A为白色固体。
①写出下列物质的化学式:
A,甲。
②写出F→E的化学方程式。
(2)若A不是白色固体,将丙换为甲,其它物质均不变。
①写出A的化学式____。
②写出A→B+E的化学方程式。
三、实验题(本题包括3道小题,共22分。
)
31.(8分)实验课上,同学们利用如图所示装置进行气体制备。
(1)反应原理:
实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是,用大理石制二氧化碳的化学方程式是。
(2)气体制备:
二氧化碳的发生装置是(填字母序号,下同)。
(3)气体收集:
实验室收集O2的装置是。
(4)气体验满:
检验CO2是否收集满的方法是。
(5)查阅资料:
①相同条件下,氨气(NH3)的密度比空气小,且极易溶于水,其水溶液称为氨水。
②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。
③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是。
若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,可观察到的现象是。
请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式。
32.(8分)小明同学为探究二氧化碳的性质,设计了下列实验。
ABCD
(1)装置A中的实验现象是,说明CO2具有的性质是____。
(2)装置B中倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象是,瓶内发生反应的化学方程式是。
(3)取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置C中,可观察到的实验现象是 ,此现象说明CO2具有的化学性质是_____。
(4)小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧,他在装置D中进行实验,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,该反应中生成的白色固体是。
这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是。
33.(6分)某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应,也不跟石灰水反应,可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。
通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。
【进行实验】
ABC
操作步骤
实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合,放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中。
打开弹簧夹,往贮气瓶A中注入水,将氮气通入B装置中。
①水应从端注入(填“a”或“b”)。
先通一段时间氮气。
②目的是。
夹紧弹簧夹,用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。
③玻璃管中的现象是_____。
停止加热,再通入一段时间氮气。
④目的是。
实验完毕后,冷却装置至室温,称得B玻璃管及固体总质量为50.2g,称得C瓶中液体增重0.4g。
⑤结论:
原假设_____(填“成立”或“不成立”),理由是____(用计算式表示)。
四、计算题(本题包括2道小题,共6分。
)
34.(3分)为测定一定质量某品牌果味VC含片中维生素C的质量,进行了如下实验。
(1)反应原理:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2X(I2不和VC含片中的其他成分反应),其中X的化学式是。
(2)实验数据:
取该VC含片2g,使其跟I2反应,消耗2.54gI2。
请你参与计算,求出每片果味VC含片中维生素C的质量。
(最后结果保留两位小数)
35.(3分)某校化学实验课上,同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。
同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸(足量)放入质量为120.0g烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量,记录如下表:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
151.4
151.3
151.0
151.0
(最后结果保留一位小数)
(1)反应中产生氢气的质量是g。
(2)钢的类型分为:
低碳钢
中碳钢
高碳钢
含碳量0.03%~0.3%
含碳量0.3%~0.6%
含碳量0.6%~2%
假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质,试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢?
(3)某钢厂欲冶炼1000t这种钢材,需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
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