河北衡水中学届高考理科综合测试三化学.docx
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河北衡水中学届高考理科综合测试三化学
2019届高三理科综合测试(三)
理科综合试卷化学2018.11.15
相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56Cu64
7.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是()
A.字宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C.高纯度的二氧化硅制成的光电池,可用作火展探制器的动力
D.双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.白磷(P4)为正四面体结构,则P4与CO2所含共价键数目之比为3:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
9.我国古代科技十分发达,表中对古文献的解释不正确的是
序号
古文
解释
A
烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。
白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。
B
白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜
可以用铁来冶炼铜
C
初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。
D
丹砂烧之成水银,积变又成丹砂。
加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶成HgS晶体。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2I-+H2O2===I2+2OH-
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液:
NH
+HCO
+2OH-===NH3·H2O+CO
+H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
D.Fe2O3溶于
过量的氢碘酸中:
Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O
11.X、Y、Z、M、P是原子序数依次增大的短周期元素。
其中X与M、Y与P同主族,M的氧化物是制造光纤的基本原料,P的一种氧化物可用于自来水消毒,Z的单质既能与强酸又能与强碱反应。
下列说法中不正确的是()
A.单质的氧化性由强到弱的顺序是:
Y>PB.氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是:
P>X
C.M的氧化物可与Y的氢化物的水溶液反应D.工业上用电解熔融Z的氧化物的方法冶炼Z
12.如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2做正极D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2 +2e-=2I-
13.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(2NO2
N2O4ΔH<0)()
A.加热时,a上部内壁附着有固体,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,发现b中充满紫色气体,上部内壁附着有紫黑色固体
C.加热时,c中溶液的红色由深变浅,冷却后又由浅变深
D.水浴时,d内气体的颜色会变浅,e内气体的颜色会加深
26.(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题:
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是___________________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的化学方程式为_____________;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________________;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是_________;检验该离子的方法是___________________;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②______;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品。
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是________;
实验Ⅱ:
样品杂质分析与纯度测定
(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验:
准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:
ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL
(已知:
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_________。
27.(15分)镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题:
(1)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成
物质的量之比为1∶1,
试写出该反应的离子方程式___________________。
(2)用电解的方法可将上述吸收液中的
转化为稳定的无毒气体,同时再生Ce4+,其原理如图所示。
①无毒气体从电解槽的______(填字母序号)口逸出。
②每生成标准状况下22.4L无毒气体,同时可再生Ce4+______mol。
(3)铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,其主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1,试写出相应的化学方程式________________________________________。
③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______________________。
④常温下,当溶液中的某离子浓度
时,可认为该离子沉淀完全。
据此,在生成Ce(OH)3的反应中,加入NaOH溶液至pH至少达到______时,即可视为Ce3+已完全沉淀。
⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是____________________________。
28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物,可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ.已知:
(1)写出反应1的离子方程式_____________________。
(2)在反应2中,NO2-的初始浓度为0.1mol·L-1,反应为NO2-+S2O82-+2OH-
NO3-+2SO42-+H2O。
不同温度下,达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:
va逆____vb正(填或“>”“<”或“=”)
②随着温度的升高,该反应的化学平衡常数K___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时,Kw=3.6×10-13,若b点对应的pH为12,
则该温度下K=___(保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),
阳极的电极反应式为________________。
Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解:
2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH。
回答下列问题:
(4)已知:
2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O
(1)ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O
(1)ΔH2
ΔH=_________。
(含ΔH1、ΔH2的代数式)
(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)
(k是反应速率常数),则k=____,n=___。
29.(10分)某科研小组将新鲜的萝卜磨碎、过滤制得提取液,以等体积等浓度的H2O2作为底物,对提取液中过氧化氢酶的活性进行了相关研究,得到如下图所示的实验结果。
回答下列问题:
(1)实验一的主要目的是_______________;与加Fe3+相比,单位时间内加萝卜提取液产生的氧气多,其原因是酶降低________________。
(2)实验二是在最适温度下测定相同时间内H2O2的剩余量,引起A、B曲线出现差异的原因最可能是____________。
实验二的结果表明,使过氧化氢酶失活的pH范围是_______。
(3)过氧化氢酶制剂的保存,一般应选择___.(填“低温”、“高温”或“最适温度”)、pH为__的条件。
30.(10分)果糖-1,6二磷酸酶(FBPase)是参与卡尔文循环的关键酶,能控制光合作用的运转。
科研人员为研究温度对不同水稻光合作用的影响,进行了有关实验,结果如下,请回答下列问题:
(1)FBPase存在于水稻叶肉细胞的_________(部位)中。
(2)分析上表中数据,可推测秀优水稻的抗寒能力比汕优水稻的强,原因是_________________________________________。
(3)在低温条件下,两种水稻的净光合速率都下降,原因可能是FBPase的活性降低使光合作用的________阶段减弱而降低了光合作用速率。
(4)低温条件下汕优(或秀优)水稻叶片的细胞呼吸速率______(填“增大”“不变”或“减小”),为测定相关数据可将汕优(或秀优)水稻叶片置于密闭容器中,在______条件下,测定汕优(或秀优)水稻叶片单位时间内CO2的释放量。
31.(7分)广东地区高发的β地中海贫血症属于常染色体遗传病。
研究发现,患者的β珠蛋白(血红蛋白的组成部分)合成受阻,原因是血红蛋白β链第39位氨基酸的编码序列发生了基因突变,由正常基因A突变成致病基因a(见图,AUG、UAG分别为起始和终止密码子)。
请据图分析回答下列问题:
(1)图中过程①称做______,过程②在______中进行。
(2)正常基因A发生了碱基对的__,突变成β地中海贫血症基因a。
该病体现了基因通过_______________控制生物体的性状。
(3)若异常mRNA进行翻译产生了异常β珠蛋白,则该蛋白与正常β珠蛋白在肽链长短上的区别是_____________________________。
32.(12分,每空2分)一对毛色正常鼠(P)交配,产下多只鼠(F1),其中一只雄鼠(甲)的毛色异常。
已知该对亲本鼠不能再繁殖后代。
假定该相对性状由常染色体上一对等位基因(A/a)控制,F1所有鼠能正常生长发育并具有生殖能力,后代都可成活。
不考虑染色体变异和两个亲本产生配子时同时发生基因突变的情况。
(1)亲本毛色正常鼠的基因型可能是:
Aa和Aa、______、aa和aa。
(2)为探究雄鼠甲毛色异常的原因,用雄鼠甲分别与F1多只雌鼠交配。
请预测结果并作出分析。
①如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为_______,则亲本毛色正常鼠产生配子时没有发生基因突变。
②如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为_______,则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了隐性突变。
③如果F2中毛色正常鼠与毛色异常鼠的比例约为_______,则亲本毛色正常鼠产生配子时发生了显性突变。
(3)写出探究雄鼠甲毛色异常原因的另一方案:
______________________,
预测该方案中可能性最高的实验结果:
_________________。
(二)选考题(特别说明:
由于目前复习内容有限,物理、化学、生物均只有一题,必做!
)
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。
回答下列问題:
(1)二价铜离子的电子排布式为_______,已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构变化角度解释______________。
(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________。
(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为___,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点。
其原因是____________________________。
(5)硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3,在BF3•NH3中B原子的杂化方式为____,B与N之间形成配位键,氮原子提供__________。
(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似,层间相互作用为_____。
六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构和硬度都与金刚石相似,晶胞结构如下图所示,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是________g/cm3。
(只要求列算式)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
下图所示为某一药物F的合成路线:
(1)A中含氧官能团的名称是______________。
(2)步骤Ⅱ发生的反应类型是______________。
(3)写出步骤Ⅲ的化学反应方程式_____________。
(4)写出同时满足下列条件的A的两种同分异构体的结构简式:
______、_________。
①不含甲基;②是
的衍生物,且环上只有一个取代基;
③能发生水解反应(不考虑
的变化),且水解产物均能发生银镜反应。
(5)请参照上面合成路线,以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料(无机试剂任选)合成
提示:
①
;
②合成路线流程图示例:
。
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
A
C
D
B
B
D
B
26.
(1)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;SO42﹣;取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42﹣
(3)趁热过滤(4)NaClO3和NaCl(5)c•V•10﹣3mol
27、
(1)4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+
(2)c;6
(3)1∶4;9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O;避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3,提高产率);9;NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
28、
(1)2NO+S2O82-+4OH-
2NO2-+2SO42-+2H2O
(2)<;增大;20.5L·mol-1;
(3)2SO42――2e-=S2O82-(4)2/3ΔH1-1/3ΔH2(5)0.0010mol·L-1·min-10
35.
(1)1s22s22p63s23p63d104s1;亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态;
(2)4;(3)F的电负性比N大,N-F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键;4NA;(4)异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能;(5)sp3;孤对电子;(6)分子间作用力;(4×25)/NA×(361.5×10−10)3g/cm3
36.
(1)酯基羰基(共2分)
(2)加成反应;
(3)
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
(4)
和
(5)
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