课标专用5年高考3年模拟A版高考化学专题二十一物质的检验分离和提纯试题.docx
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课标专用5年高考3年模拟A版高考化学专题二十一物质的检验分离和提纯试题
专题二十一 物质的检验、分离和提纯
探考情 悟真题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
物质的检验
掌握常见物质检验的方法
2017课标Ⅱ,13,6分
中
物质的氧化性与还原性;
溶度积常数
★★
物质的分离和提纯
掌握常见物质分离和提纯的方法
2019课标Ⅱ,28,15分
中
实验仪器的正确使用
★★
分析解读 本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种:
第一种是以选择题形式直接考查,题目位置不固定;第二种是与化学实验的其他内容综合在一起,以非选择题的形式出现;第三种是与工艺流程题相结合,以非选择题的形式出现。
从考查的内容上看,两个考点轮流考查,但以物质的分离和提纯为主,分值一般占4~8分,难度一般不大。
根据本专题知识的特点,预计今后对这部分内容的考查不会出现大的变化。
【真题探秘】
破考点 练考向
【考点集训】
考点一 物质的检验
1.(2020届江西宜春重点高中月考,18)某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、C
、S
中的一种或几种。
取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液变为橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需进行的实验是( )
A.取样,进行焰色反应
B.取样,滴加酚酞溶液
C.取样,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液
D.取样,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊溶液
答案 D
2.(2020届云南师大附中摸底,11)下列实验能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A
检验某品牌食盐是否为加碘盐
将样品溶解后滴加淀粉溶液
B
检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分被氧化
取样品溶解于水,滴加铁氰化钾溶液
C
鉴别葡萄糖溶液和蔗糖溶液
分别取样,滴加银氨溶液,水浴加热
D
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
答案 C
3.(2019山西顶级名校月考,16)下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有Cl-存在
B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有C
存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有S
存在
D.通入Cl2后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有I-存在
答案 D
4.(2019宁夏大学附中月考,10)下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液
生成白色沉淀
试样已氧化变质
B
向Co2O3中滴入浓盐酸
产生黄绿色气体
氧化性:
Co2O3>Cl2
C
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀和气体产生
Al
与HC
发生了相互促进的水解反应
答案 B
5.(2018吉林四盟校期中联考,14)只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是( )
A.NaOH B.H2SO4
C.BaCl2 D.AgNO3
答案 A
考点二 物质的分离和提纯
1.(2020届广西玉林高中月考,10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀盐酸
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
答案 B
2.(2019河南、河北重点高中一联,4)实验室欲从含MgBr2的卤水中提取Br2,下列操作未涉及的是( )
答案 B
3.(2019山西顶级名校月考,5)下列说法正确的是( )
A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH
B.四氯化碳和水混合后,可以用分液的方法分离
C.碘在乙醇中的溶解度较大,可用乙醇萃取溶于水中的碘
D.将13.9gFeSO4·7H2O完全溶解于36.1g蒸馏水中,配制27.8%的FeSO4溶液
答案 B
4.(2018陕西西安中学摸底,5)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
过滤
C
CO2(CO)
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
答案 C
5.(2020届贵州贵阳摸底,17)丙烯酸甲酯(CH2
CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。
实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为CH2
CHCOOH+CH3OH
CH2
+H2O,步骤如下:
步骤1:
在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌。
步骤2:
如图所示,连接装置,加热烧瓶中的混合液,用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。
当不再有水生成,停止加热。
步骤3:
反应液冷却后,依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4:
向有机相中加无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集70~90℃馏分。
测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息:
密度
沸点
性质
丙烯酸
1.05g·cm-3
141℃
与水互溶,易溶于有机溶剂;有毒
甲醇
0.79g·cm-3
65℃
与水互溶,易溶于有机溶剂;易挥发,有毒
丙烯酸
甲酯
0.95g·cm-3
80.5℃
难溶于水,易溶于有机溶剂;易挥发
请回答下列问题:
(1)步骤1中,加入碎瓷片的目的是 。
(2)步骤2中,图中所示装置中仪器A的名称是 ,其作用为 。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是 ;分离有机相的操作名称为 ,分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的 (填名称)。
(4)实验中可能生成的有机副产物的结构简式为 (填一种即可)。
(5)本实验中丙烯酸甲酯的产率为 %。
实际产率低于理论值的原因有多种,下列所述原因中不可能的是 (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯
b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸馏过程中有损失
d.产品精制时收集部分低沸点物质
(6)本实验中需要采取的安全防护措施有 。
答案
(1)防止暴沸
(2)(球形)冷凝管 冷凝回流
(3)丙烯酸、硫酸、甲醇 分液 容量瓶、漏斗
(4)CH3OCH3(其他合理答案均可)
(5)54 d
(6)在通风橱中实验、防止(或注意)明火(其他合理答案均可)
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 物质的检验
1.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具
有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3
显碱性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl)
答案 C
2.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案 C
3.(2015课标Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B的主要作用是 。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。
装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强 。
②草酸为二元酸 。
答案 (14分)
(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)
(2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分)
②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分)
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)
考点二 物质的分离和提纯
4.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
答案 B
B组 自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 物质的检验
1.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
答案 B
2.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S
或S
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案 B
考点二 物质的分离和提纯
3.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.箅渣取液
D.灌装保存
答案 C
4.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去
B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠
C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
C组 教师专用题组
考点一 物质的检验
1.(2014广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验S
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液
答案 B
2.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、N
、Mg2+、Al3+、S
、N
、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:
已知:
3N
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8Al
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论
的是 ( )
A.试样中肯定存在N
、Mg2+、S
和N
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
答案 B
3.(2013大纲全国,10,6分)下列操作
达到目的的是( )
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将Mn
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
答案 A
4.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法
的是( )
A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验N
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
答案 D
5.(2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
答案 C
6.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压值):
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅰ
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
Ⅱ
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
Ⅲ
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应:
。
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
Ⅳ
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
Ⅴ
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl溶液的浓度是 mol/L。
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:
。
③与Ⅱ对比,得出的结论(写出两点):
。
答案
(1)溶液变红
(2)2Cl--2e-
Cl2、Cl2+2Fe2+
2Cl-+2Fe3+
(3)还原
(4)①0.2
②取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝
③通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电
7.(2014浙江理综,26,15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图 ,写出气体甲的电子式 。
(2)X的化学式是 ,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式 ,并设计实验方案验证该反应的产物 。
答案
(1)
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2
CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2
4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2
Fe2O3+CO
检测Fe2O3:
将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe(Ⅲ);检测CO:
将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色
考点二 物质的分离和提纯
8.(2014大纲全国,10,6分)下列除杂方案
的是( )
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
——
灼烧
答案 B
9.(2013课标Ⅰ,13,6分)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案 D
10.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S
等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是( )
A.由矿盐生产食盐,除去S
最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
答案 D
11.(2015浙江理综,29,15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验
(一) 碘含量的测定
取0.0100mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。
测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验
(二) 碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:
已知:
3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。
请回答:
(1)实验
(一)中的仪器名称:
仪器A ,仪器B 。
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
。
②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
。
③下列有关步骤Y的说法,正确的是 。
A.应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验
(二)中操作Z的名称是 。
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是 。
答案 (共15分)
(1)坩埚 500mL容量瓶
(2)①
②20.00 0.635
(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层,下层呈紫红色
③AB
④过滤
(4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失
12.(2014课标Ⅰ,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(1)仪器B的名称是 。
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。
(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 (填标号)。
a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 。
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